贵阳市2020-2021年高一下学期第一次月考化学试卷
第 1 页 共 10 页 贵阳市2020-2021年高一下学期第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高一下·莒南月考) 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ） A . 提出了原子学说 B . 发现了元素周期律 C . 发现了稀有气体 D . 提出了分子学说 2. （2分） (2018高一上·苏州期末) 以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖．下列有关铝原子（ ）的说法正确的是（ ）
A . 质子数为27 B . 中子数为27 C . 质量数为13 D . 原子序数为13 3. （2分） (2018高二上·安庆期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 （ ）
A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C . 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大 D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 4. （2分） 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率 第 2 页 共 10 页
B . 金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火 C . PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素 D . 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路 5. （2分） (2018高一上·上海期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ） A . N4和N2是同素异形体 B . N4和N2是同位素 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 D . N4的摩尔质量是56g 6. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列说法不正确的是（ ） ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等． A . ③ B . ④ C . ②⑤ D . ① 7. （2分） (2016高一下·延川期中) 氨水显弱碱性的主要原因是（ ） A . 通常状况下，氨的溶解度不大 B . 氨水中的NH3•H2O电离出少量的OH﹣ C . 溶于水的氨分子只有少量电离 第 3 页 共 10 页
D . 氨本身的碱性弱 8. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A . 都是白色固体 B . 都能和水反应形成强碱溶液 C . 都是碱性氧化物 D . 都是强氧化剂 9. （2分） 有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（ ） A . 加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl-存在 B . 加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在 C . 加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在 D . 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成， 则原溶液中一定有大量CO32-存在 10. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 某化学活动小组需制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是（ ）
A . Cu和稀硝酸 B . Zn和浓硝酸 C . Fe和浓硫酸 D . Al和浓NaOH溶液 11. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法错误的是（ ） A . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B . 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧 C . 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜 D . 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 第 4 页 共 10 页
12. （2分） 下列物质性质与应用关系不正确的是（ ） A . SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 B . Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂 C . MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料 D . 常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸 13. （2分） 化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ） A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 14. （2分） (2018高三上·莆田期中) 将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
A . 1.0mol B . 0.8mol C . 0.6mol D . 0.4mol 15. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 冰水混合物 B . 水玻璃 C . 盐酸 D . 漂白粉 二、 填空题 (共6题；共33分) 第 5 页 共 10 页
16. （4分） (2016高一下·长春期中) 元素周期表分为________个横行，即________个周期，周期表中有________个纵行，共________个族．
17. （11分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据所学知识填空。 （1） 根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是________和________；________和________．（用序号表示）
①H3PO4 ②HClO ③H3BO3 ④HNO2 （2） 甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有________个． （3） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________．
（4） SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有________个原子，SiC与金刚石相比，________熔点较高，
原因是________． （5） 铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为________，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是________ cm．
18. （6分） (2019高三上·蚌埠期中) 一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下：
（1） A装置中的离子反应方程式为________。 第 6 页 共 10 页
（2） 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式________。
（3） B装置的作用是________。 （4） D中冷凝管的冷水进水口为________（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。
（5） F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为________。
19. （2分） (2018高一上·太原期末) 将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+ ． 计算可知：
（1） 投入锌粒的质量为________g． （2） 生成的H2和SO2的物质的量之比为________． 20. （7分） (2017高一上·怀柔期末) 在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中 （1） 用单线桥标出电子转移________; （2） 还原剂是________，被还原的元素是________，还原产物是________． （3） 若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为________mol． （4） 在反应中硝酸显示________性和________性． 21. （3分） (2018高一上·无锡期末) 某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：
（1） 某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2 和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:
贵州省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
贵州省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列说法错误的是（）A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD . HNO3―→NO―→NO2 ，以上各步变化均能通过一步实验完成2. （2分） (2017高一上·北京期中) “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
这里用到的分离方法为（）A . 蒸馏B . 升华C . 萃取D . 蒸发3. （2分）化学与生活、生产、社会关系密切。
