人教版初中九年级化学《金属的化学性质》真题测试题(有答案)
九年级下册《金属的化学性质》练习题(含答案及解析)
《金属的化学性质》练习题一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）1.下列反应不属于．．．置换反应的是()A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B. CO+CuO=加热Cu+CO2C. C+2CuO=高温2Cu+CO↑ D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu22.要证明Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序，下列必须要做的实验是()A. ①②③B. ②③C. ①③D. ①②3.如图是一种太阳能电池板的结构示意图，下说法不正确的是()A. 属于有机合成材料的是④B. ①②③⑤均属于金属材料C. 设计一个实验证明铝的活动性比铜强：把打磨过的铜丝伸入硫酸铝溶液中，观察现象D. 推广使用太阳能电池的意义是节约化石能源，减少环境污染4.下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是()A. 氯化锌B. 氯化镁C. 氯化亚铁D. 氯化铜5.逻辑推理是化学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是()A. 化学反应通常伴有能量变化，则伴有能量变化的一定是化学变化B. 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的物质一定是化合物C. 置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应D. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素6.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是()A. 将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B. 将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中C. 将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中7.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3=3Ag+X(NO3)3，下列有关该反应说法正确的是()A. 反应后溶液质量一定会增重B. X可能是铁C. X的活动性比Ag强D. X表面有红色固体析出8.下列探究实验能达到目的的是()A. 探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中B. 探究三种金属的活动性强弱，只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中C. 探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢D. 探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中9.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag.下列说法正确的是()A. X的金属活动性比Ag弱B. 金属X可能是铝C. 该反应属于分解反应D. 该反应前后X的化合价发生了改变10.选择合理试剂验证Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序，下列选择试剂中不合理的是()A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液C. Cu、Fe、稀盐酸、AgNO3溶液D. Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液11.下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是()①金属铜与氯化银不反应，说明铜比银活动性弱②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合于实验室制取氢气A. ①②③④B. ①③④C. ①②D. ③④12.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为()A. X>Y>ZB. Z>Y>XC. X>Z>YD. Y>Z>X13.将X、Y、Z三种常见金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应。
人教版初三化学金属的化学性质中考真题汇编含答案解析
人教版初三化学金属的化学性质中考真题汇编含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。
下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种3．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金4．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度5．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl6．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 7．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜8．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
人教版初三化学金属的化学性质单元综合训练题含答案
人教版初三化学金属的化学性质单元综合训练题含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（）A．226.4克B．222.8克C．172.8克D．无法计算2．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④3．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气4．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜5．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银6．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu7．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C8．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案
九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案一、选择题1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤解析：各项中钠的物理性质都是正确的。
答案： D2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是( )A．钠离子与钠原子有相同的质子数B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性C．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物D．自然界中钠元素只以化合态存在解析：钠原子易失一个电子，表现强还原性。
答案： B3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。
答案： D4．金属钠着火时，能用来灭火的是( )A．水 B．湿抹布C．泡沫灭火器 D．干沙解析：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。
答案： D5．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．稀盐酸 D．AlCl3溶液解析：先用排除法将D项排除，Fe与AlCl3溶液不反应，Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时，每加入56 g铁，放出2 g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反应，每加入56 g铁，会析出64 g铜，溶液质量会减轻，故选B。
答案： B6．下列实验描述，符合事实的是(多选)( )A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来解析：镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。
人教版初三化学金属的化学性质单元综合练习附答案
人教版初三化学金属的化学性质单元综合练习附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）A．滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bgB．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变3．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。
下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种4．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X5．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2点燃Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O 6．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源7．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
初中化学《金属的化学性质》专项考试题带解析.doc
