高一化学反应速率化学平衡重点练习题(附答案)
高一化学反应速率化学平衡重点练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.已知某条件下,合成氨反应的一些数据如下:起始浓度/(mol·L) 1.0 3.0 0.22s末浓度/(mol·L) 0.6 1.8 1.04s末浓度/(mol·L) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时,下列说法中,错误的是( )A.2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1B.前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1C.前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1D.2s~4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-12.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)3.反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是( )A.升高温度B.增加A的物质的量C.使用催化剂D.缩小容器体积使压强增大4.在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是( )A.该反应的化学方程式为:3Z=3X+2YB.0t s 时,X 、Y 、Z 的质量不再改变C.0t s 时,Z 的浓度为11.2mol L -⋅D.0t s 时,反应停止,反应速率为05.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)判断该反应是否达到平衡的依据为( )(填正确选项前的字母)A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.c (A)不随时间改变D.单位时间里生成C 和D 的物质的量相等6.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应()()()A g +3B g 2C g ,下列叙述一定是达到平衡的标志的是 ( ) ①()()2v B =3v C 正逆②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤C 的质量分数不再改变⑥用A 、B 、C 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态 ⑦A 、B 、C 的浓度彼此相等 ⑧混合气体的密度不再改变的状态 A.①③④⑤B.①④⑤⑦C.④⑤⑥⑧D.③⑤⑥⑦7.下列说法中,可以证明反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)已达到平衡状态的是( )A.一个N=N 键断裂的同时,有三个H-H 键形成B.一个N=N 键断裂的同时,有三个H-H 键断裂C.一个N=N 键断裂的同时,有两个N-H 键断裂D.一个N=N 键断裂的同时,有六个N-H 键形成8.在一定条件下的定容密闭容器中,发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),下列哪种情况能表明反应达到平衡状态( ) A.SO 3的体积百分含量保持不变 B.SO 2反应速率是O 2反应速率的2倍 C.SO 3的浓度是O 2浓度的2倍D.单位时间内SO 2消耗的浓度等于SO 3生成的浓度9.如图是可逆反应: 22X +3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v )与时间(t )的关系曲线,下列叙述正确的是( )A.1t 时,反应只向正方向进行B.2t 时,反应未达到限度C.23~t t ,反应已停止D.23~t t ,各物质的浓度不再发生变化 10.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( ) A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有11mol L s --⋅⋅和11mol L min --⋅⋅ 11.已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)＋bB(g) 2C(g)起始浓度(mol·L －1) 3.0 1.0 0 2s 末浓度(mol·L －1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) A ．9:3:4B ．3:1:2C ．2:1:3D ．3:2:112.其他条件不变时,能使反应速率加快的是 ( )A. 对于反应Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O,增大体系的压强B. 对于反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),容器体积固定不变时,充入N 2C. 对于反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),容器体积固定不变时,充入Ar 2NH 3(g),容器气体压强不变时,充入Ar二、计算题13.把1mol X 气体和0.5mol Y 气体混合于2L 密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min 末生成0.2mol W,若测得以Z 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算: 1.前2min 内,用X 表示的平均反应速率;2.2min 末时Y 的转化率;3.化学方程式中Z 的化学计量数n 。
14.一定温度下,在密闭容器中,发生反应:2NO 22NO+O 2,经过一段时间后,测得混合气体中NO 2浓度为0.06 mol·L -1,O 2的浓度为0.12 mol·L -1,且各物质的浓度不再发生变化,求: NO 2的起始浓度?15.恒温下,将a mol 2N 与b mol 2H 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: ()()223?N g H g +()32NH g .1.若反应进行到某时刻t 时, ()213n N mol =,()36n NH mol =,则a 的值为__________。
2.反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L (标准状况下),其中3NH 的含量(体积分数)为25%。
则平衡时3NH 的物质的量为__________。
