2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册学案：7.2 乙烯与有机高分子材料 Word版含答案
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料学习目标1、了解乙烯分子的结构、性质与用途。
2、初步掌握加成反应、加聚反应的概念。
3、初步认识有机高分子化合物的分类、用途。
自主预习1、乙烯结构：分子式—— C2H4 ( 最简式：CH2)电子式—— H:C::C:H结构式——结构简式—— CH2=CH2 “C=C”称为碳碳双键，不能省去。
比例模型球棍模型乙烯为平面结构，所有原子共平面。
性质：乙烯是一种无色、稍有气味儿的气体、密度比空气的略小，难溶于水乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。
（1）氧化反应①燃烧反应现象：在空气中燃烧，火焰明亮伴有黑烟，生成二氧化碳和水，放出大量的热。
②与强氧化剂反应乙烯能使酸性高锰酸钾褪色且生成CO2 气体。
（2）加成反应有机分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
1,2-二溴乙烷除了溴，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质反生加成反应。
33222CH CHH CH CH -+=−−→−∆催化剂OHCH CHOHH CH CH ---+=−−→−2322催化剂加热、加压工业制乙醇（3）加聚反应由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物，这样的反应是加成反应的同时又是聚合反应，简称加聚反应。
单体 聚合物-CH 2-CH 2- 链节，链节的数目n 为聚合度。
用途：是石油化学工业重要的基本原料、植物生长调节剂。
通过一系列化学反应，可以从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
2、烃（1）定义：仅含碳、氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。
（2）分类：根据烃分子中碳原子键成键方式不同根据碳骨架不同−−→−=催化剂加热、加压22n CH CH（3）简单烃的结构特点烃甲烷乙烯乙炔电子式化学键C-H H-C和C=C H-C和C≡C分子结构特点正四面体平面直线乙炔所有原子共线；乙烯、苯所有原子共面。
思考：(1)比较甲烷和乙烯的化学性质，分析其与二者的分子结构之间存在哪些联系，与同学讨论。
(2)乙炔是甲烷或乙烯的同系物吗？为什么？解答：（1）乙烯分子存在碳碳双键，甲烷分子没有。
固乙烯可以发生加成反应，甲烷不能。
（2）不是，因为同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物，而乙炔与甲烷、乙炔与乙烯在分子结构和分子组成上都不符合上述条件。
3、有机高分子材料1、塑料的主要成分是，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等。
性能：、、、等2、橡胶是一种具有的高分子材料。
天然橡胶的主要成分。
3、纤维性能： 、 、 、 、不易虫蛀等。
用途：除制衣服外，还可制成绳索、 ；飞机、船舶的结构材料等。
答案：合成树脂 强度高 密度小 密度小 易加工 高弹性 聚异戊二烯 强度高 弹性好 耐磨 耐化学腐蚀 渔网 重点强化1、有机物共线共面问题碳碳单键可以任意旋转，双键、三键或苯环不能旋转。
（1）结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不共面（2）结构中每出现一个饱和碳碳双键，至少 6 个原子共面。
（3）结构中每出现一个碳碳三键，至少 4 个原子共线。
（4）结构中每出现一个苯环，至少有 12 个原子共面。
至少有 8 原子共面。
最多有 10 原子共面。
2、加聚反应的判断 （1）加聚反应产物的判断含一个C=C 的小分子加聚时，双键打开，彼此连接形成高分子化合物。
含C=C-C=C 的小分子加聚时，破两头，移中间，形成高分子化合物。
含有双键的不同小分子发生加聚反应时，彼此双键打开，形成高分子有机化合物。
（2）加聚产物对单体的判断−−→−=-=催化剂22CH CH CH nCH已知加聚产物的结构简式，可用“单双键互换,碳超过4价不相连法”判断合成它的单体。
去掉加聚产物两端的括号。
将主链的单键改为双键，碳碳双键改为单键。
从左到右检查碳原子的价键，去掉不符合4个价键碳原子的价键。
3、甲烷、乙烯结构、性质的比较甲烷乙烯结构特点正四面体平面四边形与溴反应试剂溴蒸气溴水或溴的四氯化碳溶液条件光照无类型取代加成酸性KMnO4溶液不褪色褪色燃烧火焰成淡蓝色火焰明亮伴有黑烟鉴别利用溴水或酸性高锰酸钾溶液①、使酸性高锰酸钾或溴水褪色：含有碳碳双键的物质。
②、使溴水褪色的原因：含不饱和键发生加成反应、有机溶剂萃取、与还原性物质反应。
4、烃完全燃烧的规律及应用①、等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
练习、等物质的量的下列烃完全燃烧时，耗氧量最大的是（D）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C3H4②．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。
或者说等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。
