哈尔滨市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
哈尔滨市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2016·静宁模拟) 图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（）A . 雾霾天气不能产生丁达尔现象B . 重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性C . SO2和NxOy都属于酸性氧化物D . “APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生2. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列说法错误的是（）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3. （2分）下列说法正确的是（）A . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B . 电解熔融三氯化铝可生产金属金属铝C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D . 铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板4. （2分）下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有（）①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．A . ①②③④⑤⑥B . ①③④⑤C . ①②③④⑥D . ①③④⑥5. （2分） (2015高二上·赣州期末) 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C . c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D . c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。
有关此电池的推断正确的是（）A . 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B . 放电一段时间后，负极周围的pH升高C . 每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14molD . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变7. （2分） (2016高一上·武城期中) 离子方程式中CO +2H+═H2O+CO2↑的CO 不可能来自下列物质中的（）A . K2CO3B . Na2CO3C . CaCO3D . （NH4）2CO38. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B . 进行分液操作时，应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔，打开旋塞，使下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出C . 蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干D . 过滤操作中，滤纸边缘一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液体9. （2分）(2018·宿州模拟) 下图为光伏发电电解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是（）A . N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 制氢装置溶液中电子从a极流向b极C . 工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)D . 工作时，a极的电极反应式为CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O10. （2分）向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（）A . 该晶体中一定含有SCN－B . Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强C . Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋D . Fe3＋与SCN－能形成红色的物质11. （2分） (2018高三上·武邑期中) 常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。
（）下列说法不正确的是A . H2A是二元弱酸B . HA- H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12C . 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D . pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）12. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A . 石墨和富勒烯B . H2O和H2O2C . 1H 和 2HD . 乙醇和二甲醚13. （2分）下列叙述正确的是（）A . CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B . 因为CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C . CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D . SiO2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制做光导纤维14. （2分） (2016高一下·淮阴期中) X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（）A . 两元素形成的化合物中原子个数比可能为1：1B . X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构C . X的原子半径一定大于Y的原子半径D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、综合题 (共6题；共46分)15. （5分）铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：________．（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为________．（3）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42﹣，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一个反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为________．（4）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=________．（5）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓．电解时，阳极的电极反应式为；________．16. （5分） (2018高二下·海宁期中) 在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s） 2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如下图所示（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率为v（B）=________mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K=________；（3）甲烷是一种常见的清洁能源：①若800 ℃时，反应CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常数（K）＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：CH4H2O CO H23.0 mol·L－18.5 mol·L－12.0 mol·L－12.0 mol·L－1则此时正、逆反应速率的关系是。
（填标号）A . v（正）<v（逆）B . v（正）＝v（逆）C . v（正）>v（逆）D . 无法判断17. （7分） (2018高二上·陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：（1）下图中________（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是________。
