钠及其化合物化学优质课公开课教学设计5套
高中化学《钠及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计一、教学目标：1.知识目标：⑴知道Na 及其氧化物的性质。
⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
2.能力目标：培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。
二、教学重点钠的化学性质及其应用三、教学难点钠的化学性质及其应用四、教学设计思路教学方法：学案导学法。
通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。
首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。
五、教学准备1、学生研究学案、多媒体辅助教学。
2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。
六：教学过程1.学生完成基础过关部分钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。
质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。
熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。
钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。
当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。
金属钠露置在空气中的一系列变化：先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。
然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。
(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。
再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。
2.师生探讨提高部分01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。
得到的Na2O2固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。
02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。
若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( )A.Na2OB.Na2O2C.Na2O 和Na2O2D.都正确03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内，火星四溅，烧杯内出现大量白烟下列说法错误的是( )A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液变红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑03.将23g 金属钠投入到足量的水中得到溶液①，将24g 镁投入到与水等质量且足量的稀硫酸中得溶液②。
钠及其化合物优质课教学设计
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标通过本次课程的教学，学生能够：1. 理解钠作为一种金属元素的特性和性质；2. 掌握钠与非金属元素的化学反应原理和方法；3. 了解钠化合物的命名规则和结构特点；4. 能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 钠的特性和性质的教学重点为其与水的反应以及与非金属元素的反应；2. 钠的化合物命名规则及结构特点是教学难点。
三、教学准备1. 实验器材：钠片、石蜡纸、蒸馏水、试管、试剂瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、溴水、碘水、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：包括钠的特性与性质、钠与非金属元素的反应原理、钠及其化合物的命名规则和结构特点等内容。
四、教学过程【导入】1. 利用课件或实物向学生展示钠的外观和性状，引起学生兴趣；2. 引导学生思考：钠能与哪些物质发生反应？发生反应的规律是什么？【探究活动】3. 实验展示：将一片钠放入试管中，并将试管倾斜放置，将盖子盖紧。
请学生观察并描述实验现象；4. 进行讨论：根据实验展示，引导学生分析钠与水反应的原理，化学方程式；5. 通过实验，引导学生进一步观察钠与其他非金属元素（如氯、氧等）的反应，并总结规律。
【知识讲解】6. 通过课件或板书，向学生讲解钠及其化合物的命名规则和结构特点，包括金属名称和非金属名称、阴离子的名称和结构等内容；7. 结合实际例子，解释各种情况下的命名方法，并引导学生进行积极互动与思考。
【拓展应用】8. 给学生一定的时间，让他们尝试根据给定的化学式命名化合物，并将结果进行展示和讨论；9. 提供一些实际生活中存在的化合物，让学生尝试根据名称写出相应的化学式。
【总结归纳】10. 回顾和总结本课所学内容，强调重点和难点，并核对学生的掌握情况；11. 提供相关参考资料供学生课后学习和复习。
五、教学辅助手段1. 图片、视频等多媒体资料，以便给学生直观的视觉体验；2. 适当的实验操作演示，加深学生对实验现象的理解。
钠及其化合物优质课教学设计
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标与要求知识与技能：理解钠及其化合物的性质和用途，掌握实验操作技能。
过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
