四川省成都市第七中学2016-2017学年高二下学期半期考试化学试题 pdf版含答案
全国各地高中化学试题及解析四川省成都市第七中学2016～2017学年度高二第二学期半期考试化学试卷带解析
2016-2017学年四川省成都市第七中学高二第二学期半期考试化学试卷（带解析）第I卷（选择题）一、单选题1.下列化学用语使用正确的组合是 ( )①丙烯的结构简式为 CH3CHCH2②乙炔分子的比例模型③有机还原剂 LiAlH4中,氢显－1 价Ca④质量数为 40 的钙原子：4020⑤ NH4Cl 的电子式：⑥2-甲基-1-丁醇的结构简式：A.①④B.③④C.④⑤D.⑤⑥2.下列有关说法正确的是( )A.在海轮外壳镶嵌铜块,能减缓轮船的腐蚀,是利用牺牲阳极的阴极保护法B.其他条件相同时,增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大,从而反应速率增大。
C.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱,在溶液中存在电离平衡,勒夏特列理论可以解释酸碱指示剂的指示原理D.Fe2＋可用蓝色的K3[Fe(CN)6]溶液进行检验3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）。
A.图甲：除去Cl2中含有的少量HClB.图乙：构成锌—铜原电池C.图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD.图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.17 g -OH 与17 g OH－所含电子数均为10N AB.标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2 N AC.在铅蓄电池放电时,正极增重32g,转移的电子数为N AD.1 mol 苯酚分子中含有的碳碳双键数为3 N A5.下列热化学方程式书写正确的A.甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H ＝-890 kJ/molB.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－158.4kJ·mol－1C.NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2589.6kJ·mol－16.用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象,以下结论错误的是（）A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣＝Fe2＋7.下列方程式符合表述的是（）A.泡沫灭火器原理：3 CO32－＋2Al3＋＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑B.NaHCO 3 溶液水解方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C.酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8 H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物B.乙醇、乙酸均能与NaOH反应.是因为分子中均含有官能团“-OH”C.分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种10.我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确．．．的是A.化合物I 分子式为C 19H 24O 5B.化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和NaOH 溶液反应C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物I 可用Br 2的CCl 4溶液11.下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化,并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是A.C OH CH 3CH 3CH3B.C CH 2CH 3CH 3CH 3OH C.CH CH 3CH 3OHD.CH CH 2CH 3CH 3OH 12.蒽的结构简式如右图（ ）、联苯的结构简式如右图（ ）,下列 有关蒽和联苯的说法中正确的是（ ）A.联苯和蒽同属于芳香烃,两者互为同系物B.联苯的一氯代物有 3 种,蒽的二氯代物有 15 种C.1mol 蒽最多可以和 9molH 2 发生加成反应D.联苯易发生加成反应、取代反应,也易溶于水13.下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是A.AB.BC.CD.D14.25℃时,用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH＝7。
成都七中16届高二理科化学下期半期考试试卷
成都七中2014—2015学年度下期高二年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题：高二化学备课组审题人：廖志成可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Al—27 O—16 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E1－E2C．反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E22．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1；2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3；则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3B．ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH33．某有机物A的结构如图所示，A含有苯环的同分异构体中不包括的类别是A．醇B．醛C．醚D．酚4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．Fe3+、K＋、NH4＋、I－、SCN－B．OH－、ClO－、Na＋、Cu2＋、NO3－C．Fe2+、K+、、Na+、、SO42－、AlO2－D．NH4+、K+、CH3COO－、NO3－、Cl－5．下列各组反应中关于能量的比较正确的是①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2；ΔH1<ΔH2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2；ΔH1>ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1<Q2；④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2；ΔH1>ΔH2A．①③④B．②④C．②③④D．③④6．与下列事实对应的化学用语不正确的是A．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－B．NH4Cl溶液可以除铁锈：NH4+＋H2O NH3.H2O＋H+C．FeCl3溶液用于除水中悬浮物：Fe3+＋H2O Fe(OH)3＋3H+D．AlCl3溶液与NaHCO3溶液用作泡沫灭火器：Al3+＋3HCO3－Al(OH)3＋3CO2 7．下列实验能达到预期目的的是A．提取溶解在水中的少量碘：加入CH3CH2OH，振荡静置后，取出有机层再分离B．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液析出白色沉淀，原因是蛋白质发生了盐析C．2 mL 10% NaOH中滴入4滴2% CuSO4，再加入乙醛溶液加热煮沸，出现红色沉淀D．分离苯和溴苯：加水后分液8．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋53 kJ·mol－1，获得如下数据。
