【原创】新教材2019-2020学年上学期高一期末考试备考精编仿真金卷 化学(A卷) 学生版
2019-2020学年上学期高一期末考试精编仿真金卷 化 学（A ） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述错误的是 A ．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素 B ．“血液透析”利用了胶体的性质 C ．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 D ．在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2．在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是 A ．硫酸铵 B ．二氧化碳 C ．生石灰 D ．乙醇 3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He ，每百吨3He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以4He 的形式存在。
下列说法中正确的是 A ．4He 原子核内含有4个质子 B ．3He 和4He 互为同位素 C ．3He 原子核内含有3个中子 D ．4He 的最外层电子数为2，故4He 活泼性较强 4．下列过程中，没有发生化学变化的是 A ．木炭的燃烧 B ．液溴挥发 C ．铁生锈 D ．碘化银分解 5．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A ．铝在常温下不会被氧气氧化 B ．氧化铝可用于冶炼金属铝 C ．氢氧化铝不能与NaOH 溶液反应 D ．明矾可用于饮用水消毒6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A ．称量NaCl 固体时砝码上有杂质B ．没有洗涤溶解NaCl 固体的烧杯和玻璃棒C ．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线D ．定容时仰视刻度线 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．常温常压下28g 氮气所含有的分子数目为N A B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个水分子 C ．2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2N A D ．1 mol·L −1 KCl 溶液中含有Cl −的个数为N A 8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 A ．MgCl 2 B ．H 2O C ．Na 2SO 4 D ．N 2 9．下列对氯气的叙述中，正确的是 A ．工业上用Cl 2和石灰水为原料制造漂白粉 B ．红热的铁丝在Cl 2中剧烈燃烧生成FeCl 2 C ．闻氯气时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 D ．干燥的氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 10．下列有关Na 2CO 3与NaHCO 3叙述中错误的是 A ．相同质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应，在相同条件下Na 2CO 3产生的CO 2气体体积大 B ．同温度时，在水中的溶解度Na 2CO 3比NaHCO 3大 C ．可用CaCl 2溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液 D ．Na 2CO 3固体中含少量NaHCO 3，可用加热的方法除去 11．3元素的离子R X −、M n+、Z m+有相同的电子层结构，已知n ＞m 它们对应的原子序数关系为 A ．R ＞M ＞Z B ．M ＞R ＞Z C ．M ＞Z ＞R D ．Z ＞M ＞R 12．某溶液中仅含有H +、Al 3+、Cl −、SO 2−4四种离子，其中H +的浓度为0.5mol/L ，Al 3+的浓度为0.1 mol/L ，Cl −的浓度为0.2 mol/L ，则SO 2−4的浓度是 A ．0.15mol/L B ．0.25mol/L C ．0.3mol/L D ．0.4mol/L 13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+ B ．Na 与H 2O 反应制备H 2：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑ C ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 2−3+2H +=CO 2↑+H 2O D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2−3+2H +=CO 2↑+H 2O 14．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。
生产原理是：Na 2O+2CO 此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号========一定条件Na 2CO 3+C(石墨烯)，然后除去Na 2CO 3，即可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法不正确的是A ．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B ．石墨烯与金刚石互为同素异形体C ．Na 2O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，Na 2CO 3属于盐D ．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式15．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：FeS 2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确是A ．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe 3+、Fe 2+等阳离子B ．步骤②的反应FeS 2+14Fe 3++8H 2O=15Fe 2++2SO 2−4+16H +，消耗1mol FeS 2转移16mol 电子C ．步骤③，得到的绿矾晶体久置于空气中会变质D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)316．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2+与Y 2－具有相同的电子层结构，W 与X 同主族，下列说法正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强二、非选择题（共52分）17．我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用产生的，化学式为[Cu 2(OH)2CO 3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO 2和H 2O 。
某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___（填字母）。
A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：___。
（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是___（填序号）（4）铜绿在受热时可直接分解生成物质B 、CO 2和水，其分解的化学方程式为___。
18．物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。
请根据相关知识完成下列问题。
（1）关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上①石墨与“足球烯”（C 60）；②D 与T ；③16O 和17O ；④1H 2与2H 2，是同素异形体的________，是同位素的________。
（2）下列物质中，①氨气；②氯化氢；③氯化铵；④二氧化碳；⑤NaClO ；⑥NaCl ；⑦氢气，只有非极性键的是（填序号）________；属于离子晶体、且含共价键的是________。
（3）在下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl 2溶于水；④HCl 溶于水；⑤N 2溶于水；未发生化学键破坏的是________，发生离子键破坏的是________，发生共价键破坏的是________。
（填写序号） 19．（1）制取氢氧化铁胶体 ①向煮沸的25mL 蒸馏水中逐滴加入5~6滴_______溶液，继续煮沸至液体呈_____色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为__________________。
②取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。
先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了_______，随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，写出该反应的化学反应方程式____________________________________。
（2）如果FeCl 3溶液中含有少量的NaCl ，要除去NaCl 得到纯净的FeCl 3溶液，有下列方案： 试剂①是__________；试剂②是___________（均填化学式）。
20．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
B 、C 中均加有10mL 1mol/L 的NaBr 溶液。
