河南省开封市五县联考2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
河南省开封市五县联考2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 A1-27 Cu-64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.截止到2020年7月份新型冠状病毒肺炎仍然在全球许多国家肆店，而佩戴一次性医用口罩和注射疫苗都可以有效减缓病毒的传播。
其中生产一次性医用口罩所用材料是聚丙烯，下列有关说法正确的是( )A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B.抗病毒疫苗通常需要在较低温度下运输和贮运C.酒精、次氯酸钠消毒液均可以将组成病毒的物质氧化而达到消毒的目的D.聚丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色2.下列物质间的反应，其能量变化符合下面图示的是( )A.碳酸钙的分解B.二氧化碳和水在一定条件下合成葡萄糖C.打磨过的铝条和稀盐酸反应制取氢气D.Ba(OH)·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合并搅拌3.对下列工业生产过程中发生的主要变化叙述不正确的是()A.石油的分馏是物理变化B.煤的干馏是化学变化C.煤的气化和液化是物理变化D.油脂的皂化是化学变化4.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.H2O2的电子式：B.S2-离子的结构示意图：C.CO2分子比例模型：D.甲烷分子的结构简式：CH45.有机物在我们的生产生活中有着重要的作用，下列说法正确的是( )A.大多数酶是一类特殊蛋白质，是生物体内的重要催化剂B.糖类、油脂和蛋白质都可以发生水解反应C.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料6.“物质的结构决定物质的性质"，有关物质结构的下列说法中正确的是( )A.物质的化学键断裂，一定发生化学变化B.CO2分子内含有极性键，过氧化氢分子中含有非极性键C.离子化合物中一定含有离子键不能含有共价键D.HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定7.化学反应中的能量变化和化学反应的速率都是化学科学家研究的重要内容，下列有关说正确的是()A.煤、石油、天然气仍然是当今人类使用的重要能源，同时也是重要的化工原料B.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，实现化学能转化为电能C.决定化学反应速率的根本因素是反应的温度D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关8.如图是苯在一定条件下参加的反应，下列有关叙述正确的是()A.反应①常温下能发生取代反应，其有机产物为B.反应②不发生，说明苯不能发生氧化反应C.反应③为加成反应，产物是硝基苯D.反应④发生的是加成反应，其产物环已烧的二氯代物有4种9.下列实验不能获得成功的是( )10.在密闭容器中进行反应X+3Y2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是()A.X为0.2 mol/LB.Y为0.45 mol/LC.Z为0.5 mol/LD.Y为0.1 mol/L11.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图)，下列有关说法正确的是( )A.溶液中H+向负极移动，并在电极上得到电子生成氢气B.电子由Zn经外电路流向Cu，再由Cu经内电路流向Zn形成闭合回路C.此装置的能量转化形式只有化学能转化为电能D.电池工作时Cu电极上的电势(电压)比Zn电极上的高12.等质量的下列常见有机物完全燃烧时，转移电子数目最多的是()A.CH4B.C2H4C.C2H5OHD.CH3COOH13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别位于不同的主族，ZXY3和ZWY2是由这些元素组成的两种常见的可溶性盐，常温常压下W的单质为固体，下列说法正确的是( )A.简单氢化物的稳定性：X＞YB.简单离子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)C.W的氧化物对应的水化物既可以和强酸反应又可以和强碱反应D.Z、Y形成的二元化合物只可能含有离子键14.下列描述的一定条件下的可逆反应，可以确定达到了平衡状态的是( )A.H(g)+Br 2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的总压强保持不变B.A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，在恒温、恒容时，混合气体的密度保持不变C.CaCO 3(s)CO2(g)+Ca0(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的相对分子质量保持不变D.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温、恒压时，反应体系中H与N的体积之比保持3：115.碳循环经济是科学家研究的重要课题，下面是某科学家团队提出的碳循环模式，有关说法不正确的是A.该循环有利于缓解温室效应，减少对常规能源的依赖B.该循环所涉及的化学反应不可能都是放热C.有机物和无机物之间在一定条件下可以相互转化D.CO2和H2合成甲醇，符合绿色化学中的最理想的“原子经济”16.元素周期律是中学生学习化学的重要规律，部分短周期元素的原子半径和元素的最高正价及最低负价如图所示，下列说法正确的是( )A.图中涉及了8种元素的化合价和半径B.最高价氧化物对应的水化物的碱性：j＜bC.简单氢化物的稳定性：g＜fD.a和j组成的两种常见化合物的阴阳离子数目之比均为1：2第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)17.(18分)元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具。
下表为元素周期表的一部分，表中①～⑩分别代表一种元素。
回答下列问题：(1)上述元素中，有一种是地壳中含量最多的元素，该元素在周期表中的位置是_________。
(2)⑦、⑧、⑨元素的离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
(3)由①、⑥、⑩组成的一种化合物有强氧化性，具有杀菌漂白的能力，则该化合物的电子式为___________。
(4)由⑤、⑥两元素组成的气态化合物常见的有两种，其中有一种不能用排水法收集，试用化学方程式解释原因_____________________。
(5)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都是两性化合物，画出该元素的原子结构示意图____________，且该元素的单质可以溶解在氢氧化钠溶液中，写出该过程发生的离子方程式_______________。
(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如I和Br形成的互化物IBr，其性质与卤素单质相近。
⑩和Br形成的互化物可以和CO2在水溶液中发生反应，该反应的化学方程式为_______________。
18.(13分)烃A和甲醇都是重要的化工原料。