情感态度价值观：培养学生对化学学科的兴趣，提高科学素养，形成实事求是的科学态度。
二、课程内容与关键点分析本节课主要介绍钠及其化合物的性质和用途，其中涉及的关键点包括：钠的物理性质和化学性质；钠的化合物碳酸钠和氢氧化钠的性质和用途；实验操作技能的培养。
三、教学方法与策略选择教学方法：采用多媒体教学、实验探究和小组讨论相结合的方法。
策略选择：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力；同时，通过小组讨论，提高学生的合作意识和沟通能力。
四、教学资源与材料准备教学资源：多媒体课件、实验器材和试剂。
材料准备：钠及其化合物的样品、碳酸钠和氢氧化钠溶液、滴管、试管等实验器材。
五、课堂活动设计及时间安排活动一：导入新课（5分钟）通过多媒体展示一些与钠及其化合物相关的图片和视频，引导学生进入本节课的主题。
活动二：讲解理论知识（20分钟）通过多媒体课件展示钠及其化合物的性质和用途，并引导学生观察实验现象，分析实验数据。
活动三：实验探究（30分钟）分组进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据，并进行分析和讨论。
活动四：小组讨论（10分钟）分组进行讨论，分享实验心得和发现，并回答教师提出的问题。
活动五：总结与反馈（10分钟）对本节课的知识点进行总结，并对学生的表现进行反馈和评价。
六、学生评估与反馈机制设置评估方式：通过观察学生的实验操作、回答问题和小组讨论表现进行评价。
反馈机制：及时给予学生反馈和指导，帮助他们改进和提高自己的学习效果。
七、作业布置与项目实践安排作业布置：完成本节课的课后练习题，巩固所学知识。
项目实践安排：进行一些与钠及其化合物相关的拓展性实践项目，如探究碳酸钠和氢氧化钠在生产生活中的实际应用等。
八、教学改进和优化建议根据学生的实际情况和需求，适当调整教学内容和方法。
《钠的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)
《钠的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)钠的重要化合物教学设计引言钠是一种常见的金属元素，它的化合物在日常生活和工业中起着重要的作用。
本篇教学设计旨在向学生介绍钠的重要化合物，并探索它们在不同领域的应用。
教学目标- 了解钠的性质和重要性- 掌握钠的主要化合物的名称、化学式和性质- 了解钠化合物在生活和工业中的应用教学内容1. 钠的性质和常见的化合物- 钠的外观、性质和反应特点- 钠的常见化合物：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等2. 钠化合物的命名和化学式- 钠的阳离子和常见阴离子的化合规律- 根据离子价数和电荷平衡确定钠化合物的化学式和名称3. 钠化合物的应用- 氯化钠在食盐生产和食品加工中的应用- 碳酸钠在玻璃制造和洗涤剂制作中的应用- 硫酸钠在制浆造纸和防冻剂中的应用教学活动1. 实验探究钠的反应特点- 安全操作下使用小块钠与水反应，观察产生的气体和现象- 思考和讨论钠与酸的反应特点2. 探索钠化合物的命名和化学式- 让学生自主发现钠的阳离子和常见阴离子的化合规律- 引导学生计算钠化合物的化学式，并验证结果的正确性3. 实例分析钠化合物的应用- 学生分小组研究一个具体的钠化合物在特定领域的应用- 小组展示研究成果，并进行讨论和评价教学评估1. 学生参与活动的积极程度和表现2. 学生在小组研究中的合作和创新能力3. 学生通过实验和问题解答的表现能力4. 学生对钠的重要化合物和应用的理解程度教学拓展1. 钠在其他化合物中的应用，如钠铁(II)氰化物在金属腐蚀防护中的应用等2. 高级教学内容：钠离子和阴离子的化合成电池原理及应用结论通过本教学设计，学生能够全面了解钠的重要化合物及其应用，培养对化学的兴趣和实践操作能力，有助于提高学生的学习效果和科学素养。
同时，活动的互动性和探究性也能激发学生的学习热情，培养学生的创新思维和合作能力。
《钠及其化合物 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
钠及其化合物（第1课时）大单元-高中化学必修1第二章第一单元学习目标1.了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。
2.通过研究钠与水的实验探究活动，形成证据推理意识。
3.能通过金属钠在生产中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
情境导入金属钠可用于生产医药中间体、催化剂、石油脱硫剂、氧化剂、漂白剂、染料、农药、香料，也应用于核反应堆（钠冷却堆）导热、钠电池以及电光源等领域。
近年来关于钠电池的研究备受关注，大有代替锂电池的势头。
金属钠及其化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。
学习任务【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用学习活动【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用1.科学家为什么能从锂电池联想到开发钠电池【活动设计】锂电池在我们日常生活中已经非常普及。
近年来，复旦大学团队又研发了钠电池。
科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？【设计意图】以钠电池研究进展创设情境，并以此为线索始终贯穿整个教学过程，让学生体会科学研究的方法和思路。
学生能从元素和原子水平认识金属锂和钠的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。
同时，中国科研团队在钠电池研究领域的突岀贡献，不仅有利于学生感受化学对社会发展的重大贡献，也有助于培养学生探索未知、严谨求实的科学态度。
2.钠电池工作时，发生的反应是什么【活动设计】通过观察和分析，结合金属钠的性质，能说明妥善保存和使用金属钠的常见方法。
