二离子反应
离子反应PPT课件
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O =BaSO4↓＋2H2O
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
2
钾盐、钠盐、铵盐、
硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
AgCl
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
碳酸盐只溶钾、钠、铵
2NaCl + CO2↑ + H2O
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
2、拆
了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
3、删
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-
① CO2不足：
2
3
2
② CO2过量： CO2+ OH- = HCO3-
；
。
探究课堂
离子共存
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42-
离子反应(2)教学设计
离子反应(2)教学设计一、教学目标1、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式;2、通过试验探究离子反应发生的条件，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法解决问题。
3、培育同学严谨的科学立场和透过现象看本质的唯物主义思想。
4、感受离子反应在实际生产生活中的重要地位，能利用离子反应解决实际问题。
二、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写三、教学过程[导入]哑泉之谜——诸葛亮未解神秘三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、不能言语，生命垂危，巧遇老叟，指引迷津——饮用万安溪安乐泉水、转危为安，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？今日我们就一同来探寻安乐泉解哑泉水之毒的神秘[演示试验] 试验药品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液试验仪器：烧杯、试管[同学争论完成试验][提问]从电离的角度分析为什么向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlNaOH或NaCl溶液无现象？[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-K2CO3和NaCl的混合溶液实质就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。
[思索]向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlCaCl2溶液产生白色沉淀的缘由？[回答]其实质就是电离出来的Ca2+与CO32-结合形成CaCO3沉淀的过程。
[总结并板书]离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。
[设问]如何正确书写离子方程式呢？以K2CO3和CaCl2反应为例：[板书讲解]1.写出反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl2.将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其余的用化学式表示：2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-3.将两边都有的离子从方程式中删除：CO32-+Ca2+=CaCO3↓4.检查方程式两边是否满意电荷守恒和原子个数守恒。
专题二第1练 离子反应方程式-2021高考化学选择题常考易错100练(原卷版)
第 1 练 离子反应方程式
基础练
1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )
Hale Waihona Puke A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ D．碳酸钙溶于盐酸：CO3 2-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
的
习9界．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )
学
： 号
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
众
公
B．过量 SO2 通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-
C．NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
6．下列离子方程式正确的是
（）
公众号：学习界的007 精品资料群：798027791
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO4
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O
B．NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热：NH4+ ＋OH－ NH3·H2O
第二节 离子反应
二 、离子反应及 其发生条件
实验 现象 无现象
1.向盛有 向盛有2mLNa2SO4的试管 向盛有 里加入2mL稀KCl溶液 里加入 稀 溶液 2.向盛有 向盛有2mLNa2SO4的试管 向盛有 里加入2mL稀BaCl2溶液 里加入 稀
产生白色沉淀
(一)离子反应： 一 离子反应 离子反应：
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子 之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应 离子反应。 之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。 溶液与BaCl 溶液反应的实质 实质是 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：
弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方 弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方 -（强酸 程式中不能拆开写。 程式中不能拆开写。但HSO4 的酸式酸根）必须拆开。 的酸式酸根）必须拆开。
NaHCO 与盐酸反应： 例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 反应: 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓
2、弱电解质的电离方程式，用“ A. 弱酸：CH3COOH
”连接
CH3COO- + H+