石油裂解可获得A,已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。
有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。
(1)A的分子式为________；F的结构简式为________；反应①的反应类型是________ 。
(2)写出反应B→C的化学方程式：________________ 。
(3)E有多种同分异构体，其中属于酯类的有_____种。
G是E其它类别的同分异构体，且G能与NalHCO,反应，则G的结构简式可能为：______________(任写一种)。
(4)在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇CH3OH)，实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V(CO2)与时间关系如图：①由图象分析，化学反应速率最快一段是______________。
②为了增大上述化学反应开始时的反应速率，欲向溶液中加入适量下列物质或采取如下操作，你认为可行的是____________(填写序号)。
A.更多的稀盐酸B.饱和氯化钠溶液C.较浓盐酸D.提高反应温度(5)在一定条件下合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O。
将a mol CO2与b mol H2充入容积为0.5 L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为c mol。
计算0～t min内CO2的反应速率为________mol/(L min)。
[X的反应速率=]19.(13分)资源的综合利用和环境保护是实现人类可持续发展的重要课题。
I.某化学兴趣小组模拟废弃线路板的回收，先将线路板简单处理后，得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：已知：Fe2+、A13+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2~3.2、4.1~5.0、5.3~6.6。
(1)得到滤渣1的主要成分为________________。
(2)滤液1中加入NaOH溶液调节pH值，应该控制的pH范围是________________。
(3)操作1中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是________________。
(4)硫酸铜晶体放置段时间会失去部分结晶水，为测定硫酸铜品体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值：称取2.450 g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.600 g。
则计算得x=_____(计算结果精确到0.1)。
II.“绿水青山就是金山银山”。
近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_________________________。
②尾气也可用软锰矿浆(主要成分MnO2)吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：________________。
(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO 在催化剂作用下转化为无毒的气体，写出该反应的化学方程式：___________________。
20.(13分)乙酸乙酯和液溴都是化学工业中的重要原料，下面是乙酸乙酯的实验室制法和提纯液溴的方法。
I.利用下图A装置制备乙酸乙酯：(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：______________；该反应的类型是______________。
(2)A装置与教材采用的实验装置有所不同，此装置中增加了球形干燥管，其优点是__________________________。
(3)现拟分离乙酸乙酯粗产品(含少量乙酸、乙醇和水)，下图是分离操作步骤流程图，图中( )内为适当的试剂，[]内为适当的分离方法。
①试剂a是_________，分离方法[①]名称是___________；具体操作是：加入试剂a后充分振荡，然后静置，待液体分层后先________________，而后打开分液漏斗下面的活塞将下层液体从下口放出。
2019-2020学年河南省开封市五县联考高一下学期期末考试化学试题
河南省开封市五县联考2019-2020学年高一下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 A1-27 Cu-64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.截止到2020年7月份新型冠状病毒肺炎仍然在全球许多国家肆店，而佩戴一次性医用口罩和注射疫苗都可以有效减缓病毒的传播。
其中生产一次性医用口罩所用材料是聚丙烯，下列有关说法正确的是( )A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B.抗病毒疫苗通常需要在较低温度下运输和贮运C.酒精、次氯酸钠消毒液均可以将组成病毒的物质氧化而达到消毒的目的D.聚丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色2.下列物质间的反应，其能量变化符合下面图示的是( )A.碳酸钙的分解B.二氧化碳和水在一定条件下合成葡萄糖C.打磨过的铝条和稀盐酸反应制取氢气D. Ba (OH)·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合并搅拌3.对下列工业生产过程中发生的主要变化叙述不正确的是( )A.石油的分馏是物理变化B.煤的干馏是化学变化C.煤的气化和液化是物理变化D.油脂的皂化是化学变化4.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A. H2O2的电子式：B. S2-离子的结构示意图：C. CO2分子比例模型：D.甲烷分子的结构简式：CH45.有机物在我们的生产生活中有着重要的作用，下列说法正确的是( )A.大多数酶是一类特殊蛋白质，是生物体内的重要催化剂B.糖类、油脂和蛋白质都可以发生水解反应C.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料6.“物质的结构决定物质的性质"，有关物质结构的下列说法中正确的是( )A.物质的化学键断裂，一定发生化学变化B. CO2分子内含有极性键，过氧化氢分子中含有非极性键C.离子化合物中一定含有离子键不能含有共价键D. HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定7.化学反应中的能量变化和化学反应的速率都是化学科学家研究的重要内容，下列有关说正确的是( )A.煤、石油、天然气仍然是当今人类使用的重要能源，同时也是重要的化工原料B. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，实现化学能转化为电能C.决定化学反应速率的根本因素是反应的温度D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关8.如图是苯在一定条件下参加的反应，下列有关叙述正确的是( )A.反应①常温下能发生取代反应，其有机产物为B.反应②不发生，说明苯不能发生氧化反应C.反应③为加成反应，产物是硝基苯D.