下列叙述正确的是A . 废旧电池应集中回收进行填埋处理B . 少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管C . 目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收和再利用D . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰4. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量B . 任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量C . 20 ℃ 时，18gH2O含有NA个水分子D . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g5. （2分） (2016高二上·溧水期中) 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A . O2是还原剂B . NH3是氧化剂C . O2失去电子D . NH3发生氧化反应6. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去N2 中少量的O2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B . 除去CO2 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体C . 除去CaCl2 溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO3 ，充分反应后过滤D . 除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。
贵阳市2020-2021版高一下学期期中化学试卷B卷
贵阳市2020-2021版高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·烟台期末) 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B . 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C . 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂2. （2分）下列物质中，属于合金的是（）A . 金B . 银C . 钢D . 水银3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列试剂的保存错误的是（）A . 漂白粉必须密封保存B . 新制的氯水用棕色瓶保存C . 液溴用一层水封盖再密封保存D . 固体碘放在棕色细口瓶中4. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列情况可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A . 只有①②B . 只有②④C . 只有①②③D . ①②③④5. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B . 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小C . 硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂D . 硅是生产光纤制品的基本原料6. （2分）常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。
下列说法正确的是（）A . ①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B . ②中数据表明，生成的气体中只有NO2C . ③中现象表明，硝酸一定有剩余D . ④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+7. （2分） X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：X Y Z，下列说法错误的是（）A . Y可能是氧化物B . Y可能是盐类C . 若X、Z是同一物质，则可能是乙醇D . Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应8. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 含0.1 molL﹣1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣B . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO 、SiOC . =10﹣12的溶液中：K+、NH 、SO 、NOD . 不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣9. （2分） (2018高三下·城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 浓HCl Cl2 漂白粉C . Fe Fe2O3 FeCl3D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl210. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（）A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O211. （2分） (2018高一下·海安期末) 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
贵州省2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷
贵州省2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A . 氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B . 通常情况下，氮气性质很不活泼C . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮D . 在反应3Mg＋N2 Mg3N2中N2作氧化剂2. （2分） (2018高二上·河北期中) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>13. （2分） (2019高一上·临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是（）A . 闻气体气味B . 点燃酒精灯C . 过滤D . 移开蒸发皿4. （2分） (2019高一下·上海期末) 关于氮肥的说法正确的是（）A . 硫铵与石灰混用肥效增强B . 所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 -3 价C . 使用碳铵应深施盖土D . 尿素属于氨态氮肥5. （2分） (2016高一上·毕节期末) 金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A . 水B . 砂子C . 煤油D . 泡沫灭火剂6. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A . 铜锌原电池B . 电解精炼铜C . 镀件上镀铜D . 电解氯化铜溶液7. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mo l－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。
贵阳市2020-2021版高一下学期期中化学试卷C卷
贵阳市2020-2021版高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·如皋模拟) 下列有关环境问题的做法错误的是（）A . 生活污水使用明矾杀菌消毒B . 向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C . 推广使用可降解塑料防止白色污染D . 提倡公交出行可减少氮氧化物排放2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C . Cl2+H2O⇌HCl+HC1OD . Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl3. （2分） (2018高一上·玉田期中) 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 盐酸中含有NA个HCl分子B . 1 mol NaCl溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1C . 1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8 NAD . 1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋4. （2分） (2016高二上·南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B . b电极上发生还原反应C . 酸性电解质溶液中H+移向c电极D . d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O5. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列变化会释放出能量的是（）A . 碘升华B . 酒精用于降温C . 铝热反应D . Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应6. （2分） (2016高一下·广州期中) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（）A . 元素非金属性：Z＜RB . 元素的原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径bYn+＜cZn﹣D . 最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y7. （2分） (2016高二下·大同月考) 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）A . 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的B . 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C . 第四周期第8列元素是铁元素D . 第15列元素原子的价电子排布为ns2np58. （2分） (2016高一下·安庆期中) X，Y，Z，W，M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z，W，M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A . X，M两元素氢化物的稳定性：X＜MB . Z，W，M的氧化物均可做耐高温材料C . Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D . Z，W，M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱9. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列图示与对应的叙述不正确的是（）A . 