B.弱碱：NH3•H2O NH4+ + OHFe(OH)3 Fe3+ + 3OHC.水： H2O H+ + OH-
练习：写出下列物质的电离方程式： 练习：写出下列物质的电离方程式：
① H2SO4 、② HClO、③BaCl2 、 ④ Cu(OH)2 ⑤ NH3·H2O、 ⑥ KMnO4 、 、 ⑦NaHSO4⑧ NaHS
辨析3 化合物NH 的水溶液都导电， 辨析3：化合物NH3、CO2、SO2的水溶液都导电，但是它们
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
第2章 第6讲 离子反应 离子方程式_最新修正版
第6讲离子反应离子方程式课程内容 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点一电解质及电离1.电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
③酸式盐的电离。
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
2.2.2离子反应(总结)
青州三中化学必修一复习纲要一.实验鲁科版P43实验 1.现象：（1）红色变浅，甚至消失。
（2）生成白色沉淀，溶液由澄清变浑浊 （3）电流计指针偏转幅度变小2．解释(1) 红 Ba(OH)2 ==== Ba 2+ + 2OH - H 2SO 4 ==== 2H + + SO 42- ↓变浅 H ++ OH -==== H 2O (2) Ba 2+ + SO 42- ==== BaSO 4↓(3) 指针偏转↓导电能力↓ 自由移动离子浓度↓（OH - + Ba 2+↓） 3.反应实质：H ++ OH -结合形成极难电离的水、Ba 2++ SO 42-结合生成硫酸钡沉淀，溶液中自由移动的离子浓度降低 【练习】1. 盐酸和氢氧化钠溶液反应实质：2. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应实质：3. AgNO 3溶液和HCl 溶液的反应实质： 【知识点】二．离子反应：有离子参加的化学反应。
并非所有的离子都参加反应。
1．离子反应与复分解反应的关系酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应。
酸、碱、盐都是电解质，溶于水之后电离出可以自由移动的离子，所以电解质溶液之间的反应都是离子反应。
即复分解反应实质上是一种离子反应2．离子反应的实质：溶液中某些离子浓度降低3．离子反应的发生条件（即复分解反应的发生条件）(1) 生成难溶物质（如：沉淀 + 微溶物） (2) 生成气体 (3) 生成难电离物质 如：水、弱电解质（弱酸弱碱） 三.离子方程式的书写1.直接书写法（1）分析反应物在水溶液中的存在形式 → 化学式、离子式（用化学式表示的物质①难溶物②气体③单质④金属氧化物⑤难电离物质（水、弱电解质）） 明确溶液中存在的离子 ← 电离方程式Ba(OH)2 ==== Ba 2++ 2OH - H 2SO 4 ==== 2H ++ SO 42-（2）离子间的反应H ++ OH - ==== H 2O Ba 2++ SO 42- ==== BaSO 4↓ （3）综合（1）（2）得H + + OH - + Ba 2+ + SO 42- ==== H 2O + BaSO 4↓ （4）遵循电荷守恒、微粒的种类和数量守恒 【练习】用直接书写法1. NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2.KOH + HCl === KCl + H 2O3. BaCl 2 + Na 2SO 4 ===== BaSO 4↓+ 2NaCl 4 .Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 ==== BaSO 4↓ + 2NaNO 3 5. CH 3COOH + NaOH ==== CH 3COONa + H 2O 【知识点】2.改写法 以KOH + HCl 反应为例 （1）写 --- 写出正确的化学方程式KOH + HCl === KCl + H 2O（2）拆 --- 易溶于水且易电离的物质 → 离子式难溶物、气体、单质、金属氧化物、难电离物质 → 化学式 K + + OH - + H + + Cl - === K + + Cl - + H 2O （3）删 --- 删除方程式两边不参加反应的离子 H + + OH - ==== H 2O （4）查 --- 电荷守恒、原子守恒 【练习】用改写法1. NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O2.KOH + HCl === KCl + H 2O3. BaCl 2 + Na 2SO 4 ===== BaSO 4 + 2NaCl 4 .Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 ==== BaSO 4 + 2NaNO 3 5. CH 3COOH + NaOH ==== CH 3COONa + H 2O【知识点】四.离子方程式的特点H+ + OH- ==== H2O 表示强酸和强碱的反应Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓不仅表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液之间的反应表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐（硫酸）的反应【练习】1．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应2．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（AC ）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O3．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3 + 2NaOH ==== Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2 + H2SO4====BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3 + NaCl====AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu + 2AgCl===== 2Ag+CuCl2【知识点】五.离子方程式正误判断1.违背反应现实,与实际产物不同例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分）例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒①Cu + AgNO3Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag②铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错) 应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)③．