2022届高三 化学一轮复习热点强化——含硫化合物的制备和性质探究
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了加快搅拌速度外，还可以将三颈烧瓶置于________中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是______________________________________________
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2===NO2↑＋NO↑＋H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式_______________________
____________________________________________________________。
(3)已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。在上述反应中NOSO4H体现了________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是________(填化学式)。
(4)实验结束后，在e处最好连接盛________________(填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一种)的注射器。
实验Ⅱ.产品纯度的检测
(5)已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g·mol－1；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。取晶体样品0.100 0 g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 00 mol·L－1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液15.00 mL。滴定过程中可能造成实验结果偏高的是________(填字母)。
(已知：滴定时化学方程式为：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
10(2020·重庆高三月考)亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠，有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋OH是吸收逸出的CO2
C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2
答案D
解析分解的产物中只有氯气为黄绿色，则装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有Cl2，A说法正确；四氯化碳、氯气均为非极性分子，根据相似相溶原理，装置乙可除去Cl2，B说法正确；二氧化硫具有还原性，可使高锰酸钾溶液褪色，装置丙可证明分解产物含有SO2，C说法正确；SO2Cl2水解时生成硫酸和HCl，D说法错误。
C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
5(2020·威海模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是( )
A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗
B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定到终点时仰视读数
D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡
9．(2020·广东广州高三开学考试)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5黄色晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
6.(2020·湖北武汉市高三模拟)探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是( )
A．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
C．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象
2、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
3.(2020·北京卷)硫酸盐(含SO 、HSO )气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
②若Ⅲ中通入SO2不足，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是________(填化学式)。
③工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是
___________________________________________________________。
8．(2020·吉林高三一模)氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。
3.(2020·北京卷)硫酸盐(含SO 、HSO )气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是( )
A．该过程有H2O参与
B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
答案D
解析A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，正确；B.根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由＋4价变为＋3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，正确；C.硫酸盐(含SO 、HSO )气溶胶中含有HSO ，转化过程有水参与，则HSO 在水中可电离生成H＋和SO ，则硫酸盐气溶胶呈酸性，正确；D.根据图示转化过程中，由SO 转化为HSO ，根据图示对照，有硫氧键生成，错误；答案选D。
_____________________________________________________________
_________________________________________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(3)证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
(4)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
2、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
答案C
解析A．溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO ，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B.SO2与H2S溶液发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D.SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论，酸性：H2SO3＞H2SiO3。
_______________________________________________________________。
④装置C的作用是__________________________________________
_______________________________________________________。
2022届高三 化学一轮复习
1(2020·福建泉州高三月考)探究硫酰氯(SO2Cl2，易水解液体)在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有Cl2
B．装置乙可除去 Cl2
C．装置丙可证明分解产物含有 SO2
D．SO2Cl2水解时生成 SO2和HCl
7.(2020·江西名师联盟第一次模拟测试)煤燃烧排放的烟气中含有SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。
(1)双碱法洗除SO2。NaOH溶液 Na2SO3溶液
①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为__________________________
___________________________________________________________。
2022届新教材高考化学一轮复习硫及其化合物学案
第3讲 硫及其化合物[考纲要求]1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。
3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一 硫及其氧化物的性质 1 知识梳理 1.硫单质（1）硫元素的存在形态（2）硫单质的物理性质（3）硫单质的化学性质S －2――→氧化性 S 0 ――→还原性 S ＋4 O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：Fe ： 表现 性②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2： ，表现 性H 2： ，表现 性③与强氧化剂反应（如浓硫酸）： ，表现 性2．二氧化硫 （1）物理性质（2）化学性质S 0氧化性→ S ＋4 O 2还原性→ S ＋6O 3、SO 42− ①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应： 与NaOH （足量）反应：②氧化性（如与H 2S 溶液反应）： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O③还原性 ⎩⎪⎨⎪⎧O 2：氯水：④漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物 3．三氧化硫（1）物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为 ，在标准状况下为 。
（2）化学性质：4．硫的氧化物的污染与防治（1）来源：的燃烧及的冶炼等。
（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。
（3）治理：燃煤，改进燃烧技术。
（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使反应发生。
途径2：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[判断]（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）硫与铁反应生成硫化亚铁（）（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（）（3）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（）（4）二氧化硫可广泛用于食品的增白（）（5）SO2与Ca（OH）2、NaHCO3均发生化学反应（）（6）32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2N A（）（7）SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色（）（8）pH<7的降雨属于酸雨（）（9）SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强（）[提醒]（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第2讲硫及其重要化合物讲义
