必修二元素的性质与原子结构时66页PPT
人教版高中化学必修二课件：第1章 第1节 第2课时元素的性质与原子结构 (共39张PPT)
碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
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第2课时 元素的性质与原子结构
探究一
探究二
探究三
首页
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂演练
3.碱金属元素性质的特殊性 (1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素除外),最弱的是Li。 (2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他与O2反应 的产物至少有两种。 (3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,其 他均为易溶于水的强碱。 (4)碱金属从Li→Cs,密度逐渐增大,但K的密度小于Na的。 (5)Na、K通常保存在煤油中,但Li通常用石蜡密封。 (6)Cs为略带金色光泽的固体,其余碱金属都呈银白色。
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第2课时 元素的性质与原子结构
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碱金属的原子结构与化学性质的关系 问题探究
1.Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化 钾),这说明什么问题?如何保存单质钾?
答案说明Li、Na、K的金属活动性依次增强;钾应保存在煤油中, 避免与空气中的O2、H2O反应。
湿润的淀粉碘化钾试纸,具体操作如下:用镊子夹住湿润的淀粉碘
化钾试纸放在瓶口处;反应原理(用离子方程式表示):Cl2+2I-==I2 +2Cl-。
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第2课时 元素的性质与原子结构
知识铺垫
新知预习
一、碱金属元素
1.原子结构特点
自主预测
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人教版高中化学必修二课件第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构(共72张PPT)
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第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子结构特点,了解原子结构与元素性质 的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原 子结构理论解释。
一、碱金属元素 1.碱金属元素原子结构的特点:
元素 锂
【互动探究】(1)写出题干中该金属元素与水反应的化学方程 式。 提示:Cs和Na性质相似,与水反应生成氢气和碱,化学方程式为 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑。 (2)如何比较D项中两种金属的金属性强弱? 提示:氢氧化铝属于两性氢氧化物,可以溶于强碱溶液,故向氢氧 化铝固体中加入足量氢氧化铯溶液,若固体溶解,说明碱性氢氧 化铯大于氢氧化铝,则金属性铯大于铝。
二、卤族元素 1.卤族元素原子结构的特点:
元素
氟
氯
溴
碘
原子结构
示意图
______ ________ __________ __________
原子 结构 特点
相似 性
递变 性
最外层电子数都是_7_
F→I核电荷数_增__大__,电子层数_增__多__, 原子半径_增__大__
2.卤素单质的主要物理性质及递变规律:
(5)据离子的氧化性强弱判断: 金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化 性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。
2.非金属性强弱的判断: (1)据元素周期表判断: ①同一周期,从左到右:元素的非金属性逐渐增强。 ②同一主族,从上到下:元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断: ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性 越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越 强。
人教版化学必修二1.1《元素周期表(元素的性质与原子的结构)》实用课件优秀课件PPT
密度
逐渐_增__大__
熔、沸点
逐渐_升__高__
(2)特性：氯易液化、溴易挥发、碘易升华。
3．单质的化学性质
(1)与 H2 的反应
①X2 与 H2 反应的比较：
反应条件 产物稳定性
化学方程式
F2
暗处
很稳定
_H_2_＋__F_2_=_=_=_2_H__F_
Cl2 光照或点燃
较_稳__定__
光照或点燃 H2＋Cl2===========2HCl
2．从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律
结构决定性质！
练习
1．卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是
