专题10：电化学.pdf
专题10 滴定(曲线)分析(解析版)
高频考点10：滴定（曲线）分析提分精准突破1.基于核心素养的滴定曲线分析电化学核心素养体现在“变化观念与平衡思想”。
核心素养生成——通过三大平衡理论的分析，认识溶液中的平衡是多维度、动态变化的，通过化学反应平衡移动原理的应用，解决实际问题，分析各平衡的影响因素，对所给曲线做出正确分析，运用联系发展和动态平衡的观点看待和分析可逆反应，提升学生的变化观念与平衡的学科思想素养。
预测在2020高考中，仍会以图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图像数据计算电离平衡常数；离子积常数和影响水电离平衡的因素，特别是酸、碱反应过程中水的电离程度的变化；盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系；溶度积和溶度积曲线的理解等，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程，便于考查考生的探究能力。
本专题包括五个高频微考点：☆酸碱中和滴定过程分析☆溶液三大守恒应用分析☆溶度积曲线及应用分析☆分布系数图像综合分析☆PH-T图像题综合分析2. 滴定曲线高频考点“微”解读与精准突破解决滴定类曲线问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点(或二倍点)，解题时：第一，先判断出各个点的溶质成分，不考虑水解或电离，只按方程式反应关系得到溶质各成分的量，第二，判断出对应点溶液的酸碱性。
【例析】[改编题]用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点：(1)除起点外曲线上所有的点均满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)(2)不同点微粒关系情况关键点 离子浓度关系原点(点O) 原点为HA 的单一溶液，HA 为弱酸，c (H ＋)>c (A －)>c (OH －) c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)、c (HA)＋c (A －)＝0.1 mol/L 、K a ＝（10－pH ）20.1 ①：半反应点 两者反应生成等物质的量的NaA 和HA 混合液，此时溶液pH<7，说明HA 的电离程度大于A －的水解程度，c (A －)>c (Na ＋)>c (HA)>c (H ＋)>c (OH－)，c (A －)＋c (HA)＝2c (Na ＋)；c (HA)＋2c (H ＋)＝c (A －)＋2c (OH －) ②：中性点此时溶液pH ＝7，溶液呈中性，酸液没有完全被中和，溶质的成分为HA 和NaA ，c (Na ＋)＝c (A －)>c (HA)>c (H ＋)＝c (OH －)③：中和点（滴定终点） 此时二者恰好完全反应生成NaA ，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c (Na＋)>c (A －)>c (OH －)>c (HA)>c (H ＋)，c (Na ＋)＝c (HA)＋c (A －)，c (OH －)＝c (HA)＋c (H ＋)④：二倍点 此时，NaOH 溶液过量，得到NaA 与NaOH 等物质的量的混合液，溶液显碱性，c (Na ＋)>c (OH －)>c (A －)>c (H ＋)，c (Na ＋)＝2[c (HA)＋c (A －)]；c (OH －)＝2c (HA)＋c (A －)＋c (H ＋)(3)曲线上各点溶液中水的电离情况变化规律水的电离情况抑制 无影响 促进 电离程度最大 无影响 抑制 溶质成分 HA HA 、NaA HA 、NaA NaA NaA 、NaOH NaA 、NaOH【典例导引】☆酸碱中和滴定过程分析【典例1】[2019·新课标全国Ⅰ] NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
〖2021年整理〗《电化学》完整版教学课件PPT
理解原电池、电解池工作原理
放电:失电子，发生氧化反应\\\充电:得电子，发生还原反应
升价 降价 升价 降价 放电 物质1 物质2 物质3 物质充4电 负极 正极 阳极 阴极
放电:得电子，发生还原反应\\\充电:失电子，发生氧化反应
电极反应式书写
①本质上属于氧化还原反应、离子反应 。因此可借助氧化还原反 应配平、离子反应配平的技巧来书写。
一种燃料电池中发生的化学反应为：甲醇与氧气在OH溶液中作用形成原电 池。写出该电极的电极方程式。
3、（2009·广东卷）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常 以NaC溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极
为正极。下列说法正确的是（ ） A
溶液为电解液时，正极反应都为： O22H2O4e-====4OH溶液为电解液时，负极反应为： A3OH--3e-====A（OH）3↓ 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的H 保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
2、 用电解法也可制备Cu2O。
1原理如图所示,则电极反应可以表示为,
阳极 2Cu-2e-2OH-_=_=__C_u_2_O__H_2_O___ ,
阴极 2H2O2e-===H_2_↑_2_O__H_-__
。
“无法确定”。 2假设电解质溶液换成硫酸溶液,则电极反应可以表示为:
电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被
消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极
阳极 2Cu-2e-H2O===Cu2O2H ,
阴极 2H2e- ===H2↑
_____ 。
可充电电池的电极反应式及总反应式的书写
1、（2011·新课标全国卷）铁镍蓄电池又称爱迪生电池， 放电时的总反应为：F0eNi32O33H2O= Fe2OH22NiOH22
第讲---电化学
第讲---电化学————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第18讲电化学考点要义⑴理解原电池原理，初步了解化学电源，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法。