成都七中17届高二理科化学下期3月阶段性测试卷
成都七中高2017届高二下期第一次阶段性测试题化学考试题说明：1.本卷满分100分；考试时间：60分钟2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷( 选择题共45分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意, 每小题3分，共45分)1.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。
PVC 被广泛用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列叙述不正确的是A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等2.下列叙述错误的是A．在海轮外壳上接直流电源负极或镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈3.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式如图，合成它的单体为A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯D．全氟异戊二烯4.化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体(包括顺反异构体)共有A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种5.氟烷麻醉作用比吗啡强100倍。
氟烷化学式为C 2HClBrF 3，则沸点不同的上述氟烷有A ．4种B ．3种C ．2种D ．1种6.孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。
其结构简式如图所示。
下列关于孔雀石绿的说法正确的是A ．孔雀石绿的分子式为C 23H 25N 2B ．1 mol 孔雀石绿在一定条件下最多可与6 mol H 2发生加成反应C ．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种D ．孔雀石绿属于芳香烃7.常温下，下列溶液中可能．．大量共存的离子组是 A ．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na +、NH 4+、F－、SO 32－B ．含有大量S 2-的溶液中：K +、Mg 2+、ClO -、SO 42-C ．能使Al 3+生成沉淀的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 32-、HCO 3-D ．水电离产生的c (OH -) ＝ 1×10-10 mol/L 的溶液中：Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl - 8.下列反应的离子方程式肯定不正确的是A ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液NH 4+ + A13+ + 2SO 42－ + 2Ba 2+ + 5OH 一 = AlO 2一 + 2BaSO 4↓ + NH 3·H 2O + 2H 2OB ．向FeBr 2溶液中通人C12：2Fe 2+ + 2Br 一 + 2C12 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4C1一C ．向含Mg(HCO 3)2的硬水中滴加NaOH 溶液：Mg 2+ + HCO 3- + OH - = MgCO 3↓ + H 2OD ．用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl —+2H 2O====Cl 2↑+H 2↑+2OH —9.对于体积相同的①(NH 4) 2SO 4、②NH 4HSO 4、③H 2SO 4溶液，下列说法正确的是A ．溶液的pH 相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③ > ② > ①B ．溶液的pH 相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①C ．溶液的pH 相同时，由水电离出的c (H +)大小顺序是③ > ② > ①D ．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH 大小顺序是① > ② > ③10．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C 原子个数最多为A ．4B ．5C ．6D ．711.有a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状况（常温常压），体积共缩小2a mL ，则这三种烃不可能是A ．CH 4、C 2H 4B ．C 2H 6、C 3H 6C ．C 2H 2、C 2H 6、C 3H 8D ．CH 4、C 2H 6、C 2H 212.如图所示：a 、b 、c 、d 均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：①通电一段时间后，甲、乙两池的pH 均下降，②电极a 、c 上得到电子形成的原子个数比为1∶2，则电解液的编号正确的是13.如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。
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A．四氯化碳分子比例模型：
B．COS的电子式是 S C O
C．次氯酸的结构式为 H－Cl－O
D．
18
8
O 离子结构示意图：
2－
4.下列物质性质与应用对应关系不正确的是
．．．
A．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂
B．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆
）
1
D．0．5amol/L的氨水质量分NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是
A.每生成16 mol N2转移30 mol电子
C.N2既是氧化剂又是还原剂
B.NaN3中N元素被还原
D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15
D．使甲基橙变红色的溶液中： K
、WY 一定能大量共存
＋、R2－、ZY－2
14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说
法正确的是
A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
O
有8种
O-C-CH3
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
H3C
CH3
A．①②③
B．①②⑤
C．①②⑤⑥
D．①②④⑤⑥
乙酸橙花酯
17. 下列实验方案不能达到实验目的的是（
）
A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO
