高考化学专题复习——选修3第二讲分子结构与性质
CH4
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选修3
物质结构与性质
三、等电子原理
价电子总数相同 原子总数相同，___________________ 的分子 (即等电子体 )具 有相似的化学键特征，具有许多相近的性质，如CO和N2。 四、配位键和配合物 1．配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共 用电子对。 2．配位键的表示方法 如 A→B ： A 表示提供孤电子对的原子， B表示接受共用电子 对的原子。
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物质结构与性质
考点一
共价键
1．共价键的本质和特征 共用电子对 ，其特征是 共价键的本质是在原子之间形成 ______________ 饱和性 和_________ 方向性 。 具有_________
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2．共价键的分类 分类依据 类型 σ键 头碰头 ”重叠 原子轨道“__________ 肩并肩 ”重叠 原子轨道“__________ 发生偏移 共用电子对___________ 不发生偏移 共用电子对_____________
－
H2 和 O2 时，消耗能量为 2×462．8 kJ
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解析：键长越长，键能越小，分子越不稳定，A 项错误；共 价键一般是形成于非金属元素之间，而ⅠA 族(除 H 外)是活 泼金属元素，ⅦA 族是活泼非金属元素，二者形成离子键， B 项正确；水分子中键的夹角为 105° ，C 项错误；断裂 2 mol H—O 键吸收 2×462．8 kJ 能量，而不是分解成 H2 和 O2 时 消耗的能量，D 项错误。
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(3)组成
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1．判断下列物质中中心原子的杂化轨道类型。
2 3 3 2 2 sp sp sp sp ； sp ； BF3______； PF3______； SO3______ SO2______ H2S______。
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其中：a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离 子要加上电荷数)，b 是与中心原子结合的原子最多能接受的 电子数，x 是与中心原子结合的原子数。
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2．价层电子对互斥理论与分子构型 电子 对数 2 成键数 2 3 2 4 4 3 2 孤电子 电子对空 对数 间构型 0 0 1 0 1 2 直线形 分子空 间构型 直线形 _________ 平面三角形 V形 _________ 正四面体形 四面体形 _________ 三角锥形 V形 实例 CO2 BF3 SO2 CH4
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原子形成共价键时，共价键的数目是成键的电子对数目，不 等于基态原子的未成对电子数，因为部分成对电子受激发而 成为单电子，B 项错误；因为单键都是 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键，σ 键的键能大于 π 键的键能，故双键键能 小于单键键能的两倍，C 项错误；因为不同元素的电负性是 不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，D 项 正确。
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2．(教材改编)下列说法中正确的是( B ) A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 B． 元素周期表中的ⅠA 族(除 H 外)和ⅦA 族元素的原子间不 能形成共价键 C．水分子可表示为 H—O—H，分子的键角为 180° D．H—O 键键能为 462．8 kJ· mol 1，即 18 g H2O 分解成
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(1)Zn 的 氯 化 物 与 氨 水 反 应 可 形 成 配 合 物
16NA 。 [Zn(NH3)4]Cl2,1 mol 该配合物中含有 σ 键的数目为________
－ 2＋ 2＋ (2)CaC2 中 C2 与 O 互为等电子体， O 2 2 2 的电子式可表示为
1． 了解共价键的形成， 能用键能、 2015，卷Ⅰ 键长、键角等说明简单分子的某 37T(2)(3)； 些性质。 化轨道类型(sp、sp 、sp )。
2 3
2015，卷Ⅱ 2014，卷Ⅰ
2． 了解杂化轨道理论及常见的杂 37T(2)(3)(4)； 3． 能用价层电子对互斥理论或者 37T(3)； 杂化轨道理论推测常见的简单分 2014，卷Ⅱ 子或离子的空间结构。 区别。 37T(2)(3)(5)； 37T(3)(5)(6)； 4． 了解化学键和分子间作用力的 2013，卷Ⅰ 5． 了解氢键的存在对物质性质的 2013，卷Ⅱ 影响，能列举含有氢键的物质。 37T(4)
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解析：σ 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致电 子在核间出现的概率增大而形成的共价键，π 键是原子轨道 以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增 大而形成的共价键，原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并 肩”的方式重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，形成 的共价键强，因此 σ 键的键能大于 π 键的键能，A 项错误；
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4．键参数 (1)键参数对分子性质的影响
越大 ，键长越 (2)键参数与分子稳定性的关系：键能_________ 短 _________ ，分子越稳定。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( × ) (2)在所有分子中都存在化学键。( × ) (3)H2 分子中的共价键不具有方向性。( √ ) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( √ ) (5)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成。( √ )
ABD 。 ④同时存在 σ 键和 π 键的分子是________
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[解析]
(1)[Zn(NH3)4]2＋中 Zn2＋与 NH3 之间以配位键相连，
共 4 个 σ 键，加上 4 个 NH3 的 12 个 σ 键，共 16 个 σ 键。(2)
＋ 2－ · ·2 等电子体结构相似， 则 O2 的电子式与 C 相似， 为 [ O ⋮⋮ O ] 2 2 · · ＋ ＋ ；1 mol O2 2 中含有 2 mol π 键，即 2NA 个 π 键。(3)C2H4、
又存在双键的分子是__________ 。 ⑩
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①③⑤ ，既存在 σ 键又存在 π 键 (3)只存在 σ 键的分子是__________ ②⑨⑩ 。 的分子是__________ ⑧ (4)不存在化学键的是__________ 。 ⑥⑦ (5)既存在离子键又存在极性键的是__________ ；既存在离子
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分子的空间构型与键参数 键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子 的空间构型，一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长 等数据，就可确定该分子的空间几何构型。如下：
