1.1.2原子结构
1.1.2构造原理与电子排布式
➢人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
源于 光谱 学事 实
➢ 思考与讨论6
铬和铜的价层电子排布式分别有如下两种写法，哪一个正确？正确的那个 符不符合构造原理？如不符合，又是根据什么填充电子的？
铬 根据构造原理：3d44s2
根据光谱：3d54s1
铜 3d94s2 × 3d104s1 √ 不符合构造原理！
②价层电子排布式： 省略其他电子，只书写价层能级电子的排布式。
如： 元素原子 价层电子排布式
Fe
3d64s2
③元素周期表只给出价层电子排布式。如：
学习评价：写出Na、Al、Cl 、Zn 、Br价层电子排布式。
➢人教版（2019）选择性必修二 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
➢ 思考与讨论5
氦氖
氩
氪
氙
氡
气 奥
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 7s27p6
(1)稀有气体最外层电子排布通式： ns2np6(氦除外)
稀有气体最外层电子排布特点：
最外能层都只有s和p两个能级，且都已排满（8个）(氦除外)——相对稳 定结构。
➢ 思考与讨论2
当原子序数较大时，书写电子排布式比较繁索，如溴的电子排布式为：
小结1:重难点知识显性化 原子结构的表征方法
原子结构 示意图
意义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子 实例
电子排布式
简化电 子排布式
意义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子 数，这就是电子排布式
实例 繁琐，把内层电子达 意义 到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号
元素
电子排布
1.1.2 原子结构与元素原子得失电子能力
第2课时原子结构与元素原子得失电子能力核心素养发展重点学业要求建立原子结构与元素性质，元素性质与物质性质之间的关系。
1.了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
2.了解原子的最外层电子排布与元素原子得、失电子能力和化合价的关系。
学生自主学习核外电子排布1．核外电子的运动特征(1)具有“广阔”的运动空间。
(2)运动速率很快。
(3)所处位置和运动速率不能同时准确测定。
2．核外电子的排布规律(1)依据：电子能量高低，运动区域离核远近。
(2)电子层与电子能量的关系(3)排布规律①各层最多能容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。
②各原子最外电子层上能容纳的电子数不超过8个(第一层为最外层时不超过2个)。
3．核外电子排布的表示方法——结构示意图：人们常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。
如钠原子的结构示意图如图所示。
原子结构与元素原子得失电子能力1．元素的性质与原子的最外层电子数密切相关，比如，稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦原子除外，它的最外层只有2个电子)，原子结构稳定，原子既不容易获得电子也不容易失去电子；金属元素原子最外层电子数一般小于4，原子较易失去电子形成阳离子；非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，原子较易获得电子形成阴离子。
元素的化合价也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。
2．元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。
若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子而越容易得电子；若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子而越难得电子。
3．在多数情况下，可以通过比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度来判断元素原子失电子能力的强弱。
课堂互动探究一、核外电子排布规律当原子第4层上有电子时，第3层上的电子是否已经排满？提示：不一定。
第3层排满时是18个电子，当第3层为最外层时不能超过8个电子，故当第3层排布8个电子后，如果还有电子，就排布在第4层上，例如，钙原子，第1、2、3、4层的电子数分别为2、8、8、2。
课件3：1.1.2原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
原子光谱图
锂、氦、汞的原子光谱图
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误
x1）1s22p1属于基态；
x2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；
√3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
本节内容结束
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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第2课时 原子的基态与激发态、
电子云与原子轨道
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
碳原子吸收能量后由基态变为激发态
同一能级上的电子的能量相同
（放热）
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
五、电子云
• 并不真实存在 • 只表示电子出现的几率 • 离核越远，电子云的密度越小（说明电子
出的原子轨道是___球_____形的， 能层序数越大，原子轨道的 _半__径__越_大__。
P的原子轨道是__纺__锤____形的，每个P能
级有___3____个轨道，它们互相垂直，分别 以___P_x _、___P_y__、___P_z___为符号。P原子 轨道的平均半径也随能层序数增大而_增__大__。
x4）1s22s2 2p63p1属于基态；
核外电子运动的特点： ①___质__量__极__小_ ②_运__动__空__间__极__小_