C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯
18. 下列化学反应先后顺序判断正确的是（
17届高二理科化学下期半期考试试卷
成都七中2015—2016学年下期半期考試高二年級化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Mg—24第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列有关说法正确的是()A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精制成香水，利用了酯的某种化学性质B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法中正确的是（）A．用NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚B．用稀硝酸洗去做完银镜反应后的试管C．用酸性KMnO4除去乙烷中混有的乙烯D．用酒精萃取碘水中的碘3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N AB．标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N AC．常温常压下，28 g C2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为6N AD．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N A4．下列有关说法正确的是()A．通常由相应的烃通过卤代反应制得的有：和B．互为同分异构体C．分子中所有碳原子都一定在同一平面上D．聚合物( )可由单体CH3CH===CH2和CH2===CH2加聚制得5．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O →2C6H5OH + CO2－3D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH—6．用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()7．利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
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四川省成都市第七中学2016-2017学年高二下学期半期考试数学(理)试题 PDF版含答案
成都七中2016-2017学年度下期半期考试高2018届数学试卷（理科）考试时间：120分钟 总分：150分一、 选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求．请将正确选项用2B 铅笔填图在答题卡上）1.欧拉公式cos sin ix e x i x =+（i 为虚数单位）是由瑞士著名数学家欧拉发明的，它将指数函数的定义域扩大到复数，建立了三角函数和指数函数的关系.根据欧拉公式可知，表示23i eπ的复数在复平面中位于（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限 2. O 为空间任意一点，若OP →＝34OA →＋18OB →＋18OC →，则A ，B ，C ，P 四点( )A ．一定不共面B ．一定共面C ．不一定共面D ．无法判断3．用反证法证明命题“设,a b 为实数，则方程30x ax b ++=至少有一个实根”时， 要做的假设是（ ）A.方程30x ax b ++=没有实根B.方程30x ax b ++=至多有一个实根C.方程30x ax b ++=至多有两个实根D.方程30x ax b ++=恰好有两个实根 4. 定积分⎠⎛01(2x ＋e x )d x 的值为( )A ．e ＋2B ．e ＋1C ．eD ．e －1 5.若函数31()f x x ax x=++在⎝⎛⎭⎫12，＋∞是增函数，则a 的取值范围是( ) A ．1(,)2-+∞ B ．1[,)2-+∞ C ．13(,)4+∞ D ．13[,)4+∞ 6.已知函数()ln f x x x =-，则()f x 的图象大致为 （ ）7. 设不重合的两条直线，、、和三个平面、γβαn m 给出下面四个命题： （1） //////m n m n n αβαβ=⇒，， （2） ααββα//m m m ⇒⊄⊥⊥，，（3） βαβα////m m ⇒⊂， （4） γβγαβα//⇒⊥⊥， 其中正确的命题个数是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4 8. 设则（ ） A ．都不大于 B ．都不小于 C ．至少有一个不大于 D ．至少有一个不小于 9. 已知函数f (x )＝(2x －x 2)e x ，则( )A ．f (2)是f (x )的极大值也是最大值B ．f (2)是f (x )的极大值但不是最大值C ．f (－2)是f (x )的极小值也是最小值D ．f (x )没有最大值也没有最小值10. 如图，二面角l αβ--的大小是45°，线段AB α⊂.B l ∈，AB 与l 所成的角为30°.则AB 与平面β所成的角的正弦值是（ ）A ．12 B．4 C ．2 D ．411. 已知函数x x x f 3)(3-=，若过点),2(t M 可作曲线)(x f y =的三条切线，则实数t 的取值范围是（ ）A ．(6,2)--B ．(4,2)--C ． (6,2)-D ．(0,2)12.函数)(x f 的导函数为)(x f '，对x ∀∈R ，都有2()()f x f x '>成立，若2)4ln (=f ，则不等式2()x f x e >的解是（ ）A ．(ln 4,)+∞B ．(0,ln 4)C ． (,ln 4)-∞D ．(1,ln 4)二、填空题(本大题共5小题，每题4分，共20分.请将答案填在答题卡对应位置.)13. 设a R ∈，若复数(1)()i a i ++在复平面内对应的点位于实轴上，则a =____▲____ 14. 已知空间四边形ABCD 的每条边和对角线的长都等于a ，点E ，F 分别是BC ，AD 的中点，则AE →·AF →的值为____▲_____,,(,0),a b c ∈-∞111,,a b c b c a+++2-2-2-2-α∙AB∙β15.分形几何学是美籍法国数学家伯努瓦B ·曼德尔布罗特(Benoit B. Mandelbrot )在20世纪70年代创立的一门新学科，它的创立为解决传统众多领域的难题提供了全新的思路．如图是按照分形的规律生长成的一个树形图，则第10行的空心圆的个数是 ▲ ．三.解答题（17题10分，18-22每小题12分，共70分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.）17. 已知复数满足11z i z i +-=-+，试判断复数在复平面内对应的点的轨迹是什么图形，并求出轨迹方程.18. 如图所示，在三棱柱'''ABC A B C -中，'AA ⊥底面ABC ，AB ＝BC ＝'AA ，∠ABC ＝90°，O 是侧面''ABB A 的中心，点D 、E 、F 分别是棱'''AC AB BB 、、的中点， （Ⅰ）证明OD ∥平面'ABC ；（Ⅱ）求直线EF 和平面'ABC 所成的角. .z z19.观察下列等式第一个式子第二个式子第三个式子第四个式子照此规律下去（Ⅰ）写出第5个等式；（Ⅱ）试写出第n 个等式，并用数学归纳法验证是否成立． 20.如图，在四棱锥中，底面为直角梯形，∥，，平面⊥底面，为的中点，是棱上的点，，，．（I ）求证：平面⊥平面；（Ⅱ）若二面角大小的为 ，求的长．21.设函数()()()()221ln ,1 , 0,2f x x a xg x x a x x a R =-=-+>∈. （I ）求函数()f x 的单调区间；（Ⅱ）当0a ≥时，讨论函数()f x 与()g x 的图象的交点个数.22.