初中化学《金属的化学性质》专项考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________【答案】考点：金属的化学性质；反应类型的判定．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．解答：解：通过金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．A、铁的表面被腐蚀了，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该红色物质是铜，故A错误；B、铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜，故B正确；C、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故C错误；D、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故D错误．故选：B．点评：本题主要考查了金属活动性顺序和置换反应的应用，难度不大，需要加强训练．难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C．滤渣N中一定没有单质镁D．滤液M中至少含有两种金属阳离子【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化．解答：解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确；l 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．解答：解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．故选项为：D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．难度：中等知识点：金属的化学性质4.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）ABCD常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧A．AB．BC．CD．D【答案】考点：金属的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答；B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析．解答：解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故选项错误；D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O2CO2，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误；故选项为：A．点评：本题为物质反应关系坐标的考查，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．难度：中等知识点：金属的化学性质5.下列实验现象的描述正确的是（）A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】考点：金属的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据金属活动性顺序进行分析；B、根据硫和氧气反应生成二氧化硫进行分析；C、根据二氧化l 本题难度不大，掌握常见物质在空气中或在氧气中燃烧的实验现象是解答本题的关键．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试6.用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：A、根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气进行分析；B、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；C、根据浓硫酸有强氧化性进行分析；D、根据浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析．解答：解：A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，故A正确；B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故B正确；C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C错误；D、浓硫酸据强氧化性，稀硫酸没有，故D正确．故选：C．点评：本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性，需要加强识记．难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试7.a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（）A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞bB．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞cC．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜cD．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据三种酸分别与镁反应的方程式，结合反应的酸的分子数目之比分析酸的种类结合选项进行分析得出正确的结论．解答：解：2HX+Mg=MgX2+H2↑，H2Y+Mg=MgY+H2↑，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑，生成氢气相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是6个，则消耗的HX的分子6个，消耗H2Y的分子个数为3，消耗H3Z的分子个数为2个，因此反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：A、反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，对应的原子个数相等，故选项错误；B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率，故选项错误；C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，因此无法比较相对分子质量，故选项错误；D、通过以上分析，a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z，故选项正确；故选项为：D．点评：本题考查了金属与酸的反应，以反应表达式的形式出现，要注意和对应的实际的酸对应进行分析，难度较大．难度：容易知识点：金属的化学性质8.下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeB．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】考点：金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，最终产生氢气的多少取决于酸的量分析；B、根据先酸碱中和反应后再酸和盐反应产生气体分析；C、根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的作用分析；D、根据生石灰和水反应分析溶液质量的变化．解答：解：A、等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，酸的质量相等，最终产生氢气的质量相等，故坐标不正确；B、l9.某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞ZnB．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞FeC．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反应产生氢气的多少分析C和D，根据金属活动性顺序进行对四种金属排序并分析与酸反应的速率．解答：解：A、在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，不能根据坐标判断，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，但不能根据图象信息判断，故选项错误；C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误；故选项为：C．点评：本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合坐标的信息进行分析，l 点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．难度：容易知识点：金属的化学性质11.下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（）A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C．在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断．解答：解：A、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．B、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性比铜强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．C、在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价，与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，故选项正确．D、锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同，是因为锌的金属活动性比铁强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．故选C点评：本题难度不大，考查了l √﹣﹣√Z的硝酸盐溶液√W的硝酸盐溶液√﹣A．Y＞Z＞X＞WB．X＞Y＞W＞ZC．X＞W＞Y＞ZD．W＞X＞Y＞Z【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可．解答：解：首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，所以排除AB项；然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，Y＞Z；又X能置换出W的硝酸盐，说明X＞W；综合以上分析得到：X＞W＞Y＞Z．故选C．点评：本题是结合图标来考查学生的判断金属的活动性强弱，通过此题我们可以总结出判断金属活动性强弱的方法如下：①依金属活动顺序表判断②根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断③根据物质间的置换反应来判断氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜，则金属性：Fe＞Cu．难度：中等知识点：金属的化学性质13.用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（）A．最多只能设计一种实验方案B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：金属活动性强弱的探究，是金属性质的一个重要方面．金属活动强弱可以通过不同的金属是否能够与同种试剂反应和反应的快慢，也可以借助其中一种金属与另外金属对应的盐是否反应来获得结论．解答：解：对于Al和Cu的金属活动性的探究，题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．我们可以设计出的方案有：①Al、Cu、稀盐酸； Al可以与稀盐酸反应；得出Al＞H； Cu和盐酸不反应；得出 H＞Cu；故Al＞Cu ；②Al、CuCl2溶液；Al可以置换CuCl2溶液中的Cu；得出 Al＞Cu；③Cu、AlCl3溶液； Cu+AlCl3不反应；得出 Al＞Cu．金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼．A、最多只能设计一种实验方案．上面的分析我们设计了三种方案．错误．B、①③两种方案都没用到CuCl2溶液，故错误．C、选用两种试剂可实现实验目的．选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②③情况都能够实现目的．正确．D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．