⑵理解电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业的反应原理。
知识梳理(1)原电池、电解池的比较原电池电解池定义形成条件电极名称电极反应电子流向（2）惰性电极上离子放电顺序：阳离子放电顺序：阴离子放电顺序：(3)电化学原理应用原电池原理应用于制作化学电源①干电池用锌制成筒型外壳作负极，石墨处于柱体中央作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl 及其其它填加物做电解质，MnO2吸收正极产生H2。
负极：正极：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ （H2+2MnO2=Mn2O3+H2O、4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+）②铅蓄电池蓄电池可充、放电，它用于汽车、摩托车等供电，外壳一般用硬塑制成，正极是PbO2，负极是Pb，两极浸入硫酸溶液中。
负极：正极：总反应：③燃料电池氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。
它的电极材料一般是具有很强催化活性的Pt电极、活性炭电极等。
电解液为40%的KOH溶液负极：正极：总反应：电解原理的应用①氯碱工业 电解饱和食盐水制氯气和烧碱。
用金属钛网作阳极（上涂有钛钌等氧化物）；阴极由碳钢网制成（上涂有镍涂层）；阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。
阳极：阴极： （在阴极由于H +放电生成氢气，促使水的电离平衡向正向移动，结果导致阴极区OH -浓度增大，因而碱生成在阴极）总反应：②电解法精炼铜 以粗铜（含有Fe 、Zn 、Ni 、Ag 、Au 等杂质）为 极、精铜为 极，以 溶液为电解质溶液。
阳极：阴极：比铜弱的金属Ag 、Au 等不会在阳极放电，成为阳极泥沉积在阳极区。
③电镀铜 以铜（镀层金属）作 极，镀件（被镀金属）作 极，以 溶液（含有镀层金属离子的溶液）为电解液（又称电镀液）。
电化学基本概念ppt课件
i i
两相间建立平衡电势
电极（Electrode)
电极材料/电解质
Zn|Zn2+, SO42Pt|H2,H+ Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液
电极（Electrode)
电极材料/电解质 •传递电荷
Zn|Zn2+,SO42-,
•氧化或还原反应
Pt|H2,H+
的地点
•“半电池”
Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液
法拉弟定律的几个要点
1. 电和化学反应相互作用的定量关系 2. 不受电极、外界条件的影响 3. 适用于多个电化学装置的多个反应（串联）
e-
i
H2
Cl2
Na+
Cl-
Ag
Ag+
ei
Ag+
Ag+
H+
OH-
阴极
阳极
H+
NO3-
银阴极 银阳极
法拉弟定律的几个要点
1. 电和化学反应相互作用的定量关系 2. 不受电极、外界条件的影响 3. 适用于多个电化学装置的多个反应（串联） 4. 适用于单个电化学装置的多个反应（并联）
I
负极 e
e 正极
-2e Pb
Pb2+ PbSO4
H2O H+
SO4= SO4= H+
硫酸
+2e PbO2
Pb2+ PbSO4
铅酸蓄电池 (1860年--)
充电
(吸收电能)
负极 e
e 正极
Pb2+ PbSO4
+2e
Pb
Pb2+
H2O
PbSO4
专题11电化学
专题11 电化学1．【2012·浙江理综，10】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( )A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑使平衡2CrO42–＋2H Cr2O72– ＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O通电2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n K/n Cr )为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2【答案】D【解析】A项，根据装置图可知，左侧是阴极室，阴极是氢离子放电，腐蚀还原反应生成氢气，正确；B项，阳极发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，导致阳极区氢离子浓度增大，2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向右移动，正确；C项，电解时，铬酸钾和水放电生成重铬酸钾、氢气、氧气和氢氧化钠，所以总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，正确；D项，设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，则n(K)="2mol," n(Cr)=1mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，由于阴极是氢离子放电，造成阴极区氢氧根离子增多，所以K+向阴极区移动，补充氢离子，根据化学方程式可知，xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阴极区生成KOH的物质的量是xmol，则阳极区剩余n(K)=(2x)mol，Cr元素不变，仍是1mol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得(2x)/1=d，x=2d，转化率为(2d)/1×100%=2d，错误，故选D。
2．【2013·浙江理综，11】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列说法不正确的是( )A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O===KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【答案】D【解析】根据题意可知：电解的电极反应为：阳极2I——2e—== I2(左侧溶液变蓝色)，进一步发生3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O(故一段时间后，蓝色变浅)，所以导致IO3—向右侧移动。
