2019高考化学精准押题练(有解析)：第7题——元素及其化合物
精准押题练第7题——元素及其化合物
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()
A．用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢
B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的物质
C．漂白粉长期放置空气中会被空气中的氧气氧化而变质
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
解析：选B A项，瓷器的主要成分含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应会腐蚀瓷器，故不可用烧碱除去瓷器表面污垢，错误；B项，金属铝可以和酸以及碱反应、在电解质溶液中易发生电化学腐蚀，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的物质，正确；C项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，能与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解，次氯酸钙不能被氧气氧化，错误；D项，汽车发动机中高温条件下，氮气与氧气反应生成氮的氧化物，汽油中不含有氮元素，错误。
2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()
A．FeCl3溶液可用于应急止血
B．尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥
C．玻璃钢可用于制造汽车挡风玻璃
D．肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处
解析：选C A项，血液属于胶体，加入FeCl3可使胶体聚沉，FeCl3溶液可用于应急止血，正确；B项，尿素溶于水，会发生缓慢水解生成可被植物吸收的成分(NH＋4等)，且尿素中氮元素含量较高，是一种常用的氮肥，正确；C项，玻璃钢可用于制造汽车车身，但因为玻璃钢是不透明的，所以不能用于制造汽车挡风玻璃，错误；D项，蚊虫叮咬后，在人的皮肤内分泌出甲酸，肥皂水显碱性，能与甲酸发生中和反应，正确。
3．化学与生产、生活及环境密切相关。
下列有关说法正确的是()
A．酸雨的pH在5.6～7.0之间
B．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
C．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
解析：选B A项，酸雨指的是pH小于5.6的雨水，错误；B项，Al(OH)3可以和盐酸反应，用于治疗胃酸过多，正确；C项，光导纤维的材料是二氧化硅，不是新型无机非金
属材料，错误；D项，酒精不具有强氧化性，且酒精进行杀菌消毒利用的是酒精可以使蛋白质变性的原理，错误。
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．Fe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．SiO2熔点高，可用作半导体材料
C．Ca(ClO)2具有氧化性，可用于杀菌消毒
D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
解析：选C A项，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂，说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，与Fe比Cu活泼无关，错误；B项，SiO2熔点高，但用作半导体材料的是硅单质，错误；C项，Ca(ClO)2具有氧化性，可用于杀菌消毒，正确；D项，Mg可以在CO2中燃烧，所以CO2不可以作镁着火时的灭火剂，错误。
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
解析：选D A项，MnO2不溶于水与作H2O2分解的催化剂之间没有对应关系，错误；B项，SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，错误；C项，FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3＋的氧化性，与溶液的酸性没有关系，错误；D项，NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，正确。
6．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是()
解析：选A A项，SiO22
错误；B项，MnO2具有氧化性，还原成MnO(OH)，用作干电池正极活性材料，正确；C 项，SO2具有还原性，用SO2的水溶液吸收溴蒸气，生成HBr，正确；D项，ClO2具有氧
化性，使蛋白质变性，用作自来水消毒杀菌剂，正确。
7．下列有关物质的性质与用途有对应关系的是()
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
解析：选D A项，漂白纸张是利用SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；B项，作氮肥是利用NH4HCO3溶解后的NH＋4可被植物吸收，不是利用其分解的性质，错误；C项，Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用其易溶于水的性质，错误；D项，Al2O3熔点高不易熔融，可用作耐高温材料，正确。
8．下列物质性质和用途都正确且相关的是()
解析：选D HF与SiO22
所以SO2常用于漂白秸秆、织物，故B错误；CuSO4能使蛋白质变性，所以CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液消毒，故C错误；CH3CH2OH完全燃烧生成CO2和H2O并放出大量热量，无污染，故D正确。
9．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确的是()
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
解析：选A A项，对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，正确；C项，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1∶2∶3，正确；D项，根据题意，“丹砂
(HgS)烧之成水银”即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式：HgS=====△
Hg ＋S ，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式：Hg ＋S===HgS ，此过程中存在化合价变化，发生氧化还原反应，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应，正确。
10．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹”。
《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg 制得的。
这里的“丹”是指( )
A ．合金
B ．氧化物
C ．氯化物
D ．硫化物 解析：选B 在土釜中加热Hg 制得“丹”，Hg 和空气中的氧气反应生成氧化汞。
11．化学与生活、能源、环境等密切相关。
下列叙述正确的是( )
A ．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力
B ．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质
C ．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染