练习、等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是（ A ）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C6H143、总物质的量一定的混合烃的燃烧；只要各组分每mol物质耗O2量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值。
只要碳原子数相等则产生的CO2的量为定值；只要氢原子数相等则产生的H2O的量为定值.4、总质量一定的混合烃的燃烧；含氢质量分数相等，完全燃烧生成水的量保持不变；含碳质量分数相等，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。
5、最简式相同的烃（或有机物），无论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧耗氧量为定值，产生的CO2和H2O的量总是一个定值。
练习、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ B ）A．丙烷和丙稀 B.乙烯和环丙烷 C.乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷3、烃完全燃烧前后气体体积变化规律（1）燃烧后温度高于100℃，即水为气态：y=4时，ΔV=0，体积不变y>4时，ΔV>0，体积增大y<4时，ΔV<0，体积增大（y<4的烃只有C2H2）（2）燃烧后温度低于100℃，即水为液态：，总体积一定减小练习、在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器中的气体体积保持不变，若气体均在120℃和相同压强下测定，这种烃可能是（A ）A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C3H6课后练习1、下列说法正确的是( )A.乙烯的电子式为B.乙烯的球棍模型为C.乙烯分子是空间平面结构D.乙烯的结构简式为CH2CH22、下列关于乙烯的叙述中,不正确的是( )A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时,火焰明亮,同时伴有黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应3、关于化合物2—苯基丙烯()，下列说法正确的是（）A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯4、关于天然橡胶的下列叙述中,不正确的是( )A.天然橡胶是天然高分子化合物B.天然橡胶受空气、日光作用,不会被氧化而老化C.天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D.天然橡胶含有双键,能发生加成反应5、与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不互为同系物又不互为同分异构体的是( )A.环丙烷()B.乙烷C.甲烷CH CH=CHD.326、有机物的结构可用“键线式”表示,如33CH CH CHCH 可简写为。
有机物X 的键线式为,下列说法不正确的是( )A.X 的化学式为C 8H 8B.有机物Y 是X 的同分异构体,且属于芳香烃.则Y 的结构简式为C.X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z 的一氯代物有4种 7、以下反应属于取代反应的是( ) A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D.苯使溴水褪色8、已知:①1mol 某链烃最多能和2mol HCl 发生加成反应,生成1mol 氯代烷,②1mol 该氯代烷能和8mol Cl 2发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烷。
该链烃可能是( ) A.CH 3CH=CH 2B.CH 2=CHCH=CH 2C.CH 3CH=CHCH 3D.CH 2=CH 29、下列各反应属于加成反应的是( ) A.CH 4+2O 2CO 2+2H 2O B.CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br C.CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClD.2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O10、PVC 是聚氯乙烯的英文缩写,为保证PVC 塑料制品的性能,通常需要加入多种有机助剂。
下列选项中的事实均能支持“PVC 保鲜膜给人体健康带来危害”假设的是( ) ①PVC 塑料属于高分子材料 ②使用的有机助剂有毒 ③含氯的化合物不一定有毒 ④在高温下会分解出有害物质 A.①②B.③④C.②④D.①③11、如图表示球棍模型,小球表示原子序数小于10的原子,短线表示化学键,每个原子都到达稳定结构。
下列有关说法正确的是( )A.M分子的所有原子共面B.0.1mol·L-1的N溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol·L-1C.L存在同分异构体D.M、L都是烃类12、下列关于天然橡胶的叙述不正确的是( )A.天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂B.天然橡胶是天然高分子化合物C.天然橡胶含有碳碳双键,能发生加成反应D.天然橡胶受空气、日光作用,会被还原而老化答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.乙烯分子中碳碳以双键相连,碳剩余价键被H饱和,由此写出电子式为,故A错误;B.乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子,乙烯正确的球棍模型为:,故B错误;C.乙烯分子是平面结构,六个原子在同一平面上,故C正确;D.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯正确的结构简式为:CH2=CH2,故D错误。
