离子选择性电极法测定水中氟离子
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离子选择性电极法测定水中氟离子
一、实验目的
1、了解电位分析法的基本原理。
2、掌握电位分析法的操作过程。
3、掌握用标准曲线法测定水中微量氟离子的方法。
4、了解总离子强度调节液的意义和作用。
二、实验原理
氟的含量是环境监测中一个重要指标。氟化物的人工污染来源为矿山开采及金属冶炼、工业生产如炼铝、玻璃、陶瓷、钢铁、磷肥,搪瓷等的废水废气。水中氟离子浓度超过 1.5mg/L 时, 可发生氟中毒, 另一方面, 饮水中含氟量低于0.5mg/L, 会增加患龋齿的几率。
一般氟测定最方便、灵敏的方法是氟离子选择电极。氟离子选择电极的敏感膜由LaF 3单晶片制成,为改善导电性能,晶体中还掺杂了少量0.1%~0.5%的EuF 2和1%~5%的CaF 2。膜导电由离子半径较小、带电荷较少的晶体离子氟离子来担任。Eu 2+、Ca 2+代替了晶格点阵中的La 3+,形成了较多空的氟离子点阵,降低了晶体膜的电阻。
将氟离子选择电极插入待测溶液中,待测离子可以吸附在膜表面,它与膜上相同离子交换,并通过扩散进入膜相。膜相中存在的晶体缺陷,产生的离子也可以扩散进入溶液相,这样在晶体膜与溶液界面上建立了双电层结构,产生相界电位,氟离子活度的变化符合能斯特方程:
--=F a F
RT K E lg 303.2
氟离子选择电极对氟离子有良好的选择性,一般阴离子,除OH -外,均不干扰电极对氟离子的响应。氟离子选择电极的适宜pH 范围为5-7。一般氟离子电极的测定范围为10-6~10-1mol /L 。水中氟离子浓度一般为10-5mol /L 。
在测定中为了将活度和浓度联系起来,必须控制离子强度,为此,应该加入惰性电解质(如KNO 3)。一般将含有惰性电解质的溶液称为总离子强度调节液(total Ionic strength adjustment buffer ,TISAB)。对氟离子选择电极来说,它由KNO 3、NaAc-HAc 缓冲液、柠檬酸钾组成,控制pH 为5.5。
离子选择电极的测定体系由离子选择电极和参比电极构成(图1)。用离子选择电极测定离子浓度有两种基本方法。方法一:标准曲线法。先测定已知离子浓度的标准溶液的电位E ,以电位E 对lgc 作一工作曲线,由测得的未知样品的电位值,在E-lgc 曲线上求出分析物的浓度。方法二:标准加人法。首先测定待分析物的电位E1,然后加人已知浓度的分析物,记录电位E2,通过能斯特方程,由电位E1和E2可以求出待分析物的浓度。本实验测定氟离子采用标准曲线法。
图1氟离子选择电极分析装置
三、仪器与试剂
氟离子选择电极一支;饱和甘汞电极一支;PHS-3型酸度计;78—1型电磁搅拌器一台。100mL烧杯10个,50mL 容量瓶10个,25mL 移液管、10mL移液管,1mL 和10mL有分刻度的移液管各一支,100mL容量瓶一个。
NaF(基准试剂);KNO3(分析纯);NaAc(分析纯);HAc(分析纯);柠檬酸(分析纯);NaOH(分析纯)。
氟标准溶液1g/L:称取于120°C 干燥2小时并冷却的NaF 2.21g溶于去离子水中,而后转移至1000 mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀,保存在聚乙烯塑料瓶中备用。
氟标准溶液10mg/L:移取1g/L 氟离子标准溶液1mL稀释到100mL。实验前随配随用,用完倒掉洗净容量瓶。
TISAB溶液:在1000 mL烧杯中加入500 mL去离子水,再加入57 mL冰醋酸、58 g NaCl、12 g柠檬酸钠,搅拌使之溶解,然后缓慢加入6 mol/L NaOH 溶液,直至pH在5.0~5.5之间(约125 mL,用精密试纸检查),冷至室温,转移溶液到1000mL容量瓶中,用去离子水稀释到刻度,摇匀,备用。
四、实验步骤
1、氟离子电极的准备
氟离子电极在使用前,宜在纯水中浸泡数小时或过夜,或在10-3mol/L NaF 溶液中浸泡1-2小时,再用去离子水洗到空白电位为300mv左右。电极晶片勿与坚硬物碰擦,晶片上如有油污,用脱脂棉依次以酒精、丙酮轻拭,再用去离子水洗净。连续使用期间的间隙内,可浸泡在水中,长期不用,则风干后保存。
2、预热仪器约30min, 接入氟电极与参比电极。
3、标准曲线法测氟离子浓度
(1)氟离子标准溶液的配制
用吸量管分别吸取含F-为100 mg/L的标准溶液0.00mL,0.50 mL,1.00 mL,2.00 mL,4.00 mL,6.00 mL,10.00 mL,分别放入50 mL容量瓶中,再分别移取10.0mLTISAB于上述容量瓶中,用去离子水稀释至刻度,摇匀,即得到氟离子标准溶液系列。
(2) 将标准系列溶液由低浓度到高浓度依次转入塑料烧杯中, 放入磁搅拌子,插入氟电极和参比电极, 搅拌2min, 静置1min, 待电位稳定后读数,记录电位值E。以测得的毫伏数为纵坐标,以F- 浓度为横坐标做标准曲线。
(3) 水中F- 浓度的测定。准确量取25.00mL自来水于50mL容量瓶中,再分别移取10.00mL TISAB溶液于上述容量瓶中,用去离子水稀释至刻度,摇匀。与标准曲线相同的条件下测定电位,平行做3次。
五、实验数据及结果
1、绘制氟离子标准溶液的电位E~lgC曲线。
2、根据测得的自来水的电位值,由标准曲线求出氟离子浓度,再换算成自来水中的含氟量,最后氟离子含量以mg/L表示。
六、注意事项
1、电极在使用前应按要求进行活化,洗涤。电极的敏感膜应保持清洁和完好,切勿沾污或受到机械损伤。
2、固态膜电极钝化后,用M5(0.6)#金相砂纸抛光,一般可恢复原来的性能。
3、测定时应按溶液从稀到浓的次序进行。每测试完一个溶液后,用去离子水清洗氟离子选择电极。在浓溶液中测定后应立即用去离子水将电极清洗到空白值,再测定稀溶液,否则将严重影响电极寿命和测量准确度(有迟滞效应)。电极也不宜在浓溶液中长时间浸泡,以免影响检出下限。
4.电极使用后,应清洗至其电位为空白电位值,浸泡在去离子水中,长期不用则擦干按要求保存。
七、思考题
1.为什么要从稀到浓测定电位?可以反过来测吗?
2.为什么不能用玻璃烧杯?
3.总离子强度缓冲溶液中各组分作用是什么?可不可以不加?
附PHS-3型酸度计使用方法
1、接上电源,放开测量开关,按下“mv”,键,仪器予热3 0分钟。
2、调节’零点”调节器,使读数在±0000之间。
3、接上离子选择性电极(接负极)和饱和甘汞电极(接正极)
用蒸馏水冲洗电极,用滤纸吸干)。‘
4、电极插入被测溶液内,开动搅拌,将溶液拌均匀。
5、按下测量开关,即可读电位值E,并自动显示极性。