2020年高考化学提升突破专题十 电化学知识的应用(含答案)
专题10 电化学知识的应用——全面培养科学精神和社会责任电化学是化学学科的重要组成部分。
目前，高中化学课程中的电化学内容涉及原电池、电解池、金属的腐蚀与防护等。
电化学尤其是新型电源和光电设备不仅能体现化学学科的价值，而且有利于学生获取相关的知识与科学方法，更好地促进学生掌握化学学科规律。
学习和使用电化学知识既能解决化学问题，又能发展和提高学生的化学学科核心素养。
高考电化学试题的情境来源于生活中的化学电源、研发中的新型电池、实验室中的电化学装置以及生产中的电化学设备，既能考查学生对基本电化学知识的掌握程度，也能考查基于模型认知、变化观念和证据推理等认知方面的素养，也能渗透灌输创新意识和社会责任等情感态度方面的素养。
1．【2019新课标Ⅰ卷】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】本题还属于否定式单选题，仍要求选择错误的说法。
A项正确，工业合成氨的条件是高温、高压、催化剂，而生物燃料电池则在室温下合成氨，条件温和，且能将化学能转化为电能；B项错误，图中的氢化酶作用下，发生氧化还原反应H2+2MV2+=2H++2MV+，氢气发生氧化反应生成氢离子，MV2+发生还原反应生成MV+，左室电极上反应式为MV+－e－=MV2+，即发生氧化反应，因此左电极为该生物燃料电池的负极；C 项正确，正极区，在固氮酶作用下发生反应N 2+6MV ++6H +=2NH 3+6MV 2+，氮元素由0价降低为－3 价，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3；D 项正确，电池工作时，负极反应式为MV +－e －=MV 2+， 正极反应式为MV 2++e －=MV +，则内电路中带正电的质子（即H +）移向正极，即从左极室移质子交换膜， 进而穿过交换膜移向右极室。
电化学.pdf
e 上一内容f 下一内容 回主目录2返回物理化学电子教案—第七章化学化工学院物化教研室电化学e 上一内容f 下一内容回主目录2返回电化学是研究电能与化学能相互转换规律的科学1.电解－把电能转换为化学能的过程2.原电池－把化学能转换为电能的过程*化学能是指恒温恒压下化学反应的Δr G m （在数值上等于W r ’）。
*只有自发化学反应（ΔG<0）才有可能构成原电池，产生电功。
*对非自发化学反应（ΔG>0），需加入电功W r ′进行电解，才能使反应进行。
无论是电解池还是原电池，其工作介质都离不开电解质溶液，所以在讨论电解池和原电池之前，须先讨论电解质溶液。
第七章电化学能导电的物质称为导体，其可分为二类：（1）电子导体：依靠自由电子的运动而导电，导体本身不发生化学变化，温度升高，导电能力降低。
（2）离子导体：依靠离子定向运动而导电，须将电子导体作为电极，当电流通过溶液时，在电极与溶液的界面上发生化学变化，同时在溶液中正、负离子分别向两极移动，温度升高，导电能力增大。
电解质溶液的导电机理及法拉第定律法拉第定律是表示通过电极的电量与电极反应的物资的量之间的关系。
电极反应可表示为：氧化态+ Ze ─＝还原态还原态＝氧化态+ Ze─式中Z 为电极反应的电荷数（即转移电子数），取正值。
当电极反应的反应进度为ξ时：通过电极的元电荷的物质的量为Z ξ;通过的电荷数为L Z ξ（L 为阿伏加德罗常数）2、法拉第定律e 上一内容f 下一内容 回主目录2返回每个元电荷的电量为e ，故通过的电量为Q ＝e L Z ξ法拉第常数F=Le所以，法拉第定律：通过电极的电量正比于电极反应的反应进度与电极反应电荷数的乘积。
Q=ZF ξ其中：F=Le =96485.309 C ⋅mol -1≈96500 C ⋅mol -1此即为1 mol 电子所带的电量。
2、法拉第定律e 上一内容f 下一内容 回主目录2返回例1 Ag ++ e ─= AgZ=1, 当Q=96500C 时＝＝1mol由，可得Δn(Ag)=ξ×ν(Ag)=1mol Δn(Ag +)=ξ×ν(Ag +)=-1mol即每有1mol Ag +被还原或1mol Ag 沉积下来，通过的电量一定为96500C 。
化学专题复习：电化学基础完整版26页word
化学专题复习：电化学基础要点一原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
一种特殊的电解池装置举例形成条件①活动性不同的两电极(连接)②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连的电极阴极：电源负极相连的阳极：镀层金属；阴极：镀件称电极电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极电源负极阴极电源正极阳极电极反应负极（氧化反应）：金属原子失电子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：金属电极失电子；阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子离子流向阳离子：负极→正极（溶液中）阴离子：负极←正极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中）阴离子→阳极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中）阴离子→阳极（溶液中）练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）A、I和III附近B、I和IV附近C、II和III附近D、II和IV附近练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ） A 、充电时作阳极，放电时作负极 B 、充电时作阳极，放电时作正极C 、充电时作阴极，放电时作负极D 、充电时作阴极，放电时作正极练习4、（08广东卷）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
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十、电化学
11．（2015新课标1高考）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C
元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。
考点：考查对原电池反应的判断