反应④发生的是加成反应，其产物环已烧的二氯代物有4种9.下列实验不能获得成功的是( )选项实验目的实验步骤A 探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量 FeCl3溶液B 探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中C 探究石蜡油(饱和烃)分解的产物不都是烷烃将石蜡油在催化剂存在时加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D 探究蔗糖是否发生了水解取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热5分钟后，冷却，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热10.在密闭容器中进行反应X+3Y 2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0. 4 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是( )A. X为0.2 mol/LB. Y为0.45 mol/LC. Z为0.5 mol/LD. Y为0.1 mol/L11.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图)，下列有关说法正确的是( )A.溶液中H+向负极移动，并在电极上得到电子生成氢气B.电子由Zn经外电路流向Cu，再由Cu经内电路流向Zn形成闭合回路C.此装置的能量转化形式只有化学能转化为电能D.电池工作时Cu电极上的电势(电压)比Zn电极上的高12.等质量的下列常见有机物完全燃烧时，转移电子数目最多的是( )A. CH4B. C2H4C. C2H5OHD. CH3COOH13.X、Y、 Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别位于不同的主族，ZXY3和ZWY2是由这些元素组成的两种常见的可溶性盐，常温常压下W的单质为固体，下列说法正确的是( )A. 简单氢化物的稳定性：X＞YB.简单离子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)C. W的氧化物对应的水化物既可以和强酸反应又可以和强碱反应D. Z、Y形成的二元化合物只可能含有离子键14.下列描述的一定条件下的可逆反应，可以确定达到了平衡状态的是( )A.H(g) +Br 2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的总压强保持不变B.A(s) +2B(g)C(g) +D(g)，在恒温、恒容时，混合气体的密度保持不变C. CaCO 3(s)CO2(g)+ Ca0(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的相对分子质量保持不变D. N 2(g) +3H2(g)2NH3(g)，恒温、恒压时，反应体系中H与N的体积之比保持3：115.碳循环经济是科学家研究的重要课题，下面是某科学家团队提出的碳循环模式，有关说法不正确的是A.该循环有利于缓解温室效应，减少对常规能源的依赖B.该循环所涉及的化学反应不可能都是放热C.有机物和无机物之间在一定条件下可以相互转化D. CO2和H2合成甲醇，符合绿色化学中的最理想的“原子经济”16.元素周期律是中学生学习化学的重要规律，部分短周期元素的原子半径和元素的最高正价及最低负价如图所示，下列说法正确的是( )A.图中涉及了8种元素的化合价和半径B.最高价氧化物对应的水化物的碱性：j＜bC.简单氢化物的稳定性：g＜fD.a和j组成的两种常见化合物的阴阳离子数目之比均为1：2第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)17. (18分)元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具。
河南省开封市2019-2020学年高一下学期期末调研考试化学试题
河南省开封市2019-2020学年高一下学期期末调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列有关环境保护与绿色化学的叙述错误的是（）A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．汽车尾气中含有大量污染气体，这是汽油不完全燃烧造成的C．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料, 它们是（）A．稀有气体元素B．左、下方区域的金属元素C．右、上方区域的非金属元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素4．下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D．非极性键不是化学键5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断, 其中错误的是（）A．钙与水反应缓慢B．钡应保存在密封的容器内C．铍的原子失电子能力比镁弱D．氢氧化锶比氢氧化镁的碱性强6．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
下列叙述正确的是（）A．蛋白质遇浓硫酸变为黄色B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂D．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物7．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放8．下列实验中, 不能观察到明显变化的是（）A．把Cl2通入FeCl2溶液中B．把绿豆大的钾投入少量水中C．把溴水滴加到淀粉KI溶液中D．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中9．烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A．通过两个共价键B．通过非极性键C．形成四对共用电子对D．通过离子键和共价键10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
河南省开封市2019-2020学年高一下学期期末化学综合测试双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．根据2Ca(OH)/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是： A ．5ΔH ＞0B ．12ΔH ΔH 0+=C ．342ΔH ΔH ΔH =+D ．12345ΔH ΔH ΔH ΔH ΔH 0++++=2．进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是( )A ．碘水→NaOH 溶液→Cu(OH)2溶液B ．H 2SO 4溶液→碘水→NaOH 溶液→Cu(OH)2悬浊液C ．H 2SO 4溶液→NaOH 溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液D ．H 2SO 4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液 3．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为8的氮原子：87N B ．