③_极__高__速__运__动________
因此，电子运动不能用牛顿运动定 律来描述，只能用__统__计__的观点来描述。 我们不可能像描述宏观运动物体那样， 确定某个时刻的电子会在哪里？ _只__知__它__在__原__子__核__外__各__处__出__现__的__概。率
1.1.2构造原理与电子排布式 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
（2）电子排布式可以简化，如钠的电子排布式可简化为[Ne]3s1。试问:
上式方括号里的符号的意义是什么？请仿造钠原子的简化电子排布式，写
出第8号元素氧、第14号元素硅和第29号元素铜的简化电子排布式。
Na：1s22s22p63s1
简化为
[Ne]3s1
O：1s22s22p4
简化为
[Ne]3s23p2
Si：1s22s22p63s23p2
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体元
素Ne的核外电子排布相同
[He]2s22p4
[Ar]3d104s1
简化电子排布式方括号里的
符号表示内层电子已达到稀
有气体结构的部分
简化电子排布式：
原子实
Na的简化电子排布： [Ne]3s1
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p2
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p3
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p4
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p6
序数尾数与4p数值相同
<
>
m
>的原子结构示意图不是
/m
，而是
？写出K的电子排布式。
原子核外电子较多的原子，其电子排布存在交错现象。 <
/K原子在排满第
K
>
m
二层后，先排3s、3p 能级，3d<
>能级能量高于4s<
/m
>能级，故最后一个电子排
/m
入4s<
>能级而不是3d<
高中化学必修二优质学案：1.1.2 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力
第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力[知识梳理]知识点一原子核外电子的排布如图所示，核外电子在原子核外某处单位体积内出现概率大小是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图排布方式，结合上图，完成下列知识点：1．核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。
能量低的电子通常在离核较近的区域内运动；能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
其关系如下：2.原子核外电子的排布规律第一层为最外层时不超过2个尝试自己写一下Na 的核外电子排布知识点二 原子结构与元素原子得失电子能力如上图分别是镁、钠、钾与水反应的现象，为什么会有这样的递变性？通过下面知识点的学习，你就会明白。
1．镁、钠、钾与水反应的实验(1)金属镁与水反应的实验现象实验发现除去氧化镁的镁条投入蒸馏水中产生的气泡几乎看不到，反应在加热后有少许气泡产生，溶液中滴入酚酞后出现浅红色。
写出该反应的化学方程式：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
(2)金属钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，并向四周游动，发出嘶嘶的响声，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液会变红色，写出该反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
(3)金属钾与水反应的实验现象 钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有紫色火焰产生，向反应后的溶液滴加酚酞，溶液会变红色。
写出该反应的化学方程式2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑。
请解释一下，镁、钠、钾为什么与H 2O 反应越来越剧烈？2．原子结构与元素原子得失电子能力(1)原子得失电子与原子核外电子排布的关系元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。
①稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦最外层只有2个电子)，结构稳定，既不容易获得电子，也不容易失去电子。
②金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子。
高二化学选修物质结构：1.1 .2原子结构
归纳总结
1.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子， 而且自旋方向相反（用“↓↑”表示） ——泡利原理 2.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总 是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相 同。 ——洪特规则
思考与交流
• 从元素周期表中查出铜的外围电子排布， 它是否符合构造原理。 • 当一个能级上的电子填充达到全充满， 半充满或全空时是一种稳定状态，使得体 系的能量较低。 • －－这就是洪特规则的第二条。
锂、氦、汞的发射光谱
明
锂、氦、汞的吸收光谱
暗
核外电子运动的特征
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及 运行的速度； • 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征： • 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 • 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 • 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少。
课堂练习
用轨道表示式表示出下列原子的核外电 子排布： N、P、Ca、Cr、Cu、Fe