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现________（填“现象”）说明达到滴定终点。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。
________18. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64g．①电源的M端为________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________；③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共________ mL．19. （11分） (2019高三上·哈尔滨期末) 2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。
先进材料首次在国产民用机大规模应用，第三代铝锂合金材料、先进复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用是会发生电化学腐蚀C. 绿色化学最理想的原子经济就是反应物原子利用率为100％D. 推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”2.下列化学用语表示不正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 乙烯的球棍模型：C. 醛基：−COOHD. 葡萄糖的分子式：C6H12O63.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性A. AB. BC. CD. D4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol·L−1Kl溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体6.下列关于SO2性质的叙述中，正确的是()A. 可使石蕊试液褪色B. 与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C. 不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应D. 能使品红褪色，加热后又出现红色7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOC. 0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级(上)期末化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，1题-27题，每小题2分，共54分）1．（2分）食品的种类繁多，营养丰富。
下列食品中含维生素相对较多是（）A．酱牛肉B．豆腐C．凉拌西蓝花D．纯碱馒头2．（2分）规范的实验操作可以避免一些危险和试剂的污染等，下列实验操作不规范的是（）A．蒸发食盐水B．称取一定量氯化钠固体C．向试管中加入食盐粉末D．稀释浓硫酸3．（2分）下列过程中主要发生化学变化的是（）A．用氢氧化钠溶液制叶脉书签B．海水晒盐C．比较合金和纯金属的硬度D．用餐具洗涤剂洗碗4．（2分）下列物质的用途错误的是（）A．用石灰浆粉刷树木B．大理石做建筑材料C．钛合金制造人造骨D．用生铁制造自行车架5．（2分）下列有关生活中的一些做法错误的是（）A．蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏B．用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢C．被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净后再用带油的布擦D．做馒头时在面粉中加入适量的发酵粉6．（2分）下列实验现象描述错误的是（）A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色B．氢氧化钠固体放置于空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解C．铜丝浸入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生溶液由无色变为蓝色D．熟石灰与氯化铵混合研磨：白色固体中产生有氨味的气体7．（2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A．铝单质放在空气中形成氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3化合反应B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 中和反应C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O 复分解反应D．比较锌和铜的活动性强弱：Cu（OH）2+Zn═Cu+Zn（OH）2↓置换反应8．（2分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。
下列叙述错误的是（）A．人类食物所供给的总能量中，有60%～70%来自糖类B．如果人体摄入过多的油脂，容易引发肥胖和心脑血管疾病C．人体每天约需3﹣5g的食盐以满足人体的正常需要D．人体缺乏维生素A，会引起坏血病9．（2分）蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，甘氨酸是构成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是甘氨酸的分子结构模型图，下列对甘氨酸的叙述错误的是（）A．甘氨酸分子中含有四种原子B．甘氨酸分子中含有10个原子核C．甘氨酸中碳、氧元素质量比为3：4D．甘氨酸是由多原子分子构成的化合物10．（2分）下列有关资源的叙述正确的是（）A．地壳中含量最多的金属元素是铁，目前提取量最大的也是铁B．海水中含有80多种元素，含量最多的非金属元素是氯C．世界上铜的年产量已超过了铝，位于铁之后，居第二位D．目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用11．（2分）对下列事实的解释错误的是（）选项事实解释A酒精溶液不能导电溶液中没有自由移动的带电粒子B稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红色溶液中都含有氢离子C白色纸张沾浓硫酸后变黑浓硫酸具有吸水性，能使纸张炭化D硫酸铜和氯化铜溶液都呈蓝色溶液中都含有铜离子A．A B．B C．C D．D12．（2分）实验室里，区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是（）选项A B C D需区生铁和钢木炭粉和氧化铜氯化钠和氢氧化钠磷矿粉和碳铵分的物质第一方案分别取样，加入硫酸铜溶液，观察现象分别取样，观察颜色分别取样，分别加适量水溶解后，测温度变化分别取样，观察颜色第二方案分别用磁铁吸引，观察现象分别取样，再分别加入稀盐酸，观察现象分别取样，分别加适量水溶解后，再加入稀盐酸，观察现象分别取样，加入试管中，再分别加入稀盐酸，观察现象A．A B．B C．C D．D13．（2分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
黑龙江省哈尔滨市三中2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
哈三中2021-2022学年度上学期高二学年期末考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5Ⅰ卷（共50分）一、单选题（本题共20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题四个选项中，只有一项符合题意）1．下列物质属于强电解质的是A．磷酸B．石灰水C．氯化银D．三氧化硫2．下列变化过程，属于吸热反应的是A．液态水变成水蒸气B．酸碱中和反应C．煅烧石灰石D．铝热反应3．反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，2min内B浓度减少0.6 mol·L-1，下列的描述正确的是A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1B．在2min末的瞬时反应速率，用B表示为0.3 mol·L-1·min-1C．在2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的D．分别用物质B、C、D表示的反应速率的值之比为3:2:14．25℃时，下列有关水的电离平衡的叙述正确的是A．25℃与60℃时，水的pH相等B．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低5．下列有关说法错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率C．钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快D．在潮湿环境中，生铁比纯铁易腐蚀6．常温下，下列能证明某酸HR是弱酸的实验事实是A．HR溶液与Zn反应放出H2B．HR溶液与Na2CO3反应生成CO2C．0.1 mol·L−1 NaR溶液的pH大于7D．10mL pH = a的HR溶液，加蒸馏水稀释至1000mL，测得其pH=b且b–a<2 7．常温下，下列说法不正确的是A．