HCl 的电子式：C ．NH 3的结构式：D ．Cl −的结构示意图：4．100mL0.1mol/L 醋酸与50mL0.2mol/L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（ ） A ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +) B ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -) C ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)=c(H +) D ．c(Na +)=c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)5．下列关于有机物分子结构说法不正确的是A ．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C ．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D ．1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基6．硅与碳属于同族元素，有一类由Si 和H 形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
2019-2020学年河南省名校联盟联考高一下学期期末考试化学试题(解析版) 期末考试化学试题
河南省名校联盟联考2019-2020学年高一下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H--1 C-12 N--14 O -16 Cu-641.下列关于有机物的叙述正确的是（）A. 将“地沟油”进行分馏可得到汽油或柴油B. 蛋白质不能发生氧化反应C. 淀粉和纤维素不互为同分异构体D. 利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯『答案』C『解析』『详解』A．地沟油属于油脂，汽油和柴油属于矿物油，故地沟油分馏不可能获得汽油或柴油，故A错误；B．蛋白质属于有机物，可以燃烧，可以发生氧化反应，故B错误；C．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，没有具体的值，则二者的分子式不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，故C正确；D．实验室制备应用苯和液溴在催化剂的作用下反应，不能用溴水，二者不反应，故D错误；『答案』选C。
U可用于宇宙年龄的测定。
下列说法错误的是（）2.铀(U)有多种核素，其中23892U的中子数比其电子数多54 B. 铀元素属于过渡元素A. 23892U的半衰期可能很长C. 铀单质常温下呈气态．D. 23892『答案』C『解析』U原子中电子数=质子数=92，中子数=质量数-质子数=238-92=146，中子数『详解』A．23892比电子数多54，故A正确；B．铀元素属于IIIB族元素，属于过渡金属元素，故B正确；C．铀单质常温下呈固态，故C错误；U可用于宇宙年龄的测定，可判断其半衰期很长，故D正确；D．由23892故选：C。
3.下列说法正确的是（）A. I A族元素均是碱金属元素.B. 第VIA族元素随原子序数的增大，其对应的最简单氢化物的还原性逐渐增强C. 氯的氧化物对应水化物的酸性一定强于碳酸的酸性D. 同周期从左到右主族元素对应单质的熔、沸点依次降低『答案』B『解析』『详解』A．I A族元素除H之外均是碱金属元素，故A错误；B．第VIA族元素随原子序数的增大，非金属性减弱，其对应的最简单氢化物的还原性逐渐增强，故B正确；C．氯的氧化物对应水化物可能为次氯酸，酸性弱于碳酸，故C错误；D．单质的熔、沸点主要和单质的晶体间的作用力有关，熔、沸点不一定依次降低，例如第三周期的钠，熔点很低，硅是原子晶体，熔沸点较高，故D错误；『答案』选B。
河南省开封市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是 ( )A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D．必需氨基酸人体不能合成2．一定条件下进行反应：COCl 2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40下列说法不正确．．．的是( )A．使用恰当的催化剂能加快该反应速率B．该条件下，COCl2的最大转化率为60%C．6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态D．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快3．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R4．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①~⑧为各装置中的电极编号。
当K闭合后，下列说法正确的有（）①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为：③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④B．①②C．②③④D．①②④5．10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO36．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强7．下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．③④⑤B．①③⑥C．①③⑤D．②③④8．室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A．一定小于7B．一定等于7C．一定大于7D．无法判断9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
河南省开封市2019-2020学年高一下学期期末调研考试化学试题 Word版含答案
河南省开封市2019-2020学年高一下学期期末调研考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷100分，考试时间90分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题共54 分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列有关环境保护与绿色化学的叙述错误的是A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．汽车尾气中含有大量污染气体，这是汽油不完全燃烧造成的C．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3) 生成。
