2020届北京市东城区高三第一学期期末化学试题
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 2020.1 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理．．．的是
A B C D
垃 圾
归 类
2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O + CO2↑
C．用稀硝酸溶解银：Ag +3NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族 B．7032Ge的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料 D．碱性：Ge(OH)4 ＞ KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确．．．的是 A．X分子存在顺反异构体 B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基 D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应
6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e– = Cu
8．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷 取少量苯和溴乙烷，分别加入水
B 除去二氧化碳中的氯化氢 将气体通入碳酸钠溶液中
C 比较氯和硅的非金属性强弱 将盐酸滴入Na2SiO3溶液中
D 验证在酸作用下，蔗糖水解能否生成葡萄糖 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 9．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH—Na2SO3 + Na2S + H2O（未配平）。下列说法不正确．．．的是
A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键 B．生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2 C．方程式中S和H2O的化学计量数相同 D．清洗之后的废液呈碱性 10．某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K2 时，电流表指针偏转。下列分析正确的是 A．闭合K1时，Na2SO4开始电离 B．闭合K1时，石墨a 附近溶液逐渐变红 C．断开K1、闭合K2时，石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱 D．断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H2 ˗ 2e- = 2H+
11．乳酸亚铁[(CH3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不．合理．．的是
A．向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 B．向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀 C．向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去 D．向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红 12．用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。下列分析不正确．．．的是
A．推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯 B．用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团 C．将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生 D．通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型。 13．已知：，所以氨气可看作一元碱。下列关于联氨（N2H4）的推断不正确．．．的是
A．结构式为NNHHHH B．可看作二元碱 C．与过量硫酸反应最终生成N2H6SO4 D．有还原性，在一定条件下可与O2反应生成N2 14．根据下列图示所得推论正确的是
A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C．丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小 D．丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 第二部分（共58分） 本部分共5小题，共58分。 15．（10分）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。 （1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图： 。 （2）根据元素周期律推断： ①锂与水反应的化学方程式是 。 ②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中， LiOH的碱性最 （填“强”或“弱”）。 （3）已知：M(g) → M+(g)+e- ∆H（M代表碱金属元素）
元素 Li Na K Rb Cs H（ kJ/mol） +520 +496 +419 +403 +376 ①根据以上数据，元素的金属性与∆H的关系是 。 ②从原子结构的角度解释①中结论： 。 （4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
①金属锂在电极 （填“A”或“B”）上生成。 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是 。 16．（12分）甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。 Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下： 原料气 预热装置 → 合成反应器 甲醇 （1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。 CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ∆H ＝＋206.2 kJ·mol－1
CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1 甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为 。 （2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应： ⅰ. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ∆H＜0 ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)＜0 ①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如右图所示。 曲线 是合成反应器出口样品的温度。
②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制 提出建议并说明理由： 。 合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。 已知沸点：甲醇 64.7℃ ；二甲醚 -24.9℃；甲酸甲酯32.0℃。
③CO和H2生成二甲醚的化学方程式是 。 ④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法 。
Ⅱ．右图为甲醇燃料电池的示意图。
（3）①负极的电极反应式是 。 ②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研
人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三 种单体缩聚而成。 已知：ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl 单体的结构简式是：
、 、 。 17．（12分）工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：
（1）Ⅰ中发生下列反应。 ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S
