广东省深圳市2020届高三年级第一次调研考试(一模)理综化学试卷(有答案)(精校版)
深圳市高三第一次调研（一模）
理综化学试卷 2019.02
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65
7．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B．利用生物质能就是间接利用太阳能
C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．常温常压下，28 g CO 和C2H4 混合气体中的碳原子数为N A
B．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N A
C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为2.5N A
D．32 g 硫粉与足量的Cu 粉完全反应，转移的电子数为2N A
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是3-甲基-1-丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面
10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜
B．用向下排空气法收集NO2气体
C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+
D．将CO2与HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO2
11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是
A．a 为电源的正极
B．工作时，OH-向左室迁移
C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+
D．生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为2:1
12．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．简单离子半径：Z＜Y
B．阴离子的还原性：Y＞W
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D．W2Y2中含有非极性键
13．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．K a(HA)＝10-6 mol•L-1
B．b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)
C．c 点时，随温度升高而减小
D．a→c 过程中水的电离程度始终增大
26．（14分）
二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
回答下列问题：（1）ClO2的制备
已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为____________。
②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用是__________________。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为____________。
用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________（任写一条）。
27．（15 分）
氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3 mol•L-1，
反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数
K＝_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是________。
a．增大ZnO
的投料量b．适当加压c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移1mol电子，反应放热174 kJ，则H2＝_____________。
（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250 mL容量瓶中，摇匀。
量取25.00 mL该溶液，用0.04000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA 标
准液15.12mL。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
②样品纯度为：______________________（列出计算式即可）。
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。
将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL
盐酸中，完全溶解后，溶液中c(S2-)≤__________ mol•L-1。
（已知：K sp(ZnS)＝2.5×10-23，忽略溶液体积的变化）
28．（14 分）
石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•n H2O）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
焙烧
Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4=====3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。
（1）写出焙烧产物NH3的电子式___________。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________（任写一条）。
“浸渣”的主要成分为_________________。
（3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。
a．NaOH b．Mg(OH)2c．NH3•H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。
“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，
原因是_______。
（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（6）某小组同学称取13.8 g MgCO3•n H2O进行热重分析，
并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n＝________。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15 分）
卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。
（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。
使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。
（4）HIO3的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。
（5）ClO-2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3-的空间构型为__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。
下图是CaF2的晶胞，其中原子坐
标参数A处为(0，0，0)；B处为(1
2
，
1
2
，0)；C处为(1，1，1)。
则D处微粒的坐标参数
为__________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。
已知CaF2晶体的密度为c g•cm-3，则晶胞中Ca2+ 与离它最近的F-之间的距离为__nm（设N A为阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示）。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15 分）
聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。
下面是以聚酯类废品的生物降解产物A （CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素E及聚酯类高分子化合物H的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是________。
（填标号）
a．蛋白质的盐析过程是物理变化
b．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体
c．制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应
d．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
（2）A中的官能团名称为__________。
（3）B生成C的反应类型为__________，F生成G的反应类型为__________。
