氨 硝酸 硫酸(第2课时)教学设计
氨 硝酸 硫酸-教学设计
《氨》教学设计三维目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点氨的化学性质教学难点喷泉实验教学过程教师活动学生活动[阅读] 提问展示提问板书【导入】今天我们来学习第四节的第一课时——氨。
北大的徐光宪教授曾发表了一篇题为“今日化学何去何从”的文章，其中提到了20世纪的“七大技术”。
如果没有以合成氨、第一第二第三代新农药为代表的化学合成技术，世界粮食产量要减半，60亿人口中的30亿就会饿死。
国外传媒把哈伯的合成氨技术评为20世纪最重要的发明，是很有道理的。
合成氨技术使得人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，赞扬哈伯的人说，他是用空气制造面包的圣人。
一、氮的固定氮的固定一般分为自然固氮和人工固氮。
人工固氮中的合成氨技术，为粮食的生产打开了新世界的大门。
一瓶氨气。
在通常状况下，氨有哪些物理性质？二、氨1．氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小阅读思考、讨论观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的分子量定性推断其在标况下的密度比空气小。
讲解氨易液化，液化的同时放出大量的热。
液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。
如：新闻中的制冷设备所使用的制冷剂就是利用氨的这一性质。
理解“厂区内会寒气逼人”的原因提问演示如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？实验4-9 观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应的原理，由现象分析得结论。
提问板书描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？极易溶于水（1∶700）思考、回答过渡设问在喷泉实验中，为什么烧瓶内溶液会变红？思考、回答板书2．氨的化学性质（1）氨与水反应NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-讲解氨溶于水使酚酞溶液变红，原因是生成了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
氨,硝酸 ,硫酸经典教学设计
人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》（第一课时硫酸和硝酸的氧化性）教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
2.了解硫酸、硝酸的用途。
过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学用具：多媒体电教平台。
教学课时：2课时（第1课时）教学过程：［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。
2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。
[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。
[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。
稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子［板书］一、浓硫酸的特性1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O3.氧化性(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。
［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。
《硫酸、硝酸和氨》示范教案(第2课时)
第2课时●三维目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质及保存方法。
2.理解硝酸的强酸性。
3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。
过程与方法1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
情感、态度和价值观1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。
2.了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
●教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性●教学难点硝酸的强氧化性●教具准备多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、胶头滴管●教学过程［导入新课］（用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章）丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。
后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。
战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。
硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
［展示］打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。
师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？生：无色、易挥发、有刺激性气味。
师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 g·cm－3，沸点83 ℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
人教版化学必修一4.4 氨 硝酸 硫酸 教案设计(第2课时)
4.4 氨硝酸硫酸教案A（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
高一化学教案：《氨 硝酸 硫酸》教学设计
高一化学教案：《氨硝酸硫酸》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学教案《氨硝酸硫酸
高中化学教案《氨硝酸硫酸》教案章节：第一章氨的性质与制备教学目标：1. 了解氨气的物理性质和化学性质；2. 掌握氨气的制备方法；3. 能够运用氨气的性质解释实际问题。
教学重点：氨气的物理性质和化学性质，氨气的制备方法。
教学难点：氨气的溶解度与温度的关系，氨气的合成原理。
教学准备：实验室用具，氨气制备装置，氨气测试剂，PPT课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT课件介绍氨气的历史和应用，激发学生的学习兴趣；2. 提问：什么是氨气？氨气有什么特殊的气味？二、氨气的物理性质（10分钟）1. 讲解氨气的颜色、气味、状态等物理性质；2. 演示氨气的溶解实验，让学生观察并解释现象。
三、氨气的化学性质（10分钟）1. 讲解氨气与水反应氨水的化学性质；2. 演示氨气与酸反应的实验，让学生观察并解释现象。
四、氨气的制备方法（10分钟）1. 讲解实验室制备氨气的方法，包括固体加热法和液体反应法；2. 演示氨气的制备实验，让学生操作并观察现象。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的氨气的物理性质和化学性质；2. 总结氨气的制备方法及注意事项。
教学反思：通过本节课的教学，学生应掌握氨气的物理性质和化学性质，了解氨气的制备方法，并能够运用氨气的性质解释实际问题。
在教学过程中，要注意引导学生观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
要注重学生的安全意识和实验操作规范，确保实验安全进行。
教案章节：第二章硝酸的性质与制备教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；2. 掌握硝酸的制备方法；3. 能够运用硝酸的性质解释实际问题。
教学重点：硝酸的物理性质和化学性质，硝酸的制备方法。
教学难点：硝酸的溶解度与温度的关系，硝酸的合成原理。
教学准备：实验室用具，硝酸制备装置，硝酸测试剂，PPT课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT课件介绍硝酸的历史和应用，激发学生的学习兴趣；2. 提问：什么是硝酸？硝酸有什么特殊的气味？二、硝酸的物理性质（10分钟）1. 讲解硝酸的颜色、气味、状态等物理性质；2. 演示硝酸的溶解实验，让学生观察并解释现象。
第四节 氨 硝酸 硫酸教案
【材料3】浓硫酸具有强氧化性，可以氧化（除Au、Pt外的）绝大多数金属，然而工业上常用铁槽车或铝槽车来贮存和运输浓硫酸。这是因为Al、Fe常温下在浓硫酸中表面被氧化为致密的氧化膜，这层氧化膜阻止了内层金属与酸的进一步反应。把这种现象叫做钝化。
【问题6】发生“钝化”的条件有哪些？
金属
酸
条件
Al、Fe
浓硫酸
2.脱水性
C12H22O1112C+11H2O
3.强氧化性
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+2H2O
【材料2】纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体，沸点338℃，难挥发。有强腐蚀性和吸水性，硫酸易溶于水，且溶于水放出大量的热。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数约是98％，密度是1.84g/cm3。物质的量浓度为18.4mol/L。