ⅱ. CuCl + Cl-CuCl2- I中盐酸的作用是________。 （2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。 ①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。 ②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。 （3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。 （4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。 （5）V中反应的离子方程式是________。 （6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：________。
东城区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试题答案
东城区2023-2024学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准 2024.1第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
本部分共5题，共58分。
15．（11分） （l）s （2）a ．2Mg +b ．F−，2Mg+，二者核外电子排布相同，但核电荷数：()()2F Mg Z Z −+<（3）A 124N v⋅ （4）3CH OH （5）a ．推电子b ．()32Mg OCH 易溶于甲醇；()2Mg OH 难溶于水，覆盖在Mg 表面上，减少了Mg 与水的接触面积（6）()()()()22Mg OH s Mg aq 2OH aq +−+，相较NaF ，HF 和OH −发生反应：2HF OH F H O −−+===+，使()OH c −减小，平衡正向移动，()2Mg c +增大，开始生成2MgF 所需的()F c − 16．（12分）（1）①析氢 2Fe 2e Fe −+−=== ②2224H S 2O H SO +△（2）降低 （3）①＜②12p p <，理由：温度一定时，2CO 压强增大（2CO 浓度增大），平衡正向移动，3CaCO 溶解度增大③溶剂减少，()2Ca c +和()3HCO c −增大；2CO 逸出（4）该过程中断键（Si —O 键、H —O 键）和成键的种类与数目均相同，故断键吸收和成键放出的能量接近 17．（13分）（1）25C H OH+一定条件2H O +（2）取代反应 （3）C —O 键（4）—OH 、O||C −−、（5）中间产物2： D ：（6）（7）ac 18．（10分）（1）144Li FePO Li e LiFePO x x x +−−++===（2）粉碎正极材料；鼓入足量空气 （3）①2.0 ②()243Fe H PO③()43224243FePO NH H O 2H O Fe OH NH H PO +⋅+===+ （4）abc 19．（12分）（1）提高()2Co c +（2）证明该条件下2NO −遇3CH COOH 不会产生气泡（3）a ．3Co +提供空轨道，2NO −提供孤电子对b ．222H NO e NO H O +−−++===+，3CH COOH 电离出H +，使()H c +增大，促进2NO −得电子 （4）＞（5）a ．大 b ．27.610（6）更稳定的配合物 更难溶的沉淀。
2023年北京市东城区高三化学期末考试试题及答案
东城区2022-2023学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 2023.1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。
按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是文物选项A ．青铜亚长牛尊B ．虎形玉佩C ．甲骨片D ．竖线划纹黑陶尊2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．Br 的原子结构示意图： B ．乙炔的分子结构模型:C ．氮分子的电子式：D ．基态24Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d 44s 2 3．表示下列反应的方程式正确的是A ．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe + 3H 2O(g) ==== Fe 2O 3 + 3H 2B ．向FeCl 3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+C ．向Mg(OH)2浊液中加入FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀：Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3↓D ．向FeSO 4溶液中滴加H 2O 2溶液，溶液由浅绿色变成黄色：Fe 2+ + H 2O 2 = Fe 3++ O 2↑+ 2H + 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．4g 2 1H 2含有的原子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L AlCl 3溶液含有的Al 3+个数为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L O 2和N 2的混合气体含有的分子数为N AD ．0.1 mol Na 与 10 mL 0.5 mol/L 盐酸充分反应，转移电子数为0.1 N AN N 高温5．用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。
北京市东城区示范校2020┄2021届高三上学期综合能力测试化学试卷Word版 含答案
北京市东城区普通高中示范校2021年上学期高三年级综合能力测试化学试卷本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
试卷满分100分，考试时长：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是 （ ） A ．光导纤维遇强碱会“断路”B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2．有关化学用语表达正确的是 （ ）Ａ． 聚苯乙烯的结构简式：Ｂ． -2S 的结构示意图：Ｃ． U 23592和U 23892互为同位素Ｄ． 过氧化氢电子式：+-+⎥⎦⎤⎢⎣⎡H O O H 2........::: 3. 2NaNO 是一种食品添加剂，它与酸性4KMnO 溶液可发生反应O H NO Mn X NO MnO 23224++→++-+--（未酸平）。
下列叙述中正确的是（ ）Ａ． 生成31molNaNO 需消耗44.0molKMnO Ｂ． 反应过程中溶液的pH 减小 Ｃ． 该反应中-2NO 被还原 Ｄ． X 可以是盐酸4. 向2MnCl 溶液中加入过量难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的+2Cu 、+2Pb 、+2Cd 等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的2MnCl 。
下列分析正确的是（ ）Ａ． MnS 具有吸附性Ｂ． MnS 有还原性，将+++222Cd Pb Cu 、、还原后除去 Ｃ． MnS 溶液度大于CuS 、PbS 、CdSＤ． MnS 与+2Cu 反应的离子方程式是↓=+-+CuS S Cu 22 5. 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（ ）Ａ． NaClO 溶液中：()()()-++=ClO c HClO c NacＢ． 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合，所得溶液中：()()()()-+-+>>>OH c H c X c Na cＣ． 将L mol mL /2.025的盐酸与L mol mL /1.0100的氨水混合，所得溶液中：()()()()()+--+>>⋅>>H c OH c O H NH c Cl c NH c 234Ｄ． 将L mol /1.0的S Na 2溶液与L mol /1.0的NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()()---++++=+OH c HS c S c H c Na c 226. 在温度1t 和2t 下，卤素单质()g X 2和2H 反应生成HX 的化学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是（ ）22H F +HF 2 36108.1⨯ 32109.1⨯ 22H Cl +HCl 212107.9⨯ 11102.4⨯ 22H Br +HBr 2 7106.5⨯6103.9⨯22H I +HI 24334Ａ． 