（4）F的化学名称是__________，由G生成H的化学方程式为__________。
（5）苯环上含有两个取代基的化合物W是E的同分异构体，W可以发生水解反应，也可与FeCl3溶液发生显色反应，则W共有______种（不含立体异构），写出其中核磁共振
氢谱为五组峰的结构简式：__________。
（6）参照上述合成路线，以CH2OHCH2COOH和为原料（无机试剂
任选），设计制备的合成路线__________
OH。
精品解析：广东省深圳市高级中学2020届高三上学期第一次测试化学试题
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．（8分）已知A和B两支试管的溶液中共含有．．．K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_______________________(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。
(3)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之．．．．．比．为_________________________（要求标注出离子种类）。
(4)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为2．下列生活用品不属于有机合成材料的是（）A．塑料瓶B．不锈钢刀C．涤纶布料D．汽车轮胎3．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确．．．的是A．步骤①研磨时需要在研钵中进行B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg4．下列说法中正确的是( )A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B.工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加冰晶石的主要作用是提高Al 的产量C.铝热反应可用于冶炼高熔点金属,如K、Ca、Cr、Mn等D.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu5．已知:X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径依次为X:99pmY:154pm Z:125pm W:117pm,X、Y、W在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略),X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应。
下列说法正确的是( )A.元素Z处于周期表的阴影位置B.非金属性:X<WC.X与W形成的化合物为离子化合物D.Y、W的最高价氧化物能相互反应6．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多7．氢氧燃料电池构造如图所示，其电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O，下列说法不正确．．．的是( )A. 多孔金属b作正极B. 多孔金属a上，氢气发生氧化反应C. 电池工作时，电解质溶液中K+移向b极D. 正极的电极反应为：O2 +4e- +4H+ =2H2O8．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。
广东省深圳市2020届高三第一次调研考试理科综合能力测试化学试题含解析
2020年深圳市高三年级第一次调研考试理科综合能力测试化学一、选择题1.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。
下列说法正确的是( )A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸B. 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖C. 天然油脂具有固定的熔、沸点D. 淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．氨基酸通过脱水缩合反应生成肽链，肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，故A正确；B．葡萄糖含有醛基具有还原性，蔗糖由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成，没有醛基，不具有还原性，故B错误；C．油脂是油和脂肪的统称，从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，自然界中的油脂是多种物质的混合物，混合物没有固定的熔沸点，故C错误；D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，纤维素和淀粉分子式都为(C6H10O5)n中， n 值不同导致其分子式不同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故D错误；答案选A。
【点睛】淀粉和纤维素都属于有机高分子化合物，相对分子质量较大，分子式为(C6H10O5)n，n 的数值不同，故它们不能成为同分异构体。
2.铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
下列描述合理的是( )Cu OA. 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体2B. 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C. 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D. 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水【答案】D【解析】【详解】A ．铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰黑色的硫化亚铜，2Cu O 是红色固体，故A 错误；B ．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的溶液在烧杯中加水溶解观察颜色，故B 错误；C ．铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，故C 错误；D ．实验中产生的二氧化硫气体，通入溴水中，二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，会使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫体现还原性，故D 正确；答案选D 。
2020年深圳市高三年级第一次调研考试——化学答案
2+ 2- +2020 年深圳市高三年级第一次调研考试化学参考答案7 8 9 10 11 12 13 ADACBDB26．（14 分）（1）球形干燥管（1 分） 防倒吸（若多答能提高产率不扣分）（1 分）（2）2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2 分） （3）溶液中有大量墨绿色固体产生（1 分），三颈烧瓶中有白烟或干燥管中有液体上升后下降的现象（1 分） （4）偏低（1 分）（5）NH 4Cl （1 分）（6）0.04000 或 0.04（1 分）（7）①B （1 分） ②0.02000 或 0.02（2 分） （8）Cu 2(OH)3Cl （2 分），写 Cu 2(OH)OCl 不给分27．（14 分）（1）+6 （1 分） MoO 3（2 分）（2）搅拌（答研碎、适当升温、适当增大硫酸的浓度均得分）（1 分） （3）4:1 （1 分） （4）（萃取）分液（1 分）（5）MoO 2 +4NH 3·H 2O= MoO 4 +4NH 4 +2H 2O （2 分 ） （6）根据 Co 2++2HR CoR 2+2H +可知，加入 H 2SO 4，c (H +)增大，平衡向左移动（2 分）（7）Al 2(SO 4)3（2 分）（8）Co 3O 4 + OH - +H 2O – e - = 3CoOOH （2 分）28．（15 分）（1）＜（1 分） 降温（从平衡体系中移去 N 2 或 CO 2）（2 分） （2）C+N 2O=C(O)+N 2（2 分） （3）① a （2 分）；相同条件下，NO 去除率更高；（或在较低温度下去除 NO 的效果；或纯碳的活化能高、反应速率慢等合理答案）（2 分）②BD （2 分）③0.0225（2 分）。
96%（2 分）35．【选修 3：物质结构与性质】（15 分） （1）[Ar]3d 8 或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 8（1 分） （2）三角锥形（1 分）（3）①sp2，sp3（2 分，各1 分）。
广东省深圳市达标名校2020年高考一月调研化学试卷含解析
广东省深圳市达标名校2020年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用B．中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D．“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。
”司南中“杓”所用的材质为FeO2．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。