• 1、当碳原子的核外电子排布由 转 变为 时，下列说法正确的是 • A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 • C．碳原子要从外界环境吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量
ＡＣ
Байду номын сангаас
课堂练习
分别用电子排布图、电子排布式表示出 下列原子的核外电子排布： P、Ca、Cr、Cu、Fe
2、基态碳原子的最外能层的各能级中， 电子排布的方式正确的是（ C ）
A
B
C
D
核外电子运动状态的描述 • 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 • 电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示 电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会 多，而电子云密度小的地方说明电子出现的 机会少。
1.1.2构造原理与电子排布式电子云与原子轨道-高二化学教学讲与练(人教版2019选择性必修2)(原
第一章原子结构与性质第一节原子结构第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道1．构造原理(1)含义以事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入的顺序称为构造原理。
(2)示意图2．电子排布式将上所容纳的电子数标在该能级符号，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。
如氮原子的电子排布式为3．简化电子排布式Na的电子排布式为1s22s22p63s1，可简化为[Ne]3s1，Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。
【特别提醒】当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。
如24Cr：4.离子的电子排布式(1)判断该原子变成离子时得到或失去的电子数。
(2)原子失去电子时，总是从能量高的能级失去电子，即失去电子的顺序是由外向里。
一般来说，主族元素只失去它们的最外层电子，而副族元素可能还会进一步向里失去内层电子。
(3)原子得到电子形成阴离子，则得到的电子填充在最外层的某一个能级上。
如Cl－的电子排布式为1s22s22p63s23p6(得到的电子填充在最外面的3p能级上)。
二、电子云与原子轨道1．概率密度1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在 上绕核运行。
量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的 不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝P V(P 表示电子在某处出现的概率，V 表示该处的体积)。
2．电子云(1)定义：处于一定 的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
(2)含义：用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小，小点越密，表示概率密度越大。
(3)形状3．原子轨道(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个 称为一个原子轨道。
(2)形状①s 电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越 。
①p 电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越 。
(3)各能级所含有的原子轨道数目探究一 构造原理与核外电子排布式半导体或芯片是由晶体硅生产的。
1.1.2构造原理与电子排布式-选择性必修二
电子排布式的书写 3．特殊原子的核外电子排布式 当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。 (1)24Cr的电子排布式的书写
半充满
(2)29Cu的电子排布式的书写
全充满
【典例1】下列有关认识,正确的是 ( )
A.各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍
F 1s22s22p5 [He] 2s22p5
2s1 2s22p4 2s22p5
Si 1s22s22p63s23p2 [Ne] 3s23p2 3s23p2
P 1s22s22p63s23p3 [Ne] 3s23p3 3s23p3
K 1s22s22p63s23p64s1 [Ar] 4s1
4s1
Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 [Ar] 3d54s1 3d54s1
源于光谱学事实
原子 元素 序数 名称
23 钒 24 铬 25 锰 26 铁 27 钴 28 镍 29 铜 30 锌
元素 电子排布式
符号 K
L
M
V 1s2 2s22p6 3s23p6
Cr 1s2 2s22p6 3s23p6
Mn 1s2 2s22p6 3s23p6
Fe 1s2 2s22p6 3s23p6
猜想二：
√ 1s22s22p63s23p64s1
学习 目标
第2课时 构造原理与电子排布式
PART
01
了解原子结构的构造原理,学会书写基态原子的
核外电子排布式。
PART
02 通过认识原子核外电子排布,能辨识原子核外电子的能层、 能级分布及其能量的关系。
一、构造原理
1.含义：
以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构 造原理。
2017—2018学年人教化学必修2--1.1.2元素的性质与原子结构同步训练及答案-最新教育文档
2019—2019学年人教化学必修2--1.1.2元素的性质与原子结构同步训练及答案第一章物质结构元素周期律1.1.2 元素的性质与原子结构（时间：30分钟）一、选择题1．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱【答案】C2．下列有关钾、钠的说法正确的是A．单质钠比钾活泼B．密度：单质钠<单质钾C．均是短周期元素D．最外电子层上均只有一个电子【答案】D【解析】A项，钾比钠活泼，A项错误；B项，钾的密度比钠小，B项错误；C项，钾是长周期元素，C项错误。