已知12t t >，HX 的生成反应为放热反应 Ｂ． 在相同条件下，2X 平衡转化率22:Cl F >α Ｃ． 2X 与2H 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱 Ｄ． HX 的稳定性：HI HBr >7. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）Ａ． 此装置能将化学能转变为电能Ｂ． 石墨的电极反应：--=++OH e O H O 44222 Ｃ． 电子由Cu 电极经导线流向石墨电极Ｄ． 电池总反应：O H CuCl HCl O Cu 2222242+=++ 8. 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（ ）Ａ． 氢氟酸刻蚀玻璃：O H SiF HF SiO 24224+↑=+ Ｂ． 明矾用于净水：()+++=+H OH Al O H Al33323Ｃ． 纯碱去除油污：OH CO 223+---+OH HCO 3Ｄ． 氯气制备“84”消毒液：O H ClO Cl OH Cl 222++=+---9. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）10. 下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y 原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
2021-2022学年北京市东城区高三(上)期末化学试卷( 含答案解析)
2021-2022学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷1.第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。
雪上项目是冬奥会重要项目之一。
制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是( )A. 板面——尼龙B. 板芯——木质C. 板底——聚乙烯塑料D. 复合层——玻璃纤维2.下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A. 液氨可用作制冷剂B. 维生素C可用作食品中的抗氧化剂C. 盐酸可用于除去水垢中的CaSO4D. FeCl3溶液可用于蚀刻覆铜电路板3.下列说法不正确的是( )A. 利用盐析可分离提纯蛋白质B. 植物油和硬化油中都含有酯基C. 麦芽糖和葡萄糖都能发生水解反应D. 天然核酸根据其组成中戊糖的不同，可分为DNA和RNA4.下列过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )A. NO遇空气变为红棕色气体B. 向AgCl浊液中滴入Na2S溶液，产生黑色沉淀C. 向CuCl2溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为深蓝色D. 向碘水中滴加几滴CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色5.下列图示或化学用语表示不正确的是( )A.乙炔的空间结构模型B.SO2的VSEPR模型C.基态Cr的价层电子的轨道表示式D.p x轨道的电子云轮廓图A. AB. BC. CD. D6.描述下列事实的离子方程式书写不正确的是( )A. 用醋酸溶液溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将氯气通入二氧化硫的水溶液中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−C. 用过量氨水吸收二氧化硫：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OD. 将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O7.下列说法正确的是( )A. 第一电离能：F<Cl<BrB. 半径：F−>Cl−>Br−C. 沸点：HF<HCl<HBrD. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH8.碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。
北京市东城区东直门中学2025届高三化学第一学期期末达标检测试题含解析
北京市东城区东直门中学2025届高三化学第一学期期末达标检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是A．A中固体也可改用MnO2B．B中需盛装饱和氯化钠溶液C．氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定D．上图装置也可作为制取适量NO的简易装置2、苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为，下列有关说法不正确的是A．苯氧乙醇的分子式为C8H10O2B．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内C．苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子式为C8H8O2，结构中含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应的物质共有4种（不考虑立体异构）3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总数为0.2N AB．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为N AD．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N A4、油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇5、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象实验解释或结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量BaSO3溶于稀盐酸B稀盐酸，沉淀溶解向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3该卤代烃中含有溴元素C溶液，产生浅黄色沉淀D 向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D6、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。
2024北京东城区高三一模化学试题及答案
2024北京东城高三一模化 学024.4本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于有机高分子的是A B C D2.下列实验中，酸的使用不合理的是A．用硫酸促进淀粉水解B．用盐酸配制FeCl3溶液C．用硝酸与锌粒制备氢气D．用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金3. 下列说法不正确的是A. CH2ClBr不存在对映异构体B. 碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质C. 核苷酸间通过缩合聚合生成核酸D. (NH4)2SO4溶液和AgNO3溶液使鸡蛋清溶液变浑浊的原因不同4.下列离子方程式书写不正确的是A. 向NaOH溶液中通入过量SO2：OH- + SO2 === HSO3-B. 向KI溶液中通入少量Cl2：2I- + Cl2 === 2Cl- + I2；I2 + I-3-C. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=== BaSO4↓+ H2OD. 向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：2H+ + CO32- + 2OH-+ Ca2+ === CaCO3↓+ 2H2O5. 下列对事实的分析正确的是选项事实分析A键角：CH4 > NH3 > H2O电负性：C< N< OB第一电离能：P> S原子半径：P> SC沸点：CO > N2CO为极性分子，N2为非极性分子D热稳定性：HF > HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键6. 下列装置或操作能达到实验目的的是选项A B C D装置或操作目的证明铝元素既有金属性又有非金属性验证碳酸的酸性比苯酚的强验证改变压强能破坏化学平衡状态鉴别苯和己烷7. 二氯亚砜（SOCl2）的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。