图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律B . 图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律C . 图可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应D . 图可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t1～t2 时间：v（正反应）=v（逆反应）≠010. （2分） (2016高一下·长春期中) 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A . （c﹣a﹣b）kJB . （a+b﹣c）kJC . （2c﹣a﹣b）kJD . kJ11. （2分） (2016高一下·习水期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）X YZ W QA . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD . X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键12. （2分）(2016高二下·东台月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高三上·成都期中) 四种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y，Z，W 原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A . Y的阳离子半径比W的阴离子半径小B . 气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WC . X，Z，W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜WD . 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜714. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX15. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是（）A . 反应正好达平衡B . 反应向逆反应方向进行C . 反应向某方向进行一段时间后D . 反应向某方向进行一段时间后16. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烷的球棍模型：B . S2﹣的结构示意图：C . CO2的电子式：O=C=OD . 乙烯的结构简式：CH2CH2二、非选择题 (共5题；共40分)17. （8分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）．（1） Zn极为________极；实验过程中，SO42﹣________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动．（2）反应初期，y极的电极反应现象为________；Cu极的电极反应式为________．（3）检验y极反应产物的方法是________．（4）Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．电解过程中，X极的电极反应式为________．（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，若在X 极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g．（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为________．18. （5分） (2016高二下·合肥期中) ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是________，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程为________．（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）________，该化合物中，化学键的类型为________（填“离子键”或“共价键”）．（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程________．19. （9分） (2016高一下·成都期中) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD ＞HmC；②C m﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示AmC的形成过程________．（2） Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为：________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________．（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：________．（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式________．该溶液的溶质含有的化学键类型是________．（5） HmD和 HmC沸点较高的是________（填化学式），原因是________．（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________（填元素符号）．20. （10分） (2016高三上·莆田期中) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气．该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：（1） A中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂是碱石灰，作用是________；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是________；（2）该同学认为还可能产生氢气的理由是________；（3）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________；（4）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________（填“能”或“不能”）原因是：________;（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________，D中________．21. （8分） (2015高一下·山东期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________；（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=________；（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=________．（4）下列措施能加快反应速率的是（多选）．A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（5）下列说法正确的是（单选）．A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度是不可能改变的D . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共40分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。
贵州省2020-2021年高一下学期期中化学试卷D卷
贵州省2020-2021年高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·大连开学考) 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子2. （2分） (2017高一下·东莞期中) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A . 短周期是指第一、二周期B . IA族的元素全部是金属元素C . 元素周期表有8个副族D . 元素周期表有18个纵行3. （2分） (2018高一下·北京期末) 2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为 Uuo，“294”是指该原子的（）A . 原子序数B . 电子数C . 中子数D . 质量数4. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被活性炭吸附C . 葡萄糖溶于水D . HCl气体溶于水5. （2分）下列说法错误的是（）A . 第三周期的八种元素中有三种是金属元素B . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D . 元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB族10个纵行的过渡元素都是金属元素6. （2分） (2016高二下·河南月考) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A . 分子中N，O间形成的共价键是非极性键B . 分子中四个氧原子共平面C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物质含有6.02×1022个原子7. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A . 煤气灶B . 铅蓄电池C . 风力发电D . 光伏发电8. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 已知反应mX（g）+nY（g） qZ（g）的△H＜0,m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动B . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小C . 增加X的物质的量，X的转化率增大D . 增加X的物质的量，Y的转化率增大9. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙炔的电子式：B . 和是同一物质C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙烯的球棍模型：10. （2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（）A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化B . 