化学新教材 人教版高中化学必修第二册6.2.1 化学反应速率 课件
【引入】
在化学反应的研究和实际应用 中，人们除了选择合适的化学反应 以实现所期待的物质转化或能量转 化，还要关注化学反应进行的快慢 和程度，以提高生产效率。
【思考与讨论】
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与 我们有什么关系？
【实验探究】
现象
加入MnO2 气泡冒出速 率增大
加入FeCl3 气泡冒出速 率增大
不加其他 有气泡冒出，
试剂
较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂反应 较慢
结论4：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。
【实验探究】
压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响 实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都 能加快化学反应速率。 (2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的 压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反 应速率不变。
示。 2.计算公式
v (x) =
Δc(x) ——
= Δ——nV——(x)
Δt Δt
3.常用单位
mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1
4.实例 某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1， 则v(A)＝ 0.8 mol·L－1·m。in－1
N2
H2
NH3
1.0 3.0
0
0.6 1.8
0.8
【课堂练习】
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到
B 50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
科学·技术·社会
神奇的催化剂
催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有 80%以上的化工生产过程（如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙 烯、苯乙烯的聚合，煤、石油、天然气的综合利用，等等）使用 了催化剂，目的是增大反应速率，提高生产效率。在资源利用、 能源开发、医药制造、环境保护等领域，催化剂有着广泛的应用。 催化剂十分神奇，它能极大地提高化学反应速率（可使反应速率 增大几个到十几个数量级），而自身的组成、化学性质和质量在 反应前后不发生变化；它和一些反应体系的关系就像钥匙与锁的 关系，具有一定的选择性。
人教版必修第二册
第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率与限度
第1课时 化学反应速率
【学习目标与核心素养】
【学习目标与核心素养】
学习目标 1、了解化学反应速率的概念和表示方法。 2、能够进行化学反应速率的简单计算。 3、理解影响化学反应速率的因素及规律。
核心素养 1、变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响（控制变量）。 2、模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。
【实验探究】
1、请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快 慢。你能得出什么结论吗？
结论2：增大反应物的浓度反应速率加快，减小反应物的浓度反应速 率减慢.
2、块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什 么？
结论3：增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）。
【实验探究】
(1) 反应温度的影响
在两支大小相同的试管中均加入 2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴 1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气 泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水 的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧 杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境
实验现象
冷水
产生气泡速率较慢
热水
B.4/5v(NH3)=v(H2O)
C. 5/6v(O2)=v(H2O)
D. 4/5v(O2)=v(NO)
4、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s
(3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
2 mol/L
1.5 mol/(L·s) 1.0 mol/(L·s)
思考1：化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？
思考2 ：这个反应用哪种物质表示时其速率最快？
【课堂练习】
3、 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是( D )
A.4/5v(NH3)=v(O2)
A 3.已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
高温、高压
催化剂
2NH3(g)，其浓度数据如下：
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为（ ）
A.0.2 mol·L－1·s－1 B.0.4 mol·L－1·s－1 C.0.6 mol·L－1·s－1 D.0.8 mol·L－1·s－1
起始浓度/mol·L－1 2 s末浓度/mol·L－1
【课堂练习】
1、在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L， 在这5s内B的化学反应速率为_0.3m__o_l/_(L__·S_)_。
2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气 体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_0_._0_4_8_m_o_l_/(_L_·。min)
生物体内几乎所有的化学反应（如淀粉、脂肪、蛋白质的水 解，DNA的复制等）都是由生物体内存在的特殊催化剂——酶所 催化的。酶比一般的催化剂具有更高的选择性和催化效率，而且 是在正常体温的条件下发生作用，反应条件温和。受酶的启示， 科学家开牌了设计和合成催化剂的新途径，正在研制具有生物酶 某些特性的化学酶，以期实现“仿酶催化”。催化剂的神奇面纱 至今尚未完全揭开，对催化剂的研究是当代化学一个极具魅力和 应用前景的重要课题。
【思考与发现】
反应：N2 + 3H2
高温、高压
催化剂
2NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度
随时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均率。
时间 t=0 s t=2 s V（B）
N2 2 mol/L
1 mol/L 0.5 mol/(L·s)
H2
NH3
6 mol/L
0 mol/L
3 mol/L
【课堂练习】
C 1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
【课堂练习】