3．卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是A．都能与钠反应B．都可以形成无氧酸C．氟没有正价D．均可形成氢化物【答案】C【解析】卤素原子的最外层均有7个电子，化学性质相似就是因为它们的最外层电子数相等，电子层数的不同导致它们的化学性质有差异，本题选择C项。
4．下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强【答案】D【解析】A．卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；B．氯气常温下为气体，易液化，溴单质常温下为液体，易挥发，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确；C．同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误；答案选D。
5．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都是强还原剂C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱【答案】C【解析】碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B项正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C项错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D项正确。
1.1.2元素的性质与原子结构课后作业2
元素的性质与原子结构一、选择题1.锂（Li）是世界上密度最小的金属，它属于碱金属。
下列关于碱金属锂的说法正确的是（）A.与锂在同一主族的元素都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子D.Li是碱金属元素原子中半径最小的2.右图表示碱金属及其原子的某些性质与原子核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.溶点D.原子半径3.下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是（）A.金属性：Na>KB.氢氧化物的碱性：Na<KC.还原性：Na>KD.与水反应的剧烈程度：Na>K4.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A.都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都比较大B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高5.第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是（）A.单质有较高熔点B.“类钫”在化合物中呈+1价C.“类钫”具有放射性D.“类钫”单质的密度大于1g·cm-36.下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（）A.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易7.下列关于卤化氢的说法中，不正确的是（）A.卤族元素原子序数越大，其氢化物越稳定B.卤族元素原子序数越大，其氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HID.卤族元素的单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定8.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是（）A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成-1价离子C.最高价氧化物对应的水化物显酸性（F除外）D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱9.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹的叙述，正确的是（）A.与H2化合的能力：At2>I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子核外最外层有7个电子D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳10.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
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(三)能量最低原理、基态与激发态、光谱
2、基态与激发态
基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
电子放 电子吸 出能量 收能量
如：Na 1s22s22p63s1 如：Na 1s22s22p63p1
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后，电子会 (不稳定) 跃迁到较高的能级,变为激发态原子。
光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。
⑵能层、能级、原子轨道之间的关系
能层
KL
M
N
……
能级
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f … …
轨道个数
1 1 3 1 3 5 1 3 5 7……
能级电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 … …
能层轨道数 1 4
9
16
… n2
能层电子数 2 8
18
32
… 2n2
锂、氦、汞的吸收光谱 吸收光谱特征:亮背景，暗线，线状不连续。
⑶光谱应用 做特征颜色的光源、光谱分析等。
(四)电子云
1、宏观物体和电子的运动特征。 宏观物体的运动特征：
①可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； ②可以描画它们的运动轨迹。
核外电子的运动特征：
①运动空间小(相对于宏观物体而言)，运动速率大(近光速)。 ②无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 ③无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空
