金属钠的性质与应用

第三届全国高等院校化学专业师范生教学素质大赛

教学设计

姓名顾佳萍

学号08090146

课题金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用

设计课时：1课时授课类型：新授课

08090146 顾佳萍

一、教学设计思路分析

教材分析：

本节课选自苏教版化学必修一专题二第二单元。通过本专题第一单元的学习，同学们已经知道从海水中得到的氯、溴、碘都是典型的非金属单质；而在此基础上，安排学生学习从海水中得到的金属钠和金属镁，通过实验探究钠和镁单质及其化合物的性质，从而使学生既了解典型的非金属单质，又了解典型的金属单质。

钠作为最基础的碱金属，学好金属钠，有利于以后金属元素及元素周期表ⅠA 族的学习。在学习本节课时，充分利用第一专题所学的简单的原子结构的知识：钠原子最外层只有一个电子，这个电子极易失去，因而其具有强还原性；使学生充分认识到“结构决定性质”。分组实验的加入，更利于学生对元素化合物的理解，及充分识记元素化合物的性质和反应现象。

学情分析：

对于高一的学生，在学习本节课之前，他们已经学过了氯溴碘等典型的非金属元素，所以他们对于元素化合物的学习方法——“实验探究”，已经有了一定的掌握，实验动手能力和科学素养都有了一定的提高。在实验方面，更应该注重学生科学探究能力的培养，避免学生实验后但又学不到知识的现象的发生。

教学方法：

<一>问题链

“问题链”，是教师为了实现一定的教学目标，根据学生的已有知识或经验，针对学生学习过程中将要产生或可能产生的困惑，将教材知识转换成为层次鲜明、具有系统性的一连串的教学问题；是一组有中心、有序列、相对独立而又相互关联的问题。

对于元素钠的学习，我认为最重要是的性质的识记。本节课，多方使用问题，构成一组问题链，引入、对比、探究、迁移等，逐步深入，使学生牢记钠的性质。

[激发兴趣引入新课]

1、同学们相信水能生火吗？

2、（“滴水生火实验”）为什么实验中用水能点燃酒精灯？

[实验探究学习新知]

3、钠与水的反应

钠与水反应的现象有哪些？

实验中钠怎么会变小？

反应过程中的钠是什么形状？

钠怎么会从不规则形状变成小球呢？

钠与水反应生成物有哪些？如何检验其生成物？

（实验的最后）用简单的话总结钠与水反应的现象？

4、钠与氧气反应

钠直接暴露在空气中和钠在空气中加热，产物分别是什么？如何检验？

试比较两产物（氧化钠和过氧化钠）的性质？

5、写出实验二、三的方程式，并判断是否为氧化还原反应；若是，用双线桥法

标明电子得失

6、从钠的原子结构示意图分析钠如此活泼的原因？

7、观察金属钠

金属钠有哪些物理性质？

钠有这些物理性质的原因？

[学以致用解决问题]

8、钠为什么要保存在煤油里？具有什么性质的物质可以保存钠？

9、为什么不能用手直接取金属钠？

[联系生活了解应用]

10、自然界能有钠单质存在么？

戴维是用什么方法得到金属钠的？

现代工业制法是如何制取金属钠的？

为什么是电解氯化钠，而不是其他的钠的化合物？

为什么是电解熔融氯化钠，而不是氯化钠水溶液？

11、金属钠在实际生活中有哪些运用呢？

【设计意图】

“同学们你们相信水能生火么？”“为什么刚才的实验中用水点着了火呢？”这两个是引入性问题，在激发起学生学习兴趣的同时，将钠的性质先展现在学生的面前。

接下来，直接由实验先学钠与水的反应：“钠与水反应的现象？”是让学生从试验中寻找规律；而接下来三个问题“钠怎么会变小？反应过程中的钠是什么形状的？钠怎么会从不规则形状变成小球呢？”都是在引导学生形成“熔”这一概念；“钠与水反应生成物有哪些？如何检验？”是希望学生形成探究意识。

由“钠与水”过渡到“钠与氧气”，而“钠与氧气”的反应需要掌握在不同条件下生成产物不同，加热时为过氧化钠，直接暴露在空气中为氧化钠；氧化钠与过氧化钠的区别是一个需要把握的重点。

接下来分析钠的原子结构示意图，由此进一步说明钠的化学性质活泼。

观察金属钠的保存，结合钠与水、氧气的反应，总结金属钠的物理性质；让

学生自己总结金属钠的物理性质，比起教师要求的死记硬背，印象更深刻；钠具有相关物理性质的原因，可以作为扩展知识让学生做一定的了解，适当增加学生的知识面，对于将来相关化学知识的学习有一定帮助。

“钠为什么要保存在煤油里？为什么不能用手直接取金属钠？”可以说是实验中的注意事项。在实验时，我们仅是一味的强调是不够的，要让学生知道本质、其中的厉害关系，才是适当之法；这也是对学生对于钠的化学性质学习的实际演练。

学生既已知道钠的性质十分活泼，“自然界有钠单质存在么？”是从理论到生活的一个过渡；从化学史的角度学习“如何得到单质钠”，并了解钠的应用。

<二>从“sodium”到分组实验

“sodium”是钠的英文，从sodium中分析分组实验的需要注意的事项，让学生从“钠”的名字来体会做“钠的分组实验”的乐趣。

sodium=summary+observe+do+interest+ u+me

钠=归纳+观察+做+兴趣+你+我就如同我们做的分组实验一样：小组实验，首先重要的是合作（你和我）；而兴趣是做一切事情的前提；实验，不亲手去做，又如何称得上是“实验”；只有认真观察实验中每一个现象，记录、分析，才能归纳总结出最后的结论。

教学素材：

钠的发现

在19世纪初，伏特（Volta A.G. 1745—1827，意）发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水。英国化学家戴维（Davy H. 1778—1829）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他几经尝试，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰，另一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔跃，发出“刺刺”的声音。就这样，戴维在1807年10月6日发现了金属钾，几天之后，他又从电解熔融苛性钠中获得了金属钠。

教学特色：

本教学设计的最大特色是“sodium”这一分组实验的方法；在实验教学中，紧扣“sodium”方法内容。钠与水、氧气反应这两个实验可以说是本节课的重点；对于这两个实验，从现象的观察、分析到产物的验证，都以学生自己思考为主、教师引导为辅。

“问题链”的加入，为本节课提供了完整连贯的教学思路；各种类型问题链相串联，构成了一堂知识与趣味结合的化学课。