D 5.实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A.用锌粉代替锌粒 B.改用3 mol·L－1硫酸溶液 C.改用热的2 mol·L－1硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
定性描述 定量描述
【课堂练习】 在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小
v ＝ △s △t
那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？
一、化学反应速率
1.定义
化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表
产生气泡速率增大
结论1：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应 速率减小
【实验探究】
(2) 反应物浓度的影响
利用实验室提供的用品，设计实验方案并提请教师审阔，待教师同意后进行实
验（提示：探究某影响因素时，需保持其他条件因素相同）。
步骤：
。
记录：
。
变量控制
科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因 素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题分别加 以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科 学探究中常用的方法。例如，以上探究在比较不同温度对化学反应速率的影响时， 控制浓度和其他影响因素相同；而比较不同浓度对化学反应速率的影响时，则控制 温度和其他影响因素相同；最后综合得出影响化学反应速率的多种因素。
则该反应速率的快慢顺序为 (1)>(4)>(2)=(3) 。
【思考与讨论】 对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？ ■钢铁腐蚀 ■ 食物腐坏 ■ 炼钢 ■ 合成氨
调控化学反应速率常常是决定化学实验成 败或化工生产成本的关键。 有哪些因素能够影响化学反应速率呢？
【实验探究】
影响化学反应速率的因素 【问题】 我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还有哪些反应条 件会影响化学反应的速率？ 【假设】 影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。 【用品】 5%H，O，溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大 理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
【课堂练习】
2.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)高温2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)： ①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少
B 体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）
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化学人教版(2019)必修第二册6.2.1化学反应速率(共23张ppt)
A.0.02 mol·L－1
B.0.02 mol·L－1·s－1
C.0.06 mol·L－1·s－1
D.0.06 mol·L－1·min－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，10s 后 NO的物质的量增加2mol。此反应的平均速率用NO来表示为多少？ ① 若用O2来表示此化学反应速率是多少？ ② v ( N O ) = 0 . 0 4 m o l ·L － 1 ·s － 1 和 v ( O 2 ) = 0 . 0 5 m o l ·L － 1 ·s － 1 是 否 表 示 相 同 速 率 的 化学反应？数值上有何规律？
在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)
高温 =====
Fe3O4(s) ＋ 4H2(g) ， 分 析 改 变 下 列 条 件 ， 化 学 反 应 速 率 如 何 改 变 ( 填
二、影响化学反应速率的 因素
化学 反应 速率
1.内因：反应物本身的性质 2.外因：温度、浓度、压强、固体表面积、催化剂
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的性质是 影响化学反应速率的 主要因素。 (2)外因(控制变量法： 其他条件不变，只改 变一个条件)
减小
增大
增大 增大
减小 减小
v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是(
)A. ②③
B.①③③
C.②④③
D.②
D
2.对于反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列反应速率中表明该反应
进行最快的是( )A.v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝1.4
mol·L－1·min－1C.v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D.v(NO)＝9 mol·L－
化学人教版(2019)必修第二册6.2.1化学反应速率(共18张ppt)
H2，发生 N2+3H2⇌2NH3 ，在2 s末时，测得容器中
含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三段法 n(始)
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
13
0
n
0.2 0.6
0.4
2s末时
0.8 2.4
0.4
实战演练
在2L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2+3H2⇌2NH3 ，在2 s末时，测得容器中 含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
同一化学反应中，化学反应速率之比=化学计量数之比
同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率， 其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
描述反应速率时必须指明具体的物质。
化学反应速率
反应速率的计算方法——“三段式”计算 【示例】一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol
N2和4 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，10 min时测定生成NH3 1 mol，则用N2、H2、NH3表示 的平均反应速率分别为多少？三者之比为多少？
(3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物浓度的变
化学反应速率
教师点拨 25min
1.定义：衡量化学反应进行快慢的物理量。
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量来表示。(均取正值)
3.定义式：
Δc 表示某物质浓度的变化(mol·L－1)
v (x) =
Δc(x) ——
= Δ——nV——(x)
Δt Δt
Δt 表示时间变化(s、min或h)
v(A)=3mol·L-1·min-1 v(B)=2mol·L-1·min-1 v(C)=3mol·L-1·min-1
