吉林省2020年高考化学模拟试题及答案(一).pdf
吉林省2020年高考化学模拟试题及答案
（一）
（试卷满分100分，考试时间60分钟）
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A
B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A
C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A
D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A
2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低
B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性
C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性
D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性
3．下列说法不正确的是
A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大
B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅
C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-)
D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大
4. 煤的干馏实验装置如图所示。
下列说法错误的是
A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3
B. 长导管的作用是导气和冷凝
C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏
D. c口导出气体可使新制氯水褪色
5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白
烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。
下列说法正确的是
A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S
B. X、Y、Z原子半径依次增大
C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强
D. Z的化合物常用作无机非金属材料
6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。
在标准状
况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。
下列说法错误．．的是
A. 当0<V≤33.6 L时，负极反应式为CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O
B. 正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2O
C. 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O
D. 电解质溶液中的Na+向正极移动
7．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（）
操作现象解释或结论
A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体
B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na
+、无K+
D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气
体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解
反应。
吉林省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷
吉林省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）微量元素摄入不当会导致疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）A . 喝咖啡加糖B . 炒菜加味精C . 加工食品时添加防腐剂D . 炒菜时加碘盐2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C . 非金属性：X＞Y＞ZD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强3. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B . 工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D . 电解MgCl2溶液，可制得金属镁4. （2分） (2016高一下·长春期中) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+ ．A . ①②③B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ②③④5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示不正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 丁烷的球棍模型C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2D . 原子核内有8个中子的碳原子C6. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B . 三氟化氮的电子式：C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D . 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：7. （2分）根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B . 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图Ⅲ表示在1 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量二、综合题 (共3题；共21分)8. （5分） (2018高二下·深圳期中) 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1回答下列问题：（1）甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的Na2CO3为电解质，写出该电池负极的电极反应式：________（2）恒容条件下，能表明反应I达到化学平衡状态的是________。
【精校】2020年吉林省长春市高考模拟化学
2020年吉林省长春市高考模拟化学一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)1.(3分)化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是( )A.石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B.天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片解析：A.石油裂解、煤的干馏均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；B.天然气、沼气都是比较清洁的能源，主要成分为甲烷，是烃类物质，故B正确；C.碘酒是碘单质的酒精溶液，具有氧化性，可以消毒杀菌，84消毒液主要是次氯酸钠溶液，其中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌，75%的酒精使蛋白质变性，也可以消毒杀菌，故C正确；D.硅单质是良好的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，故D正确。
答案：A2.(3分)化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是( )A.H2S的电离方程式：H2S=2H++S2﹣B.用于考古测定年代的碳原子：146CC.CO2的结构式：D.次氯酸分子的结构式：H一Cl一O解析：A.H2S的电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：H2S=H++HS ﹣，故A错误；B.用于考古测定年代的碳原子的质量数为14，该原子的表示方法为：146C，故B正确；C.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的结构式为O=C=O，故C错误；D.HClO分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误。
答案：B3.(3分)设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是( )A.0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N AB.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC.3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8N AD.0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3﹣的数目一定小于0.5N A解析：A、氯化氢是共价分子，所以HCl分子中无氢离子，故A错误；B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、铁生成四氧化三铁后变为+价，故3mol铁反应后转移8N A个电子，故C正确；D、溶液的体积不知，所以无法求物质的量，则HCO3﹣的数目无法求，故D错误。
2019-2020学年吉林市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
【答案】C
【解析】
【分析】
A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；
B.过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体；
C. NaHSO3溶液电离显酸性，Na2SO3溶液水解显碱性；
D.水解后检验溴离子，应在酸性条件下；
【详解】
A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A错误；
Na2O2没有变质
C
室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-弱
D
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
A．AB．BC．CD．D
综上所述，答案为B。【来自睛】一定不能忽略水中含有—OH，同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。
4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
B.过氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，O2、CO2都是无色气体，因此不能检验Na2O2是否变质，B错误；
C. NaHSO3溶液电离显酸性，Na2SO3溶液水解显碱性，说明HSO3-结合H+的能力比SO32-弱，C正确；
2020年吉林省四平市高考模拟试卷高中化学
2020年吉林省四平市高考模拟试卷高中化学第I卷〔选择题共42分〕可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。
〕1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的〝蓝天工程〞得到了全民的支持。