A．原子核内质子数增多起主要作用
()
B．相对原子质量逐渐增大起主要作用ຫໍສະໝຸດ C．其单质的密度增大起主要作用
D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 解析：F、Cl、Br、I 元素非金属性逐渐减弱的原因主要是
实验操作
实验现象
离子方程式
静置后，液体分层，上层 B__r_2＋__2__I－_=_=__=__ 接___近__无__色_，下层_紫__红__色__ I_2_＋__2_B_r_－
结论
Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐_减__弱__
(3)特性：I2 遇淀粉变蓝色。 [特别提醒] (1)溴是常温常压下惟一的液态非金属单质。 (2)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水封。
Br2
加热
I2 不断加热
稳定性差 不_稳__定__
H2＋Br2==△===2HBr
△
H2＋I2
2HI
②结论：
从 F2 到 I2，与 H2 反应剧烈程度：逐渐 变弱 从 F2 到 I2，氢化物的稳定性：逐渐 减弱
1.1.2 元素的性质与原子结构 课件(人教版必修2)
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
卤素单质性质的相似性、递变性和特性 1．相似性 一定条件 (1)与 H2 反应：X2＋H2 ===== 2HX 点燃 (2)与活泼金属(如 Na)反应：2Na＋X2=====2NaX (3)与 H2O 反应
X2＋H2O HX＋HXO（X＝Cl、Br、I） 2F2＋2H2O===4HF＋O2
2Fe＋3X2===2FeX3（X＝F、Cl、Br） Fe＋X2===FeX2（X＝I）
(4)卤素单质的特殊性质 ①氟元素无正价,无含氧酸。 ②Br2 在常温下是唯一的一种液态非金属单质。 ③碘为紫黑色固体,易升华,淀粉遇 I2 变蓝色。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
关于卤素(用 X 表示)的下列叙述中,正确 的是( ) A．卤素单质与水反应均可用 X2 ＋H2O HXO＋HX 表示 B．HX 都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷 数增加而增强 C．卤素单质的颜色从 F2→I2 随相对分子质量增 大而加深 D． 卤素元素的单质越活泼,其熔点和沸点就越高
解析： 原子序数为 19 的元素甲的原子结构示意 图： ,是 K 元素,处于元素周期表的第四
周期第ⅠA 族乙元素为锂元素。
答案： (1)四 锂 (2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
碱金属单质化学性质的相似性和递变性 1．相似性(用R表示碱金属元素)
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
考向提醒
Na、K与盐溶液的反应：因Na、K等很活泼的金属 易与H2O反应,故当Na、K投入到盐溶液中时,不是 从溶液中置换出相对不活泼的金属,而是先与水发 生反应生成碱与氢气,然后生成的碱再与盐发生复 分解反应(若不符合复分解反应的条件,则只发生金 属与水的反应)。
原子结构与元素的性质_课件
练习
从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素， 其_____相同，_____不同；同一纵行的主族元素，其_____相同 ，_____不同。
练习
除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从_____元素开始， 以_____结束。
练习 完成下表空白处
电子排 在周期表 是金属还 最高价氧化物 气态氢化物
B．第五周期ⅢB D．第六周期ⅢB
前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相
同的元素有几种C( )
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
某元素的原子序数为24，试问： (1)此元素原子的电子总数是多少？ 24 (2)它有多少个电子层？有多少个能级？4个电子层；7个能 (3)它的价电子构型是怎样的？它的价电级子数是多少？
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高中化学选择性必修2
第一章 原子结构与性质
原子结构与元素的性质
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教学目标 熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周 期表的结构。
能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分 。
教学重点
元素的原子结构与元素周期表结构的关系 。 教学难点
元素周期表的分区 。
练习
主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素 的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？
练习
假设元素周期表可以发展到第八周期，而且电子仍按构造原 理填入能级，第八周期总共应为多少种元素？
某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电 子排布式均正确的是( A )
