安徽省名校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题答案
高一化学参考答案
一、选择题：本题共20小题，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分。
每小题只
有一个选项符合题意。
1-5．B C D D D6-10．A B C C D
11-15．B D C C D16-20．A A D B D
二、非选择题：本题共4小题，共50分。
21．（13分）【答案】
（1）AD（2分）玻璃棒、胶头滴管（2分）
（2）500（1分）13.6（2分）②（1分）
（3）⑤⑥⑦④（2分）
（4）①②④⑤（2分）①⑤（1分）
22.（共14分）【答案】
(1)①碱（1分）盐（钠盐）（1分）焰色试验（1分）
②CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
2NaHCO
3CO2↑+H2O+Na2CO3(各2分，共4份，答案合理即给分)
（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(各2分，共4分)；
既做氧化剂又做还原剂（1分）
②等于（1分）小于（1分）
23（10分）【答案】
（1）①氮（1分）Cl2（1分）
②2,3,1,6（2分）
③有白烟产生（1分）；
(2)2HCl+CuO＝CuCl2+H2O（2分）置换反应（1分）2a（2分）
24.（13分）【答案】
（1）分液漏斗（1分）吸收挥发出的HCl气体（1分）吸收尾气（1分）（2）MnO2+4HCl （浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O（2分）
KCl（1分）Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O（2分）
（3）ca（两空都对1分）过滤（1分）少量(冷)水洗涤（1分）
（4）1（2分）
化学试题（Ⅱ）第1页（共8页）。
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
阿伏加德罗常数的判断陷阱2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练(人教版必修1)(解析版)
2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错易混07 阿伏加德罗常数的判断陷阱易错点一忽视22.4 L/mol的适用对象是气体【易错典例】例1 （2020·北京高一期末）下列说法中，正确的是( )A．标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 LB．63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023C．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 LD．0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－【答案】A，故A正确；【解析】A.标准状况下，1.0 mol SO2体积约为1.0mol22.4 L/mol=22.4 LB. 63g HNO3的物质的量为1mol，含有的原子数5N A，故B错误；C.标准状况下，水不是气体，不能通过气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；D.溶液体积未知，不能确定其物质的量，故D错误；故选：A。
【解题必备】考查气体摩尔体积相关判断时，常用标准状况下为非气态的物质迷惑考生，如：盐酸、氨水、苯等。
因此，要着重强调谨记气体摩尔体积适用对象为气体，对非气态物质不适用。
此外，还要识记、掌握常见物质的状态，如标准状况下，H2O为液态或固态、SO3为固态等。
另外，气体摩尔体积和阿伏加德罗常数定律适用于混合气体。
【变式体验】下列说法中正确的是（）A．1 mol H2 的体积是22.4 LB．O2的摩尔质量是48 gC．标准状况下，22.4 L H2O 含有6.02×1023个H2OD．常温常压下，28g N2 与标准状况下22.4 L CO2 含有相同的分子数【答案】D【解析】A. 没有指明气体所处温度和压强，气体摩尔体积未知，无法计算1mol H2的体积，故A错误；B. O2的摩尔质量为32g/mol，故B错误；C. 标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D. 28g N2的物质的量为28g=1mol28g/mol，标准状况下22.4L CO2的物质的量为22.4L=1mol22.4L/mol，根据N=nN A可知，二者含有分子数相同，故D正确；故选D。
2020-2021学年安徽省卓越县中联盟高一下学期期中联考化学试题
安徽省卓越县中联盟2020-2021学年度第二学期高一年级期中联考化学试题卷满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Cu 64--------第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、科技及环境密切相关．下列说法不正确的是（ ） A ．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B ．2020年3月发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅C ．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D ．葡萄酒中通常含有微量2SO ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 2．下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸稀释、酸碱中和反应，均为放热反应B ．2SiO 既能与NaOH 溶液反应，又能与HF 溶液反应，所以2SiO 是两性氧化物C ．向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加2BaCl 溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有24SO -D ．某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是2NO 3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．工业制硫酸的反应中，若通入2128gSO ，生成3SO 的分子数目为A 2NB ．222molNa O 中含阴阳离子的数目为A 4NC ．标准状况下，36.72LNH 溶于水后，溶液中3NH 和32NH H O ⋅数目之和为A 0.3ND ．Zn 与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5mol ，则电子转移的数目为A N 4．下列反应既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A ．氨气与稀硫酸的反应B ．3SO 溶于水生成硫酸C ．灼热的木炭与二氧化碳的反应D ．甲烷在氧气中燃烧 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．小苏打中加入过量的澄清石灰水：223323Ca2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++B ．偏铝酸钠溶液中通入过量的2222233CO :CO 3H O 2?A 1O 2Al(OH)CO --++=↓+ C ．23Na SO 溶液使酸性4KMnO 溶液褪色：22234425SO 6H 2MnO 5SO 2Mn 3H O -+--+++=++D ．()32Fe NO 溶液中加入过量HI 溶液：23323Fe4H NO 3Fe NO 2H O ++-+++=+↑+6．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A ．IBr 的电子式:I :Br :B ．次氯酸的结构式：H Cl O --C ．硫离子的结构示意图：D ．质量数为44、中子数为24的钙原子：4424Ca7．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（ ）A ．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B ．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C ．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D ．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 8．