已知()()()21,.xf x x mx m Rg x e =++∈=（I ）当[]0,2x ∈时，()()()F x f x g x =-为增函数，求实数m 的取值范围； （Ⅱ）设函数()()()()15,,44f x G x H x xg x ==-+若不等式()()G x H x ≤对[]0,5x ∈ 恒成立，求参数m 的取值范围;（Ⅲ）若()1,0m ∈-，设函数()()()()15,,44f x G x H x xg x ==-+求证：对任意[]12,1,1x x m∈-，()()12Gx H x <恒成立.60成都七中2016-2017学年度下期半期考试高2018届数学试卷（理科）考试时间：120分钟 总分：150分一、 选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求．请将正确选项用2B 铅笔填图在答题卡上）1.欧拉公式cos sin ix e x i x =+（i 为虚数单位）是由瑞士著名数学家欧拉发明的，它将指数函数的定义域扩大到复数，建立了三角函数和指数函数的关系.根据欧拉公式可知，表示23i eπ的复数在复平面中位于（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限 【答案】B2. O 为空间任意一点，若OP →＝34OA →＋18OB →＋18OC →，则A ，B ，C ，P 四点( )A ．一定不共面B ．一定共面C ．不一定共面D ．无法判断【答案】B3用反证法证明命题“设b a ,为实数，则方程30x ax b ++=至少有一个实根”时，要做的假设是（ ）A.方程30x ax b ++=没有实根B.方程30x ax b ++=至多有一个实根C.方程30x ax b ++=至多有两个实根D.方程30x ax b ++=恰好有两个实根 【答案】A4. 定积分⎠⎛01(2x ＋e x)d x 的值为( )A ．e ＋2B ．e ＋1C ．eD ．e －1【答案】C5.若函数31()f x x ax x =++在⎝⎛⎭⎫12，＋∞是增函数，则a 的取值范围是( )A ．1(,)2-+∞ B ．1[,)2-+∞ C ．13(,)4+∞ D ．13[,)4+∞ 【答案】：D【解析】'221()3f x x a x =+-，所以22130x a x +-≥对任意的x ∈⎝⎛⎭⎫12，＋∞恒成立，分离参数得2213a x x ≥-，令221()3h x xx =-又h (x )在⎝⎛⎭⎫12，＋∞上单调递减，所以113()()24h x h <=，故134a ≥.6.已知函数()ln f x x x =-，则()f x 的图象大致为 （ ）【答案】A【解析】由ln ,0()ln(),0x x x f x x x x ->⎧=⎨--<⎩可得'1()1 (0)f x x x =-≠(,0)(1,)()0;(0,1)()0x f x x f x ∈-∞+∞>∈<时时，可排除B 、C 、D 选项，故选A7. 设不重合的两条直线，、、和三个平面、γβαn m 给出下面四个命题： （1） //////m n m n n αβαβ=⇒，， （2） ααββα//m m m ⇒⊄⊥⊥，，（3） βαβα////m m ⇒⊂， （4） γβγαβα//⇒⊥⊥， 其中正确的命题个数是（ ） 1234A B C D【答案】B【解析】(2)（3）正确 8. 设则（ ） A ．都不大于 B ．都不小于 C ．至少有一个不大于 D ．至少有一个不小于 【答案】C【解析】因为，所以≥，所以,,(,0),a b c ∈-∞111,,a b c b c a+++2-2-2-2-,,(,0)a b c ∈-∞111111()()()()a b c a b c b c a a b c-+++++=--+--+--2226++=，所以的值中至少有一个不大于.9. 已知函数f (x )＝(2x －x 2)e x ，则( )A ．f (2)是f (x )的极大值也是最大值B ．f (2)是f (x )的极大值但不是最大值C ．f (－2)是f (x )的极小值也是最小值D ．f (x )没有最大值也没有最小值 【答案】A【解析】由'2()(2)x f x e x =-易知()f x在(,-∞，)+∞上单减，(单增；f 是()f x 的极大值；(f 是()f x 的极小值.又因为()0f x =的解只有0和2可知0()0x f x <<时作出函数示意图 可知f 是()f x 的极大值也是最大值. （或者可研究函数极限知,()0;+,()x f x x f x →-∞→→∞→-∞）10. 如图，二面角l αβ--的大小是45°，线段AB α⊂.B l ∈，AB 与l 所成的角为30°.则AB 与平面β所成的角的正弦值是（ ）A ．12B ．4． 2 D ． 4【答案】D【解析】过点A 作AO β⊥于点O, AC l ⊥于点C,连结CO 、BO 则ABO ∠即为所求线面角.又因为45,30ACO ABC ∠=︒∠=︒设AO 长为a ，则,AC AB ∠==在 sin 4AO Rt ABO ABO AB ∆∠===中有. 11. 已知函数x x x f 3)(3-=，若过点),2(t M 可作曲线)(x f y =的三条切线，则实数t 的取值范围是（ ）A ．(6,2)--B ．(4,2)--C ． (6,2)-D ．(0,2) 【答案】C【解析】设切点为00(,())x f x ，则切线方程为'000()()()y f x f x x x -=-将M 点代入整理得关于0x 的方程32002660x x t -++=有三根.令3200266t x x =-+-作出图象可知当t 介1116a b c b c a +++++≤-111,,a b c b c a+++2-α∙AB∙β于两极值之间时方程有三根.计算可得62t -<<.12.函数)(x f 的导函数为)(x f '，对x ∀∈R ，都有2()()f x f x '>成立，若2)4ln (=f ，则不等式2()x f x e >的解是（ ）A ．(ln 4,)+∞B ．(0,ln 4)C ． (,ln 4)-∞D ．(1,ln 4) 【答案】A【解析】令2()(=x f x g x e ）则'2''2221(()())2()()2(=0()2xx xe f x f x f x f x g x e e -⋅-=>）则2()(=xf xg x e）是R 上的增函数.又ln 42(ln 4)(ln 4=1f g e=）可知2()ln 4(=1xf x xg x e>>时）即2()x f x e >的解集是(ln 4,)+∞.二、填空题(本大题共5小题，每题4分，共20分.请将答案填在答题卡对应位置.)13. 设a R ∈，若复数(1)()i a i ++在复平面内对应的点位于实轴上，则a =____▲____ 【答案】1-14. 已知空间四边形ABCD 的每条边和对角线的长都等于a ，点E ，F 分别是BC ，AD 的中点，则AE →·AF →的值为____▲_____ 【答案】214a15.分形几何学是美籍法国数学家伯努瓦B ·曼德尔布罗特(Benoit B. Mandelbrot)在20世纪70年代创立的一门新学科，它的创立为解决传统众多领域的难题提供了全新的思路．如图是按照分形的规律生长成的一个树形图，则第10行的空心圆的个数是 ▲ ．【答案】21【解析】设第n 行空心圆个数为{}n a 则121,0,3a a n ==≥时有12n n n a a a --=+，依次递推可得1021a =三.解答题（17题10分，18-22每小题12分，共70分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.）17. 已知复数满足11z i z i +-=-+，试判断复数在复平面内对应的点的轨迹是什么图形，并求出轨迹方程.