无机化学(安徽中医药大学)知到章节答案智慧树2023年

无机化学（安徽中医药大学）知到章节测试答案智慧树2023年最新绪论单元测试1.正常大气压下水的沸点是多少度参考答案:100第一章测试1.98℃下水沸腾时的压力是（）。

参考答案:低于1atm2.下面几种溶液的浓度都是0.1mol/L，①NaCl溶液，②蔗糖溶液，③CaCl2溶液。

按照溶液的渗透压由高到低排列，顺序正确的是（）。

参考答案:③①②3.质量摩尔浓度用下列哪个符号表示（）。

参考答案:bB4.难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高的本质是（）。

参考答案:蒸汽压下降5.医学上，下列哪些溶液是等渗溶液？（）。

参考答案:0.9% NaCl溶液;5% 葡萄糖溶液;12.5 g/L 碳酸氢钠溶液;渗透浓度为300 mmol/L NaCl溶液6.下列浓度表示方法中，与温度无关的是（）。

参考答案:bB;xB;wB7.为了防止水在仪器内结冰，可以在水中加入甘油或乙二醇。

（）参考答案:对8.溶液是由溶质和溶剂共同组成。

（）参考答案:对9.溶液只有液体形式。

（）参考答案:错10.只要两个溶液之间存在浓度差就可以产生渗透压。

参考答案:错第二章测试1.对于可逆反应，其标准平衡常数是，则反应的标准平衡常数是（）参考答案:2.对于可逆反应，其标准平衡常数是（）。

参考答案:3.对于可逆反应 aA(g) + bB（l）→ cC（g）+ dD（s），增大气体总压，平衡正向移动，下列说法正确的是（）。

参考答案:a > c4.对于可逆反应 aA(g) + bB（l）→ cC（g）+ dD（s），升高温度，平衡正向移动，下列说法正确的是（）。

参考答案:逆反应是放热反应;正反应是吸热反应5.对于放热反应来说，升高温度会使其标准平衡常数变小。

（）参考答案:对6.浓度的改变可以改变标准平衡常数的数值，从而影响化学平衡。

（）参考答案:错7.所有化学反应都可以达到化学平衡。

（）参考答案:错8.达到化学平衡时，各反应物和生成物的浓度不再随时间而变化。

（）参考答案:对9.催化剂通过影响反应速率来影响化学平衡。

（）错10.标准平衡常数大于1，说明反应一定向着正反应方向进行。

（）参考答案:错第三章测试1.将0.1 mol/L下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（）。

参考答案:HAc2.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。

参考答案:H2O3.298K时，已知共轭酸的=10-5,则其共轭碱的是（）。

参考答案:10-94.在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若c(HAc)<c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗酸碱的能力为（）。

抗酸能力>抗碱能力5.298K时，某一元弱碱溶液的浓度等于0.1 mol/L时，其电离平衡常数等于10-5，其溶液的pH等于（）。

参考答案:116.下列0.1 mol/L溶液，显酸性的是（）。

参考答案:NaH2PO47.相同浓度的氨水和氢氧化钠溶液的pH值相同。

（）参考答案:错8.缓冲容量是用来衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，对于给定的缓冲对，和缓冲溶液的总浓度及二组分的比值有关。

（）参考答案:对9.在弱电解质溶液中，发生同离子效应时，弱电解质的电离度减小，因此不存在盐效应。

（）参考答案:错10.根据酸碱质子论，酸碱的强弱只与其本性有关。

（）参考答案:错第四章测试1.已知某AB型难溶强电解质的溶度积常数是1.0×10-10，其在纯水中的溶解度等于（）。

参考答案:1.0×10-5 mol/L2.将0.1 mol/L AgNO3溶液分别加入到等体积含有0.1 mol/L氯离子和0.1 mol/L碘离子的溶液中，可能产生的现象是（）。

参考答案:AgI沉淀更多3.下列硫化物沉淀可以溶解于盐酸的是（）。

已知HgS、CuS、MnS的溶度积分别是1.6×10-56、6.3×10-36、2.5×10-13。

参考答案:MnS4.下列有关分步沉淀叙述正确的是（）。

参考答案:离子积先达到溶度积的先沉淀5.已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别是1.8×10-10和1.1×10-12，则下列说法正确的是（）。

参考答案:两者类型不同，不能根据溶度积大小直接判断6.同离子效应使难溶强电解质的溶解度减小。

（）参考答案:对7.沉淀只能从溶解度大的向溶解度小的转化。

（）参考答案:错8.根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是离子积大于溶度积。

（）参考答案:错9.溶液中某离子沉淀完全，并不是说该离子的浓度等于0，只是小于1.0×10-5 mol/L。

（）参考答案:对10.实验室中可以通过控制不同的pH值范围，使不同的氢氧化物、硫化物沉淀进行分离。

（）参考答案:对第五章测试1.下列关于原电池装置中盐桥的说法，错误的是（）。

参考答案:盐桥起电子传递作用2.任一金属离子和金属单质组成的电对M2+/M，对于其电极电势E，下列说法错误的是（）。

参考答案:E随温度的升高而升高3.标准状态下，下列两个反应均能正向进行：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－由此可判断标准状态下，上述各物质中，最强的氧化剂是（）。

参考答案:Cl24.由反应Fe（s）+2Ag+(aq) = Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度增大到原来浓度的10倍，则电池电动势的变化为（）。

参考答案:增加0.0592V5.下列电对中标准电极电势值最小的是（）。

参考答案:AgI/Ag6.在酸性介质中,当溶液中H+浓度增加时，氧化能力增强的氧化剂是（）。

参考答案:Cr2O2－ 7;O2;NO－ 37.下列叙述正确的是（）。

参考答案:书写原电池符号时，正极写在右边，负极写在左边;各电极的绝对电极电势无法测定;规定298K，标准氢电极的标准电极电势为0V8.标准电极电势值只与电极本性有关，与外界因素无关。