AlCl3溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金属活动性强弱．错误．故选：C点评：金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论，不只建立在反应基础上的．难度：中等知识点：金属的化学性质14.下列金属活动性最强的是（）A．银B．铜C．镁D．钠【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．解答：解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，银、铜、镁、钠四种金属中钠的位置最靠前，故金属活动性最强的是钠．A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是银，故选项错误．B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是铜，故选项错误．C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是镁，故选项错误．D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．难度：容易知识点：金属的化学性质15.下列金属活动性最强的是（）A．锌B．镁C．铁D．铜【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．解答：解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，锌、镁、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁．A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误．B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确．C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误．D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．难度：中等知识点：金属的化学性质16.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．解答：解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙．故选：C．点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质17.下列说法不正确的是（）A．单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B．能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液C．碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D．燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点【答案】考点：金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：金属与金属材料；常见的碱碱的通性；化学与生活．分析：A、根据铁、铜的活动性分析；B、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；D、根据燃烧的条件分析．解答：解：A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故A正确；B、能使无色酚酞溶液变红的物质，一定显碱性，但不一定是碱溶液，故B错误；C、碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确；D、燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故D正确．故选B．点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，属于课本的基础知识，根据已有的知识即可分析解答．难度：中等知识点：金属的化学性质18.向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+C．滤渣中一定含有FeD．滤渣中一定含有Ag【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Al＞Fe＞Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．解答：解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故A、B错误．滤渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C错误，D正确；故选D．点评：主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试19.往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（）A．B点后溶液的颜色为蓝色B．D点对应纵坐标为6.4C．该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生【答案】考点：金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．专题：金属与金属材料．分析：分析图象可知：0﹣A段是铁与氯化铁反应，A﹣B段是铁与氯化铜反应，B﹣C段的质量=D﹣E段的质量，说明B﹣C段是铁粉剩余．解答：解：A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A﹣B段是铁与氯化铜溶液反应，B 点后溶液中无氯化铜，故A错误；B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g﹣5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y Fe+CuCl2═FeCl2+Cu56 135645.6g y x，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数×100%=6.75%，故C正确；D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确．故选A．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．难度：中等知识点：化学与生活单元测试20.下列说法错误的是（）A．C可能是铜B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞C。
金属的化学性质测试题附答案
金属的化学性质测试题附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。
下列结论中，正确的是（）A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物3．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源4．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X5．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度6．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量7．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。
下列有关说法错误的是( )A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同8．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲9．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。
初三化学化学金属的化学性质试题及答案
初三化学化学金属的化学性质试题及答案 一、选择题 1．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是( )
A． B． C． D．
答案：C 解析：C 【解析】 由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断．所以： A、A实验必需进行，故A不符合题意；
B、B实验必需进行，故B不符合题意；
C、C实验不需进行，故C符合题意；
D、D实验必需进行，故D不符合题意．
故选C． 2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。下列说法正确的是（ ）
A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种
B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种
答案：C 解析：C 【解析】 【分析】 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】 A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝
酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质不可能是三种，故A错误； B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部
被置换出来，硝酸铜没有参加反应，硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量不相等，故硝酸铜的质量分数不相等，故B错误； C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单
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1 人教版初中九年级化学《金属的化学性质》真题测试题 一、单选题（共18题；共36分） 1.下列关于金属的说法中，错误的是（ ） A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线 B. 所有的金属都能与稀盐酸反应 C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈 D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 2.下列金属活动性最强的是（ ） A. Cu B. Zn C. Fe D. Mg 3.下列四种金属中，活动性最弱的是（ ） A. Mg B. Al C. Zn D. Ag 4.工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反
应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（ ） A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B. 滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe AgNO3和Cu（NO3）2 C. 滤液中一定有含Fe（NO3）2 ， 可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D. 滤液中一定含有AgNO3和Cu（NO3）2 ， 可能含有含Fe（NO3）2 5.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Cu的混合粉末，充分发应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液．关于该