3.原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)=__________4.原混合气体中, :a b =__________5.达到平衡时的混合气体中()()()223;:n N n H n NH =__________ 16.取1 mol A 和足量的B 置于2 L 容器中,发生反应:4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),2 min 后,测得容器内C 的浓度为0.3 mol • L -1,则:1.在这段时间内,若以物质A 、B 、D 的浓度变化来表示反应速率,各应为多少?2.此时容器内物质A 的浓度是多少?参考答案1.答案：A解析：A 项不符合平均反应速率的定义,2s 末的速率是瞬时速率,在本题条件下是不能求解的;氨气在0~2s 时间内,浓度的增加值为1.0mol·L -1-0.2mol·L -1=0.8mol·L -1,故前2s 时间内氨气的平均反应速率=0.8mol·L -1÷2 s=0.4mol·L -1·s -1,故B 项正确;前4s 时间内氨气的平均反应速率=(1.4-0.2)mol·L -1÷4s=0.3mol·L -1·s -1,故C 项正确;2s~4s 时间内氨气的平均反应速率=(1.4-1.0)mol·L -1÷(4-2)s=0.2mol·L -1·s -1,故D 项正确2.答案：A解析：达到化学平衡时,用不同物质表示的正、逆反应的速率比等于化学计量数之比,故A 正确;根据平衡时正、逆反应速率相等,则单位时间内生成x mol NO 的同时,生成x mol NH 3,故B 错误;若增加容器体积,正、逆反应速率均减小,故C 错误;不同物质表示的反应速率比一定等于化学计量数之比,则3v 正(NH 3)=2v 正(H 2O),故D 错误。
3.答案：B 解析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率,据此分析解答。
A 、无论该反应是吸热反应还是放热反应,升高温度,活化分子百分数增大,所以反应速率加快,故A 不选;B 、A 是固体,增加A 的物质的量,A 的浓度不变,则不改变反应速率,故B 选;C 、使用催化剂,活化分子百分数增大,所以反应速率加快,故C 不选D 、缩小容器体积,单位体积内活化分子浓度增大,反应速率加快,故D 不选;故选B 。
4.答案：B解析：由图可知,X 、Y 为生成物，Z 为反应物，达到平衡时，生成1.8mol X,1.2mol Y ，消耗1.8mol Z,故反应方程式中X 、Y 、Z 的化学计量数之比为1.8:1.2:1.8=3:2:3,则该反应的化学方程式为3Z 3X+2Y,为可逆反应,A 项错误；达到平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X 、Y 、Z 的质量也不再改变，B 项正确；根据图象可知，平衡时Z 的浓度为-11.2mol0.6mol L 2L=⋅，C 项错误;根据可逆反应的特征可知，反应处于平衡状态时正、逆反应速率相等但不为0,反应并未停止,D 项错误。
5.答案：C解析：由于该反应是气体分子数不变的反应,容器中压强、气体的密度始终不变,A 、B 错误;c(A)随反应的进行要减小,C 正确;不论反应是否达平衡,单位时间里生成C 和D 的物质的量始终相等,D 错误。
6.答案：A解析：反应达到平衡时正、逆反应速率比等于化学计量数之比,所以2v 正(B)=3v 逆(C)时达到平衡,故①正确;生成A 与消耗C 都表示逆反应速率,不能作为反应达到平衡的标志,故②错误;达到平衡时各物质的浓度保持不变,所以A 、B 、C 的浓度不再变化反应达到平衡,故③正确;反应前后气体化学计量数和不同,压强是变量,所以混合气体的总压强不再变化反应达到平衡,故④正确;C 的质量分数不再改变,说明C 的浓度保持不变,反应达到平衡状态,故⑤正确;任意时刻用不同物质表示的速率比等于化学计量数之比,所以用A 、B 、C 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态不一定是平衡状态,故⑥错误;各物质的浓度保持不变反应达到平衡状态,A 、B 、C 的浓度彼此相等时不一定保持不变,所以A 、B 、C 的浓度彼此相等时反应不一定达到平衡,故⑦错误;根据mVρ=,该反应中密度是恒量,所以密度不变反应不一定达到平衡,故⑧错误。
化学反应速率习题(带答案)
C.A中热量变化值大于B中的2倍D.A中热量变化值等于B中的2倍
13. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4(g)（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。根据下图，回答下列问题：
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
6.在一体积不变的真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生反应,PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中（容积不变），最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡时，PCl5所占体积百分数为N%，则M和N的正确关系是
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
4. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的
化学反应速率和化学平衡经典习题一
1.反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
A.v(NH3)=0.2 mol/（L·s）B.v(N2)=1.0 mol/（L·min）
化学平衡速率试题及答案
化学平衡速率试题及答案一、选择题1. 在一定条件下，下列哪种因素不会影响化学平衡的移动？A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物浓度答案：C2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 保持不变D. 无法预测答案：A二、填空题1. 化学平衡的移动可以通过改变_________、_________、_________或_________来实现。
答案：温度、压力、反应物浓度、催化剂2. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够_________这种改变的方向移动。
答案：减弱三、简答题1. 描述在恒定温度下，增加某一反应物浓度对化学平衡的影响。
答案：在恒定温度下，增加某一反应物的浓度，平衡会向生成更多产物的方向移动，以减少反应物的浓度，从而减少系统对浓度变化的响应。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它并不改变反应的热力学性质，因此不会改变反应的平衡位置。
催化剂在反应前后的浓度保持不变，它只是加速了反应达到平衡的速度。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果平衡时氨气的浓度为0.2 mol/L，计算平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据反应方程式，平衡时氮气的浓度为0.1 - 0.2/2 = 0.05mol/L，氢气的浓度为0.3 - 3*(0.2/2) = 0.15 mol/L。
高一化学反应速率化学平衡练习题(附答案)