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第二节化学反应的速率与限度
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
5.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L ( ✕ ) 提示:0.8 mol/(L·s)是指每秒内该物质的浓度改变为0.8 mol/L。 6.无论是吸热反应还是放热反应,只要升高反应体系温度,均能使反应速率增大 (√) 提示:当升高反应体系温度时,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率均增大。 7.2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应 ( ✕ ) 提示:水分解的反应和氢气在氧气中燃烧的反应,反应条件不同,且也不是同时进行, 没有满足可逆反应的条件,不是可逆反应。 8.可逆反应不等同于可逆过程,可逆过程包括物理变化和化学变化。而可逆反应属 于化学变化 ( √ )
归纳提升 正确理解可逆反应 (1)可逆反应这一概念中的关键词是“同一条件”。如2H2+O2 2H2O和2H2O
2H2↑+O2↑不互为可逆反应。 (2)正反应方向、逆反应方向的热效应相反。若正反应是吸(放)热反应,则逆反应是 放(吸)热反应。 (3)绝大多数化学反应都有一定的可逆性,但有些反应的可逆性小,可视为“不可 逆”。 2.化学平衡的建立
方法技巧 “变量不变”判断方法 平衡状态判断方法的核心是“变量不变”,首先应结合反应特点和外界条件,判断 反应过程中哪些量是变量,哪些量是不变量,其一般步骤如下:
第1讲 描述运第动六的基章本概念化学反应与能量
4.影响化学反应的限度的因素 (1)决定因素:化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在 给定条件下的化学反应限度不同,反应物的最大转化率不同。 (2)外界因素:化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一 个条件,可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
人教版高中化学必修2：化学反应速率PPT共46页
人教高中化学必修2：化学 反应速率
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
END
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
END
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
化学人教版(2019)必修第二册6.2.1化学反应速率(共16张ppt)
△c v（N2）＝ △t
△c v（H2）＝ △t
＝ 10mol / 2L 5min
＝ 30mol / 2L 5min
＝ 1mol/(L•min) ＝ 3mol/(L•min)
v（NH3）＝
△c △t
＝ 20mol / 2L 5min
＝ 2mol/(L•min)
表示一段时间内的平均速率，且取正值，并要指明具体物质。
适用范围：气体或溶液。
注意
对于同一反应在同一时间内的反应速率，用不同的物质 表示数值可能不同但意义相同。
aA + bB
cC + dD
V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D) = a :b :c :d = △c之比 = △n之比
应用
⑴比较同一反应的快慢，应取同一参照物。
练习6：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速 率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s ) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为——(1—)>—(—4)—>—(2—)—=(。3)
那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快 慢的呢？
表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓
度的增加量。
化 学
表达式： v （B）＝
反
△c（B） △t
应 单位：mol/(L•min) 或 mol•L-1 • s-1
速
率
表示一段时间内的平均速率，且取正值，
注意 并要指明具体物质。
思考与交流 你能用下列哪些物质来表示V ？
分析：三段法
N2 ＋
6.2.1 化学反应速率(课件)高一化学(人教版必修第二册)
社会和生活问题作出合理的判断。
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
教学引入：不同反应的反应快慢
食物变质需要几天时间
溶洞形成需要几千甚至上万年
不同化学反应的速率有大有小，我们应该如何表示化学反应速率呢？
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
PART
01
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
高温高压
催化剂
2NH3 ，
高温高压
N2 + 3H2
C起始
C2s末
催化剂
2NH3
0.5
1.5
0
0.1
0.3
0.2
0.4
1.2
0.2
Δc(N2)
υ(N2) =
Δt
=
0.1 mol/L
2s
等
于
系
数
比
= 0.05 mol/(L.s)
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
课堂检测
4.某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
课堂检测
5.用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右
图所示，下列有关说法正确的是
(
B
)
A．OE段表示的反应速率最快
B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C．FG段表示的收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大
同一反应的反应速率可以用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，
但其表示反应的快慢程度相同——计算时必须指明具体物质v(A)。
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教学引入：不同反应的反应快慢
食物变质需要几天时间
溶洞形成需要几千甚至上万年
不同化学反应的速率有大有小，我们应该如何表示化学反应速率呢？
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PART
01
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高温高压
催化剂
2NH3 ，
高温高压
N2 + 3H2
C起始
C2s末
催化剂
2NH3
0.5
1.5
0
0.1
0.3
0.2
0.4
1.2
0.2
Δc(N2)
υ(N2) =
Δt
=
0.1 mol/L
2s
等
于
系
数
比
= 0.05 mol/(L.s)
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4.某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化
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课堂检测
5.用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右
图所示，下列有关说法正确的是
(
B
)