12．（2015北京）在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确
．．．的是：
A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【答案】C
【解析】
试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C
错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
考点：Fe与硝酸的反应
（2015安徽）（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半径电负性熔点沸点
Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___
极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
【答案】（1）第三周期ⅢA族，（2）1s22s22p3，1个（3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3--e-=NO2 + H2O，铜极，
加水将浓硝酸稀释成稀硝酸
【解析】
试题分析：（1）Si位于元素周期表第三周期ⅢA族；（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的
基态原子核外电子排布为：2、8、18、1故最外层有1个电子（3）略
（2015山东高考）(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程
中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e(O H)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁
渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，
测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物
的化学式为__________。
【答案】（1）LiOH；2Cl‾—2e‾=Cl2↑；B
（2）2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；+3；Co3O4
【解析】
试题分析：（1）B极区生产H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl‾失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl‾—2e‾=Cl2↑；根据电流方向，电解过程中Li+向B电极迁移。
（2）在酸性条件下，Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32‾氧化为SO42‾，配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；CO2的物质的量为：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为Co x O y，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：（2.41g—0.03mol×59g/mol），解得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。
32．（2015广东高考）（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO 和 ，用适量的NH 4NO 3溶液浸取煅粉后，镁化合
物几乎不溶， 若溶液I 中c(Mg 2+)小于5×10-6mol ·L -1,则溶液PH 大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH 4)2SO 4代替NH 4NO 3，原因是 ，
（2）滤液I 中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I 中仅通
入CO 2，会生成 ，从而导致CaCO 3产率降低。
（3）用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al 片和石墨，电解总反应方程式 为 。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl 4—和Al 2Cl 7—两种离子在
Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al 的电极反应式
为 。
【答案】（1）CaO ；11；加入（N H 4)2SO 4会生成CaSO 4微溶物，在过滤是会被除
去，造成生成的CaCO 减少。
（2）NO 3—，( NH 4)2CO 3（3）2OH —+Al 2O 3＝2AlO 2—+H 2O
（4）2Al+6H 20==点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△ 2Al(OH)3↓+3H 2↑（
5）Al －3e －＋7 AlCl 4—==4 Al 2Cl 7— 33．（2015广东高考）（17分）NH 3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
（2）按图13装置进行NH 3性质实验。
①先打开旋塞1，B
瓶中的现象是，原因是
，稳定后，关
闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的
相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl
水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
【答案】（1）ACG（2）①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。
②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。
（3）①温度②
物理量
实验序号
V（溶液）/mL NH4Cl质量(g) pH 温度（℃）
1 100 m Y T1
2 100 m Z T2
③
(10-Y×5.35)/m。