高一化学反应速率化学平衡练习题一、填空题1.根据要求回答下列问题:1.如图是1mol NO2(g)能量和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加人催化剂,反应速率增大,E1的变化是__________(填“增大”“减反应过程小”或“不变”,下同),△H的变化是__________2.0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为__________3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ·mol-1已知③H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1,则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为__________ 4.在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-,这两步的能量变化如图:第二步反应是__________(填"放热"或"吸热")反应1mol NH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的热化学方程式是__________2.在2L恒容密闭容器内800℃时反应2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g)体系中，n (NO)随时间的变化如下表：时间／s 0 1 2 3 4 5n (NO)／mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.0071.写出该反应的平衡常数表达式：K=________。
已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应。
2.上图中表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是 （ ）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（ ） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（ ）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（ ） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点一化学反应速率-高考真题练习(附答案)
专题十一化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率1.(2022北京,14,3分)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。
反应①完成之后,以N2为载气,将恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。
反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上检测到有积炭。
下列说法不正确．．．的是()图1图2A.反应①为CaO+CO2CaCO3;反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B.t1~t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2的速率不变,推测有副反应CH4C+2H2C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生答案C根据题图1,可知反应①为CO2与CaO反应生成CaCO3,反应②为CaCO3与CH4在催化剂作用下反应生成CaO、CO和H2,A正确;由题图2可知,t1~t3,n(H2)比n(CO)多,生成H2的速率不变,又因为在催化剂上检测到有积炭,故发生的副反应为CH4C+2H2,B正确;t2时刻,CO的气体流速=反应②生成的H2的气体流速≈1.5mmol·min-1,副反应生成的H2的气体流速≈0.5mmol·min-1,故副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率,C错误;只有反应②生成CO,题图2中t3之后CO气体流速为0,反应②不再发生,所以CO的生成速率为0,D正确。
方法技巧认真审题,仔细观察原理示意图和坐标图:①提取题中有价值的信息,找出每一个转化过程的反应物和生成物;②读懂坐标图中每一条曲线代表的物质,然后确定其变化量。
2.(2022广东,15,4分)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则()A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=1.0mol·L-1·min-1答案D由题图可知,无催化剂时,反应能进行,但是反应速率比较慢,A项错误;在相同条件下,与催化剂Ⅱ相比,在使用催化剂Ⅰ时生成物的浓度变化量更大,反应速率更快,故催化剂Ⅰ使反应活化能更低,B项错误;0~2min时,反应物浓度的变化量与生成物浓度的变化量之比等于其化学计量数之比,故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化,C项错误;使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=(4.0mol·L-1-2.0mol·L-1)÷2 min=1.0mol·L-1·min-1,D项正确。
高中化学反应速率和反应平衡的练习题和答案
高中化学反应速率和反应平衡的练习题和答案1.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况解析：选B。
化学平衡移动的过程就是由v(正)=v(逆)变为v(正)≠v(逆)，再转化为v′(正)=v′(逆)的过程，故B正确。
使用催化剂时，反应速率改变，平衡并不移动，故A错误;对于类似H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反应，其他条件不变，改变压强时，反应速率变化，平衡不移动，D错。
反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C错。
2.(2009年高考广东卷)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。
升高温度、v正、v逆都增大，只是增大的程度不同，A错。
使用催化剂可以同等程度地增大v正和v逆，B对。
反应达到平衡状态时，v正=v逆≠0，C、D正确。
3.(2009年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：选D。
本题主要考查影响化学反应速率的因素。
影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，根据浓度越大，温度越高，反应速率越快，可以推知D组实验中最先出现浑浊。
高一化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析
高一化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析1. 对于可逆反应：4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ），下列说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2）＝5v 逆（NO ）B ．若单位时间内生成xmol NO 的同时消耗xmol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3）＝3v 正（H 2O ）【答案】A【解析】根据反应速率之比等于化学方程式的计量数之比有：4v 正（O 2）＝5v 正（NO ），所以4v 正（O 2）＝5v 逆（NO ）时表示化学反应达到平衡，故A 项正确；生成NO 、消耗NH 3均为正反应的变化，未表示逆反应的变化情况，故B 项错误；由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，正反应速率和逆反应速率都会减小，故C 项错误；因为v 正（NH 3）∶v 正（H 2O ）＝2∶3，即3v 正（NH 3）＝2v 正（H 2O ），故D 项错误。
2. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 3（g ）。
下列说法不正确的是A ．改变反应条件可以改变该反应的限度B ．达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C ．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D ．SO 3、SO 2、O 2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态【答案】C【解析】A 、改变条件可能改变正、逆反应速率，反应限度也有可能改变，正确；B 、可逆反应不可能完全反应，达到平衡后反应物和生成物同时存在，正确；C 、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，错误；D 、SO 3、SO 2、O 2的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确。
高中化学化学平衡状态判断化学反应速率计算练习题(附答案)
高中化学化学平衡状态判断化学反应速率计算练习题一、单选题1.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2,一定条件下使反应SO 2(g)+NO 2(g)SO 3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的曲线如图所示。
由图可得出的正确结论是( )A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度:a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt 1=Δt 2时,SO 2的转化率:a~b 段小于b~c 段2.在反应A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5mol·L -1·s -1 B.v(B)=0.5mol·L -1·s -1 C.v(C)=0.8mol·L -1·s-1D.v(D)=1mol·L -1·s -1 3.合成氨反应N 2+3H 22NH 3,某段时间内的平均反应速率分别用()()()223N H NH v v v 、、表示(单位均为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是：( ) A.()()23H NH v v = B.()()23N 2NH v v = C.()()32NH H v v =D.()()22H 3N v v =4.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部5.反应()()()()3224NH g +5O g =4NO g +6H O g 在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率()X v (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.()()3NH =0.010 mol/L s v ⋅B.()()2O =0.0010 mol/L s v ⋅C.()()NO =0.0010 mol/L s v ⋅D.()()2H O =0.0045 mol/L s v ⋅6.—定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:222HI =H +I 。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(1)同步练习含详解答案
探究影响化学平衡移动的因素（上）同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2. 将C（s）和H2O（g）以物质的量之比1∶2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）ΔH＞0。
下列能说明反应达到平衡状态的是A. v（H2O）＝v（CO）B. H2和CO的体积比保持不变C. 形成2 mol H－O键，同时生成1 mol CD. 混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变3. 对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积时，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）4. 温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（）A. a中大B. b中大C. a、b一样大D. 无法判断*5. 可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）A. m+n<pB. n>pC. X点时v（正）>v（逆）D. X点比Y点的正反应速率大6. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A. 混合体系中气体密度发生变化B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变D. 反应物的转化率改变二、填空题*7. 对于反应A（?）+2B（g）nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答:（1）改变A的量，平衡不移动，则A为_____________________。
化学反应速率与反应平衡练习题
化学反应速率与反应平衡练习题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，下列表示反应速率最快的是（）A v(A) ＝ 05 mol/（L·s)B v(B) ＝ 03 mol/（L·s)C v(C) ＝ 08 mol/（L·s)D 无法确定2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 23、下列措施能增大化学反应速率的是（）A 降低温度B 减小反应物浓度C 使用催化剂D 减小压强4、对于反应 2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列说法不正确的是（）A 增大氧气的浓度，正反应速率增大B 升高温度，正逆反应速率都增大C 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D 加入催化剂，正逆反应速率都增大5、在密闭容器中进行如下反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 055 mol/L6、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零C 化学平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再改变D 增加反应物的量，化学反应速率一定增大7、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A 气体的总压强不再随时间而改变B 气体的密度不再随时间而改变C 单位时间内生成 n mol H₂，同时生成 2n mol HID 混合气体的颜色不再变化8、反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。