通过让学生亲历和体验实验探究过程，让学生的思维变得更积极主动，培养学生良好的实验习惯，提高学生的实验操作能力。
通过探究，学生发现金属钠和氧气在不同条件下发生不同的反应，得到不同的产物，从而加深对“化学变化是有条件的”的课后反思。
3.钠电池在推广使用上可能有什么局限性【活动设计】注重让学生体会科学探究的一般过程和方法，从实验的假设到实验的探究再到对实验结果的分析，激发学生学习化学的兴趣。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 钠及其化合物》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节钠及其化合物》优质课公开课课件、教案第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1 活泼的金属单质--钠教材分析“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。
这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
教学目标与核心素养1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。
（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。
教学重难点（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
课前准备学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。
教学过程【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。
化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。
2.1钠及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3. 讲授法：在实验过程中，教师进行适时讲解，引导学生理解和掌握钠的性质和反应原理，提高学生的知识掌握程度。
教学手段：
1. 多媒体设备：利用多媒体课件和视频，展示钠的金属光泽、密度等物理性质，以及钠与氯气、水反应的实验现象，增强学生的直观感知。
钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。
例题5：
钠的化学性质在实际生活中的应用。
答案：
钠的化学性质在实际生活中有很多应用，如在电池、照明、化肥等行业中，钠的化合物和钠金属都发挥着重要的作用。
教学反思与改进
在教学“钠及其化合物”这一章节后，我进行了一系列的反思活动，以便评估教学效果并识别需要改进的地方。
学生观看实验演示：学生观看教师进行钠与水反应的实验演示，注意实验现象的观察。
3. 师生互动环节（5分钟）
实验现象观察：学生分组进行实验操作，观察并记录实验现象，如钠的浮动、火焰颜色等。
问题讨论：教师引导学生进行小组讨论，分享实验观察结果，讨论钠与水反应的原理。
学生回答：邀请学生回答问题，如钠与水反应时电子转移的过程，加深学生对反应原理的理解。
4. 巩固练习（10分钟）
练习题布置：布置相关练习题，让学生运用所学知识解决问题，巩固对钠的性质和反应原理的理解。
学生练习：学生独立完成练习题，巩固所学知识。
答案解析：教师对练习题答案进行解析，解答学生的疑问。
5. 课堂小结（5分钟）
本节课重点回顾：回顾本节课的主要内容，强调钠的性质和反应原理。
学生反馈：邀请学生分享他们对本节课的理解和收获。
高中化学《钠及其化合物(1)》优质课教学设计、教案
教学目标1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质2、学会分析新型钠的化合物的性质3、通过材料分析，培养学生自主学习能力教学重难点重点1、钠及其化合物的化学性质2、新型钠的化合物的性质难点新型钠的化合物的材料分析教学过程环节一：通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化环节二：钠的新型化合物的研究，通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识1、氢化钠离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。
氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。
氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的储氢材料。
在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃ 时，氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。
氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。
具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，升温通氢气。
写出有关反应方程式：2、硼氢化钠NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B 的化合价不变。
硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。
在强碱性条件下，常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。
制备过程：1.用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。
2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450 ～500℃温度和（3.04～5.07）×105Pa 压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。