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构型
一、用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 1． 用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断 分子中的中心原子上的价层电子对数。
④ 键又存在非极性键的是__________ 。
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物质结构与性质
名师点拨 1在分子中，有的只存在极性键，如 HCl、NH3 等，有的只 存在非极性键，如 N2、H2 等，有的既存在极性键又存在非极 性键，如 H2O2、C2H4 等；有的不存在化学键，如稀有气体 分子。2在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极 性共价键，如 NaOH、Na2SO4 等；有的存在非极性键，如 Na2O2、CaC2 等。
形成共价 键的原子 轨道重叠 方式
形成共价 键的电子 对是否偏 移
π键
极性键 非极 性键
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3.共价键类型的判断 (1)σ键与π键 ①依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较 容易断裂。 ②共价单键都是σ键,共价双键中含有一 个σ键、 一 个π键，共 价三键中含有一 个σ键、 两个π键。 (2)极性键与非极性键 看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是 极性 非极性 _________ 共价键，同种元素的原子之间形成的是 _________ 共价键。
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3．配位化合物 (1)定义：金属离子 (或原子 )与某些分子或离子 (称为配体 )以
配位键 结合形成的化合物。 _________
(2)形成条件 配位体有 中性分子，如H2O、NH3和CO等 － － － 离子，如F 、Cl 、CN 等 孤电子对 中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等
3
三角形
NH3
H2O
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二、用杂化轨道理论推测分子的立体构型 杂化 类型 杂化轨 道数目 杂化轨道 间夹角 空间构型 实例
sp
2
180°
直线形 _________
BeCl2
sp2
3
120°
平面三角形 _________ 正四面体形 __________
BF3
sp3
4
109°28′
C2H6 中含有 C—H 键为极性键，C—C 键为非极性键。
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物质结构与性质
根据价键理论分析氮气分子中的成键情况。
答案：氮原子各自用三个 p 轨道分别跟另一个氮原子形成一 个 σ 键和两个 π 键。
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高考化学大一轮复习 第二讲 分子结构与性质课件(选修3)
(3)只存在 σ 键的分子是__①__③__⑤____，既存在 σ 键又存在 π 键 的分子是__②__⑨__⑩____。 (4)不存在化学键的是___⑧_______。 (5)既存在离子键又存在极性键的是___⑥__⑦_____；既存在离子 键又存在非极性键的是___④_______。
名师点拨 1在分子中，有的只存在极性键，如 HCl、NH3 等，有的只 存在非极性键，如 N2、H2 等，有的既存在极性键又存在非极 性键，如 H2O2、C2H4 等；有的不存在化学键，如稀有气体 分子。 2在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极 性共价键，如 NaOH、Na2SO4 等；有的存在非极性键，如 Na2O2、CaC2 等。
根据价键理论分析氮气分子中的成键情况。 答案：氮原子各自用三个 p 轨道分别跟另一个氮原子形成一)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目； 判断键的数目时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有一 个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。 (2)σ 键比 π 键稳定。
4．键参数 (1)键参数对分子性质的影响
(2)键参数与分子稳定性的关系：键能____越__大___，键长越 ____短_____，分子越稳定。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( × ) (2)在所有分子中都存在化学键。( × ) (3)H2 分子中的共价键不具有方向性。( √ ) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( √ ) (5)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成。( √ )
原子轨道“__肩__并__肩____”重叠 共用电子对__发__生__偏__移___
共用电子对__不__发__生__偏__移___
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
人教版高三化学选修三第二章分子结构与性质知识点(汇总)
人教版高三化学选修三第二章分子结构与
性质知识点（汇总）
人教版高三化学选修三第二章分子结构与性质知识点（汇总人教版高三化学选修三第二章知识点：分子的性质（人教版）人教版高三化学选修三第二章知识点：分子的立体结构高三人教版化学选修三第二章知识点：共价键精品小编为大家提供的高三化学选修三第二章分子结构与性质知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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高三专题复习选修3-2 分子结构与性质
第2讲 分子结构与性质[考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp ，sp 2，sp 3)。
3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
4.了解化学键和分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
考点一 共价键1．本质在原子之间形成共用电子对 (电子云的重叠)。
2．特征具有饱和性 和方向性 。
3．分类电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②5．等电子原理原子总数 相同，价电子总数 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似 ，如CO和N2 。
深度思考1．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况？答案氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
2．试根据下表回答问题。
某些共价键的键长数据如下所示：(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。
形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。
(2)键能是______气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量_____________________。
通常，键能越___大_____，共价键越____稳定____，由该键构成的分子越稳定。
题组一键的极性与分子极性的关系1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是__②______；既存在非极性键又存在极性键的分子是_⑤⑩_______；只存在极性键的分子是__①③⑨______。
高二化学选修3同步练习 第2章 分子结构与性质