解：由1=-1z i z i +-+可知复数z 是复平面内到两定点距离相等的点，其轨迹是这两点连线的垂直平分线（答轨迹是直线不扣分）------------5分这两点坐标分别是（-1，1）和（1，-1），在直线y x =-上且关于原点对称，所以它的垂直平分线方程是y x =，即复数z 的轨迹方程是y x =------10分法二：设(,)x yi x y R =+∈=分化简整理得y x =，这是一条直线-------------10分18. 如图所示，在三棱柱'''ABC A B C -中，'AA ⊥底面ABC ，AB ＝BC ＝'AA ，∠ABC ＝90°，O 是侧面''ABB A 的中心，点D 、E 、F 分别是棱'''AC AB BB 、、的中点， （Ⅰ）证明OD ∥平面'ABC ；（Ⅱ）求直线EF 和平面'ABC 所成的角.z z z.（Ⅰ）证明：依题意可知侧面''ABB A 为正方形，连结'A B 则O 为'A B 中点，在''A BC ∆中， O 、D 分别是边''A B AC’、的中点，所以'//OD BC '''''////BC ABC OD ABC OD ABC OD BC ⎫⊂⎪⊄⇒⎬⎪⎭面面面 ------------6分（Ⅱ）连结'B C 易得''BC B C ⊥先证明''B C ABC ⊥面''''''''''''''90// ABC AB BC AB BCC B AB B C AA ABC AA AB B C ABC B C BCC B B C BC AA BB ∠=︒⇒⊥⎫⎫⎫⊥⊥⎪⎪⎪⊥⇒⊥⇒⇒⇒⊥⎬⎬⎬⊂⊥⎪⎪⎭⎭⎪⎭由面底面面面 过F 作''//FH B C BC H EH FEH ∠交于，连结，则即为直线EF 和平面'ABC 所成的角 在Rt FEH ∆中，12FH EF =,所以直线EF 和平面'ABC 所成的角为30︒ ------------12分19.观察下列等式第一个式子第二个式子第三个式子第四个式子照此规律下去（Ⅰ）写出第5个等式；（Ⅱ）试写出第n 个等式，并用数学归纳法验证是否成立． 【解析】（Ⅰ）第5个等式567139++++=；加以证明．试题解析：（Ⅰ）第5个等式5671381++++=分分 证明：（1（2分分--------------11分根据（1）（2--------------12分20.如图，在四棱锥中，底面为直角梯形，∥，，平面⊥底面，为的中点，是棱上的点，，，． （Ⅰ）求证：平面⊥平面；（Ⅱ）若二面角大小的为 ，求的长．解：（1）∵AD // BC，BC=AD ，Q 为AD 的中点，∴四边形BCDQ 为平行四边形， ∴CD // BQ ∵∠ADC=90° ∴∠AQB=90° 即QB⊥AD． 又∵平面PAD⊥平面ABCD 且平面PAD∩平面ABCD=AD ，60∴BQ⊥平面PAD ．∵BQ 平面MQB ，∴平面MQ B⊥平面PAD----------5分（Ⅱ）∵PA=PD，Q 为AD 的中点， ∴P Q⊥AD．∵平面PAD⊥平面ABCD ，且平面PAD∩平面ABCD=AD ， ∴PQ⊥平面ABCD ． 如图，以Q 为原点建立空间直角坐标系． 则，，，，由 ，且，得所以又， ∴ 平面MBQ 法向量为由题意知平面BQ C 的法向量为 -------------9分∵二面角M-BQ-C 为60° ∴，∴∴----------------12分21. 设函数()()()()221ln ,1 0,2f x x a xg x x a x x a R =-=-+>∈ （Ⅰ）求函数()f x 的单调区间；（Ⅱ）当0a ≥时，讨论函数()f x 与()g x 的图象的交点个数.解：（Ⅰ） 函数()f x 的定义域为()()20,,'x af x x-+∞=.当0a ≤时，()'0f x >，所以()f x 的增区间是()0,+∞，无减区间；当0a >时，()('x x f x x+=.当0x <<()'0f x <,函数()f x单调递减；当x >()'0f x >,函数()f x 单调递增. 综上，当0a ≤时，函数()f x 的增区间是()0,+∞,无减区间；当0a >时，()f x 的增区间是)+∞，减区间是(.----------4分（Ⅱ）令()()()()211ln ,02F x f x g x x a x a x x =-=-++->，问题等价于求函数()F x 的零点个数．① 当0a =时，()()21,0,2F x x x x F x =-+>有唯一零点； ----------5分当0a ≠时，()()()1'x x a F x x--=-.② 当1a =时，()'0F x ≤,当且仅当1x =时取等号，所以()F x 为减函数．注意到()()310,4ln 402F F =>=-<,所以()F x 在()1,4内有唯一零点；----------7分③ 当1a >时，当01x <<，或x a >时，()'0;1F x x a <<<时，()'0F x >.所以()F x 在()0,1和(),a +∞上单调递减，在()1,a 上单调递增．注意到()()()110,22ln 2202F a F a a a =+>+=-+<，所以()F x 在()1,22a +内有唯一零点； ----------9分④ 当01a <<时，0x a <<，或1x >时，()'0;1F x a x <<<时，()'0F x >.所以()F x 在()0,a 和()1,+∞上单调递减，在(),1a 上单调递增．注意到()()()()()110,22ln 0,22ln 22022aF a F a a a F a a a =+>=+->+=-+<，所以()F x 在()1,22a +内有唯一零点. ----------11分综上，()F x 有唯一零点，即函数()f x 与()g x 的图象有且仅有一个交点. ----12分22.已知()()()21,.xf x x mx m Rg x e =++∈=（I ）当[]0,2x ∈时，()()()F x f x g x =-为增函数，求实数m 的取值范围； （Ⅱ）设函数()()()()15,,44f x G x H x x g x ==-+若不等式()()G x H x ≤对[]0,5x ∈恒成立，求实数m 的取值范围.（Ⅲ）若()1,0m ∈-，设函数()()()()15,,44f x G x H x xg x ==-+，求证：对任意[]12,1,1x x m ∈-，()()12G x H x <恒成立.解：（I ）2'()1()2x x F x x mx e F x x m e =++-∴=+-[0,2]()x F x ∈时为增函数'()20[0,2]x F x x m e x ∴=+-≥∈对恒成立即2x m e x≥-令()2 [0,2]x h x e x x =-∈ 则'() 2 x h x e =-令'()0ln 2h x x ==解得()[0,ln 2)ln 22]h x ∴在单减；（，单增2(0)1,(2)41h h e ==->2max ()(2)4h x h e ∴==-24m e ∴≥- ----------3分（Ⅱ）()()G x H x ≤即2151,44x x mx e x ++≤-+（）令15(),44x x e x ϕ=-+（） '1()1,4xx e x ϕ=-+（）令()04x x ϕ==得(),4)4+)x ϕ∴∞∞在(-单增；（，单减()=0=5x x ϕ又有唯一零点，所以可作出函数()x ϕ的示意图，要满足2()1()[0,5]m x x mx x x ϕ=++≤∈对恒成立只需02(5)0m m -⎧>⎪⎨⎪≤⎩对称轴解得265m ≤-----------7分法二：1x =得2m e ≤-令215()(1),44xx ex x mx ϕ=-+-++（）则'1()(1)24x x e x x m ϕ=--- 令'()()n x x ϕ=则'3()24x x n x e -=⋅- 令'()()r x n x =则'2()4x x r x e -=⋅则2()225](2)204e r x r =-<在[0,）单增，（，单减；故()0[0,5]r x x <∈对恒成立()[0,5]n x x ∴∈在单减(0)10n m =->，无论()[0,5]n x x ∈在有无零点()[0,5]x x ϕ∈在上的最小值只可能为(0)5ϕϕ或（）xO45要215()(1)044xx e x x mx ϕ=-+-++≥（）恒成立(0)0(5)0ϕϕ∴≥≥且 265m ∴≤-（Ⅲ）对任意[]12,1,1x x m ∈-，()()12G x H x <恒成立，只需()()max min G x H x <()'(1)(1)xx x m G x e --+=-[]1,1x m ∈-，()1,0m ∈-()[1,1]G x m ∴-在上单调递增，()()max 121mmG x G m e --=-=()[1,1]H x m -在上单调递减，()()min 151(1)1444mH x G m m =-=--+=+即证1214m m me --<+对()1,0m ∈-恒成立令()11,2m t -=∈即证(5-)-4(1)0(1,2)t e t t t +>∈对恒成立 令()(5-)-4(1)t r x e t t =+则'()(4-)-4240t t r x e t e =>-> 即()(5-)-4(1)12t r x e t t =+在（，）上单调递增()(1)(5-1)-4(11)480r x r e e ∴>=+=->即(5-)-4(1)0(1,2)t e t t t +>∈对 恒成立所以对任意[]12,1,1x x m ∈-，()()12G x H x <恒成立. ---------12分。