写出有关反应方程式：3、叠氮化钠NaN3 亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高纯度金属钠的实验室制造方法之一。
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钠及其化合物教案课题钠及其化合物课型授课教师授课学校时间教材分析本章介绍的具体元素化合物知识既可以为第一章的实验和第二章的理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍介绍物质结构、反应与能量等理论知识打下基础。
本课时涉及的钠的氧化物的学习，既能帮助学生逐步掌握研究物质的一般方法，还能使学生认识化学在促进社会发展，改善生活的作用。
钠的化合物是本节重点，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于本课时的过氧化钠，重点探究它与水反应，通过实验探究归纳过氧化钠的性质与用途。
通过钠的化合物的学习，还可以加深巩固第一节钠的知识，并为下一课时的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
学情分析认知启点：物质分类、氧化还原反应原理、科学探究的一般流程认知增长点、延伸点：运用对比、类比等手法，结合生活实例，以过氧化氢的化学性质研究为个例，以实验为载体，养成研究物质的一般方法和思路教法学法教法：多媒体辅助教学法、科学实验探究法、问题驱动法、启发引导法、思维导图法学法：合作学习、实验探究、类比学习、对比学习、自主分析教学思路教学环节教师活动学生活动情境导入问题导学播放幻灯片展示图片唤起注意：这两个月，祖国的航天事业捷报频传！11月3日长征五号在咱们海南文昌顺利发射10月17日神舟十一号飞船发射成功，为了营造一个良好的呼吸环境，飞船中载有Na2O2的装置，它的作用是将宇航员呼出的气体变废为宝，Na2O2能与之反应生成O2。
倾听，情绪唤醒任务二：通过“实验探究--原理解析-性质归纳”学习Na2O2的化学性质探究1：Na2O2与H2O反应产物（定性）引导展示：有请小组代表描述实验现象及结论分析探究2：Na2O2与H2O反应滴加酚酞溶液褪色原理（定性）提出困惑：探究1 的实验中，溶液为何褪色？我们可以利用科学探究的方法解决困惑！作出假设：首先我们要做出合理的假设，再进行实验方案设计与探究。
同学们，你们觉得可能哪些因素使溶液褪色？小组合作实验验证记录现象填写学案思考讨论展示交流预想困惑：为何反应未产生H2？溶液为何变红又褪色？……预设猜想：假设1：碱的浓度过高信息提示：请结合反应特点和学案提示进行思考！设计引导：由于条件的限制，老师为同学们准备了药品仪器完成前面两个假设的探究。
评价反馈：引导学生针对黑板上的方案进行点评，修正，补充分组实验：（预想）由于时间的原因，现在有请第一组的同学完成碱的浓度的实验探究，第二组的同学完成稀碱加酚酞加H2O2的实验探究，第三组的同学完成浓碱加酚酞加H2O2的实验探究，及时矫正：针对具体问题展开相应的点评与矫正假设2：反应生成具有漂白性的中间产物假设3：反应放热，高温分解假设4：反应产生O2，氧化酚酞假设5：试管没洗干净假设6：药品变质……静思，书写实验方案的设计小组讨论，交流选取具有代表性的学生上台板演实验操作图表达，倾听，记录，思考实验探究学生分组完成实验，合作探究，记录现象小组代表展示发言，陈述实验现象及结论内容补充：展示图片：教师课前针对后两个假设做了实验将稀碱和酚酞混合液加热，无明显变化将稀碱和酚酞混合液通入O2，无明显变化纵观所有实验，我们初步得出结论，溶液褪色是由于过氧化钠与水反应生成的碱的浓度过高以及生成H2O2造成。
原理解析：剖析过氧化钠与水反应的两个过程，得出简化的方程式，引导分析氧化剂与还原剂的判断性质归纳：引导分析过氧化钠的强氧化性和漂白性生活应用：列举过氧化钠在生活中的应用：作供氧剂、强氧化剂、漂白剂等观看，倾听，思考观看，思考思考，回答归纳总结全面分析启发引导：请归纳研究物质的一般方法和思路线索一：“物质类别-元素价态-转化关系”理论分析法线索二：“实验探究-原理解析-性质归纳”实践研究法思考，回答，倾听，补充迁移应用巩固升华1、预测Na2O2与CO2的反应产物，结合学案最后一道习题提示，设计实验验证产物2、杀菌消毒剂“84”漂白液在使用过程中会产生次氯酸HClO，请分析并预测HClO的化学性质思考，发言拓展延伸补充深化1、请将本节内容涉及的知识点绘制成思维导图2、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
课后进行及时的知识梳理，具有启发性的题目引导有利于深化本节的实验探究观念，寻求证(1)A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：__________。
(2)填写表中空格。
仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_______。
据推理，构建模型认知板书设计钠的氧化物2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2↑（氧化剂、还原剂）钠的氧化物教学设计一、教材分析：钠的化合物是本章内容的重点之一，教材在第一节钠的性质基础上，进一步学习钠的化合物，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用，过氧化钠有着重要的用途，所以学好本节内容还有着重要的意义。
在高考命题中，钠的氧化物的性质及用途也是重要的考点之一，过氧化钠是无机化学中物质推断、鉴别及相关实验、计算中的常见物质，因此本节课在高中化学中占的位置也极为重要。
教材中对过氧化钠性质的引出，都是先通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出相关结论，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