元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。
下列说法不正确的是A．X单质与M单质不能直接化合B．Y的合金可用作航空航天飞行器材料C．M简单离子半径大于Y2+的半径D．X和Z的气态氢化物，前者更稳定3．下列仪器不能直接受热的是（）A．B．C．D．4．下列有关物质的说法错误的是()A．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B．氧化铝可用于制造耐高温材料C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸5．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果6．下列实验可达到实验目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH27．下列有关叙述错误的是( )A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化8．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK +、Na +、3HCO -、23SiO -过量HC123232H SiO H SiO +-+=↓B4NH +、3Fe +、Br -、24SO - 过量2H S 32Fe H S FeS 2H +++=↓+C323HClO,Na ,Fe ,SO ++-过量2CaCl 2233Ca SO CaSO +⋅+=↓D I -、Cl -、H +、SO 42-过量3NaNO3226I 2NO 8H 2NO 4H O 3I --+++=↑++A ．AB ．BC ．CD ．D9．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是( )A ．B ．C ．D ．10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1L0.1mol/L 的 NaHSO 4溶液中所含的氧原子数目为0.4N A B ．1mol －OH(羟基)与1 mol H 3O +中所含的电子数均为10N A C ．7.1gCl 2与足量Fe 充分反应，转移的电子数为0.2N A D ．80gCuO 和Cu 2S 的混合物中，所含铜原子数为2N A11．2019年8月《Green Chemistry 》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为NaCl ＋CO 2通电CO ＋NaClO 。
2020届广东省深圳市高三第一次质量检测化学试题(解析版)
2020届广东深圳高三化学上学期第一次质量检测试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB. 100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD. 常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A【答案】D【解析】【详解】A. 5.6g铁为0.1mol，与足量盐酸反应生成Fe2+和H2，转移的电子数为0.2N A，A错误；B. 醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2N A，B错误；C. 标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为0.1N A，后者为0.2N A，C错误；D. 常温常压下，20g重水(D2O)的物质的量为1mol，含有的电子数为10N A，D正确。
故选D。
2.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A. 胶体能透过半透膜，而溶液不能B. 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C. 胶体粒子直径比溶液中离子直径大D. 胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象【答案】C【解析】【详解】A. 胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；B. 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B错误；C. 胶体粒子直径介于10-9~10-7m之间，而溶液中离子直径不大于10-9m，C正确；D. 胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。
故选C。
3.下列叙述正确的是（）A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D. 失电子难的原子，容易获得的电子 【答案】C 【解析】【详解】A. 在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A 错误； B. 同素异形体的转化不是氧化还原反应，B 错误；C. 有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C 正确；D. 失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D 错误。
广东深圳2020届高三化学模拟考试理综化学试题及答案
广东深圳2020届高三化学模拟考试理综化学试题第Ⅰ卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27 P －31S －32 C1－35.5 Ca －40 Fe －56 Cu －64一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 我国的“神舟五号”载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的H e 32，每百吨H e 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以H e 42的形式存在。
下列说法不正确的是A ．He 42原子核内含有2个质子B ．H e 32和H e 42互为同位素C ．He 32原子核内含有1个中子D ．H e 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性2．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年10大科技突破之首。
下列关于水的说法中错误．．的是 A ．水是生命活动必不可少的物质B ．水是由极性键构成的极性分子C ．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大D ．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量3．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是A ．该元素位于周期表中第八周期，第IIA 族B ．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性C ．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性D ．与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高4．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H 2C 2O 4·2H 2O ）却能在空气中稳定存在。
在分析化学中常用H 2C 2O 4·2H 2O 做KMnO 4的滴定剂，下列关于H 2C 2O 4的说法正确的是A ．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H 2C 2O 42H ++C 2O 24B ．草酸滴定KMnO 4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C ．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D ．将乙二酸滴加到浓H 2SO 4上使之脱水分解，分解产物是CO 2和H 2O5．A、B两种化合物溶解度曲线如右图，现要求用结晶法从A、 B混合物中提取A（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）。
2020届广东省深圳市高三下学期一调考试理科综合化学试卷及解析
2020届广东省深圳市高三下学期一调考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)一、选择题1.《黄帝内经》说：“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”,以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。