以下措施不利于．．．〝蓝天工程〞建设的是〔〕A．在燃料煤中添加氧化钙B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，排除机动车尾气污染D．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机2．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知〔〕①当X、Y差不多上金属时，X一定比Y爽朗；②当X、Y差不多上非金属时， X一定比Y活泼；③当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属；④当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属A．①②③ B．③④ C．①③ D．②③④3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
以下各组物质：①Cu与FeCl3溶液②Cu与HNO3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是〔〕A．①③ B．②④ C．②③ D．①③④4．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
试估量ICl的沸点所处的范畴〔〕A．Cl2和BrCl之间 B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间 D．BrCl和Br2之间5．将钠投入以下溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是〔〕①水②NaOH溶液③0.1 mol·L–1盐酸④0.1 mol·L–1硫酸铁溶液A．④③②① B．④③①②C．③④①② D．①③④②6．下面是合成氨的简要流程示意图：沿x路线回去的物质是〔〕A． H2 B．催化剂 C．NH3 D．N2和H27. 以下实验操作中，所使用的仪器或试纸要求干燥的是〔〕A. 配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B. 用氯化铵和熟石灰混合加热制氨气时收集气体所用的试管C. 中和滴定所用的锥形瓶D. 检验氨气所用的红色石蕊试纸8．用N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕 A．1.0L 1.0mol·L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C．1molCH4分子中共价键总数为4N AD．4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A9．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +4NH3?H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2↑＋H2OC．把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3– + Ca2+ + OH–CaCO3↓+ H2O，D．如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO–CaSO3↓+2HClO10．一些烷烃的燃烧热(kJ·mol1)如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0 正丁烷2878.0乙烷1560.8 异丁烷2869.6丙烷2221.5 2－甲基丁烷3531.3以下表达正确的选项是〔〕A．热稳固性：正丁烷＞异丁烷B．正戊烷的燃烧热大约在3540 k J/mol左右C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ·mol1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多11．以下实验中，溶液颜色有明显变化的是Ａ．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中Ｂ．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液Ｃ．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中Ｄ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液12．以为原料(其他无机试剂任选)，可合成，以下有关讲法正确的选项是〔〕A、是苯的同系物B、合成过程中涉及到的反应类型有4种C、的分子式为C9H9O2D、1mol可与5molH2发生加成反应13．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：〔〕实验次数电极材料水果品种电极间距/cm 电压/mV1 锌铜菠萝 3 9002 锌铜苹果3 6503 锌铜柑 3 8504 锌铜西红柿 3 7505 锌铝菠萝 3 6506 锌铝苹果 3 450甲同学提出的咨询题，乙同学讲明不正确的选项是 ( )①甲：实验6中的负极电极反应如何写？乙：铝为负极：Al－3e－＝Al 3＋②甲：实验1,5电流方向什么缘故相反？乙：1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：同学只跟水果的类型有关A．③ B．① C．①②③ D．②③14．以下表达错误的选项是〔〕A．将0.l mol·Ｌ1醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大B．10 mL 0.02mol·Ｌ1HCl溶液与10 mL 0.02mol·Ｌ1Ba(OH)2溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为20 mL，那么溶液的pH=12C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强D．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)第II卷〔共58分〕二、〔本大题2小题，共18分〕15．(7分)使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就能够用同一个简单的装置实现多种用途。
2019-2020学年吉林省吉林市普通中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省吉林市普通中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－【答案】A【解析】【分析】【详解】A．向FeCl3溶液中通人过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；B．过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B选项错误；C．NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C选项错误；D．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D选项错误；答案选A。
2．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S 溶液体积的关系如图所示。
已知：K sp(ZnS)=3×10-25，下列有关说法正确的是A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点C．c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀【答案】B【解析】【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。
吉林省2020年高考理综-化学模拟试卷
吉林省2020年高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 裂化汽油可使溴水褪色B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖2. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-B . 乙炔的分子结构模型示意图：C . 中子数为18的氯原子结构示意图：D . Na2S的电子式：3. （2分）(2018·泰州模拟) 下列指定反应的离于方程式正确的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC . 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2OD . 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O4. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列实验现象正确的是（）A . 将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B . 将足量的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D . 将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解5. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中，正确的是（）A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D . 无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化6. （2分） (2017高二上·双峰期末) 脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为．下列对该化合物的叙述正确的是（）A . 它属于芳香烃B . 它属于高分子化合物C . 分子式为C13N2H17O2D . 在一定条件下可以发生加成反应7. （2分）(2015高二下·霍邱期中) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0﹣54.9×l0﹣10K1=4.3×l0﹣7 K2=5.6×l0﹣11则下列有关说法正确的是（）A . 将a molL﹣1 HCN溶液与a molL﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）B . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）二、非选择题 (共5题；共23分)8. （6分）(2017·嘉兴模拟) 室温下，将100mL某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量________ mol．（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．9. （6分）(2018·郑州模拟) 电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。
2020年吉林省吉林市高考化学二模试卷(1)