D ．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素
解析：选D 纯铁中加入碳后会更容易形成铁碳原电池，发生吸氧腐蚀，所以会降低其抗腐蚀能力，A 项错误；食品包装袋中的还原铁粉的作用是抗氧化剂，防止食品被氧化而变质，与吸水无关，B 项错误；将化工厂排放废气的烟囱加高，未对烟尘进行处理，就不可能减少烟尘对环境的污染，C 项错误；燃煤、汽车尾气、工业废气等都是人类活动或人类活动的结果，而且都会导致雾霾的产生，所以是雾霾形成的人为因素，D 项正确。
12．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是( )
A ．把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率
B ．金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火
C ．PM2.5粉尘中常含Pb 、Cd 、Cr 、V 、As 等对人体有害的金属元素
D ．用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路
解析：选C A 项，因为抗氧化剂具有还原性可以消耗空气中的氧气，所以可减缓食物变质的速率，正确；B 项，过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，正确；C 项，PM2.5中含有的铅、铬、砷等是对人体有害的元素，其中铅、铬是重金属元素，砷是非金属元素，错误；D 项，蓝墨水、淀粉溶液都是胶体，有丁达尔效应，正确。
2019年全国高考押题化学(学生用卷)
X、 Y、 Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中
子。下列说法不正确的是（
）
A.X 元素位于Ⅵ A 族 B.A 不能溶于 B 中
C.A 和 C 不可能发生氧化还原反应
D.B 的沸点高于 C 的沸点
11. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，
素周期表中原子半径最小，
Y 的次外层电子数是最外层的
种储氢材料， W与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是（ A. 原子半径： r W＞ r Z＞ r Y B.Y 形成的离子与 W形成的离子的电子数不可能相同 C. 化合物 X2Y、 ZY、 WY3 中化学键的类型相同 D. 由 X、 Y、 Z、 W组成的化合物的水溶液可能显酸性
③在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
_______ 。
（ 1） C2H8N2(l) ＋ 2N2O4(l) ＝ 2CO2(g) ＋ 3N2(g) ＋ 4H2O(l) Δ H=－ 2550
）
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B. 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似
青蒿素 A. 青蒿素能发生还原反应 B. 双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应 C. 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键 D. 双氢青蒿素分子中有 2 个六元环和
双氢青蒿素 2 个七元环
6. 某有 机物 M 7.4 g 与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓
+
B. 电池工作时 Na 向负极移动 C. 废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pH
D.X 电极上发生的反应为：
Mg— ）
15. 设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率
(已
大于 Cu) 。恒温下， 在垂直的玻璃细管内， 先放 CdCl 2 溶液及显色剂，
2019年高考化学北京押题卷及参考答案
2019年高考化学北京押题卷及参考答案7.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品B.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯C.水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是二氧化硅D.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.化合物C5H11Cl含有两个－CH3的同分异构体有4种B. 所有碳原子可能在同一平面上C. 的命名为：2，3－二甲基－1－丙醇D. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物，都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X＜Y，Z＞WC.化合物Z2Y和Z2Y2都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂11.工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示. 下列有关说法不正确的是A.通入的气体A可以是O2或Cl2B.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋C.固体B可以用CuO、Cu(OH)-2或Cu2(OH)2CO3D.从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜12.可以从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。
下列说法不正确的是A.阳极区会有气泡冒出，产生O2B.当电路中通过2mol电子，有4molH+从阳极迁移到阴极C.阴极的电极反应方程式为：PbCl42－+2e－= Pb+ 4Cl－D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用13.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示. 下列说法不正确的是A.室温下，MOH的K b≈10－5B.C点时加入盐酸溶液的体积小于10 mLC.D点对应盐酸的体积V1＝20 mLD.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)26.汽车尾气排放的NO X和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。
2019年全国高考化学押题试卷及答案(Word版含解析)
2019年全国高考化学押题试卷及答案(名师精选押题试卷+实战训练，建议下载练习)第I卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分1.改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；故合理选项是B。
2.2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法及推测不正确．．．的是A. S位于第三周期第VIA族B. 原子半径：P >S >ClC. 热稳定性：H2O >H2S > PH3D. 常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为7 【答案】D【解析】【详解】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周期第VIA族，A 正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：P >S>Cl，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>S>P，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。