下列说法正确的是( )A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸B. 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖C. 天然油脂具有固定的熔、沸点D. 淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】A【详解】A．氨基酸通过脱水缩合反应生成肽链,肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质,所以蛋白质水解最终产物是氨基酸,故A正确；B．葡萄糖含有醛基具有还原性,蔗糖由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成,没有醛基,不具有还原性,故B错误；C．油脂是油和脂肪的统称,从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯,自然界中的油脂是多种物质的混合物,混合物没有固定的熔沸点,故C错误；D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体,纤维素和淀粉分子式都为(C6H10O5)n中, n值不同导致其分子式不同,所以淀粉和纤维素不是同分异构体,故D错误；答案选A。
2.铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
下列描述合理的是( )A. 反应过程中,试管Ⅰ中出现灰黑色固体2Cu OB. 反应结束后,为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C. 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液,可观察到紫色褪至无色D. 为验证气体产物具有还原性,试管Ⅱ可盛放溴水【答案】D【详解】A ．铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应,生成灰黑色的硫化亚铜,2Cu O 是红色固体,故A 错误；B ．不能直接向试管中加入适量水,浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅,则取反应后的溶液在烧杯中加水溶解观察颜色,故B 错误；C ．铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫,二氧化硫和水反应会生成亚硫酸,能使紫色石蕊溶液变红,但不褪色,故C 错误；D ．实验中产生的二氧化硫气体,通入溴水中,二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应,生成硫酸和盐酸,会使溴水褪色,溴具有氧化性,二氧化硫体现还原性,故D 正确；答案选D 。
2020届广东省深圳市高级中学(集团)高三上学期第一次质量检测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前广东省深圳市高级中学(集团)2020届高三年级上学期第一次质量检测理综-化学试题（解析版）1.每年的3月22日为世界水日，联合国2019世界水资源发展报告显示，预计到2050年，全球将有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。
下列说法不正确的是（）A. 用含Ag+的纳米材料处理污水,可以杀菌消毒，有效净水B. 用明矾处理污水，可以杀菌消毒,有效净水C. 用硫化亚铁处理工业废水,可以使其中的Cu2+,Hg2+等重金属阳离子沉淀而除去D. 用反渗透膜淡化海水的原理是在高浓度溶液中的溶剂在一定压力下反向通过高分子膜而达到淡化海水的目的。
由此可知,该原理也适用于用高浓度酒精制备无水酒精。
【答案】B【解析】【详解】A. Ag+属于重金属离子,能够使蛋白质变性,且Ag+的纳米材料吸附性很高,因此可以杀菌消毒,有效净水,A项正确；B. 明矾处理污水的原理是Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能够吸附水中悬浮的固体杂质,达到净水的目的,但不能杀菌消毒,B项错误；C. FeS的溶度积比CuS、HgS的溶度积小得多,因此可以利用沉淀转化,难溶的转化为更难溶的,用FeS除去废水中的Cu2+,Hg2+等重金属离子,C项正确；D. 利用反渗透原理使高浓度酒精中的水在一定压力下反向通过高分子膜而达到制备无水酒精的目的,D项正确；答案选B。
【点睛】沉淀转化中,难溶性沉淀转化为更难溶沉淀更容易实现,但是在一定条件下,溶度积小的沉淀也可以转化为溶度积大的沉淀。
2.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A. 3mol单质Fe在纯氧中完全燃烧,失去8N A个电子B. 1molCu和足量热浓硫酸充分反应可生成N A个SO3分子C. 标准状况下,22.4L N2和H2的混合气体中含有N A个原子D. 78g Na2O2中含共价键数目为2N A个【答案】A【解析】【详解】A. Fe3O4中铁元素的平均化合价为8+3,故1mol铁反应失去电子83mol,3mol Fe单质完全转化为Fe3O4失去8mol电子,即8N A个,A项正确；B. 铜和浓硫酸反应时,浓硫酸被还原为SO2,不是SO3,B项错误；C. 标准状况下,22.4LN2和H2的物质的量为1mol,含2N A个原子,C项错误；D. 78g Na2O2为1mol,1molNa2O2含有1mol过氧键O22-,则共价键数目为N A个,D项错误；答案选A。
广东省深圳市2020年2月高三年级第一次调研深圳一模化学试题word版含答案解释
绝密★启用前试卷类型：A2020年深圳市高三年级第一次调研考试理科综合能力测试2020.2 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按上述要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na23 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 As 75 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。
下列说法正确的是A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸B. 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖C. 天然油脂具有固定的熔、沸点D. 淀粉和纤维素互为同分异构体8. 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
下列描述合理的是A. 反应过程中，试管I中出现灰黑色固体是CU2。
B. 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管I中加入水C. 若试管II盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色2020年深圳市高三年级第一次调研考试理科综合试题第1页共16页2020年深圳市高三年级第一次调研考试理科综合试题 第2页 共16页D. 为验证气体产物具有还原性，试管II 可盛放溴水 9. 芳樟醇是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是A. 分子式为C 10H 18。
深圳市2020年普通高中高三年级线上统一测试(全国I卷)理综化学试题(解析版)
2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试（解析版）注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡指定位置。
2．选择题的答案填写或涂写方式，请按照学校使用的考试平台所需具体要求作答。
3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内，写在非答题区域的答案无效。
4．考生必须保证纸质答题卡的整洁。
考试结束后，按照学校的具体要求提交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A. 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性【答案】C【解析】【详解】A．医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；B．聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；C．医用酒精中乙醇体积分数为75%，故C符合题意；D．疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；故答案为：C。
2.氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A. 22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N AB. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD. 常温下，1 L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A【答案】B 【解析】【详解】A ．22.4 L （标准状况）15NH 3即22.4L22.4L/mol=1mol ，1个15NH 3中质子数为10，故1mol 15NH 3中质子数为10N A ，故A 不符合题意；B ．2mol NO 与1mol O 2充分反应会生成2molNO 2，但NO 2气体存在二聚反应：2242NO N O ƒ，因此产物中的分子数小于2N A ，故B 符合题意； C ．13.8g NO 2即13.8g46g/mol=0.3mol ，其反应为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，NO 2生成NO 化合价降低2，转移电子数为0.2N A ，故C 不符合题意；D ．1L0.1mol·L 1NH 4NO 3溶液中n (NH 4NO 3)=0.1mol ，氮原子数为0.2N A ，故D 不符合题意； 故答案为：B 。