下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．在相同的温度与压强下, 等体积的O2和O3含有相同的分子数3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料, 它们是A．稀有气体元素B．左、下方区域的金属元素C．右、上方区域的非金属元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素4．下列关于化学键的说法中错误的是A．化学键是一种作用力B．非极性键不是化学键C．化学键可以使离子相结合, 也可以使原子相结合D．化学反应过程中, 反应物分子内的化学键断裂, 产物分子中的化学键形成5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断, 其中错误的是A．钙与水反应缓慢B．钡应保存在密封的容器内C．铍的原子失电子能力比镁弱D．氢氧化锶比氢氧化镁的碱性强6．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
下列叙述正确的是A．蛋白质遇浓硫酸变为黄色B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂D．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物7．下列关于充电电池的叙述，错误的是A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时, 最好从电器中取出电池, 并妥善存放8．下列实验中, 不能观察到明显变化的是A．把Cl2通入FeCl2溶液中B．把绿豆大的钾投入少量水中C．把溴水滴加到淀粉KI溶液中D．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中9．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．通过非极性键B．形成四对共用电子对C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400-500℃下的催化氧化：2SO2 +O22SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应。
河南省开封市2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题含解析
河南省开封市2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是A．简单氢化物的稳定性：W<X B．单核阴离子还原性：Z>XC．电解Y的熔融氯化物可制备Y单质D．WZ2分子中只存在共价键【答案】C【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W 为C元素；X2-和Y3+具有相同的电子层结构，则X是O元素、Y是Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z是S元素。
【详解】A项、元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O元素强于C元素，则简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，故A正确；B项、非金属单质的氧化性越强，单核阴离子还原性越弱，氧气的氧化性强于硫单质，则单核阴离子还原性：S2—>O2—，故B正确；C项、电解熔融的氧化铝可制备Al单质，熔融的氯化铝不导电，故C错误；D项、CS2为共价化合物，分子中只存在共价键，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意依据题给信息正确推断元素的种类，注意元素及其化合物的性质分析为解答该题的关键。
2．下列化学用语正确的是（）噲?2H＋＋SO32－A．H2SO3的电离方程式：H2SO3垐?B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－噲?H2CO3＋2OH－C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O垐?噲?H3O++S2-D．HS-的水解方程式：HS-+ H2O垐?【答案】B【解析】【详解】A．H 2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，故A错误；B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；C．Na2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故C 错误；D．HS-离子水解生成氢氧根离子，其水解方程式为：HS-+H 2O H2S+OH-，故D错误；故选B。
2019-2020年河南省开封市西郊中学高一化学下学期期末试题含解析
2019-2020年河南省开封市西郊中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。
下列说法不正确的是()A．参加反应的硝酸是0.5 mL B．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.6 mol D．混合气体中含NO2 3.36 L参考答案：C2. 某元素原子的质量数为A，它的阳离子X n+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A．B．C． D．参考答案：C略3. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 (五分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是参考答案：D4. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）参考答案：C试题分析：因Ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池，B、D没有外加电源，故BD错误；为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能顺利进行，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可，A中Ag为阴极，故A错误，显然只有C正确；故选C。
【名师点晴】本题考查氧化还原反应与电解的关系，明确常温下不能自动发生的氧化还原反应可利用电解原理来实现是解答的关键，并注意电极的判断及电极反应。
5. 下列物质中不会因见光而分解的是A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3参考答案：D6. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。
A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略7. 除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃 B．通过溴水C．通过氢气 D．通过石灰水参考答案：B略8. 在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为( )A. 1 : 2B. 1 : 1C. 2 : 1D. 3 : 1参考答案：B【详解】首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+ OH-═AlO2-+2H2O，由图可以知道，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL=1:1，故原来混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为1:1，所以B选项是正确的。
河南省开封市高一下学期化学期末考试试卷