滤渣和滤液说法正确的是（ ） A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤渣中一定含有Ag和Cu C. 滤液中一定含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3 ， 可能含有AgNO3 D. 滤液中一定含有Cu（NO3）2 ， 一定不含AgNO3 ， 可能含有Al（NO3）3 6.下列金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是（ ） A. 镁 B. 铁 C. 铜 D. 铝 7.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反
应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A. 甲>乙>丁>丙 B. 丙>丁>乙>甲 C. 丙>乙>丁>甲 D. 乙>丁>丙>甲 8.下列物质不能由金属与稀盐酸直接反应得到的是（ ） A. 氯化镁 B. 氯化银 C. 氯化亚铁 D. 氯化锌 9.下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（） A. Cu B. Ag C. Zn D. Hg 10.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸和AgNO3溶液中，发生如下实验现象： 金属 a b c 稀盐酸 a溶解并产生气泡 无明显变化 无明显变化 AgNO3溶
液 a表面有银白色固体析出 无明显变化 c表面有银白色固体析出 2
则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. a>b>c B. c>b>a C. b>a>c D. a>c>b 11.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（ ） A. 硬度很大、熔点很高 B. 有良好的导电性、传热性 C. 是银白色的固体 D. 易与酸反应产生氢气 12.自来水消毒的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是（ ）
（ 表示氧原子， 表示氢原子， 表示氯原子） A. 化学变化中分子不会再分 B. A,C,D都是氧化物 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的两种分子个数比是1：1 13.分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ） A. 水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁
制品更易腐蚀 C. 金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同 D. 化合物是由不同种元素组成的纯
净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 14.Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质
量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、A1的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是 A. ③④ B. ①② C. ①③ D. ②③ 15.将一定质量的铁粉加到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入
稀盐酸中，有气泡产生，则下列情况不可能存在的是（ ） A. 滤渣是Ag、Cu、Fe B. 滤液中有Zn2+、Fe2+、NO3﹣ C. 滤渣是Zn、Cu、Ag D. 金属活动性顺序为Ag＜Cu＜Fe＜Zn 16.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面
实验设计合理的是 （ ） A. 将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B. 将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C. 将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D. 将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中 17.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有
气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ） A. 滤渣一定有Fe粉 B. 滤渣一定有Cu粉 C. 滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+ 18.向CuCl2溶液中加入少量的铁粉充分反应后，溶液中的阳离子是 A. Cu2+ B. Fe2+ C. Cu2+ 、Fe2+ D. Fe3+ 二、填空题（共12题；共45分）
19.应用所学知识，回答下列有关金属的问题： （1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是________ ，不能反应的是________ ，三种金属由强到弱的顺序是________ 。 （2）将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是________ （用化学方程式回答），一段时间后有无色气体产生，其原因是________ （用化学方程式回答）。 3
（3）镁条在空气中燃烧，不足以证明镁能够和氧气反应，其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是________ 。
20.在常温下，铁在干燥的空气中________(填“难”或“易”)与氧气结合，加热到5000℃时，铁与氧气反应，得到________色的________(写产物的化学式)，反应的化学方程式是________. 21.金属在生产、生活中广泛应用。 金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________变化(填写“物理”、“化学”。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择________(选填“铜块”“锌块”或“铅块”)。 22.请回答下列问题： （1）用CO高温下还原赤铁矿(主要成份Fe2O3)的化学方程式为________。 （2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为________，反应基本类型是________。 23.金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属． （1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
①根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？
________ a．地壳中金属元素的含量 b．金属的导电性 c．金属的活动性 d．金属的延展性 e．金属冶炼的难易程度 ②常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是________； ③我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”． a．用上述方法不能制得黄金是因为________； b．药金的主要成分是________； （2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失． ①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第________位； ②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________等物质相互作用的结果． ③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失
占国民生产总值（GNP）的4%． 请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施： a．________； b．________． 24.请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究： 4
A．锌片 B．铁钉 C．铜片 D．硫酸铜 E．稀硫酸 F．硫酸锌 G．硫酸亚铁． （1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和________(填化学式，下同)． （2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和________． （3）方法三所选用的三种试剂是________． 25.回答以下问题： ⑴应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A．Fe 和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液 ①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式________ 。 ②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是________ 。 ⑵氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：
①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2和Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。滤渣的成分是________ ， 滤
液中的溶质是________ 。 ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________ 。 ③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）________ 。 26.将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质
是________，在滤液里存在的溶液是________． 27.金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛． （1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是________（填序号）．
A．金属的硬度 B．金属的导电性； C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合
度． （2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________ ． （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为________价． （4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是________（填序号）．