故选C.2答案及解析：答案：D解析：乙烯分子中的双键有一个易断裂,使得乙烯容易发生加成反应,但并不易发生取代反应。
3答案及解析： 答案：B解析：A 错，2-苯基丙烯中含有，能使酸性高锰酸钾溶液褪色：B 对，2—苯基丙烯中含有，可以发生加成聚合反应。
C 错，2-笨基丙烯分子中含有一个一3CH ，所有原子不可能共平面。
D 错，2—苯基丙烯属于烃，难溶于水，易溶于甲苯。
4答案及解析： 答案：B解析：天然橡胶的链节中含有C=C 键,受日光、空气作用,会逐渐因氧化而老化.5答案及解析： 答案：A解析：A 项的分子式为36C H ,最简式为2CH ,与乙烯最简式相同,分子中不含碳碳双键,与乙烯既不是同系物又不是同分异构体,正确;B 项,乙烷的最简式为3CH ,与乙烯不具有相同的最简式,二者的碳、氢百分含量不同,错误;C 项,甲烷的最简式为4CH ,与乙烯不具有相同的最简式,错误;D 项,32CH CH =CH 的最简式为2CH ,与乙烯具有相同的最简式,分子中含碳碳双键,与乙烯互为同系物,错误。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件第七章第二节第1课时乙烯
)
A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于乙烯发生了氧化反应
B.乙烯可在氧气中燃烧,该反应属于乙烯的氧化反应
C.将乙烯通入溴水中,反应后得到均一、透明的液体
D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,该反应属于加成反应
答案 C
解析 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于乙烯被高锰酸钾氧化,A正确;
乙烯可在氧气中燃烧,该反应属于乙烯的氧化反应,B正确;将乙烯通入溴水
2.乙烷和乙烯的结构和性质的比较
名称
乙烷
乙烯
分 结构式
子
结 碳碳键的类别 碳碳单键
碳碳双键
构 分子内各原子
的相对位置
C、H不全在一个平面内
6个原子全在一个平面内
名称
乙烷
乙烯
相同点
(都能燃烧)
性
特征反应
质 不
同 酸性 KMnO4
点 溶液
溴水
2C2H6+7O2
4CO2+6H2O
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
CH2BrCH2Br
CH2Cl2+H2
CH2—CH2
CH3CH2Br+HBr
答案 D
解析 CH2=CH2与Br2生成CH2BrCH2Br的反应是加成反应,A不符合题
意;CH4与Cl2光照下发生取代反应不能生成H2,B不符合题意;CH2=CH2生成
聚乙烯发生加聚反应,C不符合题意。
4.既可用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操
D.乙烯在一定条件下发生聚合反应生成聚乙烯
答案 C
解析 乙烯在空气中完全燃烧生成CO2和H2O,A正确;乙烯分子中含有碳碳
双键,能与溴水中的Br2发生加成反应,能被酸性KMnO4溶液氧化,故可使两
7.2.1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
3.针对乙烯应用的相关实例和实际意义，可以结合生活实例和工业生产情况进行讲解，使学生了解乙烯在实际生活中的重要作用，提高学生的学习兴趣和实际应用能力。
教学方法与手段
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的乙烯内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
《有机化学基础》：提供乙烯的发现历史、乙烯在化学工业中的应用等方面的阅读材料，帮助学生更深入地了解乙烯的重要性和应用领域。
板书设计
①乙烯的结构：
1. C2H4，表示乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子组成。
2.碳碳双键，强调乙烯分子中碳碳双键的存在。
②乙烯的制备方法：
1.乙醇脱水反应，表示乙烯可以通过乙醇脱水反应制备。2.反应条件：加热、无水氧环境。③乙烯的性质：
1.加成反应，表示乙烯可以发生加成反应。
2.氧化反应，表示乙烯可以发生氧化反应。
教学手段：
1.多媒体设备：利用多媒体课件展示乙烯的结构、制备过程和性质反应，使抽象的知识具体化，提高学生的学习兴趣。
2.教学软件：运用教学软件进行课堂互动，如乙烯结构模型展示、性质反应动画演示等，增强学生的直观感受。
3.网络资源：引入相关乙烯的科研进展和实际应用案例，拓宽学生的知识视野，激发学生的学习兴趣。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对乙烯知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决乙烯问题。
7.2.1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
- 化学教学软件和应用程序，用于模拟化学反应和演示实验过程。
- 在线化学教育资源库，用于查找相关的教学视频和文章。
4. 教学手段：
- 实验教学：通过实验室操作让学生亲自体验乙烯的制备和性质验证。