D
A．第四周期ⅦB族 族 C．第六周期ⅦB族 族
族序数=最外层电子 数
族序数=价电子 数
【人教版】必修二：《元素的性质与原子结构》ppt课件
第2课时元素的性质与原子结构1新情境•激趣引航在19世纪70年代以前，物质的认识一直都遵循着一个先发现，再研究的科学研究历程。
元素周期表的出现，打破了这样的惯例。
这个神奇的图表可以预知人类尚未发现的元素，并且可以预测它们的性质。
现在，这张表历经几代科学家的发展和完善，已经由不被人重视的“丑小鸭，，变成了一只美得让人惊叹的“白天鹅” o我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。
头发Al, As, V 齿质及袪琅质Ca, Mg, F牙组织Ca,P骨筋Li,Mg, K肌肉Li,Mg,K 骨组织Na, Ca,Mg, K, P血液Fe,Na,Li,Ca,K.肝脏Li,Se,Mo,Zn,Ca,Mg,K,Cu 大脑Na, Mg, K 脑垂麻In, Br, Mn, Cr 眼液Na视网般Ba甲状腺I，In, Br心脏Ca,K肺Li, Na胰腺Mg肾脏Li,Se, Ca, Mg, K,Mo,Cd, Hg你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置吗？它们具有什么样的性质呢？让我们携手共进，步入化学科学的殿堂吧！某些元素在人体组织.体液中富集情况示意图2新知识•预习探索。
学习目标1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。
2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
新知预习1・碱金属元素原子的最外层都有丄个电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐渐壇多，原子半径逐渐金属性逐渐增强。
2•碱金属单质的物理性质：都有银白色的金属光泽,质软，密度尘，熔点低，导电性和导热性都很强;随着核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低,密度逐渐增大1特殊的p(K)<p(Na)]o3.卤素原子的最外层都有2个电子，易获程1个电子形成8个电子的稳定结构，因此卤素具有较强的氧化性。
元素的性质与原子结构ppt课件
A、与H2化合能力： At2 ＞ I2 B、砹在常温下为白色固体 C、砹原子的最外电子层上有7个电子 D、AgAt易溶于水
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[练习2]已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr 和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶 液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的固体是
（ D）
熔点/0C 180.5
沸点/0C 1347
Na 银白色，柔软
0.97
97.81
882.9
K 银白色，柔软
0.86
63.65
774
Rb 银白色，柔软 1.532
38.89
688
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
28.40
678.4
★都是柔软的金属,密度小、易导电、导热,钠-钾合金(液态)
用作原子反应堆的导热剂。
水溶性 可溶
难溶
难溶
难溶
稳定性 稳定
溶解度逐渐减小
见光分解 见光分解
见光分解
稳定性减弱
用途
感光材料 人工降雨
[小结]元素性质与原子结构有密切的关系，结构决定性
质。原子结构相似的一族元素，它们的单质和化合物
在化学性质上表现出相似p性pt精和选版递变性。
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[练习1]砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤 族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，
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从卤素单质与氢气反应可知，随原子半径的增 大，卤素原子的非非金金属属性依次减弱，卤素单质 的氧化性氧依化次性减弱。具体体现在如下几个方面： ⑴单质与H2反应的条件依次增条加件依次增加
⑵单质与H2反应的剧烈剧程烈度程依度次依减次少减少 ⑶生成的的气态氢化物的稳稳定定性性依依次次减减少少。
高一化学人教版必修2课件：1.1.2元素的性质与原子结构( 68张)
答案：A 解析：锂比煤油密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上而 被空气氧化，故①不正确；碱金属能与手上的汗水反应生成强碱而 损伤皮肤，故②不正确；碱金属中，原子电子层数越多，越容易失 去电子，还原性越强，故③不正确；碱金属中从 Li 到 Cs，单质的 密度总体上呈增大的变化趋势，但其中 K 的密度小于 Na，单质的 熔、沸点呈减小的变化趋势，故⑥不正确。 点拨：Li 单质可以保存在液态石蜡中，其原理与 Na 单质保存 在煤油中相似。 碱金属单质密度变化规律中 K 的特殊性， 体现了化 学规律一般性中的特殊性。 学习与研究化学规律， 既要注重一般性， 又要注重特殊性。
4．碱金属的原子结构与化学性质的递变关系 碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的 金属性逐渐增强。
