(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题课件：十一物质结构与性质(选考)大题题型突破(六)课件
江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习 专题11 物质结构与性质 第37讲 分子的空间结构与物质的
√C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
4.已知几种共价键的键能如下：
化学键
H—N N≡N Cl—Cl H—Cl
键能/kJ·mol－1 391 946
解题探究 JIETITANJIU
题组一 共价键的类别及判断 1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A.含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼
√B.在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键
C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 解析 同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确； 在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B项错误、D项正 确； 氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C项正确。
2.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于__σ_ (填“σ”或“π”)键，从其极性 来看属于_极__性__键。
(2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_1_∶__1_。
(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外
原子间有_一__对__共用电子对 原子间有_两__对__共用电子对 原子间有_三__对__共用电子对
特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共 价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成 离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键 为极性键。
最新2020版高考化学二轮复习专题能力训练11：物质结构与性质(选修)_有答案
专题能力训练11物质结构与性质(选修)(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(2015洛阳模拟)(20分)已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。
X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请回答下列问题:(1)R基态原子的外围电子排布式为,其基态原子有种能量不同的电子。
(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
(3)与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为(写出一种即可),XYZ-的中心原子的杂化方式为。
(4) R2+与NH3构成的配离子中,提供孤对电子的原子是。
(5)已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为,乙的化学式为;高温时,甲易转化为乙的原因为。
若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为g·cm-3(写出表达式,用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
2.(2015山东烟台模拟)(20分)电石(CaC2)发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2],可进一步合成三聚氰胺。
CaC2CaCN2NH2CN CO(NH2)2→三聚氰胺(结构如图1)。
(1)CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为。
在CO(NH2)2晶体中存在(填序号)。
A.非极性键B.极性键C.氢键D.范德华力(2)CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl,其原因是。
(3)CaCN2中阴离子为C,与C互为等电子体的分子的化学式为,可推知C的空间构型为。
(4)三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸(结构如图2),三聚氰酸分子中心原子N采取杂化。
三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过结合,在肾脏内易形成结石。
(5)如图3是电石的晶胞示意图,则一个晶胞中含有个Ca2+,研究表明,的存在使晶胞呈长方体,该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的有个。
3.(20分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
2020届高考化学二轮复习专题：物质结构与性质
2020届高考化学二轮复习专题：物质结构与性质考点一电子排布式、电离能和电负性1.原子核外电子排布的“三个原理”及其表示方法(1)三个原理:能量最低原理、泡利原理、洪特规则。
能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利不相容原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同注意:能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。
如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例电子排布式Cr:1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu:[Ar]3d104s1价电子排布式Fe:3d64s2电子排布图(或轨道表示式) O:(3)常见原子轨道电子云轮廓图原子轨道电子云轮廓形状轨道个数s 球形 1p 哑铃形3(p x,p y,p z)2.电离能(1)电离能的应用图 1(2)第一电离能的周期性随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:同周期元素从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;同主族元素从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。
图 23.元素电负性(1)规律同周期元素从左到右,电负性依次增大;同主族元素自上而下,电负性依次减小。
(2)应用图 3例1 (1) Fe成为阳离子时首先失去轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为。
(2)①Zn原子核外电子排布式为。
②黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1(Zn) (填“大于”或“小于”)I1(Cu)。
原因是。
(3)①元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为(填标号)nm。
2020届高三化学二轮增分对题课件第11题 物质结构和性质之晶胞及组成微粒计算共33张
③HCl 和 H 2O 可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如 HCl·2H 2O ，HCl·2H2O
中含有
H
5
O
＋
2
，结构为
，在该离子中，存在的作用力有 ________ 。
a.配位键 b. 极性键 c.非极性键 d. 离子键 e.金属键 f.氢键 g.范德华力 h. π
中 O 原子的价层电子对数＝
6＋2 2
＝
4，且含有
2
个孤电子对，所以
H 2O 的 VSEPR源自模型为四面体形，分子空间构型为
V 形。与 H 2O 互为等电子体的阴离子为
NH
－
2
。
(4)由图可知，相距最近的 Pr 原子和 O 原子之间的距离为该立方体晶胞的体对角
线长的 1，则该晶胞的晶胞参数＝
4
33×4a×10－10 cm ；每个晶胞中占有 4 个“PrO 2”，
(3)三角锥形 sp 3
分子晶体 离子晶体
(4)V 形 4 2Cl 2 ＋ 2Na 2CO 3 ＋ H 2O===Cl 2O ＋ 2NaHCO 3 ＋ 2NaCl( 或 2Cl 2 ＋
3.金属晶体空间利用率的计算方法
球体积
空间利用率＝ 晶胞体积 ×100% ，球体积为金属原子的总体积。
例如简单立方堆积
晶胞如图所示，原子的半径为 r，立方体的棱长为 2r，则 V 球＝43πr 3，V 晶胞 ＝(2r)3
＝ 8r3，空间利用率＝
V球 ×100% V晶胞
＝
4 3πr
3
8r3 ×
100%
a ＝ 0.566
nm ， 晶 体
F
的 密度＝m＝
2020届高考化学精品二轮复习课件：三十一物质的结构与性质
和分子晶体不导电。 （4）根据类别判断；如离子化合物为离子晶体，非金属单质一般为分子晶体，少
知识
练习
强化
二、分子结构与性质
1．用价层电子对互斥理论判断分子空间构型
(1)价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型
指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
分子或 离子
中心原子的 孤电子对数
化 合 物 中 ， P 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为 ______________ ， 其 分 子 的 空 间 构 型 为 ________。
(4)H3PO4为三元中强酸，与Fe3＋形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的 Fe3 ＋ 。 基 态 Fe3 ＋ 的 核 外 电 子 排 布 式 为 ____________________________ ； PO 作 为 ________为Fe3＋提供________。