2021届北京市东城区高三上学期期末考试教学统一检测化学试卷(解析版)
D．二氧化锰与浓盐酸共热发生反应，生成Cl2、氯化锰和水，故D正确；
故答案：B。
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用Na2S除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
D. 生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，装置①中活泼金属锌与稀硫酸反应，反应时，锌片溶解，表面上有气泡逸出，不活泼金属铜与稀硫酸不反应；装置②中锌、铜在稀硫酸溶液中构成原电池，活泼金属锌做负极，不活泼金属铜做正极，电池工作时，锌片溶解，铜片表面有气泡逸出，原电池反应使反应速率加快。
D．食醋的主要成分是醋酸，属于弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是 ，故D错误；
故选ห้องสมุดไป่ตู้A。
6.已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Se＞Br＞Cl
B. 还原性：Br‒＞Se2‒＞Cl‒
C. 酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4
D. 气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se
故答案：C。
3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔
C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量
D. 维生素C能促进补铁剂(有效成分FeSO4)的吸收
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂，发生过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不选；
北京市东城区2020届高三化学一摸试卷(含解析)
B.漂粉精中 Cl 元素的化合价降低,作氧化剂,故选 B;
C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故 C 不选;
D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价
变化,故 D 不选;答案：B。
【点睛】考查氧化性的判断。氧化剂具有氧化性，在化学反应中起氧化作用，在化学变化中
根据元素的化合价降低、在反应中得到电子，以此来解答。
2.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A. 浓硫酸与铜反应制取 SO2 B. 浓氨水与生石灰反应制取 NH3 C. 浓盐酸与二氧化锰反应制取 Cl2 D. 过氧化钠与水反应制取 O2 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸与铜反应制取 SO2，SO2 溶于水不可用排水法收集，故 A 错误；B.浓氨水与 生石灰反应制取的氨气极易溶于水，所以氨气不能用排水法收集，故 B 错误；C.浓盐酸和二 氧化锰在加热条件下反应制备氯气，图中没有加热装置，故 C 错误；D.过氧化钠与水反应制 取 O2,不需要加热，制取的 O2 又不易溶于水，故 D 正确；答案：D。 3.对下列过程的化学用语表述正确的是
上 1、4 位置被取代了，所以 1313、1414 表示苯环上取代基的位置，故 B 正确；C.肽键
可以水解成-COOH、-NH2，在强酸或强碱中水解程度加大，所以芳纶纤维的高强度在强酸或
强 碱 中 强 度 有 所 下 降 ， 故 C 正 确 ； D.
和
反应生成
和 HX,属于缩聚反应，故 D 正确；答案：A。
A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
2025届北京市东城五中化学高三第一学期期末综合测试试题含解析
2025届北京市东城五中化学高三第一学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下,3.6g D2O2含有的共价键数为0.3N AB．0.2mol/L K2SO3溶液中SO32—的离子总数小于0.2N AC．实验室采用不同方法制得lmol O2，转移电子数一定是4N AD．标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的数目为0.1N A2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D3、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。
X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的34，下列说法正确的是A．简单离子半径: Z>M>YB．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C．X与Y结合形成的化合物是离子化合物D．工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质4、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。
新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。
下列说法错误的是A．邮票中的人物是侯德榜。
其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法B．邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。
2019—2020学年度北京市东城区高中示范校高三质量检测(一)高中化学
2019—2020学年度北京市东城区高中示范校高三质量检测（一）高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分, 共100分。
考试时刻100分钟。
答题时请将答案直截了当答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 G 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一卷〔选择题共115分〕本卷共15道小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、社会、生产有紧密联系，以下讲法正确的选项是〔〕A．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料B．用有机分子和C60制成〝纳米车〞，讲明人类操纵分子技术已进入新时期C．建筑材制ETFE为四氟乙烯与乙烯反应的共聚物，因此ETFE为纯洁物D．光化学烟雾的产生与氮氧化物无关，因此氮氧化物能够任意排放2．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，以下示意图或图示确的是〔〕3．以下各组物质的分类正确的选项是〔〕A．同位素：1H、D+、TB．非极性分子：C60、CO2、CH2C12C．电解质：H2O、CH3CH2OH、NH4HCO3D．同系物：4．常温下，以下各组离子在指定环境中不能大量共存且一定会放出无色气体的是〔〕A．遇到pH试纸变红色的溶液中：K+、NH4+、NO3—、CI—B．在c〔H+〕／c〔OH—〕=1012溶液中：I—、CI—、Na+、HCO3—K的溶液中：Na+、NO3—、S2—、CO32—C．c〔H+〕=WD．水电离出的c〔H+〕=l0—12mol／L的溶液中：NH4+、Fe2+、C1—、SO42—5．用N A代表阿伏加德罗常数，以下表述正确的选项是〔〕A．1molNa2O和lmolNa2O2晶体中离子总数均为3N AB．标况下，22．4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8N AC．0．5 mol·L—1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0．5N AD．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe〔OH〕3胶体，产生N A个Fe〔OH〕3胶粒6．以下离子方程式中，只能表示一个化学反应的是〔〕①Ag++C1—=AgCl↓②Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32—+2H+==CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+==Fe2++Cu⑤C12+H2O===H++Cl—十HCOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤7．美国科学家发表论文，宣布发觉了铝的〝超级原子〞结构——A1 13和A114。