核
7s
7p
7
外 电
6s
6p
6d
6
子
5s
5p
5d
5f
5
填
充
4s
4p
4d
4f
4
顺
序
3s
3p
3d
3
图
2s
2p
2
1s
1
构造原理与电子排布式
构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序
(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf
(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d
常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，把 它称为电子云轮廓图。 ⑴s电子云轮廓图----球形
S能级的原子轨道是球形对称的,能层序数n 越大,原子轨道半径越大。
(四)电子云
3、电子云轮廓图
⑵p电子云轮廓图----哑铃形
z
z
z
y
y
y
x
x
x
p能级的电子云是哑铃形, 每个p能级有3个,它们相互垂直, 分别以px,py,pz表示。
(3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
构造原理与电子排布式
问题解释：
写法一：1s22s22p63s23p63d1
写法二：1s22s22p63s23p64s1
练习3
注意：填充顺序 --构造原理 ； 书写顺序-- 能层顺序先 按构造原理填充，再将同一能层能级的移到一起。
激发态原子 （能量较高）
吸收光谱：即从入射光中吸收掉的光。
(三)能量最低原理、基态与激发态、光谱 3、原子光谱 发射光谱
用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱
(三)能量最低原理、基态与激发态、光谱 3、原子光谱 发射光谱
锂、氦、汞的发射光谱 发射光谱特征:暗背景，亮线，线状不连续。
(三)能量最低原理、基态与激发态、光谱 3、原子光谱 吸收光谱
各能级的轨道数按s,p,d,f…的顺序为1,3,5,7…个， 用“□”表示轨道，一个“□”表示一个轨道。
能层、能级、原子轨道之间的关系示意图
(五)原子轨道和自旋状态 1、原子轨道 ⑶电子在轨道中的排布规律 ①泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电 子，而且它们的自旋状态相反。用上下箭头(↑ 和↓) 表示自旋相反的电子。 ②洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时， 电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
3、构造原理与电子排布式
构造原理：P6
随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
构造原理与电子排布式
能级交错
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
(五)原子轨道和自旋状态 1、原子轨道 ⑷电子排布图
用能层、能级、原子轨道和自旋状态描述核外 电子运动状态的图叫电子排布图。来表示原子核外 电子排布情况的图。
如：O
练习：画出下列原子的电子排布图 （1）N (2)Mg (3)S (4)Fe
泡利原理和洪特规则
洪特规则特例：
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
(四)电子云 3、电子云轮廓图 ⑶d电子云轮廓图----花瓣形
(五)原子轨道和自旋状态 1、原子轨道
⑴定义：常把电子出现的概率约为90%的空间圈 出来，把它称为电子云轮廓图，一个电子云轮廓图 所包含的空间称为一个原子轨道。
电子云的形状也就是原子轨道的形状。
(五)原子轨道和自旋状态 1、原子轨道
写出下列原子或离子的电子排布式。 (1)写出下列原子的简化电子排布式。 ①S__________ ②Cu__________ ③Mn__________ ④Se__________ ⑤Cr__________ ⑥I__________
(2)写出下列离子的电子排布式。 ①S2－__________ ②Fe2＋__________
[针对训练]2.下列各原子(或离子)的电子排布式 正确的是( )
A．5B原子：1s22s3 B．11Na＋离子：1s22s22p6 C．21Sc原子：[Ar]4s23d1 D．17Cl－离子：[He]3s23p6
P3 课堂达标 3．表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成 () A．3s10 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p53d3 解析：第三能层有3s、3p、3d能级，根据构造原理知 10个电子应排布为3s23p63d2。 答案：C 4．下列各原子(或离子)的电子排布式正确的是( ) A．N原子：1s22s22p33s2 B．Ti原子：[Ar]4s23d2 C．K原子：[Ar]4s1 D．Al3＋离子：1s22s22p63s3
间某处出现的机会的多少(概率)。
(四)电子云 2、电子云
⑴定义:电子在原子核外出现的概率分布图。
⑵注意事项
①小黑点不表示电子，只表示电 子在这里出现过一次。
②小黑点的疏密表示电子在核 外空间内出现的机会的多少。
③电子云只是形象地表示电子 出现在各点的概率高低,而实 际上并不存在。
1s电子云
(四)电子云 3、电子云轮廓图
写出下列原子的电子排布式: （1）20Ca （2）22Ti （3）30Zn （4）24Cr
4. 简化电子排布式： 钾K的简化电子排布：[Ar]4s1
上式方括号里的符号的意义是什么？方括号外面 的“4s1”表示的是该原子的什么电子排布式？
方括号里的符号该元素前一个周期的稀有气体 电子排布结构
4s1表示的是外围电子排布式（价层电子排布式）
半充满（p3，d5，f7）
洪特规则特例：全空、半充满、全充满时相对稳定
构造原理与电子排布式
注意
小结
四个方面：描述电子运动状态的四个量子数 能层 能级 原子轨道 自旋状态
三个方法：表示原子结构的三个方法 原子结构示意图 电子排布式 电子排布图
一个原理：能量最低原理 （构造原理、泡利原理、洪特规则及特例）
烟花
(三)能量最低原理、基态与激发态、光谱 3、原子光谱
⑴光谱：按一定次序排列的彩色光带。
七基色 红 橙 黄 绿 青 蓝 紫
(三)能激发态、光谱 3、原子光谱 ⑵发射光谱与吸收光谱
发射光谱：即发射出来的光。
基态原子 释放能量 （能量最低） 吸收能量