四川省成都市第七中学2016-2017学年高二上学期周测(12.13)化学试题 含答案
可能用到的相对原子质最: H—1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Mg—24 S—32 Fe-56第I 卷(选择题共42 分）单项选择题（本题包括7小题，每小题6分,共计42分.每小题只有一个选项符合题意）1. 钛号称“崛起的第三金属"，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB 族C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素2。
以下有关元素性质的说法不正确的是( ）A．具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3，③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1, ②3s23p2, ③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋3。
根据下列有关的基本信息，判断下列各项说法正确的是（）A．设N A为阿伏加德罗常数的值，则100ml 0.1moL/L 的K2Cr2O7溶液中含Cr2O72—为0。
01N A个,若滴入几滴浓硫酸，则该溶液橙色加深B．对于N2O4（g)2NO2（g)，在温度较低的时候测定NO2的分子量相对准确C．某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO％与温度变化关系如图所示T1时,当反应处于D点,则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g)，发生反应X(g）＋Y（g) 2M（g)＋N（g）, ΔH〈0 恒压恒温条件下,甲容器中加入1molX 和4molY,乙容器中加入4molX 和1molY，分别达到平衡后,体系放出的热不同。
成都市第七中学2016-2017学年第一学期期中考试 高二年级 化学 试卷及参考答案
成都七中2016-2017学年高二上学期半期考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1O—16P—31Na—23第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率2.下列说法正确的是（）A．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C．H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO3(aq)＋2H2O(l)ΔH>－114.6kJ/molD．由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)==C(金刚石)ΔH<03.下列各项与化学平衡移动原理无关的是（）A．收集Cl2用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3C．可用浓氨水和NaOH(s)快速制取氨气D．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH34.下列说法正确的是（）A．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH是弱电解质B．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大C．25℃时，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 D．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A．0.1mol/L FeCl3溶液：K+、Br－、H2O2B．含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+C．水电离产生的c(OH－)=10－13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl－D．c(H+)/c(OH－)=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、ClO－6.下列各组反应中关于能量的比较正确的是（）①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1>△H2②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H1；2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2；△H1>△H2③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1；CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H2；△H1<△H2④t℃时，在一定条件下，将1mol N2和3mol H2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1<Q2A．①③④B．①②④C．②③④D．①③7．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（）8.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱C．图丙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用D．图丁：验证2NO2(g)N2O4(g)△H<09.用化学用语解释相关现象正确的是（）A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+＋SO42－B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+＋H+＋SO42－C．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2O H3O+＋F－D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－10.在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是（）11.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。
四川省成都市第七中学2015-2016学年高二下学期分层练习(三)化学试题 Word版含答案