关于反应32222KI O H O2KOH I O ++++，下列说法正确的是（ ）A ．当有2molKI 被氧化时，2mol 氧原子被还原B ．2O 是还原产物C ．若消耗32.24LO ，则转移0.2mol 电子D ．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1 9．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（ ） A ．()32Cu Cu NO → B ．()32Cu CuO Cu NO →→C ．()232Cu CuCl Cu NO →→D ．()432Cu CuSO Cu NO →→10．如图是氮氧化物()x NO 储存还原的工作原理：x NO 的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的．下列有关说法不正确的是（ ）A ．“还原”过程中，()32Ba NO 转化为BaOB ．在储存还原过程中，Pt 作催化剂C ．在储存还原过程中，参加反应的NO 和2O 的物质的量之比为2:1D ．若还原性气体为2H ，则参加反应的2H 与生成的2N 的物质的量之比是5: 1 11．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（ ）A ．NaOH 2323NaAlO (aq)AlCl Al O −−−−−−−−→→过量盐酸溶液B ．222O /O H O223N NO HNO −−−−→−−−−→催化剂、C ．32NH CO323NaCl()NaHCO Na CO −−−−−→→−、饱和 D ．2H O 2324FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧12．下列说法正确的是（ ）A ．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中B ．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C ．冰中2H O 分子间存在氢键，2H O 分子内存在极性共价键D ．HBr 比HCl 的热稳定性差，说明HBr 的分子间作用力比HCl 弱 13．下列有关实验操作或现象描述正确的是（ ）A ．实验室用图1装置制备2ClB ．加热后图2中溶液颜色恢复红色C ．用图3装置除去2Cl 中含有的少量HClD ．图4装置以4NH Cl 为原料制备少量3NH14．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的3NH ；②含一半空气的氯化氢气体；③2NO 和2O 体积比为4:1的混合气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ） A ．5: 5: 4 B ．2: 1:2 C ．1:1:1 D ．无法确定15．如图是1molCO(g)和22molH (g)发生反应23CO(g)2H (g)CH OH(g)+→过程中的能量变化曲线．曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂时反应的能量变化．下列相关说法正确的是（ ）A ．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应B ．使用和不使用催化剂相比，反应的能量变化相同C ．1molCO(g)和22molH (g)中的化学键完全被破坏需要释放419kJ 能量D ．1molCO(g)和22molH (g)完全反应生成31molCH OH(g)会释放出510kJ能量16．1.52g 铜镁合金溶于50mL 密度为1.40g /mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，合金完全溶解，得到2NO 和NO 的混合气体896mL （标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol /LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（ ） A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B ．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.6molC ．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积至少600mLD ．反应过程中转移的电子数是A 0.06N第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（本大题包括4小题，共52分）17．（12分）Ⅰ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．图中路线a 、b 、c 是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径．（1）写出2N 的一种用途_____________．（2）实验室制取3NH 的化学方程式为_____________．（3）写出工业制硝酸中a 过程中反应的化学方程式：_____________．Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等．某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以4NH +和32NH H O ⋅的形式存在．该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：（4）检验某溶液中是否含有的4NH +方法_______________________________（写出所需试剂、操作及现象） （5）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现423NH NO NO +--→→的转化，称为硝化反应．41molNH +可被___________L （标准状况）2O 最终氧化成3NO -．（6）过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇()3CH OH 实现32HNO N →转化，称为反硝化反应．此过程中甲醇（C 元素2-价）转化为2CO ，写出此过程的化学方程式____________．18．（12分）氯化亚砜()2SOCl 是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．2SOCl 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：2222SO C1SCl 2SOCl ++=，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）仪器a 的名称为_______________．（2）实验室制取2SOCl 在仪器a 中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←_________________（用“←”连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用）．（3）冷凝管上连接的干燥管的作用是______________________． （4）该实验制取氯气的离子方程式为__________________________．（5）2SOCl 与水反应的化学方程式为_______________________．（6）若反应中消耗的2Cl 的体积为896mL （已转化为标准状况，2SO 足量），最后得到纯净的2SOCl 6.76g ，则2SOCl 的产率为_____________（保留二位有效数字）19．（14分）已知：①X 、Y 、Z 、W 、R 、Q 为原子序数依次增大的短周期元素．X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y 是形成化合物种类最多的元素，W 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q 与W 同主族，Y 、R 原子的最外层电子数之和等于Z 的最外层电子数．②莱纳斯卡尔鲍林在1932年提出electronegativity 作为元素原子在化合物中某种性质的标度，electronegativity 的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的electronegativity 的值．请回答下列问题（涉及X 、Y 、Z 、W 、R 、Q 时，用元素符号表示）：（1）根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity 越大，___（填“金属性”或“非金属性”）越强． （2）元素Q 在周期表中的位置为__________．（3）W 、R 、Q 单核简单离子半径由大到小排列顺序为__________（用微粒符号表示）．