专题十 电化学原理1剖析

专题十电化学原理1

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列有关金属的说法正确的是：()

A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮．B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护．C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力．D项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连．

答案：A

2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯

()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是：()

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

解析：由电池总反应式可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确；Li 为碱金属，易与水发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故A选项不正确；电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确；由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e－，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D.

答案：D

3．下列有关电化学的图示，完全正确的是：()

解析：A项中，Zn比Cu活泼，负极应为Zn，正极应为Cu；B项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连；C为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极；D项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出H2，用向下排气法收集，阳极为Cl－放电生成Cl2，用淀粉KI溶液检验．

答案：D

4．铅蓄电池放电时发生下列变化：

负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O

使用该电池电解CuSO 4溶液，要得到纯铜1.6 g ，这时铅蓄电池消耗的H 2SO 4的物质的量为：( ) A ．0.025 mol B ．0.05 mol C ．0.1 mol D ．0.2 mol

解析：蓄电池反应→电解CuSO 4，电子转移相等． 2H 2SO 4～2e －

～Cu 2 mol 64 g x 1.6 g x ＝1.6 g×2 mol 64 g ＝0.05 mol.

答案：B

5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是：( )

A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快

B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH 3OH ＋6OH －

＋6e －

===CO 2＋5H 2O

C ．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D ．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变

解析：纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以A 正确；B 中负极应失电子；C 中金属铜应作阳极；D 中电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度要发生变化．

答案：A

6．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO 4溶液，当c (Cu 2＋

)为0.5 mol/L 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况：( )

A ．CuSO 4

B ．CuO

C ．Cu(OH)2

D ．CuSO 4·5H 2O

解析：电解CuSO 4的总反应方程式为 2CuSO 4＋2H 2O=====电解

2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，故从溶液中析出的物质是Cu 和O 2，每放出1 mol O 2即析出2 mol Cu ，Cu 与O 的物质的量之比为1∶1，所以，加入CuO 可使溶液恢复原状．

答案：B

7．为使反应：Cu ＋2H 2O===Cu(OH)2＋H 2↑能够发生，下列设计方案正确的是( ) A ．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B ．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C ．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D ．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

解析：选项A 不能构成原电池，不发生反应，A 错；B 选项相当于精炼铜，B 错；D 项发生反应是Cu ＋2H ＋

===Cu 2＋

＋H 2↑，故D 错；C 选项电解时，阳极Cu 发生氧化反应，阴极上水电离出的H ＋

发生还原反应，故反应为Cu ＋2H 2O===Cu(OH)2＋H 2↑，所以正确答案C.

答案：C

8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：

正极反应：6O 2＋24H ＋＋24e －=====催化剂

12H 2O

负极反应：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －=====催化剂6CO 2↑＋24H ＋

则有关该电池的下列说法正确的是：( ) A ．该电池的工作环境是高温条件

B ．作为负极的葡萄糖(

C 6H 12O 6)在变化中失去电子，被还原 C ．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等

D ．该电池的总反应为C 6H 12O 6＋6O 2=====催化剂

6CO 2＋6H 2O

解析：题目中指出“条件温和”，所以选项A 是错误的；选项B 中作为正极的葡萄糖(C 6H 12O 6)在变化中失去电子，被氧化，所以错误；选项C 中硝酸不可以作电解质溶液，浓硫酸与有机物会发生脱水等．把正极和负极的反应相加可以得出该电池的总反应为C 6H 12O 6＋6O 2=====催化剂

6CO 2＋6H 2O.

答案：D

9．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为：( )

A ．②①③④⑤⑥

B ．⑤④③①②⑥

C ．⑤④②①③⑥

D ．⑤③②④①⑥

解析：②③④形成原电池，⑤⑥是电解池反应，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极>原电池的负极>原电池的正极>电解池的阴极．

答案：C

10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是：( )

(已知：氧化性Fe 2＋

)

A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋

＋2e －

===Ni B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋

和Zn 2＋

D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt

解析：阳极发生氧化反应，A 错误；电解过程中，阳极Zn 、Fe 、Ni 溶解，阴极只有Ni 析出，两电极质量的改变不等，B 错误；电解液中除Zn 2＋

、Fe 2＋

外，还有Ni 2＋

，C 错误；阳极Ni 、Zn 、Fe 溶解后，Cu 、Pt 沉积下来成为阳极泥，D 正确．

答案：D

11．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不．

正确的是：( )