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错) 应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确)例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子）①NaOH + CH3COOH H+ + OH- ==== H2O (错)OH- + CH3COOH ==== CH3COO- + H2O②氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错)应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)③纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）6.该化简的没有化简NaOH + H2SO4 ==== Na2SO4 +2H2O2H+ + 2OH- ==== 2H2OH+ + OH- ==== H2O7.忽视反应物所处的状态石灰乳+ HClH+ + OH- ==== H2OCa(OH)2 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O【练习】1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（AD ）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑2．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu【知识点】六.离子大量共存问题离子间发生化学反应就不能大量共存。
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二、离子反应知识网络一、化合物分类非电解质（如CO2、SO2、NH3、CH3CH2OH等等）强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等）根据在一定条强电解质强碱（如KOH、NaOH等）化合物绝大多数盐（如NaCl、BaSO4等）件下能否电离根据在水溶液电解质里电离程度弱酸（如CH3COOH、HF、H2S等）弱电解质弱碱（如NH3·H2O等）水（极弱的电解质）二、离子反应离子互换反应非氧化还原反应碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应类型氧化还原反应置换反应其他类型氧化还原反应根据反应中方法：写、拆、删、查离子反应离子方程式书写有无离子参加原则：质量守恒、电荷守恒不发生复分解反应离子共存的条件不发生氧化还原反应不发生双水解反应不发生络合反应常考点一、强弱电解质1．电解质是指在或能导电的化合物，二者满足其一即可。
电解质是指化合物，而不是指它的，它的溶液称为。
一切单质既不是也不是。
2．电解质导电是有（溶于或状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。
3．电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在是否完全电离，而与电解质的无关。
即强电解质不一定溶于水，弱电解质不一定溶于水。
从化合物的结构来看，有典型键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能离子化的键的化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。
在水溶液里仅离子化的键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。
4．电解质溶液导电性强弱取决于溶液浓度大小。
如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较。
5．下列物质或其溶液中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；即不是电解质又不是非电解质的是。
A.汞B.氯气C.氧化钙D.二氧化硫E.硫酸钡F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡1．关于强弱电解质的描述：A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电解质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。
以上表述中错误的是，原因分别为。
二、离子反应1．概念：在溶液中发生的有参加的反应。
2．类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。
3．实质：离子总是向着使溶液中某些离子浓度的方向移动。
4．表示方法：离子反应方程式（1）概念：用实际参加反应的表示化学反应的式子。
（2）反应条件：生成、、、离子间的氧化还原反应、双水解反应、络合反应等等。
（3）书写方法：写、拆、删、查。
（4）意义：不仅表示一定物质之间的某个反应，而且表示反应。
（5）规律：守恒、守恒。
5．判断离子反应是否正确（1）看是否符合电离原理，写成离子形式，而难溶性强电解质、、单质还有写成分子形式。
（2）看是否符合实验事实。
（3）看反应的量及反应条件，如氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式为，氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合并加热的离子方程式为。
向溴化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式为，向溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式为。
（4）看质量是否守恒，电荷是否守恒。
6．离子共存共存一般指离子大量共存，即离子之间不能相互反应，离子的浓度。
离子之间不能共存的四个方面为、、、。
7．对于Zn+HCl、BaCl2+Na2SO4、CO2+CaO、Zn+CuSO4四个反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是，离子反应方程式分别为。
8．离子方程式CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O表示的意义是 ,试写出一个相应的化学方程式。
9．将下列离子方程式改写为化学方程式（1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2）Mg2++2OHˉ= Mg(OH)2↓10．按下列要求写出各反应的离子方程式（1）可溶性盐酸盐或盐酸与硝酸银的反应（2）向氢氧化钡溶液中缓慢通入CO2直至过量（3）碳酸钙与盐酸混合（4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合（5）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液混合11．溶液中可能含有SO42ˉ、CO32ˉ、Clˉ、NO3ˉ等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：（1）溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有离子（2）溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有离子（3）溶液中有大量Ag+存在时，则溶液中不可能有离子12．根据题设条件判断离子共存情况：A.A13+、Ag+、NO3ˉ、C1ˉB.H+、Na+、CO32ˉ、C1ˉC.H+、Na+、SO42ˉ、OHˉD.H+、Na+、SO42ˉ、CH3COOˉE.Na+、Cu2+、SO42ˉ、C1ˉF.NH4+、Na+、SO42ˉ、C1ˉ因生成沉淀而不能共存的是，因生成气体而不能共存的是，因生成水而不能共存的是，因生成弱电解质而不能共存的是，能共存的离子组是。