成都七中高二下期化学分层练习题(3)注：每个选择题只有一个选项符合题意。
1．以下分离提纯操作能达到相应目的是（ ）选项操作目的A蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液B分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物C洗气通入小苏打溶液中除去CO2中的HCl气体D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质2．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=10﹣1 mol•L﹣1时，有气体产生：而当溶液中c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（ ）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO+H2O═HClO+HSO3﹣24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（ ）A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，…．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z5．下列说法正确的是（ ）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷B．用溴水可以鉴别1－己烯、碘化钾溶液、苯三种液体C．碳原子数小于5的烷烃共有4种，他们之间互为同系物D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同6．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备．工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，下列说法正确的是（ ）A．电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mole﹣B．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH﹣迁移入A电极区C．电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑D．B极区电解液为LiOH溶液7．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（ ）A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3 B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐8．900℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：C2H5（g）⇌ CH=CH2（g）+H2（g）△H=a kJ．mol﹣1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙0.400.300.24n2n3苯）/moln（苯乙0.000.10n10.200.20烯）/mol下列说法正确的是（ ）A．反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.002 mol•L﹣1•min﹣1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08 mol•L ﹣1，则a＜0C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）9．C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）（）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种10．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A．在0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液中：2c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）B．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO42﹣）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）11．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。
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成都七中2016—2017学年下期半期考试高二年级化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分原子量： Li —7 Al —27 S —32 O —16 Mg —24 Cu —64 Zn —65 Pb —207第Ⅰ卷 选择题(共40分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列化学用语使用正确的组合是 ( )①丙烯的结构简式为CH 3CHCH 2 ②乙炔分子的比例模型③有机还原剂LiAlH 4中，氢显－1价 ④质量数为40的钙原子：4020Ca⑤NH 4Cl 的电子式：⑥2-甲基-1-丁醇的结构简式： A ．①④B ．③④C ．④⑤D ．⑤⑥2.下列有关说法正确的是( )A ．在海轮外壳镶嵌铜块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法B ．其他条件相同时，增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大，从而反应速率增大。
C ．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，勒夏特列理论可以解释酸碱指示剂的指示原理D ．Fe 2+可用蓝色的K 3[Fe(CN)6]溶液进行检验3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）① ② ③ ④A ．装置①：除去Cl 2中含有的少量HClB ．装置②：构成锌铜原电池C ．装置③：根据实验现象推知酸性：HCl>H 2CO 3>C 6H 5OHD ．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．17 g -OH 与17 g OH －所含电子数均为10N AB ．标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于2N ACl 2溴水浓盐酸C ．在铅蓄电池放电时，正极增重32g ，转移的电子数为N AD ．1 mol 苯酚分子中含有的碳碳双键数为3N A 5. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．甲烷的燃烧热为890 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－890kJ/molB.在一定条件下将1 molSO 2和0.5molO 2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H=－158.4kJ·mol －1C ．NaOH(s)＋1/2H 2SO 4(浓)=1/2Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) △H=－57.3kJ·mol －1D ．