【问题1】有两瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸和浓硫酸，试用物理方法的方法将二者鉴别开。
第四节氨硝酸硫酸
第二课时硫酸
第四节氨硝酸硫酸教案
第二课时硫酸
学习目标
1．通过对比学习法掌握浓硫酸的特性
2.了解硫酸在工业生产的意义
3.通过浓稀硫酸的对比学习使学生了解组成决定性质，量变引起质变的规律
温故知新
【材料1】硫酸是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的一个重要标志。我国的硫酸产量位居世界前列。
A.稀硫酸与锌粒反应B.SO2与氧气
C.浓硫酸与铜反应D.SO3与水反应
4.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为（）
氨硝酸硫酸教案_硫酸硝酸及氨的化学教案
氨硝酸硫酸教案_硫酸硝酸及氨的化学教案第2课时[比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。
如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原;都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强;浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应;在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。
[实验观察]：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O观察现象：①产生无色气体。
②溶液由无色变为蓝色。
③铜在不断的溶解。
此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。
结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。
C+4HNO3浓4NO2↑+CO2↑+2H2O 现象：①产生红棕色气体。
②溶液由无色变为绿色。
③铜在不断溶解。
结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。
[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。
指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。
同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。
[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。
氧化能力极强，可溶解金和铂。
[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。
例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时，反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4ZnNO32+5H2O+N2O↑ 。
若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。
4Zn+10HNO3=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O 。
[例题分析]： 1。
在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1不考虑试管中溶液扩散为 A. 0.8 B. 0.72 C. 0.1 D. 0.036补充两个重要的关系式： 4NO2 -----O2 ， 4NO ------ 3 O22.用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。
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第四节氨硝酸硫酸
第2课时
教学目标：
1．巩固稀硫酸的性质；探究浓硫酸的特性及强氧化性；
2．培养学生的实验观察、分析思维能力。
3．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育
4．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。
教学方法：启发式。
教学辅助手段：投影。
教学过程
[新闻导课]今年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。
[沉思]刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？
[复习投影] 描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。
[练习]有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？
[板书] 第四节硫酸、硝酸和氨
一、硫酸和硝酸的氧化性
[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？
[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？
[学生回答]难挥发性。
[板书]（一）硫酸的氧化性
1．浓硫酸的特性
（1）难挥发性—制挥发性酸
[提问]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？
[板书] (2)吸水性
[思考] 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？
[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。
[学生观察] 现象：①蔗糖由白→黑；
②生成的黑色物质呈面包状；
③闻一闻有刺激性气味。
[教师启发]解释现象：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H，O，生成C和H2O。
[板书] (3)脱水性
现象本质：
[分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？
[讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。
[板书] 2、强氧化性
[实验4-9] 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？
[观察现象] ①固：红→黑
②液：无→棕黑→蓝色
③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。
[板书]（1）Cu+2H2
6+
S O4(浓)====Cu(SO4)2+
4+
S O2↑+2H2O
[引导分析] (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？(2)怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。
△
[思考] 回答在上述反应中：
(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？
(2)反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？
(3)浓硫酸在反应中的作用？
[讲解] 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu 反应。
实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。
[练习] 写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。
[教师启发]Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？
[板书]氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。
[讲述] 常温Al，Fe钝化。
学生阅读课文有关内容。
教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。
[分析]蔗糖炭化中的刺激性气味？
[板书]（2）氧化某些非金属如C，S，P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O
[教师] 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？
[板书] （3）氧化某些还原性化合物
2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O
[问题] 实验证明：浓H2SO4的特性，稀硫酸都没有；稀H2SO4的性质，浓H2SO4不完全具有。
为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。
[师生共同分析]上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。
+6
浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。
稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H＋====Zn2+＋H2↑，由H＋表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。
可见，H＋的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。
[小结]略
[作业]。