（4）元素X 、Z 、W 之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X 、Z 、W 之间形成的10电子微粒的一个离子方程式_____________．（5）一种由元素W 、R 组成的淡黄色固体化合物，其电子式为_____________．（6）试比较下列物质的稳定性：2X W _______2X Q ；沸点：2X W _______2X Q （填“<”或“>”）． （7）元素X 、Y 、Z 、W 、R 、Q 中的两种元素可形成原子个数比为1:2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是___________． A ．2 B ．4 C ．7 D ．820．（14分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．Ⅰ．工业上用赤铁矿（含23Fe O FeO 、，也含有2322Al O MnO CuO SiO 、、、等）制备绿矾42FeSO 7H O ⋅的流程如下：（1）滤液Ⅰ中的溶质除NaOH 外还有_____________．（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a 为________，试剂b 要加入过量，试剂b 为_________． （3）操作④隔绝空气的目的是___________________________． （4）操作①②③中所需的玻璃仪器是______________．Ⅱ．高铁酸钾()24K FeO 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比2224Cl O ClO KMnO 、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向髙铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出．（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：4222422422FeSO 6Na O 2Na FeO 2Na O 2Na SO O +=+++↑，该反应中22Na O 是______（填氧化剂、还原剂），与2CO 反应的化学反应方程式____________________． （6）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：2342Fe(OH)ClO OH FeO Cl H O ----、、、、、． ①碱性条件下，氧化剂和还原剂按物质的量之比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________．②若反应过程中转移了0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为__________mol ．安徽省卓越县中联盟2020-2021学年度第二学期高一年级期中联考化学参考答案17．（12分，每空2分）（1）做保护气（或制氨气等其他合理答案）（2）24232Ca(OH)2NH Cl CaCl 2NH 2H O ++↑+（3）3224NH 5O 4NO 6H O ++催化剂高温（4）取少量待测液于试管中，加入浓NaOH 并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），则证明含有4NH +． （5）44.8 （6）332225CH OH 6HNO 5CO 3N 13H O +↑+↑+一定条件18．（12分）（1）三颈烧瓶（1分） （2）⑩←⑨←⑦（2分）（3）吸收逸出的22Cl SO 、防污染，防止空气中的水蒸气进入反应装置而与2SOCl 反应（2分） （4）2222MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O +-++++↑+（2分）（5）222SOCl H O SO 2HCl +=↑+↑（2分） （6）71%（3分） 19．（14分）（1）．非金属性（2分） （2）．第三周期ⅥA 族（2分） （3）．22SO Na --+>>（2分）（4）．432NH OHNH H O +-+↑+（或3342NH H O NH H O +++=+或32H O OH 2H O +-+=等）（2分） （5）．2Na :O :O :Na -++⎡⎤⎣⎦（2分） （6）．>（1分） >（1分） （7）．B （2分）20（14分）．（1）223NaAlO Na SiO 、（2分）（2）硫酸()24H SO （1分） 铁粉(Fe)（1分） （3）防止溶液中的2Fe +被空气氧化为3Fe +（1分） （4）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）（5）氧化剂、还原剂（1分） 2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+（2分） （6）23422Fe(OH)3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H O ----++=++（2分） 0.15（2分）。
2020-2021学年高一化学上学期期中检测试卷
2020-2021学年高一化学上学期期中检测试卷部分元素的相对原子质量 Ca：40 S：32 O：16 C：12 Na：23 Cl：35.5一、选择题（共48分）（答案填在选择题答题栏里，写在试卷上一律无效）1、xx诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。
之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是( )A．他们的研究对人类的生命活动具有重要意义B．他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理C．他们的研究深入到了细胞的层次D．他们的研究深入到了分子、原子的层次2、一小块金属钠长期暴露在空气中，发生一系列变化，最终产物是（）A、NaOHB、Na2OC、Na2O2 D.Na2CO33、下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生的红棕色烟为FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤4、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液5、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O26.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A. 1mol OH-的质量为17g/molB. 二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约为23/(6.02×1023)g7．下列叙述正确的是 ( )A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8．下列有关实验操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20 g NaCl9.下表中关于物质分类的正确组合是( )酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO CuO H2SO4NH3·H2O Na2SB CO2Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D NO2CaO HNO3Cu2(OH)2CO3CaCO3A.HCl是挥发性一元强酸B.某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来11. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A. 硫酸铜溶液B. 氯化铁溶液C. 氢氧化铁胶体D. 醋酸溶液12. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应式 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应13.在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是：（）A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂C．还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂14.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