河南省开封市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NAB . 1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC . 在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NAD . 在1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 NA3. （2分）下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A . ①②⑦B . ②③⑤C . ③④⑥D . ①④4. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 由图甲可知，点Kw的数值比点Kw的数值大B . 乙表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线C . 丙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的D . 丁表示、两物质的溶解度随温度变化情况，将时、的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数5. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ 热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是（）A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+264kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣528kJ•mol﹣1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=+264 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣264kJ•mol﹣16. （2分）氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法错误的是（）A . 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B . 由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C . 向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D . 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应7. （2分） (2019高二上·长治期末) 如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。
2020学年河南省开封市新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．右下表为元素周期表的一部分， 其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是 X Y Z WTA ．X 、W 、Z 的原子半径依次递减B ．Y 、Z 、W 的气态气化物热稳定性依次递减C ．根据元素周期表推测T 元素的单质具有半导体特性D ．最低价阴离子的失电子能力X 比W 强 2．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是A ．C 的生成速率与B 的生成速率相等 B ．A 、B 、C 的浓度不再发生变化C ．单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolBD ．A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2 3．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．与水反应，Cs 比Na 剧烈 B ．与H 2反应，F 2 比Cl 2容易 C ．碱性：NaOH ＞Al(OH)3D ．酸性：HCl ＞H 2CO 3 4．2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如293177Ts 、294177Ts 等。
下列说法正确的是（ ）A ．293177Ts 和294177Ts 的化学性质不同B ．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族C ．元素Ts 的相对原子质量为293.5D ．293177Ts 和294177Ts 质子数相同，中子数不同5．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A ．苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤B ．乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液C ．乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D ．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液6．某原电池的总反应为2H 2+O 2=2H 2O ，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC．该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH-)变大D．若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol7．在一定条件下，RO3n－与R－可发生反应：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3 H2O ，下列有关的叙述中，分析不．正确．．的是( )A．上述RO3n－中n=1B．R元素原子最外层电子数是7C．元素R位于周期表中第ⅤA族D．元素R的氢化物的水溶液显酸性8．下列化学用语对事实的表述不正确的是A．钠与水反应的离子方程式: 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B．用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式: 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+C．电解精炼铜的阴极反应式: Cu2++2e-=CuD．苯乙烯聚合反应的化学方程式:9．下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验操作及现象结论A 甲烷与氯气以体枳比1：1混合在光照下反应生成油状物质油状物质为一氯甲烷B 将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色苯与Br2发生了加成反应C 碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡乙酸酸性强于碳酸D 加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生成乙醇与冰醋酸发生了加成反应A．A B．B C．C D．D10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。