- 讨论教学：通过小组讨论引导学生主动探究乙烯的性质和应用。
- 案例分析：通过分析实际案例，让学生了解乙烯在工业和生活中的应用。
7.2.1 乙烯 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教材分析
标题：“7.2.1 乙烯 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册”
本节课的主要内容是乙烯的结构、性质和制备方法。乙烯是高中化学的重要知识点，也是高考的热点，对于学生来说，理解和掌握乙烯的相关知识对于后续学习有机化学有很大的帮助。
3. 教学评价：在课后作业的布置上，我过于注重知识点的巩固，忽视了学生能力的培养。
（三）改进措施
1. 优化教学管理：在课堂讨论环节，我将更加合理地安排时间，确保每个学生都有机会参与到讨论中。
2. 丰富教学方法：在讲解乙烯的制备方法时，我将采用更多的互动式教学方法，如小组讨论、实验操作等，引导学生主动探究和思考。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解乙烯的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用乙烯解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与乙烯相关的主题进行深入讨论。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案第1课时乙烯
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯课程解读课标要点学科素养掌握乙烯的分子结构，初步体会分子结构对其性质的影响从微观碳原子的成键角度，分析乙烯的结构特点掌握乙烯的化学性质，认识加成反应、加聚反应的特点结合化学实验，从分子的结构理解实验现象的本质了解乙烯的主要用途和工业制取原理从生活中乙烯及其产品的用途，体会化学在改善生活中的重要作用(见学生用书P65)知识点一乙烯的组成与结构组成分子式电子式结构式只有__碳__、__氢__两种元素__C2H4____H··C··H__····C··H__··H____CHHCHH__结构简式球棍模型空间充填模型空间构型CH2===CH2__平面__结构知识点二乙烯的性质和用途1．乙烯的物理性质颜色状态气味水溶性密度__无__色__气__体稍有气味__难__溶于水比空气的__略小__2．乙烯的化学性质(1)实验探究实验实验内容实验现象实验结论1火焰__明亮__且伴有__黑烟__乙烯易燃烧2酸性KMnO 4溶液__褪色__乙烯易被酸性KMnO 4溶液氧化3溴的四氯化碳溶液__褪色__ 乙烯易与溴反应(2)氧化反应(3)加成反应 ①概念：有机物分子中的__不饱和__碳原子与其他__原子或原子团__直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应(4)聚合反应①乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为__nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2__。
②聚合反应：由相对分子质量小的__化合物分子__互相结合成相对分子质量大的__聚合物__的反应。
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称__加聚反应__。
③链节、聚合度、单体：聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。
在聚乙烯分子中“__—CH 2—CH 2—__”称为链节，链节的数目n 称为聚合度。
人教版(2019)高中化学必修第二册7.2第1课时 乙烯
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯[核心素养发展目标] 1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会“结构决定性质”的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.掌握乙烯的化学性质，知道氧化、加成、聚合反应等有机反应类型，培养“证据推理与模型认知”能力。
3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养科学态度和社会责任。
一、乙烯的组成、结构、物理性质1．乙烯(C2H4)结构及表示法分子式电子式结构式结构简式球棍模型充填模型C2H4CH2==CH22.乙烯的空间结构3．物理性质乙烯是一种无色，稍有气味，难溶于水，密度比空气略小的气体。
(1)乙烯的结构简式可书写为CH2CH2(×)提示乙烯分子中含有，在书写时，官能团不能省略，应为CH2==CH2。
(2)乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体(×)提示乙烯是一种稍有气味，难溶于水的气体。
(3)乙烯的充填模型为(×)(4)乙烯分子中所有原子共平面，可推断丙稀(CH2==CH—CH3)所有原子也共平面(×)(5)乙烯分子中的价键没有全部被氢原子“饱和”，因此乙烯属于不饱和烃(√)二、乙烯的化学性质及用途1．乙烯的化学性质(1)乙烯的氧化反应实验 现象及反应点燃乙烯 火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热，化学方程式为C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O通入酸性高 锰酸钾溶液 紫色高锰酸钾溶液褪色(2)乙烯的加成反应①乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH 2==CH 2＋Br 2―→。