2020-2021学年实验中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年实验中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是()A. 化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B. 化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C. 化学是一门具有极强实用性的自然科学D. 化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 N AB. 1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N AC. 56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3N AD. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为N A 3.下列说法中，正确的是()A. CO2的摩尔质量是44gB. 1mol Fe的体积与1mol Al的体积相等C. 0.1mol⋅L−1KCl溶液中含有0.1molK+D. 1molCl2中含有的原子数约为2×6.02×10234.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实验高效分解水，其原理如图所示。
下列说法不正确的是()A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B. 阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物C. 每生成1molO2，阶段Ⅱ中转移电子2 molD. 反应的两个阶段均为吸热过程5.市售的一瓶纯净水( 500 mL )中含有的氢原子数大约为多少个？()A. 1.7×1025B. 3.3×1025C. 1.3×1025D. 2.6×10256.下列属于非电解质的是()A. 饱和食盐水B. 蔗糖C. 铜D. 硫酸钡7.下列属于碱性氧化物的是()A. NaOHB. MgOC. CO2D. Na2O28.下列实验现象描述不正确的是()A. AB. BC. CD. D9.下列有关溶液组成的描述合理的是()A. 无色溶液中一定能大量存在：A13+、NH4+、Cl−、MnO4−B. 强酸性溶液中可能大量存在：Na+、MnO4−、SO42−、I−C. 能使酚酞试液变红的溶液可能大量存在：Na+、NH4+、Cl−、HCO3−D. 使紫色石蕊试液变红的溶液可能大量存在：Fe3+、Mg2+、NO3−、Cl−10.下列有关说法中正确的是()A. 1mol Cl−的质量为35.5g⋅mol−1B. 18gH2O的体积为22.4LC. 0.5mol OH−含有的电子数为3.01×1024D. 1mol O2的质量与它的相对分子质量数值相等11.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()A. 石灰水和稀盐酸混合B. 小苏打溶液和柠檬水混合C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D. 氯化钠溶液和蔗糖水混合12.下列反应中，离子方程式书写正确的是()A. Fe和浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯气通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC. 醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13.下列实验操作能达到实验目的的是()A. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在如图所示的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气D. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度14.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是()A. B. C. D.15.下图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是A. B. C. D.16.下列有关实验或操作能达到实验目的是()选项A B C D 实验目的制备一定量的H2检查滴定管是否漏液验证氨气的溶解性和氨水的碱性牺牲阳极的阴极保护法实验或操作A. AB. BC. CD. D二、实验题（本大题共2小题，共20.0分）17.(1)写出如图中序号①～④仪器的名称：①______；②______；③______；④______。
长郡 2020-2021 高一上学期 期中考试化学试题(解析版)
长郡教育集团2020-2021-1学年第一学期期中考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 S32 Cu64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙” 【答案】C【解析】【详解】A.鬼火指的是3PH 的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A 不选；B.曾青（4CuSO 溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化属于氧化还原反应，故B 不选；C.钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是32232CaCO +CO +H O=Ca(HCO )、32322Ca(HCO )CaCO +CO +H O ∆=，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C 选；D.HgS 加热会分解生成S 和Hg ，属于氧化还原反应，故D 不选。
故答案选：C 。
2. 下列关于物质分类正确的是A. 混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物B. 电解质：氯化氢、硫酸钡、水C. 正盐：小苏打、纯碱、氯化钠D .碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠【答案】B【解析】 【详解】A. 冰醋酸化学式为CH 3COOH 是纯净物，冰、水的化学式均为H 2O ，为纯净物，故A 错误；B. 氯化氢、硫酸钡为化合物且在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，水为化合物，能够发生微弱电离，能够导电，属于极弱电解质，故B正确；C. 小苏打的化学式为NaHCO3，可电离出H+为酸式盐，故C错误；D.只和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；过氧化钠和酸发生的是氧化还原反应不是碱性氧化物；氧化钙和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物；四氧化三铁和酸反应生成两种盐和水，不是碱性氧化物，故D 错误。
黄山市屯溪第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
黄山市屯溪第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、冰醋酸均为化合物②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物③胆矾、小苏打、纯碱均为电解质④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤2. 下列说法正确的是（）A．纯净物只由一种元素组成，混合物由两种或两种以上元素组成B．只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．物质呈电中性，所以有阳离子必然有阴离子D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物3．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是（）A．NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加C．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧4．下列属于电离方程式且正确的是（）A．HCO3－+ OH－=== CO32—+H2O B．HCO3－+ H+===CO2↑+ H2OC．HCO3－+ H2O H2CO3 + OH— D．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32—5．下列描述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液本质区别是分散质粒子直径B．