1．N—H键键能的含义是( )A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量解析：选C。
N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
2．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )A．HCl B．Cl2C．C2H2D．CH4解析：选C。
四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。
3．(2011年郑州高二检测)下列说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 解析：选B。
D中H—O键键能为463 kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol H—O键时释放的最低能量，则拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，需知H—H和O===O 的键能，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5＜1.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。
高中《化学选修3》分子结构与性质知识内容及教学策略探究
《高中化学课程标准》中对学生学习分子结构与性质的要求具体体现在以下两个方面:①掌握有关物质结构的基本概念，初步了解物质的结构与性质之间的关系;②能用物质结构决定物质性质的观点分析一些化学现象及相关性质。
关于分子结构与性质内容的研究也有许多，但是这些研究只是针对这部分内容的其中一个知识点进行的。比如，2016年闫世研究了才价键理论的产生与发展[1];2016张新中对新课程杂化轨道理论进行了研究[2];2016詹孝鹏对预测分子空间够的简便方法做了研究[3]。但到目前为此，将分子结构与性质教学实际与高考实际结合起来剖析的少之又少。基于学习高中《化学选修3》第二章分子结构与性质内容的重要性，下面将从以下几个方面对该内容进行剖析。
二.近三年分子结构与性质内容在部分省市高考试题中出现的情况
填空题 19Ⅰ下列分子中，属于非极性分子的是
A、SO2
B、BeCl2
C、BBr3
D、COCl2
6分 答案 BC。本题主要是考查考生对分子的空间构型及分子的极性的理解。BeCl2分子的构型是直线型，而BBr3分子的空间构型是平面三角形，它们的正电中心与负电中心重合，因此它们都是非极性分子。该知识点出现在《化学选修3》的P45。
三.分子结构与性质的教学建议
⑴2016年福建卷及2016年四川卷的考点都涉及到分子空间构型的知识。该考点常将杂化轨道理论及常见杂化轨道类型与推测常见的简单分子或离子的空间结构综合起来考查。在该知识点的教学过程中任课老师可以提前让学生通过图书馆、化学学科网等方式查阅杂化轨道这一抽象知识的相关资料，再由任课老师联系书本上60页的图片进行授课讲解。任课老师可以引导学生利用手边资源黄泥，乒乓球，橡皮泥，小木棒，火柴等自制一些常见分子的空间构型模型，拿到班上进行评比，同时由老师将评比出来的模型的优点阐述给学生，并将最好的模型放在班上展示。关于复杂分子如P4、C60的空间构型，任课老师能够利用多媒体技术做成相应课件来演示其空间构型，剖解分子的结构，使学生能够从多个角度进行观察和比较各类分子的结构特征，从而加强学生对分子知识的认识。
高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质
第2节分子结构与性质考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
一、共价键1．本质在原子之间形成____________。
2．基本特征具有________性和________性。
3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式[来源学+科+网Z+X+X+K]σ键电子云“__________”重叠[来源:1][来源:]π键电子云“__________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。
注意N≡N中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。
键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。
键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如CO和________。
河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：选修3 第2节分子结构与性质
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化学 ——————[1个示范例]——————
(2013· 安徽高考)我国科学家研制出一种催化 剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如 催化剂 下：HCHO＋O2 ――→ CO2＋H2O。下列有关说法正确 的是( ) A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
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化学 一、分子间作用力与共价键比较
分子间作用力 分类 特征 强度比较 影响其强度 的因素 随着分子极性和相对分 子质量的增大而增大 ①影响物质的熔沸点、 溶解度等物理性质②组 成和结构相似的物质， 随相对分子质量的增 大，物质的熔、沸点升 高，如F2<Cl2<Br2<I2
对物质性质 的影响
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化学 二、分子的极性
分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同 决定：
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化学
三、分子的极性与溶解性的关系 1．“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性 溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和 溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
3
实例 BeCl2 BF3 SnBr2 CH4、 NH＋ 4 NH3、
－ SO2 3
120° 三角形
4
109° 2 四面体 8′
三角锥形 (<109° 28′) V形 (<109° 28′)
H2O
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化学
关键提醒 (1)判断VSEPR模型与分子空间构型时应注意： ①当分子中的中心原子没有孤电子对时，二者相同，如 CH4。
高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件
种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功 能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作 有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp， sp2 ， sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习(课件1)
V形
H2O、H2S
分子立体构型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子； 在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般 为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在 的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了 ， 但不会做，做 不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
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