②乙烯与H 2加成，反应的化学方程式为CH 2==CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
③乙烯与H 2O 加成，反应的化学方程式为CH 2==CH 2＋H 2O ――――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH 。
④加成反应原理及概念a ．原理分析(以CH 2==CH 2和Br 2加成为例)b ．概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
人教版高中化学乙烯教案
人教版高中化学乙烯教案
第一课时：
一、导入
通过呈现一些现实生活中乙烯的应用场景，引起学生的兴趣和好奇心。
二、习题讨论
1. 请学生回顾已学乙烷、乙炔的结构式，并简要介绍其分子式和官能团；
2. 请学生讨论乙烯分子结构，引导学生发现其中的特点。
三、教学内容
1. 乙烯的基本性质：分子式、分子结构、物理性质等；
2. 乙烯的化学性质：有机物与溴水反应，有机物与卤素氧化物反应等。
四、实验设计
设计一个简单的实验来展示乙烯的性质，如乙烯的不饱和性能。
第二课时：
一、复习
通过问题讨论或小测验来复习第一课时所学内容。
二、新知探究
1. 乙烯的化工应用：乙烯的制取方法、聚乙烯的生产及用途等；
2. 展示一些乙烯在日常生活和工业生产中的实际应用。
三、教学互动
分组讨论乙烯的环境问题，如乙烯的工业生产对环境的影响及相应的环保措施。
四、课堂总结
总结乙烯的基本性质及化工应用，强调乙烯在工业生产和生活中的重要性，并鼓励学生对化学知识的应用。
五、作业布置
布置乙烯相关的练习题或实验报告，巩固所学知识。
教学资源：实验室设备、乙烯样品、相关实验器材及资料。
评价方式：根据学生的实验报告、课堂表现及理解程度来评价学生的学习效果。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案第七章实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点
实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点[实验探究]一、实验目的1.加深对有机化合物分子结构的认识。
2.初步了解使用模型研究物质结构的方法。
二、实验用品分子结构模型(或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签等代用品)。
三、实验方案设计1.写出甲烷、乙烷、乙烯和乙炔四种分子的分子式和结构式,根据碳原子间的成键特点搭建四种分子的球棍模型,并注意对比在表示有机物的空间结构时与其结构式的异同。
2.结合有机物分子的球棍模型体会有机物分子的空间结构和结构特点。
四、实验步骤1.填写下表,并搭建甲烷分子的球棍模型。
2.填写下表,并搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型,比较三者的空间结构。
五、问题和讨论1.通过以上有机物分子球棍模型的搭建,归纳碳原子的成键特征和各类烃分子中的化学键类型。
提示:碳原子的成键特征是与周围的原子形成4个共价键,可以是链状,也可以形成环状;可以形成C—C、C C或C≡C。
2.根据二氯甲烷的结构式推测其是否有同分异构体,并通过搭建球棍模型进行验证,体会结构式与分子空间结构之间的关系。
提示:二氯甲烷的结构式可写成或,从结构式上看应该存在同分异构体;但是根据甲烷中2个H被2个Cl取代,由所得球棍模型可知,二氯甲烷不存在同分异构体。
即结构式写在平面上,不能表示有机物分子的空间结构。
3.分子中含有4个碳原子的烃可能有多少种结构?尝试用球棍模型进行探究。
提示:有12种结构,含10种链烃和2种环烃。
球棍模型如图所示:(后6种暂用碳骨架代替)。
[实验专练]1.(2020·宁夏银川期末)现有①②③三种烃,它们的球棍模型如图所示:下列说法正确的是( B )A.①②③三种烃互为同系物B.①和③结构相似,互为同系物C.①②③三种烃都属于烷烃D.③的结构为平面结构解析:根据分子的球棍模型,①的分子式为CH4,②的分子式为C2H4,③的分子式为C2H6,则①和③互为同系物,故A错误,B正确;CH4和CH3CH3为烷烃,CH2CH2为烯烃,故C错误;CH3CH3的结构为空间结构,不为平面结构,故D错误。
人教版高中化学 必修第2册 学案设计 第七章 第二节 第一课时《乙烯》
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时《乙烯》学案【学习目标】1.从生活和生产实际出发，了解乙烯的来源，知道乙烯的物理性质。
2. 通过对乙烯的组成和分子结构模型的学习，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，构建常见有机物分子3. 的认知模型。
学会用分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型和空间填充模型表示乙烯分子。
4. 了解乙烯的主要化学性质，分析乙烯的性质与其结构中碳碳双键（官能团）的关系。
通过学习乙烯的加聚反应，体会合成高分子材料与我们生活的关系。
【学习过程】【任务一】阅读材料，完成填空乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，无色气体，熔点-169.4 ℃，沸点-103.80 ℃。
略具烃类特有的臭味。