2020年吉林省吉林市高考化学二模试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A.宣纸B.尼龙绳C.羊绒衫D.棉衬衣2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.明矾−KAl(SO4)2⋅12H2OB.水煤气−CH4C.纯碱−NaHCO3D.水玻璃−H2SiO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是（）A.浓度B.催化剂C.温度D.压强4. 下列化学用语或命名正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.过氧化氢的结构式：H−O−O−HC.NH4Cl的电子式：D.含有8个中子的氧原子：818O5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是（）A.CuB.FeC.PtD.Mg6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是（）A.都能发生加成反应B.都难溶于水C.都是化石燃料D.都能发生氧化反应7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有（）A.18种B.32种C.7种D.10种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A.植物进行光合作用B.空气被二氧化硫污染后形成酸雨C.明矾净水D.用漂粉精杀菌、9. pH＝a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH<a的是（）A.CuSO4B.NaClC.HClD.Na2SO410. 下列排列顺序中，正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②离子半径：Cl−>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子(H+)能力：OH−>CH3COO−>Cl−A.②④B.①③C.②③D.①④二、选择题（本题共8小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题目要求．）关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.颜色相同B.等物质的量时所含阴离子数目相同C.化合物种类不同D.所含化学键类型相同下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是（）A.CH2＝CHCl→B.CH3CHO→CH3COOHC.CH3COOH→CH3COOCH2CH3D.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(H+)>c(OH−)B.c(Na+)＝2 c(CO32−)C.c(HCO3−)<c(OH−)D.c(CO32−)+c(HCO3−)＝0.1mol/L下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是（）A.溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去B.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应C.乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别D.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是（）A.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小B.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性C.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应D.加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似金属(M)−空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M(OH)2．（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）下列说法正确的是（）A.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg−空气电池的理论比能量最高B.电解质中的阴离子向多孔电极移动C.当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L（标准状况）D.空气电池放电过程的负极反应式2M−4e−+40H−=2M(OH)2可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐（俗称钡餐）作为内服造影剂。
吉林省2020版高考化学一模考试试卷
吉林省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共12分)1. （1分） 2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是（）A . 成功研制超级计算机系统B . 发现世界上最早的带羽毛恐龙C . 研制出大容量钠硫蓄能电池D . 量子计算研究取得重大突破2. （1分）(2018·青浦模拟) 下列表示错误的是（）A . CO2的电子式B . Cl2的结构式Cl—ClC . CH4的球棍模型D . Cl-的结构示意图3. （1分）(2017·山西模拟) 2016年入夏以来，我国多地出现暴雨等灾害天气，抢险救灾需要大量物资，下列相关说法正确的是（）A . 救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B . 福尔马林可用于洪水后环境消毒和鱼肉等食益的防腐保鲜C . 医用酒精可用于灾后饮用水消毒D . 淀粉、油指、蛋白质可为灾民提供营养4. （1分） (2018高一上·郑州期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3- ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl-B . Ca2+、Ba2+、Br-C . Na+、Cl-、ClO-D . Al3+、HCO3-、Cl-5. （1分） (2017高一上·红桥期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2018高三上·桂林期末) 高科技材料与生活、生产、科技密切相关。
下列关于2017年我国重点发展的科技材料说法错误的是（）A . 生物塑料可减少白色污染B . 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大C . 高性能分离膜可用于海水淡化D . 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物7. （1分） (2016高一上·红桥期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu8. （1分） (2016高一下·临渭期末) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A . 原子半径：Z＞W＞X＞YB . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC . W的最高正化合价与负化合价的绝对值不可能相等D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱9. （1分）下列有关说法中正确的是（）A . 从组成元素上可以区别纯净物和混合物B . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C . 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D . 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键10. （1分） (2016高一下·肇庆期末) 如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）A .B .C .D .11. （1分） (2016高二下·沈阳期中) 糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法正确的是（）①棉花、羊毛、蚕丝和麻都属于天然纤维，主要成分都是纤维素②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖③蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质④变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应⑤酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒．A . ①②③B . ⑤C . ③⑤D . ④⑤12. （1分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
2019-2020学年吉林省吉林市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省吉林市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．新制氯水中：NH4+、Na＋、SO42-、SO32-B．0.1 mol·L－1 CaCl2溶液：Na＋、K＋、AlO2-、SiO32-C．浓氨水中：Al3＋、Ca2＋、Cl−、I－D．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：H＋、Mg2＋、NO3-、Br－【答案】D【解析】【分析】【详解】A．饱和氯水中含有氯气和HClO，具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO32-和氯气、HClO发生氧化还原反应而不能大量存在，选项A错误；B. 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2+与SiO32-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；C. 浓氨水中Al3＋与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；D. 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液呈酸性，H＋、Mg2＋、NO3-、Br－相互不反应，能大量共存，选项D正确；答案选D。
2．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确．．．的是（）A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W【答案】A【解析】【分析】根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。
【详解】A. 由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；B. 由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O，氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；C. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C 正确；D. 工业上用电解Al 和O 形成的化合物Al 2O 3制备单质Al ，故D 正确； 题目要求选错误项，故选A 。
2019-2020学年吉林省吉林市普通高中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省吉林市普通高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A．KNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B．NaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；C. 加热促进铁离子水解，生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；D. 氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；故选：D。
2．25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．HA 为强酸B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）【答案】DA、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA，溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；B、a点反应后溶质为NaA，A-部分水解溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，酚酞的变色范围为8～10，指示剂应该选用酚酞，不能选用甲基橙，故C错误；D、b点溶液的pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正确；故选：D。