5．卤族元素的原子结构及其特点 氟 氯 F Cl 元素符号 原子结构 示意图 电子层数 2 3
溴 Br
碘 I
4
5
原子结构特点如下： (1)相似性：最外层电子数都是 7； (2)递变性：F→I，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增 大。
2．下列对碱金属的叙述，不正确的组合是( ) ①Li 通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ＋ ④碱金属阳离子，氧化性最强的是 Li ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从 Li 到 Cs，单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥
3．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( ) A．K 与 H2O 反应最剧烈 B．Rb 比 Na 活泼，故 Rb 可以从 Na 盐溶液中置换出 Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子，且失电子能力逐渐 增强
人教版-高一化学-必修二元素的性质与原子结构ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
练一练
1.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族 性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述， 正确的是（ C ）
A.与H2化合能力： At2 ＞ I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.AgAt易溶于水
第一章 物质结构 元素周期律
酸性越强，元素非金属性越强。
2.根据元素与氢气化合的难易程度及氢化物的稳 定性强弱：越易化合或氢化物越稳定，非金属 性越强。
3.可以根据对应单质的氧化性强弱判断：非金属 单质氧化性越强，则元素非金属性越强。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 ★卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外， 其化合物的性质也具有相似性和递变性。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 （3）碱金属单质的物理性质
Li
相 颜色
Na
K Rb 柔软
较小 较低
Cs
均为银白色（Cs略带金色）
似
点
硬度
密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化
递 变 性
强 逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 2.卤族元素 （1）卤族元素的原子结构 【学与问】阅读教材第7页“学与问”，推测氟、氯、 溴、碘在化学性质上所表现的相似性与递变性。 相似性：原子最外层均有7个电子，容易得1个电子 变为8电子稳定结构。 递变性：由F到I，原子的电子层数逐渐增多，原子 半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多， 原子半径 依次增大。
高中化学·必修二 （2）碱金属单质的化学性质
人教版必修二元素周期表元素的性质与原子结构课件
第2课时元素的性质与原子结构课前自主学习^聲温故丸新1・决定元素化学性质的是（D ）0A・电子层氏质子数C.相对原子质量D・最外层电子数2•图1 一 1一3为氯原子的结构示意图, 的是(D ) oA.氯原子的核电荷数为17B.氯原子最外层有7个电子C.氯原子的质子数为17D.在化学反应中氯原子容易失去电子下列有关说法错误图 1-1-3■■下列各组原子结构不意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是(A)。
4- CH4、NH3、H20> HF四种物质的单个分子中，含原子核最多的是空，-个NH3分子中，质子总数为10个，电子总数为垃个c 礒基础梳理——\碱金属元素1.碱金属元素的原子结构（1）相同点：最外层电子数均为_Lo（2）不同点：碱金属元素的原子结构中，从Li到Cs,电子层鑿依次递增，原子半径逐渐增大。
2.碱金属单质的物理性质除链（略带金色）夕卜，颜色都呈銀白色:质软,有延展性；密度较小，从Li到Cs逐渐增大;熔沸点较小,从Li到Cs逐渐减小：都是电和热的良导体。
易错警示(1)金属K的密度反常地比Na小；(2)K、Na. Li的密度都比水小。
3・碱金属单质的化学性质⑴化学性质的相似性。
①写出Li、Na在02中燃烧的化学方程式: 4Li+02一2Li20 , 2Na+02= =Na202°②写出Na、K与水反应的化学方程式：2Na+2H20===2Na0H+H2f ,2K+2 出 0 二二二2K0H+H? f。
(2)化学性质的差异性。
Li Na K Rb Cs金属性逐渐增强，与02或HgO反应越来越剧烈：二、卤族元素1.卤族元素的原子结构(1)相同点：最外层电子数均为7。
(2)不同点：卤族元素的原子结构中，从F到I,电子层数依次递增，原子半径逐渐增大。
2.卤族元素单质的物理性质(1)颜色状态:(2)熔沸点：从F?到I?逐渐升高。
(3)密度：从圣到【2逐渐增大。
3・卤族元素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气的反应。