这样的编排方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
二、学情分析：学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠及过氧化钠的物理性质有初步了解，在此基础上进行钠的氧化物的学习，符合螺旋式上升的认知规律。
学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠的性质这一重要知识，可以由学生通过小组合作学习完成。
并利用对知识的迁移能力，总结归纳对过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。
三、教学重点：氧化钠、过氧化钠的性质。
四、教学难点：过氧化钠的强氧化性。
五、教学用具：实验仪器及试剂；PPT演示课件；演示实验视频六、教学方法：实验探究法、对比法、讨论法七、教学过程：【新课引入】在远古时代，人们主要靠砖木取火，现如今随着科技的发达，取火的方式多种多样，那大家听说过用水来点火吗？【播放演示实验】用胶头滴管逐滴向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴水。
【设疑】水真能把棉花点着吗？这其中有什么玄机呢？希望通过本节课的学习，大家自己来揭秘。
（通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。
）【旧知回顾】1.通过回顾钠在空气中氧化，燃烧后分别得到的物质填写下表：组成元素 Na 、 O 两种元素元素化合价Na +1O-2-12.Na 2O 与H 2O 的反应和CaO 与H 2O 的反应类似，请你写出Na 2O 与H 2O 反应的化学方程式。
(进一步明确Na 2O 与Na 2O 2固体的颜色、状态，掌握Na 2O 与水的反应，培养学生利用类比的方法学习化学。
）【过渡】既然氧化钠可以跟水反应，那过氧化钠呢？它有没有类似的性质呢？下面我们通过实验验证来学习。
【分组实验】（请学生汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。
通过分组讨论及分组合作实验，培养学生实验操作能力及观察实验现象的能力，使学生体会到合作的愉快，培养学生善于合作的团队精神。
） 预测：刚刚变红的溶液现在褪色了，如果加其他的有色物质会不会褪色呢？ 【结论】过氧化钠溶于水后所形成的溶液具有漂白性，因此过氧化钠可作漂白剂。
（通过对实验现象的观察、讨论以及从现象到本质，培养学生分析问题、抽象思维能力。
）【过渡】大家现在可以揭秘“滴水生火”的原理了吗？我们再来研究第二个“魔术”——“吹气生火”。
【演示实验】用一根长玻璃导管对着包有Na 2O 2粉末的脱脂棉小心地吹气。
【提问】请同学们解释原理，并写出对应的化学反应方程式。
触摸试管外壁_________说明反应试管中有 生成溶液颜色_________ 说明有_____生成振荡后溶液颜色有什么变化呢？【问题】通过对Na 2O 2性质的探究，你觉得在储存Na 2O 2时要注意哪些问题呢？它又有哪些方面的应用？ （指导思考：性质决定保存、应用）（使学生了解日常生活的应急处理措施，促使学生用化学的视角去关注生活、关注社会，培养学生分析问题的能力。
）【归纳】请同学填写Na 2O 、Na 2O 2的性质对比的表格，将两者的性质进行对比归纳。
【深入学习】 1.分析Na 2O 2与H 2O 反应的化合价变化情况，用“双线桥”表示电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂。
______________________________________________________________________________2.分析Na 2O 2与CO 2反应的化合价变化情况，用“双线桥”表示电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂。
______________________________________________________________________________ 【板书设计】钠的氧化物1、氧化钠Na 2O+H 2O==2NaOH 2、过氧化钠2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O2 2Na 2O+2CO 2==2NaCO 3+O 2 用途：漂白剂、制氧剂氧化钠和过氧化钠一、教学目标1.掌握钠的氧化物的性质和用途；2.认识多种感官协同记忆策略；3.参与Na2O2和H2O反应的实验探究，感受科学探究的乐趣。
二、教学重、难点重难点：过氧化钠的化学性质三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计六．板书设计钠的氧化物一、氧化钠（Na2O）：——碱性氧化物1、物理性质：白色固体2、化学性质：与水：Na2O + H2O = 2 NaOH与CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3与HCl反应：Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O二、过氧化钠（Na2O2）1、物理性质：淡黄色、固态2、化学性质与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2与HCl反应：2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl+ 2H2O + O2↑3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂七、课堂小结学生自主完成八、课后作业完成资料课时作业九．教学反思：钠的氧化物教学设计【教学重点】Na2O2的性质及用途；【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应。