实验过程： Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ. 当B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a 。
Ⅳ. 打开活塞b，将少量液体放入D中，取下试管并振荡。
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________。
（2）B中溶液发生反应的化学方程式是___________________________________。
（3）过程Ⅳ中出现的现象是________，由此可证明氧化性较强的是________（填“Br2”或“I2”）。
（4）设计过程Ⅲ的目的是___________________________________。
21．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期。
已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。
B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式)。
(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____。
(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是________(填字母)。
a．G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊b．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱c．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(5)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。
新教材2019-2020学年上学期高一期末考试备考精编仿真金卷 化学(A卷) 学生版
2019-2020学年上学期高一期末考试精编仿真金卷 化 学（A ） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述错误的是 A ．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素 B ．“血液透析”利用了胶体的性质 C ．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 D ．在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2．在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是 A ．硫酸铵 B ．二氧化碳 C ．生石灰 D ．乙醇 3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He ，每百吨3He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以4He 的形式存在。
下列说法中正确的是 A ．4He 原子核内含有4个质子 B ．3He 和4He 互为同位素 C ．3He 原子核内含有3个中子 D ．4He 的最外层电子数为2，故4He 活泼性较强 4．下列过程中，没有发生化学变化的是 A ．木炭的燃烧 B ．液溴挥发 C ．铁生锈 D ．碘化银分解 5．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A ．铝在常温下不会被氧气氧化 B ．氧化铝可用于冶炼金属铝 C ．氢氧化铝不能与NaOH 溶液反应 D ．明矾可用于饮用水消毒6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A ．称量NaCl 固体时砝码上有杂质B ．没有洗涤溶解NaCl 固体的烧杯和玻璃棒C ．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线D ．定容时仰视刻度线 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．常温常压下28g 氮气所含有的分子数目为N A B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个水分子 C ．2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2N A D ．1 mol·L −1 KCl 溶液中含有Cl −的个数为N A 8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 A ．MgCl 2 B ．H 2O C ．Na 2SO 4 D ．N 2 9．下列对氯气的叙述中，正确的是 A ．工业上用Cl 2和石灰水为原料制造漂白粉 B ．红热的铁丝在Cl 2中剧烈燃烧生成FeCl 2 C ．闻氯气时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 D ．干燥的氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 10．下列有关Na 2CO 3与NaHCO 3叙述中错误的是 A ．相同质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应，在相同条件下Na 2CO 3产生的CO 2气体体积大 B ．同温度时，在水中的溶解度Na 2CO 3比NaHCO 3大 C ．可用CaCl 2溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液 D ．Na 2CO 3固体中含少量NaHCO 3，可用加热的方法除去 11．3元素的离子R X −、M n+、Z m+有相同的电子层结构，已知n ＞m 它们对应的原子序数关系为 A ．R ＞M ＞Z B ．M ＞R ＞Z C ．M ＞Z ＞R D ．Z ＞M ＞R 12．某溶液中仅含有H +、Al 3+、Cl −、SO 2−4四种离子，其中H +的浓度为0.5mol/L ，Al 3+的浓度为0.1 mol/L ，Cl −的浓度为0.2 mol/L ，则SO 2−4的浓度是 A ．0.15mol/L B ．0.25mol/L C ．0.3mol/L D ．0.4mol/L 13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+ B ．Na 与H 2O 反应制备H 2：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑ C ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 2−3+2H +=CO 2↑+H 2O D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2−3+2H +=CO 2↑+H 2O 14．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。
2019-2020年高一第一学期期末考试化学试卷 含答案
2019-2020年高一第一学期期末考试化学试卷含答案一、选择题（每小题3分，共20小题。
每个小题只有一个正确答案。
）1. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．下列变化需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O25.下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是( )A．压强相同，体积相同的CO和H2B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合气C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等，密度不等的N2和CO6．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为：XO－4<Z2<R2<M3＋B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－8．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积约为22.4 L9．SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A ．立刻褪色B ．慢慢褪色C ．先褪色，后复原D ．颜色不褪10．将足量的CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( ) A ．硅酸钠溶液B ．石灰水C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液11．只用一种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开，这种试剂是 ( ) A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．Ba(OH)212．下列离子方程式正确的是 ( ) A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO B ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O13．下列叙述正确的是( )A ．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B ．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C ．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼，均能与氧气反应D ．