（）参考答案:对9.电极反应： ,则。

（）参考答案:错10.氧化剂电对的标准电极电势大于还原剂电对的标准电极电势，表明该氧化还原反应能够正向自发进行。

（）参考答案:错第六章测试1.核外电子运动具有哪些特征（）？参考答案:能量是量子化的;满足测不准关系;具有波粒二象性2.下列概念中，不是玻尔原子模型提出的是（）。

参考答案:波函数与原子轨道3.电子云小黑点图中黑点的疏密表示电子在该处出现的概率密度的大小。

（）参考答案:对4.多电子体系中，下列四组量子数取值代表的电子能量最高的是（）。

参考答案:3,1,0,-1/25.Cu原子的基态电子层结构是（）。

参考答案:[Ar]3d104s16.能级分裂与能级交错现象可以用（）解释。

参考答案:钻穿效应;屏蔽效应7.决定原子轨道形状的量子数是（）。

参考答案:角量子数8.4s电子云的壳层概率径向分布图中有（）个峰。

参考答案:49.元素周期表中所有原子基态的电子层结构都可以用核外电子填充的三个规则解释。

（）参考答案:错10.电子云的角度分布图与原子轨道的角度分布图相比较，电子云的角度分布图“瘦”一些，而且没有正负号。

（）参考答案:对第七章测试1.下列说法中，正确的是（）。

参考答案:px与px线性组合形成σ成键分子轨道和σ*反键分子轨道2.下列分子中，不采取sp3杂化的有（）。

参考答案:BF33.下列分子中，偶极矩不为零的是（）。

参考答案:ClF34.Ar与H2O分子之间存在的分子间作用力有（）。

参考答案:色散力和诱导力5.按照分子轨道理论，下列分子或离子中，键级最大的是（）参考答案:6.下列化合物中，属于离子型化合物的是（）。

参考答案:CaCl2;AgF7.下列分子中，空间构型为是V形的是（）。

参考答案:H2S;H2O;PbCl28.非极性键组成的分子一定是非极性分子，极性键组成的分子一定是极性分子。

（）参考答案:错9.离子键和共价键一样既具有饱和性，又具有方向性。

（）参考答案:错10.若键轴为x轴，pz-pz轨道重叠形成π键。

（）参考答案:对第八章测试1.根据配合物价键理论，中心原子与配位体是通过（）键结合。

参考答案:配位键2.根据配合物价键理论，中心原子的配位数是由（）决定的。

参考答案:中心原子杂化空轨道的数量3.所有配合物都是由外界和内界组成。

（）参考答案:错4.[Ca(edta)]2-的中心原子的配位数等于（）。

参考答案:65.配合物[Fe(CO)5]中心原子氧化值等于（）。

参考答案:6.配合物的种类包括（）。

参考答案:简单配合物;螯合物;多核配合物7.在Fe3+溶液中加入适量氟离子，下列说法错误的是（）。

参考答案:生成内轨型配离子8.二氯二氨合铂有顺式与反式两种异构体，顺式称为顺铂，它的溶解度较大而且具有较强的抗肿瘤活性。

（）参考答案:对9.酸度太大或碱度太大都不利于某些配合物的稳定性。

（）参考答案:对10.碱金属与碱土金属都不能生成简单配合物，只能生成螯合物。

（）参考答案:错第九章测试1.卤化氢中，熔点最低的是（）。

参考答案:HCl2.下列金属硫化物不能在水溶液中制备的是（）。

参考答案:Cr2S33.下列各酸中，酸性最强的是（）。

参考答案:HClO44.硝酸盐加热分解可以得到金属单质的是（）。

参考答案:AgNO35.俗名是密陀僧的矿物药是（）。

参考答案:PbO6.关于H2O2的性质，描述正确的是（）。

参考答案:酸性介质中，既具有氧化性又具有还原性;具有微弱的酸性;可歧化分解放出氧气7.P区元素的含氧酸中，既具有氧化性又具有还原性的是（）。

参考答案:HNO2;H2SO38.常温下，Br2在碱中歧化为Br-和BrO-。

（）参考答案:错9.硫代硫酸钠被I2氧化为硫酸钠，该反应是分析化学中碘量法的基础。

（）参考答案:错10.多数情况下，碳酸的热稳定性小于酸式盐，酸式盐的热稳定性小于相应正盐。

（）参考答案:对第十章测试1.酸性介质中，Cr2O2－ 7和H2O2反应的产物是（）。

参考答案:CrO5、H2O2.下列不能形成氨配合物的离子是（）。

参考答案:Fe2+3.常温下，MnO－ 4和I-在强碱性溶液中发生氧化还原反应，产物最可能是（）。

参考答案:MnO2－ 4和IO－ 34.检测微量Fe3+的特征试剂是（）。

参考答案:KSCN5.下列用于实验室制备少量氯气的反应是（）。

参考答案:MnO2和浓HCl6.下列能将Mn2+氧化为MnO－ 4的物质是（）。

参考答案:HIO4;PbO2;NaBiO3;(NH4)2S2O87.下列属于两性氢氧化物的有（）。

参考答案:Fe(OH)3;Cr(OH)38.碱性介质中，CrO－ 2能被H2O2氧化为Cr2O2－ 7。

（）参考答案:错9.将硫化氢气体通入三氯化铁溶液中，可以得到Fe2S3。

（）参考答案:错10.高锰酸钾必须保存在棕色瓶中。