释氢过程的本质是盐类的水解C . 储氢、释氢过程均无能量变化D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键11. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质的描述和相关知识均正确的是（）物质及变化描述相关知识A碘化钾溶液滴到土豆片上变蓝色土豆片含淀粉B煤的气化化学变化主要反应是碳与水生成水煤气等C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键D蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素符号元素性质或原子结构T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价下列叙述中不正确的是（）A . 14X可用与测定文物年代B . Z的非金属性比T强C . Y和T位于同一主族D . X元素形成的化合物种类很多13. （2分）下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 物质发生化学反应一定伴随着能量变化D . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热14. （2分） (2016高一下·厦门期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H215. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下·大庆期中) A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（）A . 离子半径：D＞C＞BB . B的氢化物比C的氢化物更稳定C . C与D可形成化合物D2C2 ， 1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NAD . 由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键17. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 单质的非金属性：X＜Y＜ZC . 原子序数：X＞Y＞ZD . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z18. （2分） (2016高一下·吉林期末) 反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）②v（O2）=0.6mol/（L•s）③v（CO2）=0.4mol/（L•s）④v（H2O）=0.45mol/（L•s）下列有关反应速率的比较中正确的是（）A . ①＞②＞③＞④B . ④＞③＞②＞①C . ④＞③=②＞①D . ①＞④＞②=③19. （2分） (2019高二上·太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b20. （2分）已知热化学方程式：2SO2（g）+O 2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A . 196.64kJB . 196.64 kJ•molC . ＜196.64kJD . ＞196.64kJ21. （2分）下列说法错误的是（）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动22. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）．现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 在0～5min内，正反应速率逐渐增大B . 反应从起始至5min时，B的转化率为50%C . 5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D . 第15min时，B的体积分数为25%23. （2分） (2018高二上·安平期中) 使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（）A . KNO3B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO324. （2分） (2019高二上·中山期中) 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度A . ①⑤B . ③⑤C . ②④D . ①④⑤25. （2分） (2018高二上·包头期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t∕min2479n（Y）∕mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则υ（逆）与υ（正）同等程度增大D . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44二、非选择题 (共4题；共22分)26. （4分） (2016高一下·青海期末) ① H与 H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）．（1）互为同位素的是________（填序号，下同）．（2）互为同系物的是________．（3）互为同分异构体的是________．（4）互为同素异形体的是________．27. （7分） (2018高二上·林州开学考) （I）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，属于弱酸的电离方程式 ________。
贵阳市2020-2021版高一下学期期中化学试卷
贵阳市2020-2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（）A . 我国目前使用的主要能源仍是化石燃料，它属于不可再生能源B . 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能、沼气能等属于新能源C . 解决能源危机的根本途径是尽可能地节约能源，减少浪费D . 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源2. （2分） (2016高一上·连云港期中) 研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（）A . 18B . 8C . 10D . 163. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（）A . a电极的电极材料是铜B . 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的C . 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响D . 若量筒中收集到a L H2 ，则电解质溶液中通过了 mol电子4. （2分）下列说法正确的是（）A . 12C和14C的原子结构示意图均为B . 在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D . 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C . 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数6. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . HClO的电子式为B . 硝基苯的结构简式为C . 饱和醇的通式CnH2n+2OD . 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型7. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上8. （2分） (2015高一下·广州期中) X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A . X的金属性比Y的金属性弱B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性小D . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低9. （2分） (2018高二上·普宁期末) 下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A 向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象证明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3)B 向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变蓝色，后者有黄色沉淀证明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡C向NaAlO2溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解该气体可能是CO2D在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液，溶液变黄色证明氧化性：H2O2>Fe3+A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二上·成都期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）X YW ZA . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB . 电负性大小：Y＜ZC . 离子半径大小：W＜YD . W的最高价氧化物的水化物具有两性11. （2分）对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A . 氯化钠，破坏了离子键B . 氯化氢，破坏了共价键C . 蔗糖，破坏了分子间作用力D . 二氧化碳，没有破坏作用力12. （2分） (2015高二上·临川期末) 在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB⇌pC．t 秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为（）A . 4：5：2B . 2：5：4C . 1：3：2D . 3：2：113. （2分） (2017高二上·溧水期末) 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . 由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C . 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D . 