确定作用力强弱 离子电荷数、
组成和结构相似时，
键长(原子半径)
离子半径、离子所带电荷数
的一般判断方法
半径
比较相对分子质量
熔点
较高
高
差别较大(汞常温下为液态，钨 低
熔点为3 410 ℃)
知识
练习
强化
项目
2020届二轮复习 物质结构与性质 课件(39张)(全国通用)
2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区 s区 p区 d区 ds区 f区
元素分布 ⅠA族、ⅡA族 ⅢA族~ⅦA族、0族 ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族 ⅠB族、ⅡB族 镧系、锕系
价电子排布 ns1~2
ns2np1~6(He除外) (n-1)d1~9ns1~2(钯除外)
(n-1)d10ns1~2 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2
CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中, 。
答案▶ H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲 醇多;CO2与H2均为非极性分子,CO2的相对分子质量更大,范德华力更大 K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是
分子 晶体
干冰
NaCl型
离子 晶体
CsCl型
(1)每个晶胞中含有4个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距且紧邻 的CO2分子有12个
(1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻 的Cl-(Na+)有6个。每个Na+(Cl-) 周围等距且紧邻的Na+(Cl-)有12个 (2)每个晶胞中含4个Na+和4个Cl-
对于简答题,要注意回答的逻辑性,应以基本程序为依据(如概 念、信息、结构、组成等)——如何影响(依据规律判断,运用 比较法等阐述)——得出结论。 从微观角度分析宏观现象,是全国卷命题的一大亮点,备考时要 认真研究历年高考对相关内容的考查,体会答题要领,从合理的 角度科学分析问题。
(一)从键能角度分析物质的稳定性 碳和硅的有关化学键键能如表所示,简要分析和解释下列有关事实:
。
答案▶ K的原子半径更大且价电子数更少,金属键更弱
2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a（其中a为立方体棱长）的CO2有（）A． 4个B． 8个C． 12个D． 6个3.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是( )A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合4.下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤5.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键6.下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D．温度升高，金属的导电性将变强7.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C． 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
2020高考化学二轮复习课件：专题十二物质结构与性质课件
1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理， 能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图；(2)了解 电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁 及其简单应用；(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。 2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其 物理性质；(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义； (3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(4)了解杂化轨道理论及简单 的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测 简单分子或离子的立体构型。
(3)比较离子半径：F－__小__于__O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。 解析 F－与O2－核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力 越大，离子半径越小，故离子半径：F－<O2－。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
3.[2019·全国卷Ⅲ，35(1)]在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__M__g__， 该元素基态原子核外M层电子的自旋状态__相__反__(填“相同”或“相反”)。 解析 由元素周期表中的“对角线规则”可知，与Li的化学性质最相似的邻族元素 是Mg；Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，故M层的2个电子自旋 状态相反。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
5.[2018·全 国 卷 Ⅱ ， 35(1)] 基 态 Fe 原 子 价 层 电 子 的 电 子 排 布 图 ( 轨 道 表 达 式 ) 为
江苏专用高考化学二轮复习专题十一物质结构与性质鸭教案
江苏专用高考化学二轮复习专题十一物质结构与性质鸭教案物质结构与性质[考纲要求] 1.原子结构与性质：(1)认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义；(2)了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子和离子的基态核外电子排布；(3)了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成；(2)了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质；(3)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求)；(4)了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的某些性质差异；(5)能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)；(6)了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；(7)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(8)能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质；(9)知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)；(10)了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别；(2)知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(3)了解氢键的存在对物质性质的影响(氢键相对强弱的比较不作要求)；(4)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题检测(十一)有机合成与推断
专题检测（十一） 有机合成与推断1．(2019·南通七市二模)化合物G 是一种肾上腺皮质激素抑制药，可通过以下方法合成：(1)CH 2===CHCOOCH 3中含有的官能团名称为____________________。
(2)F →G 的反应类型为____________________。
(3)B 的分子式为C 10H 8N 2O 4，写出B 的结构简式：____________________。
(4)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体X 的结构简式：_________________。
①能发生银镜反应；②1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：RCN ――→H 3O ＋RCOOH 。
请以CH 2===CHCN 和CH 3OH 为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
解析：(1)CH 2===CHCOOCH 3中含有的官能团名称为酯基、碳碳双键；(2)F →G 过程中—NO 2转化为—NH 2，反应类型为还原反应；(3)由A →B 可发现，A 中—Cl 被取代，结合B 的分子式为C 10H 8N 2O 4，得到B 的结构简式；(4)满足下列条件的D 的一种同分异构体X ：①能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸某酯；②1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反应，为甲酸酚酯；③分子中只有4种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称。
则X 的结构简式为或(5)根据题给信息，CH 2===CHCN ――→H 3O ＋CH 2===CHCOOH ，与CH 3OH 发生酯化生成CH 2===CHCOOCH 3，结合题中D →E →F 的变化分析，得到由CH 2===CHCN 和CH 3OH 为原料制备得合成路线如下：答案：(1)酯基、碳碳双键 (2)还原反应2．(2019·苏锡常镇三模)化合物H 是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：(1)E中含氧官能团名称为________和________。