A．OE段表示的反应速率最快
B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C．FG段表示的收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大
同一反应的反应速率可以用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，
但其表示反应的快慢程度相同——计算时必须指明具体物质v(A)。
高中化学(新人教版)必修第二册：化学反应速率的影响因素【精品课件】
微思考
• 块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率 快？为什么？
【答案】粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接 触面积。
•
在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
• (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。 • ______________
强、催化剂等外界因素对速率的影响
[情境导入]
• 古代皇室专用版冰箱——“冰鉴” • 在周朝的时候，古人就发明了一种东西，专门用来保存“冰”。最开始的时 候，冰鉴只是用来保存冰，让皇帝解暑用的。后来，有个御膳房的厨师发现：在 北方，冬天下雪的时候，寒气可以让食物“更长久”地保鲜，而冰也是一种寒气， 所以就发明了用冰鉴进行保鲜。
• 正解：C
小练·素养达成
•
1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提
高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是( )
A 【答案】C
B
C
D
• 【解析】A为防止铁门生锈，B为防止橡胶老化；D为防止木头腐烂，三者均为了减慢 化学反应速率。
• 5．(2019·河南平顶山检测)下列说法正确的是( )
•
A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同
•
B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
•
C．等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
•
D．在两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生
氧气的快慢不同
6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版(2019)必修第二册
分析： 试管中同时 存在I2与Fe3+
环节一 · 感受反应限度
什么是化学反应的限度？
并非所有的反应都能进行到底， 一个反应在该条件下，能达到的最大程度，就是反应的限度
限度决定了该条件下反应物的最大转化率
（转化量/起始量）
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
【工业 · 接触法制硫酸】
资料卡片1
S 16O 18O
SO2 + 18O2 → SO3
SO3 → SO2+ O2
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
高温
2SO2 + O2
2SO3
催化剂
可逆反应
同一条件下，同时向正、逆 两个方向进行的化学反应
（可逆反应） 反应物
生成物
思考4-1
①、合成氨反应中，温度越低，氨气的产率越高，为什么工业 生产时选择用500℃左右的高温，而不用更低的反应温度？
②、工业生产时，确定反应条件需要综合考虑哪些因素？
接触法制备硫酸的第二步，利用 SO2与O2反应得到SO3 但是在实际生产中，人们发现，即 使通入过量O2，仍然无法使SO2完 全转化。 反应炉中始终同时存在SO2、O2、 与SO3
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
思考2-1 为什么达到反应限度时，SO2、O2、SO3同时存在？
观点1：只有部分SO2与O2发生反应,而生成的SO3并未分解 观点2：SO2与O2全部转化成SO3后 ,部分SO3又分解生成SO2和O2 观点3：SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
②、逆反应速率何时最小？ 反应后，逆反应速率如何变化?
人教版高中化学必修第二册精品课件 第六章 第二节 第1课时 化学反应的速率
B项。
4.下列各组反应(表中物质均为反应物),刚开始时,放出H2的速率最大的是
(
)
选项 金属(粉末状)
A Mg
B
Mg
C
Fe
D Mg
物质的量/mol
0.1
0.1
0.1
0.1
酸的浓度
6 mol/LHNO3溶液
3 mol/L HCl溶液
3 mol/L HCl溶液
3 mol/L HCl溶液
酸的体积
10 mL
反应物X浓度的减少来表示该反应速率为(
)
A.0.025 mol/(L·s)
B.0.012 5 mol/(L·s)
C.0.05 mol/(L·s)
D.0.1 mol/(L·s)
答案 C
解析 4 s末测得生成0.2 mol Z,结合反应的化学方程式可知,同时消耗0.4
mol X,则用X表示的反应速率为
0.4mol
蒸馏水,c(H2SO4)减小,故反应速率减小,B符合题意;H2O2分解制O2时,加入
几滴FeCl3溶液,Fe3+催化H2O2的分解反应,反应速率增大,C不符合题意;碳
酸钙与稀盐酸反应制CO2时,适当升高温度,反应速率增大,D不符合题意。
)
学以致用•随堂检测全达标
1.(2022广东惠州高一期末)下列措施中,不能增大反应速率达到实验目的
气,B不能增大反应速率;SO2和O2生成SO3的反应中,增大反应体系的压强
(缩小容器容积),气体的浓度增大,反应速率增大,C能增大反应速率;MnO2
是H2O2分解制O2的催化剂,可增大反应速率,D能增大反应速率。
2.将气体X、Y置于容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:4X(g)+Y(g)
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章 第二节 课时1 化学反应的速率
2.比较反应速率大小的两种方法
同一化学反应速率用不同物质表示时，数值可能不
同,比较化学反应速率的大小不能只看数值大小,还要进行
一定的转化。
(1)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应
aA+bB cC(A、B、C 均不是固体或纯液体),要比较 v(A)
2.影响化学反应速率的因素
(1)温度、浓度、压强对化学反应速率的影响。
①浓度、温度对化学反应速率有什么影响?
答案:其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反
应速率增大,降低反应物浓度,化学反应速率减小;升
高温度,化学反应速率增大,降低温度,化学反应速率
减小。
②压强怎样影响气体的化学反应速率?实质是什么?
现象来定性判断反应的快慢呢?
答案:物理学中利用速率来定量描述物体的运动快
慢。我们可以通过观察反应的下列现象判断反应的快
慢:①冒气泡的快慢;②固体量的改变;③浑浊程度;④颜
色变化;⑤温度变化;等等。
2.夏天我们为什么要用冰箱保存食物?根据生活常
识分析其中的化学原理。
答案:利用冰箱保存食物是为了延长食物的保质
0.7 mol·L -1,B 项错误,D 项正确。
答案:D
活学活用
1.反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下,
用不同物质表示其反应速率,分别如下:
①v(A)=0.6 mol·L -1·min -1
②v(B)=0.45 mol·L -1·min -1
③v(C)=0.015 mol·L -1·min -1
①工业生产硫酸时,要先将黄铁矿矿石(主要成分为