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣114. （2分） (2016高一下·长春期中) 如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可推断（）A . 该反应中，化学能转变成热能B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D . 反应的热化学方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O△H＜015. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上．其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O 该电池的负极反应式为可表示为（）A . 2H2﹣4e﹣=4H+B . 4H++4e﹣=2H2C . 2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D . 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O216. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体．A . ①②③④B . ②④⑥C . ①③⑤D . ②④⑤二、非选择题 (共6题；共40分)17. （5分）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是________（填序号）A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：________③若要证明c中生成的气体是SO2 ， d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液________后，再________（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2 ．④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置，其中合理的是________（填序号）．18. （2分） (2015高二上·南昌期末) 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2 ，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为________．19. （9分）用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．H2S+ZnO═ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O；C2H5SH+H2═C2H6+H2S；COS+H2═CO+H2S；CS2+4H2═CH4+2H2S（1）钴原子在基态时核外电子排布式为________．（2）下列有关分子结构的说法正确的是（填字母）．A . C2H4分子中有5个σ键和1个π键B . COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=SC . H2S分子呈V形结构D . CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化（3）下列有关说法不正确的是（填字母）．A . H2O、CO、COS均是极性分子B . 相同压强下沸点：CS2＞CO2C . 相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OHD . 相同压强下沸点：CO＞N2（4）β﹣ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2数目为________个．（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于________．（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位数为________．20. （9分） (2018高三上·牡丹江月考) 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
贵州省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷C卷
贵州省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A . 氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B . 通常情况下，氮气性质很不活泼C . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮D . 在反应3Mg＋N2 Mg3N2中N2作氧化剂2. （2分）下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（）A . 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B . 稀释浓硫酸；金属或金属氧化物熔化C . 氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D . 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧3. （2分） (2019高一上·临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是（）A . 闻气体气味B . 点燃酒精灯C . 过滤D . 移开蒸发皿4. （2分）(2019·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C . SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D . Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝5. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列行为中，符合安全要求的是（）A . 节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹B . 实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸C . 煤矿矿井，必须通风，严禁烟火D . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气6. （2分）(2019·萍乡模拟) 工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。
已知：KF＋HF=KHF2 ，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A . 钢电极与电源的负极相连B . 电解过程中需不断补充的X是KFC . 阴极室与阳极室必须隔开D . 氟氢化钾在氟化氢中可以电离7. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHB . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量8. （2分）(2018·朝阳模拟) 下列关于NH4Cl的化学用语正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O ⇌NH3·H2O +HClC . 工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4ClD . 比较微粒半径：N＞Cl-＞H9. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Al在氧气中燃烧生成Al2O3 ，将Al粉改为Al片B . Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C . Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D . Na与水反应时增大水的用量10. （2分）某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A . 100KJB . 60KJC . 50KJD . 30KJ11. （2分）下列有关概念的叙述正确的是（）A . 有两种原子构成的物质不一定属于化合物B . 仅含一种元素的物质一定为纯净物C . 既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D . 既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物12. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A . CO燃烧B . H2SO4与NaOH反应C . Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 生石灰与水作用13. （2分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉14. （2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB . 容器内的总压强不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：215. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）16. （2分）硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病，下列有关说法正确的是（）A . H2S属于非电解质B . NO和CO都属于酸性氧化物C . H2S只有还原性没有氧化性D . H2S、NO和CO都能与臭氧反应17. （2分）反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A . V（A）=0.15mol/（L•s）B . V（B）=0.6mol/（L•s）C . V（C）=0.5mol/（L•s）D . V（D）=0.45mol/（L•s）18. （2分）化学中有许多的“守恒或相等”．下列说法不正确的是（）A . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B . 溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D . 化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量19. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟A . AB . BC . CD . D20. （2分）某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（）A . 平衡正向移动B . 正反应速率增大C . 容器内I2(g)增多D . 容器内H2的质量分数增大21. （2分）下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是（）。