H2S水溶液中加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液的pH减小B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照C．向盐酸中加入氨水至中性：c(Cl－)=c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等8．室温下，0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是A．K a(CH3COOH)B．c(H+)c(CH3COOH)C．c(CH3COOH)D．c(CH3COO−)c(H+)9．25℃，下列说法正确的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，可解释相应实验现象的方程式为：CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－C．0.01mol·L−1、0.10mol·L−1的醋酸溶液的电离程度前者小于后者D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH一定小于710．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．高压比常压更适合工业合成氨B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，压缩体积气体颜色变深C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，溶液红色变浅11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2C．N2(g)+3H2(g)⇌NH3(g) ∆H=-92 kJ·mol-1，1mol N2和3mol H2充分反应，放出92kJ热量D．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3 kJ·mol-1，若将1mol NaOH固体加入1L 1 mol·L−1的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ12．在绝热的固定容积密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
黑龙江省哈尔滨市第九中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
黑龙江省哈尔滨市第九中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。
下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是A．雪板—— 聚乙烯B．滑雪杖—— 镁铝合金C．滑雪头盔—— 聚酯硬塑料D．防护镜—— 聚甲基丙烯酸甲酯2．下列关于合金的说法中，正确的是A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．在我国使用的最早的合金是钢C．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D．稀土金属可以用作生产合金3．下雪时，常用融雪剂清理路面。
醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。
下列关于CH3COOK的叙述正确的是A．CH3COOK的相对分子质量为98 g∙mol−1B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有1.806×1024个H D．1 mol CH3COOK含有2 mol氧4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．H2SO4、CO2B．铜、二氧化硫C．NaCl、BaSO4D．漂粉精、氨气5．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数B．分子直径C．压强D．温度6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是A ．(NH 4)2CO 3Δ2NH 3↑+H 2O+CO 2↑B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3C ．Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2D ．Mg+FeSO 4=MgSO 4+Fe7．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
黑龙江省哈尔滨市华艺中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析
黑龙江省哈尔滨市华艺中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列四种分子中中心原子杂化类型与另三个不同的是（）A. BF3B. NH3C. H2O D、CH4参考答案：A略2. 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF?H++F﹣，如只改变一个条件一定可以使减小的是（）A．通氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少氢氧化钠固体D．通入少量氟化氢气体参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小，即分式中分母增大，或分子减少，也可利用电离平衡正向移动来分析．解答：解：A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）增大，化学平衡虽逆向移动，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，则c（HF）/c（H+）减小，故A正确；B、加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c（HF）增大，c（H+）减小，则c（HF）/c（H+）增大，故B错误；C、加入少氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，但c（HF）大于c（H+），则c（HF）/c（H+）增大，故C错误；D、通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，则c（HF）/c（H+）增大，故D错误；故选A．点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响电离平衡移动的因素是解答的关键，并注意加入某物质或某离子时该物质或离子的浓度相对增大的程度更大来解答．3. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g) B(g) ＋2C(s)；△H＝mkJ ·mol-1。
有下列两种图像。
下列叙述正确的是（）A．若甲为恒容体系，图像(I)代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m >0 B．恒温条件下，图像 (I)可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D. 恒温条件下，乙容器存在图像 (II)的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数参考答案：D4. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、HCO3－与AlO2－反应生成碳酸根和氢氧化铝，故A不能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时ClO－不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，所给离子均不反应，故D正确。
黑龙江省哈尔滨市晖春中学2022-2023高三化学上学期期末试卷含解析
黑龙江省哈尔滨市晖春中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是A. KOH和Al2(SO4)3B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3D. Ba(OH)2和NaHSO4参考答案：AA．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A 正确；B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键．2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：A 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质；化学基本反应类型；生活中常见合金的组成．【专题】化学应用．【分析】A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；B．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；C．铁置换铜属于湿法炼铜；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金．【解答】解：A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学反应类型、胶体以及铁合金的性质，难度不大，能够正确理解文言文是解题的关键．3. 将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。