密度为1.178 g/L，比空气的密度略小，难溶于水，几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚、丙酮和四氯化碳等有机溶剂。
乙烯是最简单的烯烃，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。
【任务二】回忆之前所学知识，结合乙烯分子的球棍模型和空间充填模型，比较乙烷和乙烯的组成和结构，完成以下表格球棍模型空间充填模型思考：乙烯和乙烷的组成和结构有什么相同点和不同点？ 【任务三】阅读以下资料，分析乙烯分子中的碳碳双键的特点思考：乙烯分子中的碳碳双键有什么特点？【任务四】用乙烯进行如下实验，将实验现象填写在表格中思考：乙烯和酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的实验现象可能的产生原因？【任务五】乙烯在一定条件下，可以与Cl 2、H 2、HCl 、H 2O 等物质发生加成反应，请根据这些反应总结加成反应的反应规律CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2ClCH 2===CH 2＋H 2O――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH【任务六】查阅教材，完成填空。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第7章 第2节 第1课时 乙烯
第二节 乙烯与有机高分子材料
第1课时 乙烯
第七章 有机化合物
人教化学必修第二册
学习目标
核心素养
宏观辨识与微观探析：
1.认识乙烯的结构及 其主要性质与应用。
1．能从原子、分子水平分析乙烯反应的微观特征。
2．知
道氧化
、加成
、2．能从乙烯的微观结构解释其化学性质。 科学探究与创新意识：
点拨：高锰酸钾将乙烯最终氧化为CO2，所以除去烷烃中的乙烯时 不能用酸性高锰酸钾溶液。
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第七章 有机化合物
人教化学必修第二册
2．加成反应 (1)乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)__褪__色__，反应的化学方程式为 __C_H__2=_=__=_C_H__2＋__B__r_2―__→__C__H_2_B_r_—__C__H_2_B_r___。
2．乙烯加成反应、加聚反应的原理分析 (1)乙烯加成反应的示意图(以乙烯与溴加成为例)
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第七章 有机化合物
人教化学必修第二册
(2)乙烯加聚反应的示意图 CH2===CH2 ＋ CH2===CH2 ＋ CH2===CH2 ＋ ……—CH2—CH2— ＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋…… —CH2—CH2—CH2—CH2— CH2—CH2—……
第七章 有机化合物
人教化学必修第二册
新课情景呈现
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第七章 有机化合物
人教化学必修第二册
到目前为止，世界各国所用的燃料几乎都是化石燃料，即石油、天 然气和煤。石油和煤又分别被誉为“工业的血液”和“工业的粮食”。 你知道煤和石油为什么有这样的美誉吗？因为除了作燃料，它们还是生 产许多化工产品的主要原料。
碳、氢原子不处在同一平面上
新教材人教版高中化学必修第二册 7-2-1 第1课时 乙烯 教学课件
工业上乙烯水化法制酒精的原理
第二十三页，共三十六页。
二、乙烯的化学性质
3.聚合反应
在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双 键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成 相对分子质量很大的聚合物聚乙烯。
n CH2=CH2 单体
催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯）
催化剂 △，P
CH3—CH2Cl(氯乙烷)
第二十二页，共三十六页。
二、乙烯的化学性质
2.加成反应
乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、 氯化氢和水等物质发生加成反应。
催化剂
CH2=CH2 + H—H △
CH3—CH3 (乙烷)
CH2=CH2
+ H—OH
催化剂 △，P
CH3CH2—OH(乙醇)
化学式 摩尔质量 外观 水溶性 密度 熔点 沸点 临界点
C2H4 28.05g/mol 无色、稍有气味的气体 难溶于水 同温同压下比空气小 －169.2℃ －103.7℃ 282.4K（9.2℃）在5.04MPa（50个大气压）
第十页，共三十六页。
【实验7-2】 （1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 （2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
【引入】 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以
从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。乙烯的用 途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
第五页，共三十六页。
乙烯的结构
第六页，共三十六页。
分子式 C2H4
结构式
电子式 结构简式
H.. H.. H : C :: C : H