贵州省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
贵州省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂2. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列试剂的保存方法错误的是（）A . 实验室少量的钠保存在煤油中B . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C . 氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中3. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 离子的还原性：C3-<D-B . 原子序数d>c>b>aC . 离子半径C>D>B>AD . 单质的还原性A>B>D>C4. （2分）(2018·西宁模拟) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）B将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液硅酸钠溶液变浑浊证明非金属性:Cl>C>SiC 向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热无银镜现象出现。
淀粉未水解D溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X可能是Cl2或NH3等A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列元素中，属于第ⅠA族的是（）A . 氟B . 钾C . 磷D . 铁6. （2分） (2018高一下·宁波期中) U原子核中含有92个中子（）A . U原子核外有143个电子B . U与 U互为同位素C . U与 U互为同素异形体7. （2分） (2017高一下·温州期中) 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将 Zn撞入一个 Pb 的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（）A . 278B . 277C . 166D . 1658. （2分）(2019·静安模拟) 不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性B . 原子半径C . 最高正价D . 酸性9. （2分） (2018高一下·永春期末) 如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 在一定体积的18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（）A . 等于50 mLB . 大于50 mLC . 等于100 mLD . 大于100 mL11. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si②Al③Cl④Fe⑤Na．A . ①②⑤B . ①②C . ①②③D . ①②③④⑤12. （2分）某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO-3、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2B . V1：V2=l：5C . M点时生成的CO2为0.05molD . a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓13. （2分）(2015·桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：114. （2分）白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是A . 鉴别食盐和小苏打B . 检验自来水中是否含氯离子C . 检验雨水的酸碱度D . 白酒中是否含甲醇15. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A . ②③⑤⑥B . ①④⑤C . ②④⑤⑥D . ④⑤⑥16. （2分）(2017·中卫模拟) 下列离子反应方程式中，书写正确的是（）A . 明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓B . 氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C . Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OD . 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O17. （2分） (2018高二下·盘县期末) 某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是（）A . 在外电路中，电子由银电极流向铜电极B . 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C . 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD . 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)218. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第ⅢA族）③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第ⅡA族）⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第ⅥA族）．A . ①②③④B . ②④⑥C . ①③⑤D . ②④⑤19. （2分）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A . 水玻璃B . 硅芯片C . 陶瓷D . 普通水泥20. （2分）(2018·大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）选项①②③中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共3题；共26分)21. （9分） (2016高一下·重庆期中) 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．编①②③④⑤⑥⑦⑧号元素性质原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3回答下列问题：（1）③的元素符号是________；⑧的元素名称是________；①在元素周期表中的位置是________；（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）________（3）用电子式表示②和⑤组成的化合物的形成过程________；（4）写出⑦的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式________（5）写出②的最高价氧化物对应的水化物跟⑤的氢化物水溶液发生反应的离子方程式________；（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该由上表中的________元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理________．22. （8分） (2017高一下·绛县期中) 如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液：（1）锌片为________极，电极上发生________反应．（“氧化”或“还原”）（2）电极反应式：________;（3）锌片上观察到的现象：________;（4）铜片为________极，电极上发生________反应．（“氧化”或“还原”）（5）电极反应式：________;（6）铜片上观察到的现象：________．23. （9分） (2017高一上·西安期末) 根据实验内容填空：（1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________．②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是________，原因是________．（2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：装置序号实验现象或作用实验结论或化学方程式①有气泡产生化学方程式为：________②紫色石蕊试液变________色证明SO2溶于水显酸性③品红溶液褪色证明SO2具有________性④溶液变浑浊证明SO2具有________性⑤溴水褪色证明SO2具有________性⑥吸收尾气证明SO2属于________性氧化物三、推断题 (共2题；共10分)24. （5分） (2018高一下·日照期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
贵州省2020-2021版高一下学期期中化学试卷(I)卷
贵州省2020-2021版高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·上饶期中) 已知二氯丁烷的同分异构体共有9种，则八氯丁烷的同分异构体的种数为（）A . 6B . 7C . 8D . 92. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB . Na2O2的电子式：C . CO2的比例模型：D . 14C的原子结构示意图：3. （2分） (2016高一下·惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（）A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体4. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 燃料的燃烧都是放热反应B . 氯化钾的电子式为：C . 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D . 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物5. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图表示0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1醋酸溶液的滴定曲线D . 图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化6. （2分） (2019高二下·温州期中) 金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。