H2SO4是二元强酸，则Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：H2SO4>H2SeO4，则Na2SeO4溶液的pH大于7，D错误；故合理选项是D。
2019年北京高考化学卷含答案
2019年北京高考化学押题卷(含答案）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是()A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔、沸点的差异D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气答案 C解析A项，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确；B项，防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，正确；C项，侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，错误；D项，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟，正确。
2．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是()3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是()A．3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N A B．0.1 mol 8135Br中含有的中子数为3.5N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的C—Cl键的数目为1.5N A D．0.5 L 1.0 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中含有的NH＋4数目为0.5N A4．(2018·开封质检)下列关于有机物结构、性质的分析正确的是() A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成答案 C解析A项，正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物沸点与异丁烷的一氯代物沸点不同，错误；B项，苯中不含碳碳双键和碳碳单键，但苯能发生加成反应，错误；C项，在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，正确；D项，乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是Cu(OH)2粉末，错误。
2019年高考化学押题卷试题(含解析)
2019年高考化学押题卷试题（含解析）1. 下列制品与材料类别不对应．．．的是[ ]A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、玻璃属于无机非金属材料，选项A正确；B、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，选项B错误；C、不锈钢是铁合金，属于金属材料，选项C正确；D、玻璃钢属于复合材料，选项D正确。
答案选B。
2. 下列比较不正确．．．的是[ ]A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B. 与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC. 热稳定性：HF＞HCl＞H2SD. 离子半径：Cl－＞F－＞Na＋【答案】A【解析】A、同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强，故H2SO4＞H3PO4，选项A不正确；B、根据金属与水反应难易的递变规律即同周期从左向右越来越难，同主族从上到下，越来越易，选项B正确；C、同一周期，从左向右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，逐渐减弱，选项C正确；D、氯离子有三个电子层，半径最大，氟离子和钠离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，选项D正确。
答案选A。
点睛：考查元素周期律、离子半径的比较等知识。
正确掌握元素周期律是解答本题的关键。
3. 下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是[ ]A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C. 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤【答案】C【解析】试题分析：A、用饱和食盐水替代水跟电石作用，析出的氯化钠覆盖在电石表面，使反应变慢，可以有效控制产生乙炔的速率，A正确；B、加入饱和NaCl溶液，可使胶体聚沉(盐析)，B正确；C、应用饱和Na2CO3溶液收集产物，C错误；D、温度低时，苯甲酸会结晶析出，所以应趁热过滤，D正确；答案选C。
2019届高考化学全国统一试卷押题卷5套(含解析)
2019学年高考全国统一试卷押题卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题。
（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是 A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 【答案】D【解析】A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A 理解正确；B ．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B 理解正确；C ．瓷器属于硅酸盐产品，D 理解正确；D ．侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O===NH 4Cl+NaHCO 3↓、2NaHCO 3====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，D 理解错误；答案选D 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量=14g14g·mol −1=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C ．1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4含物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选A 。
2019年高考原创押题预测卷 (新课标Ⅰ卷)化学(解析版) Word版含解析
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．将过量的CO2分别通入①CaC12溶液，②Na2SiO3溶液；③石灰水溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是( )A. ①②③④B. ②④C. ①②③D. ②③2．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中＋和SO4间隔室。
