气体的制备与收集专题复习

气体的制备、收集以及性质实验

要点：1、①主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、气密性检查、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。②针对要点1进行制备和收集其他气体的迁移运用。

2、装置的设计流程（从左到右）:发生---净化---干燥---收集---尾气处理

3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先后;安全装置;装置改进问题

考点梳理：

1、制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)

A、固固加热型

B、固液不需加热型固液不需加热型固液不需加热型固固加热型装置的特点是：

2、装置气密性检查：制取气体时，必须先检查，后装入。

检查装置的气密性方法：①连接装置，把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。（固固加热型制气的发生装置）

②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。（固液不需加热型的发生装置）。此外，还可将装置放入冰水混合物中，观察现象，也可在胶皮管外连接一个注射器，推或拉活塞观察现象。

3、气体纯度检验：氢气是一种可燃性气体，在进行性质实验前要进行。(可燃性气体CO和CH4点燃前也需如此)

可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。

4、气体的净化及干燥

净化即除去气体中的杂质，除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见的气体净化装置有洗气瓶（图4-16-3a）和干燥管两类，干燥管有球形干燥管（图4-16-3b）和U形干燥管（图4-16-3c）。

1、洗气瓶:作用是干燥与除杂。洗气瓶主要用于盛放液体吸收剂，连入装置时要注意气体必须进出以利于杂质的吸收。常见除杂试剂有：

①浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去O2、CO2、H2、SO2、HCl、CO、NO2、Cl2、CH4等气体中混有的水蒸气。浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），

②强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等酸性的气体

③饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体。

2、干燥管：干燥管则主要用于盛放固体吸收剂，球形干燥管中的气流方向应为进出，这样就可以形成回旋气流，杂质吸收充分，U形干燥管结构对称，无进出口之分。

干燥管中常用的固体干燥剂：（注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。）

碱性干燥剂:如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

中性干燥剂:如无水氯化钙等，可以干燥所有气体。

5、气体制取、检验和净化中的“先”、“后”顺序：除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。即：

（1）制取气体时，先净化后收集。（2）检验气体时，先验后验其他杂质。（3）净化气体时，先后。

（证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色）

6、尾气处理方法。（一般情况下，有毒气体或对空气有污染的气体，都必须进行尾气处理）

1、溶解性大的气体用水溶解法，如HCl、NH3等。

2、碱液吸收法，如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 NO等。防倒吸装置：

3、可燃性气体用燃烧法，如CH

4、H2、CO等。

4、袋装法，如CO及其他有毒气体。

注：用CO还原金属氧化物时就属必须进行尾气处理一例。