金属在加热条件下均易和氧气反应14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．标准状况下，5.6 L 三氧化硫含有的分子数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为N A15．向含0.2 mol AlCl 3的溶液中加入了一定量的1 mol/L 的NaOH 溶液后，生成了7.8 g 的沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积为( )A ．150 mLB ．200 mLC ．300 mLD ．400 mL16．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．②③ B ．②③④ C ．①②③D ．全部17．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子18．除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．Cu 粉(CuO)：加稀硫酸、微热、过滤 B ．乙醇（沸点为78℃）（NaCl ）：蒸馏 C ．淀粉溶液(KI)：渗析 D ．KNO 3溶液(I 2)：加酒精，分液19．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )A ．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C ．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的20．某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液至过量，下列关系图正确的是 （ ）C D第II 卷 非选择题（共40分）二、填空题（共4小题，共40分）21．(10分)(1)0.5molCH 4的质量是________，在标准状况下的体积为________；含________个氢原子。
2019-2020学年上学期高一期末考试精编卷(B卷) 化学 教师版
2019-2020学年上学期高一期末考试精编卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列属于酸性氧化物的是 A ．CaO B ．NO 2C ．SO 3D ．H 2SO 4【答案】C【解析】能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物。
A ．CaO 是碱性氧化物，故A 错误；B ．NO 2与NaOH 反应生成NaNO 2与NaNO 3和水，故B 错误；C ．SO 3和碱反应生成硫酸盐和水，故为酸性氧化物，故C 正确；D ．H 2SO 4不是氧化物，故D 错误；故选：C 。
2．下列实验操作正确的是A ．用托盘天平称量11.50g NaCl 固体B ．用100mL 量筒量取5.5mL 稀盐酸C ．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D ．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 【答案】C【解析】A ．托盘天平只能准确到0.1g ，无法称量11.50g NaCl 固体，故A 错误；B ．选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL 溶液，应该选用10mL 的量筒，所以不能用100mL 量筒量取5.5mL 稀盐酸，故B 错误；C ．使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C 正确；D ．氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，故D 错误；故选C 。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(化学《必修1》) 含答案
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题（化学《必修1》）含答案************第一部分B层、R层、A层必做**********第I卷（选择题，50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分，共50分）1．下列元素在自然界中以化合态存在的是①Na ②Cl ③Al ④FeA．① B．①②C．①②③D．①②③④2．下列物质中，属于非电解质的是A．硝酸钾B．氨水C．酒精D．铜3．下列关于胶体，判断不正确．．．的是A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nmB．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙4．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确．．．的是5．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜6．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于．．．此类的粒子的是A．Fe2+ B．H2O2C．Mg D．S7．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电离方程式书写错误．．的是A．NaHCO3 = Na++ HCO3－B．H2CO3 = 2H++CO32－C．NH3·H2ONH4++OH-D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为N AB．18 g NH4+含有质子数为10N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-12．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2三种溶液的试剂是A．NaOH B．AgNO3C．氨水D．稀硫酸13. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料14．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．盐酸D．Na2SiO3溶液15．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH－+ H2↑B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ +Cu2+C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2＝Cu2+ + 2H2OD．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH－+2H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑16．下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液的是17．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误18．一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+519．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-20．下列实验能达到目的的是A．用Na2O2与水反应制氧气B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO421．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤22．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第I卷（选择题共54分）一．选择题：（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄金C．钢铁D．青铜2．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
下列关于9943Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．质量数是43C．中子数是99 D．电子数是433．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．可确定该物质中不含钾元素4．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH ＝2 AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－5．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（）A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少B．金属单质之间发生的置换反应C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度6．下列叙述中正确是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2 B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火7．下列叙述中正确的是（）A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、Cl－8．下列叙述中不正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜9．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。
2019-2020年高一上学期期末考试试卷 化学 含答案