人教版高一上学期化学期末考试卷 (10)
2020-2021学年上学期期末考前冲刺卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。
下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( ) A ．千锤万凿出深山 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．烈火焚烧若等闲D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列事实不能用胶体性质解释的是( )A ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液产生红褐色沉淀B ．河水与江海交汇处形成三角洲C ．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐D ．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O4．下列物质的分类正确的是( )酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A HCl 纯碱NaCl NO CuOB HNO3碱石灰NaClO CO CaOC HClO 烧碱NaHCO3Mn2O7Na2OD NaHSO4火碱CuSO4SO2Na2O25．下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)（）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1mol N2含有的原子数为N AC．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40gB．钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C．称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液D．84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO24-、CO23-B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO24-、Cl-C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO24-、CO23-、HCO3-人教版高中化学D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO24-、NO3-、Fe2+8．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项物质除杂试剂除杂操作A Fe(Cu)固体磁铁吸引后弃去剩余固体B Na2CO3 (NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2C FeCl2 (FeCl3)溶液Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤D CO2 (HCl)气体饱和NaHCO3溶液、浓硫酸依次通入充分洗气9．下列离子方程式，书写正确的是（）A．醋酸和NaOH溶液反应：H++OH-=H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO24-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．氧化铜和稀H2SO4反应：O2-+2H+=H2OD．CO2通入少量NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO23-+H2O10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市德强学校高一上学期期末考试化学试题(解析版)c
黑龙江省哈尔滨市德强学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A 错误；B ．纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B 错误；C ．Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；CH 3COOH 电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Na 2O 与盐酸反应生成氯化钠和水，Na 2O 属于碱性氧化物；SO 2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO 2属于酸性氧化物；液氯中只含Cl 2分子，属于纯净物，故C 正确；D ．NH 3不能电离，NH 3是碱性气体不是碱；Al 2O 3两性氧化物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D 错误；选C 。
2．下列反应的离子方程式正确的是A ．3NaHCO 溶液与稀24H SO 反应：2322CO 2H =H O CO -+++↑B ．铜单质与3FeCl 溶液反应：322Cu Fe =Cu Fe +++++C ．43NH HCO 溶于过量的NaOH 溶液中：2332HCO OH =CO H O ---++D ．()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：2332HCO Ca OH CaCO H =O -+-++↓+【答案】D【详解】A ．拆分不正确，3NaHCO 溶液与稀24H SO 反应：322HCO H =H O CO -+++↑，A 错误；B ．电荷不守恒，铜单质与3FeCl 溶液反应：322Cu 2Fe =Cu 2Fe +++++，B 错误；C ．书写不完全，43NH HCO 溶于过量的NaOH 溶液中：243332NH +HCO 2OH =CO NH 2H O +---++↑+，C 错误；D ．()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：2332HCO Ca OH CaCO H =O -+-++↓+；与过量NaOH 溶液反应：22-33322HCO Ca 2OH CaCO CO 2H O =-+-++↓++，D 正确；故选D 。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (74)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (74)一、单选题（本大题共15小题，共39.0分）1.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cmD. 由沙子到计算机芯片发生了还原反应2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. 和互为同系物C. NH3的电子式：D. 丙烯球棍模型3.铊(81Tl)与铝同属第ⅢA族元素．下列有关铊的叙述中，错误的是()A. 在化合物中铊显+3价B. 在目前第ⅢA族元素中，铊的原子半径最大C. 氢氧化铊是两性化合物D. 铊可与稀硫酸发生置换反应4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1mol重水比1mol水多N A个质子C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D. 1L1mol⋅L−1NaCl溶液含有28N A个电子5.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色6.下列关于实验误差的分析正确的是()A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏小C. 测定中和热时，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，所测中和热数值偏小D. 用润湿的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，测定值偏低7.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I−、MnO4−B. 含有大量NO3−的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、H+C. 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3−、Na+、Al3+、Br−D. 常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl−、SO42−、Fe3+8.已知反应：O3+2I−+H2O=O2+I2+2OH−，下列说法中不正确的是()A. O2为还原产物B. 氧化性：O3>I2C. H2O既不是氧化剂也不是还原剂D. 反应生成1mol I2时转移2mol电子9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。