碱性氧化物都是金属氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D．复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者H2O生成6．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强A．①②④B．②④C．②③④D．②④⑤7．下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．含大量Ca2+的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－B．无色透明的溶液：K+、Cr2O72－、NO3－、SO42－C．某酸性溶液：Fe2+、NH4+、NO3－、Cl－D．含大量I—中：K+、Na+、ClO—、SO42－8．(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中被氧化的氮和未被氧化的氮个数之比为（） A．1∶3 B．2∶3 C．1∶2 D．4∶39．下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（）A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已变质B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO42—10．下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+ H2O = 2H++Cl—+ClO—B．碳酸氢镁与过量氢氧化钠溶液：Mg2++ 2HCO3—+ 4OH— = 2Mg(OH)2↓+ 2CO32—+ 2H2OC．二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+ Ca2++ 2ClO— + H2O = CaSO3↓+ 2HClOD．铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑11.某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和 H2O(g)中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）少量澄清石灰水(无浑浊现象）（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀）（3）浓硫酸（无明显变化），（4）灼热的氧化铜（变红）（5）无水硫酸铜（变蓝）．则可以判断混合气体中（）A．一定有H2、CO2和HCl B．一定没有CO2，肯定有H2C．一定有CO、CO2和H2O(g) D．可能有CO2、NH3和H2O(g)12.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4—→Mn2+、HNO2→NO 、 IO3—→I2 、Cl2→Cl—。
最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分）满分：100 分（必考部分）50分（选考部分）必考部分可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【答案】C2．下列说法中正确的是A．1molNaOH的质量是40gB．1molCH4体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molH2O中约含6.02×1023个H【答案】A3．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【答案】C4．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质【答案】A5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确．．．的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C．冷水应从冷凝管下口进，上口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【答案】B6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出【答案】D7．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42—【答案】A8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【答案】B9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol【答案】D10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是A、气体分子的摩尔质量B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离【答案】D11．下列反应的离子方程式正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑===BaSO4↓B. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ SO 24C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O【答案】B12．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-【答案】C13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数为N AD．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 【答案】C14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2D．SO2【答案】B15．从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH 0.1 molB、浓度为 1 mol／LC、含NaOH 4gD、浓度为0.1 mol／L【答案】D16．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．1：6 B．1：1 C．2：1 D． 3：1【答案】B二、填空题（共52分）17、（10分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目; 【答案】略（2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
安徽省2020-2021版高一上学期期中化学试卷A卷
安徽省2020-2021版高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列试剂中，标签上应标注的是（）A . Na2SO3B . 漂白粉C . 烧碱D . NH4Cl2. （2分）下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）A . 磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体B . 铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C . 小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水D . 苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多3. （2分） (2018高二上·河池期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-4. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于石油的分馏C . 装置用于实验室制硝基苯D . 装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚5. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解6. （2分）下列物质中属于电解质的是（）A . 二氧化碳B . 银C . 氯化钠D . 烧碱溶液7. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A . 1gH2 和 8gO2B . 150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子8. （2分）(2018·贵阳模拟) 某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。