2019-2020年高一上学期期末考试试卷化学含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1．某化合物的试剂瓶上有如下标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是A．浓HNO3、P4（白磷）B．乙醇、汞液C．氯水、KClO3D．双氧水、“84”消毒液2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是A．氧化铝刚玉坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚3．下列反应中，不能．．说明CO2是酸性氧化物的是A．Na2CO3 + H2SO4 == CO2↑+ H2O + Na2SO4B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C．CO2 + 2Mg2MgO + C D．CO2 + Na2O= Na2CO34．下列物质使用（括号内为用途）不正确．．．的是A．碳酸钠（发酵粉）B．Ca(ClO)2（消毒剂）C．Al2O3（耐火材料）D．过氧化钠（供氧剂）5．下列过程属于化学变化的是①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③过氧化钠露置在空气中④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA．①②③⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强8．下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．漂白粉应隔绝空气密封保存9．下列关于胶体的说法不正确．．．的是A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质10．下列有关实验操作能达到相应目的的是A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱12．下列由实验现象推出的结论正确的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2＋或Ca2＋D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋无K ＋13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A14．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
【原创】新教材2019-2020学年上学期高一期末考试备考精编仿真金卷 化学(B卷) 学生版
期末考试仿真测试卷 第1页（共6页）期末考试仿真测试卷 第2页（共6页） 2019-2020学年上学期高一期末考试精编仿真金卷 化 学（B ） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新同位素20278Pt ，下列说法不正确的是 A ．该铂元素的质量数202 B ．20278Pt 与12C 的质量比为101∶6 C ．不能确定铂元素的相对原子质量 D ．20278Pt 的近似相对原子质量为202 2．配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A ．实验中需用的仪器有：天平、250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B ．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C ．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低 3．下列过程不涉及化学变化的是A ．用醋酸除去水垢B ．用KClO 3制备O 2C ．用漂白粉漂白衣物D ．用酒精清洁电子产品的油污4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A ．是否有丁达尔现象 B ．是否均一、透明、稳定 C ．分散质粒子直径的大小 D ．是否能通过滤纸 5．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A ．H +、K +、Fe 3+、SO 2−4 B ．Ba 2+、Ca 2+、OH −、CO 2−3 C ．H +、Na +、NO −3、Cu 2+ D ．NO −3、SO 2−4、K +、Mg 2+ 6．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 A ．Na 2O 与Na 2O 2均可与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物 B ．Na 2O 与Na 2O 2分别与CO 2反应的产物完全相同 C ．常温下，钠在空气中反应生成过氧化钠 D ．在呼吸面具中，Na 2O 2常作供氧剂 7．下列说法正确的是 A ．某物质只含有一种元素，该物质可能为纯净物 B ．H 2、D 2是由氢元素组成的结构不同的单质 C ．13C 原子内的中子数为13 D ．O 2和O 3互为同位素 8．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A ．58.5g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子 B ．1mol Fe 参与反应失去电子数目一定为2N A C ．1mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子 D ．常温下，46g NO 2和N 2O 4的混合物中含有的氮原子数为N A 9．电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。
2019-2020年高一上学期期末模拟考试化学含答案(I)
2019-2020年高一上学期期末模拟考试化学含答案(I)一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）1.下列物质属于电解质的是（）A.稀硫酸B.铜片C.二氧化碳D.熔融氯化钾2. 2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。
雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．悬浊液 D．胶体3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．16克臭氧中所含原子数约为N AC．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2N AD．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2N A4．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH ＝2 AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－5．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（）A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少B．金属单质之间发生的置换反应C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度6．下列叙述中正确是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2 B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火7．下列叙述中正确的是（）A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、Cl－8．下列叙述中不正确的是（）A ．Fe 在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2，在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3B ．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C ．鉴别Fe 2+和Fe 3+，可以使用酸性KMnO 4溶液 ，也可使用KI 淀粉溶液D ．Fe 3＋有氧化性，所以可以用FeCl 3溶液来回收旧电路板中的铜9．用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL -1）配制100mL 1mol·L -1的稀硫酸。
新教材2019-2020学年上学期高一第二次月考精编仿真金卷化学(A卷) 教师版
12019−2020学年上学期高一第二次月考精编仿真金卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。
该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的A ．银B ．铁C ．铝D ．锌 【答案】B【解析】铁、钴、镍等物质容易被磁铁吸引。
而银、铝和锌都不会被磁铁吸引。
因此只有铁符合题意，故合理选项是B 。
2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2L 氩气所含的原子数为N AB ．常温常压下，28gC 2H 4、C 4H 8混合气体中所含的原子总数为4N A C ．标准状况下，5.6L SO 3所含的氧原子数为0.75N AD ．常温常压下，4.48L O 3所含的氧原子数小于0.6N A 【答案】D【解析】A ．标准状况下，11.2L 氩气为0.5mol ，氩气为单原子分子，所含的原子数为0.5N A ，故A 错误；B ．C 2H 4、C 4H 8最简式相同为CH 2，常温常压下，28g CH 2的物质的量为2mol ，CH 2为三个原子组成，所含的原子总数为6N A ，故B 错误；C ．标准状况下SO 3不是气体，故C 错误；D ．常温常压下，4.48L O 3的物质的量小于0.2mol ，所含的氧原子数小于0.6N A ，故D 正确。