2.00gC 2H 2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式为：2C 2H 2(g)＋5O 2(g)=4CO 2(g)＋2H 2O(l) △H=－2589.6kJ·mol －16.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A ．溶液pH=2时，生铁发生析氢腐蚀B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D ．两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+ 7. 下列方程式符合表述的是（ ）A. 泡沫灭火器原理：3 CO 32－+ 2Al 3++3H 2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO 2↑B. NaHCO 3溶液水解方程式：HCO 3－+H 2O H 3O ++ CO 32－C. 酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO 4 ＋5H 2C 2O 4 ＋3H 2SO 4 == K 2SO 4＋2MnSO 4 ＋10CO 2↑＋ 8 H 2O D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2气体2＋CO 2＋H 2O 2 ＋Na 2CO 38. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、Na ＋B ．由水电离的c(H ＋)＝1×10－14mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－C ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －—ONa—OHD．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3－、Cl－9. 下列关于有机物的说法正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”C．分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有4种异构体D．分子式为C4H7ClO2的羧酸有5种10.我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示。
下列有关说法不正确的是()A.化合物Ⅰ分子式为C19H24O5B.化合物Ⅰ和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液反应C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液11.下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物能进行银镜反应的是()A．B．C．D．12. 蒽的结构简式如右图（）、联苯的结构简式如右图（），下列有关蒽和联苯的说法中正确的是（）A．联苯和蒽同属于芳香烃，两者互为同系物B．联苯的一氯代物有3种，蒽的二氯代物有15种C．1mol蒽最多可以和9molH2发生加成反应D．联苯易发生加成反应、取代反应，也易溶于水13.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是3加V mL CH 3COOH 溶液时，混合溶液的pH ＝7。
已知CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是( ) A.K a ＝2×10－70.1V －2B.V ＝2×10－70.1K a －2C.K a ＝2×10－7V ＋20D.K a ＝2×10－8V15. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100 mol·L －1的NaOH 溶液滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L －1 的盐酸和CH 3COOH 溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是( )A.曲线①代表滴定HCl 溶液的曲线B.A 点溶液中：c (CH 3COO －)＋c (OH －)－c (H ＋)＝0.1 mol·L －1C.在相同温度下，A 、B 、C 三点溶液中水的电离程度：C ＜B=AD. D 点溶液中：c (Cl －)＝2c (OH －)－2c (H ＋)16. 下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D.图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处17. 将CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。
现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。
该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BB．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅲ）＜v逆（状态Ⅰ）C．体系中：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）D．反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜018. 下列有关说法正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgBr混合后加入水中，所得溶液c(Cl－)＝c(Br－)D．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO2－3)＋c(HSO－3)19. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如下图所示。
下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变20. 在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25℃，某溶液含0.02 mol•L-1Mn2+、0.1 mol•L-1H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为（）（已知：H2S两级电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15）A．1.3×10-7B．7.0×10-15C．9.1×10-14D．1.82×10-14第Ⅱ卷选择题(共60分)21. 成都七中化学兴趣小组在实验室制备1，2-二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、Br2的CCl4溶液以及浓硫酸等。
反应装置如下图所示：(1)用两个化学方程式表示该实验原理：__________________________;_______________________________________(2) 用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：__________________________;_______________________________________(3) 装置A中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：__________________。