第2讲硫及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一硫及其氧化物的性质和应用1．硫单质(1)自然界中硫元素的存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：黄铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O(2)硫单质的物理性质色态溶解性黄色晶体难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(3)硫单质的化学性质[点拨] ①硫单质燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。
③实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
2．二氧化硫(SO2)(1)物理性质SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2OH 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ②氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。
③还原性⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3与氯水反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[点拨] ①SO 2不能漂白酸碱指示剂，如SO 2只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。
2022届高考化学一轮复习训练 硫及其化合物(含答案)
硫及其重要化合物一．选择题（共12题）1．(2021·静海一中期末)下列有关硫及其化合物的说法中正确的是()A．可用酒精清洗试管中附着的硫磺B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D．1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol2．(2021·三明一中期中)下列溶液能区分SO2和CO2的是()①澄清石灰水②石蕊试液③品红溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④⑤⑥ B.①②⑦C．②③④⑤⑥ D.③④3．下列说法正确的是()A．浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属钝化B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO2－3或SO2－3 D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO2－44．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
下列说法错误的是()A．②中的作用是安全瓶，用于防止倒吸B．③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象C．④中的现象说明SO2具有氧化性D．⑤用于检验SO2的漂白性5．(2021·宣城调研)下列实验操作，现象与结论均正确的是()223夹持装置省略)。
下列说法正确的是()A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量SO2和O27．(2021·开封段测)SO2废气的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是()A．废气与氨水混合一定发生反应：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2OB．Y中含有NH4HSO3C．气体a既有氧化性又有还原性D．(NH4)2S2O8中含有1个O—O键，S的化合价为＋68．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是()9．利用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。
2022届新高考化学一轮复习硫及其化合物学案
硫及其化合物一、硫的性质1.物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄色晶体难溶于水微溶于酒精易溶于CS22.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H2O2(1)硫与金属单质反应,表现氧化性。
①硫与铁反应方程式: _______________;②硫与铜反应方程式: _____________。
(2)与非金属单质反应:①硫与O2反应:S+O2SO2,表现氧化性;②硫与H2反应:H2+S H2S,表现还原性。
【名师点拨】(1)硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物。
(2)硫不论是在空气中还是在纯氧中燃烧产物都是SO2,因此,硫不能一步转化成SO3。
二、二氧化硫的性质1.物理性质:颜色状态气味毒性密度溶解性无色气体刺激性有毒比空气大易溶于水2.化学性质:(1)酸性氧化物的通性。
①与H2O反应生成亚硫酸化学方程式为SO2+H2O H2SO3。
H2SO3是一种弱酸,但酸性强于碳酸,它容易被O2氧化。
化学方程式:2H 2SO3+O22H2SO4②与碱反应:如SO2与NaOH溶液、澄清石灰水反应的化学方程式分别为2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O、Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O。
(2)还原性。
①与O2反应: _____________。
②与H 2O2反应:H2O2+SO2H2SO4。
(3)漂白性。
①原理:能与某些有色物质反应,结合生成不稳定的无色物质。
②特点:不稳定,加热时无色物质会分解,恢复原来的颜色。
【误区警示】(1)不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,因为二者与澄清石灰水反应的实验现象相同。
(2)因为H2SO3、H2CO3的酸性都比HCl的弱,故SO2或CO2通入CaCl2或BaCl2溶液中无沉淀产生。
三、浓硫酸的特性1.吸水性:通常可用作。
2.脱水性:浓硫酸能按水的组成比例夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子,表现出脱水性。
3.强氧化性。
(1)常温下,浓硫酸能使Fe、Al等金属表面形成致密的氧化膜,阻止金属进一步与浓硫酸反应,发生钝化现象。
2022届高三化学一轮复习—— 硫及其重要化合物
2022届高三化学一轮复习——硫及其重要化合物课时训练一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．检验溶液是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化3．有关硫及其化合物的说法合理的是()A．可用酒精洗刷做过硫黄性质实验的试管B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D．1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol4．(2020·福建漳州市高三质检)下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是()A．用A装置制取二氧化硫B．用B装置吸收尾气中的二氧化硫C．用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体D．用D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾5．(2020·北京朝阳区二模)某同学利用如图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是()A．①中溶液显红色的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3C．②中溶液显黄色的原因：Cl2＋H2O HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl6．如图是某元素的价类二维图。
其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。
下列说法不正确的是()A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放7．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
第11讲 硫及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第11讲硫及其化合物1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO 2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
知识点一硫及其氧化物的性质一、硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态（1（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
2022届高考化学一轮复习方案课件第12讲硫及其重要化合物涉及绿色化学)
固态
液态
第12讲 │ 考向互动探究
含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼 5.6
第12讲 │ 考向互动探究
第12讲 │ 考向互动探究
【要点深化】
加有酚 KMnO
溶液
石蕊试 酞的
4
液 氢氧化 酸性溶
溴 水
品红 溶液
钠溶液 液
现象
变红
褪色
褪色
褪 色
褪色
SO2 溶于水 溶于水 还原性 的性质 显酸性 显酸性
火山口
淡黄
第12讲 │ 考向互动探究
3．硫的化学性质
第12讲 │ 考向互动探究
【要点深化】
第12讲 │ 考向互动探究
第12讲 │ 考向互动探究
第12讲 │ 考向互动探究
• 【典例精析】
第12讲 │ 考向互动探究
[答案] B
第12讲 │ 考向互动探究
第12讲 │ 考向互动探究
图12－1
【要点深化】
第12讲 │ 考向互动探究
第12讲 │ 考向互动探究
第12讲 │ 考向互动探究
第12讲 │ 考向互动探究
• 【典例精析】
第12讲 │ 考向互动探究
第12讲 │ 考向互动Hale Waihona Puke 究第12讲 │ 考向互动探究
第12讲 │ 备用习题 备用习题
第12讲 │ 备用习题
[答案] A
第12讲 │ 备用习题
第12讲 │ 备用习题
[答案] (1)C (2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E
第12讲 │ 考向互动探究
第12讲 │ 考向互动探究
第12讲 │ 考向互动探究
[答案] C
第12讲 │ 考向互动探究