下列叙述正确的是( )A.通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol O2的生成3．下列各组例子，半径大小比较错误的是（）A. K+＞Na+＞Li+＞H+B. O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C. K+＞O2-＞Na+＞Li+D. S＞Cl＞P＞Na4．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是( )A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C. 1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5mol H2D. 1mol 苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO35．下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（）A．③④⑤B．①②③C．②③④D．④⑤⑥6．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F 键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F－F 、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
【新课标Ⅰ卷】2019届高考化学押题预测卷(含答案)
2019年高考押题预测卷01【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活和环境密切相关。
下列有关说法正确的是A．编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋8．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是A．整个过程中O3作催化剂B．反应III的方程式为O2+O O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应9．中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。
芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．芬太尼分子中含有碳碳双键官能团B．芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面C．芬太尼的一氯取代物有13种D．芬太尼的分子式为C22H22N2O10．下列说法正确的是A．标准状况下560 mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05N AB．标准状况下，将50 mL 0.01 mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10−4N A C．0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为N AD．常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5N A11．产于我国福建的中华瑰宝——寿山石M4[N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。
2019年全国普通高等学校招生统一考试(王后雄终极押题)化学押题卷共3套(有答案)
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试——化学（王后雄终级押题卷1)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 C135.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 1277.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。
下列叙述正确的是A.石油与煤是可再生能源B. C02是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C.光合作用将太阳能转化为化学能D.图中所出现的物质中的淀粉与纤维素为同分异构体8.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A.用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插人液面下B.用向上排空气法可以收集NO气体C.用pH试纸测定氯水的pHD.乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2C.03.液鉴别9.苯甲醇是重要的化工原料。
下列有关苯甲醇的说法错误的是A.与乙酸、浓硫酸混合加热可发生酯化反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氧气通过灼热的铜网可以生成苯甲醛D.若含有少量甲醇，则可以通过加水分液除去10.下列叙述正确的是A.28 g氮气与32 g氧气中，含有相同的质子数B.同等质量乙酸和甲醛中，电子数相同C. 1 mol —02H 与 1 mol 18〇H-，中子数比为 1:1D.1 mol环丙烷与1 mol丙烯，共价键数目不同11.用氮化镓（GaN)和铜作电极，稀硫酸溶液作电解质溶液的原电池来模拟人工光合系统，该装置可以C02和H20为原料合成CH4。
下列说法正确的是A.离子交换膜属于阴离子交换膜B.该原电池的负极有氢气生成C.铜电极表面发生的电极反应式为C02+8H++8e-=CH4+2H20D.从环保的角度考虑，该电池的电解质溶液应选用稀盐酸12.X、Y、R、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
X与Y能生成无色无味的两种气体，R原子的周期数等于其主族序数，Z单质是一种黄绿色气体。
下列推断正确的是A.这四种原子中，Y原子的半径最大B. Y与X组成的化合物均溶于水显酸性C.电解R和Y组成的化合物能得到R单质D.四种元素形成的氢化物中，Z的氢化物最稳定13.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2]，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。
2019高考化学押题卷全国卷
2019 高考化学押题卷全国Ⅰ卷（1）可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 657.一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se 和Te 的流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B．流出液是H2SO4溶液C.电解过程中阴极上析出单质TeD.“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧8.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”，“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺9.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O10.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温常压下，1.8g 氘代甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB.标准状况下，11.2 L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A11.关于有机物a()、b( )、c( )的说法正确的是A．a、b、c 的分子式均为C8H8B.a、b、c 均能与溴水发生反应C.a、b、c 中只有a 的所有原子会处于同一平面D.a、b、c 的一氯代物中，b 有1 种，a、c 均有5 种(不考虑立体异构)12.四种短周期主族元素X、Y、Z 和W，原子序数依次增大，X 和Y 的单质化合生成气体A，A 分子中的电子数与氖原子相同，X 和W 的单质化合生成气体B，常温下0.1 mol/L 的B 溶液的pH=1，气体A 和气体B 相遇产生白烟，X 与Z 可按原子个数比1︰1 形成化合物C。