重难点1．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验：①将氯化钠溶液和硫酸铜溶液混合；②将氯化钡溶液和硫酸铜溶液混合；③将经稀硝酸酸化的硝酸银溶液和实验②中的滤液混合（1）实验①的目的是（2）实验②证明了离子和离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应。
（3）实验③中反应的离子方程式为。
2．完成下列离子方程式（1）OHˉ+ = SO32ˉ+ （2） + 3H+ = Fe3+ +（3）Ba2++ +2H++ =2H2O+ （4）CaCO3+ = +CO2↑+H2O（5）CO2+ = CO32ˉ+H2O (6)2OHˉ+Ca2++ =CaCO3↓+3．已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力，实验装置如图，将实验现象填在下表空格中CO24．某无色溶液A中含有K+、Clˉ、OHˉ、SO32ˉ、SO42ˉ。
为检验确认其中所含的各种阴离子,要选用的试ˉ应采用的实验方法从略，然后按图所示过程检验其他阴离子（提示：亚硫酸根离子有较强的还原性，可被硝酸等强氧化剂氧化为硫酸根离子）试剂④气体B 褪色现象a试剂②白色沉淀A 试剂③沉淀B 白色沉淀不溶bK+、Clˉ、OHˉ、试剂①SO32ˉ、SO42ˉ试剂③试剂③无色溶液A 溶液B 出现白色沉淀c试剂⑤（1）图中试剂溶液的溶质化学式分别是：①③⑤（2）图中现象a、b、c表明分别检验出的离子是a 、b 、c 。
（3）白色沉淀A加试剂②的离子方程式为。
（4）无色溶液A加试剂③的主要目的是。
5．有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、HCO3ˉ、NO3ˉ中不同的阴阳离子所组成。
A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则（1）A为、B为、C为、D为（均写化学式）（2）分别写出C与硫酸和氢氧化钠反应的三个离子方程式C与足量的硫酸溶液；C与足量的氢氧化钠溶液；C与少量的氢氧化钠溶液。
6．某河道两旁有甲、乙两个工厂。
它们排放的工业废水中共含Ag+、K+、Clˉ、OHˉ、NO3ˉ、Fe3+6种离子。
（1）甲工厂的废水明显呈碱性，故甲工厂的废水中所含的三种离子为；（2）乙工厂的废水中含有另外的三种离子。
如果加一定量的（活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（写金属元素符号）；（3）另一种设想是将甲、乙两个工厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
7．在下列物质中选择反应物Cl2、CuSO4、Fe、Fe(NO3)3、FeCl3、HCl、KI，按下列要求写出相应的离子方程式。
（1）一种单质氧化一种阴离子；（2）一种阳离子氧化一种阴离子；（3）一种单质氧化一种阳离子；（4）一种单质还原一种离子并生成新的阳离子；（5）一种阴离子氧化一种阳离子。
8．某溶液中含有CO32ˉ、Clˉ、OHˉ、SO42ˉ，若只允许取一次该溶液而把四种离子检验出来，则应采取什么样的措施。
（1）先检验；加入试剂（或溶液）；（2）然后检验；加入试剂（或溶液），离子方程式为；（3）再检验；加入试剂（或溶液），离子方程式为；（4）最后检验；加入试剂（或溶液），离子方程式为。
9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ四种离子，已知Na+、Al3+、Clˉ三种离子的个数比为3 ：2 ：1，则溶液中Al3+、SO42ˉ的个数比为。
10．在一条鱼虾几乎绝迹的小河边上游到下游依次有甲乙丙丁四座工厂。
它们排放的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处和水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由混变清；④丁处产生气泡，河水仍清。
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是甲乙丙丁(2)在丁的下游处取出的河水中,肯定有的离子是(3)写出有关离子方程式(4)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是易混点1．按要求书写离子方程式（1）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性（2）在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液（3）向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，至恰好不再生成沉淀为止（4）向（3）的溶液中，继续滴加硫酸氢钠溶液（5）少量碳酸氢钠溶液加入澄清石灰水中（6）在饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液上述四种物质在液氨中发生复分解反应的化学方程式为在水中发生复分解反应的离子方程式为3．为了供学生课外活动，要求把SO42ˉ、CO32ˉ、H+、OHˉ、NH4+、Fe3+、Na+根据离子共存原理分为两组溶液，每组均有阴阳离子且离子类数要接近。
把分组结果书写如下：第一组，第二组4．有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Fe3+、Na+、SO42ˉ、CO32ˉ、H+、Mg2+、Al3+、Cu2+中的某一种或几种，取此溶液做下列试验（1）取少量溶液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（2）另取少量溶液，加入过氧化钠粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出无色无味的气体。
其加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图：Na2O2的物质的量(1)溶液中一定含有的离子为:(2)溶液中肯定不含的离子为:(3)溶液中可能含有的离子为:5.工业食盐含Ca2+、SO42ˉ、Mg2+等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：（1）精制过程中所发生反应的离子方程式为：、（2）除去SO42ˉ必须添加钡试剂，该试剂可以是A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)3C. BaCl2（3）为了有效除去Ca2+、SO42ˉ、Mg2+，加入试剂的合理顺序为A．先加入NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+试剂B．先加入NaOH,后加Ba2+试剂，再加Na2CO3. C. 先加入Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO36．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。