人教版新教材《化学反应与能量》课件1
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《化学反应与能量》PPT全文课件-PPT【人教版】1
思考2：为什么不用环形铁搅拌棒？ 铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样 都会造成热量的损失。
《 化 学 反 应 与能量 》PPT全 文课件 -PPT【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
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表现出来。
• 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：
3、放热反应与吸热反应（熟记常见反应）
反
高
生
高
放热反应
吸热反应
生
低
反
低
(1) 放热反应
① 化学反应中放出热量的反应。反
高
> ② E (反应物) E (生成物)
③ 常见的放热反应：
生
低
a. 物质与O2的氧化反应（燃烧，生锈等）；
b. 中和反应（酸碱）； • 放热反应有时也需要 c. 金属与水或酸的反应； 加热才能发生！
《 化 学 反 应 与能量 》PPT全 文课件 -PPT【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
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思考1：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填 碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？ 答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减 少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减 少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能 更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
热为△H = ＋131.5 kJ/mol。
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
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表现出来。
• 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：
3、放热反应与吸热反应（熟记常见反应）
反
高
生
高
放热反应
吸热反应
生
低
反
低
(1) 放热反应
① 化学反应中放出热量的反应。反
高
> ② E (反应物) E (生成物)
③ 常见的放热反应：
生
低
a. 物质与O2的氧化反应（燃烧，生锈等）；
b. 中和反应（酸碱）； • 放热反应有时也需要 c. 金属与水或酸的反应； 加热才能发生！
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思考1：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填 碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？ 答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减 少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减 少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能 更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
热为△H = ＋131.5 kJ/mol。
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
《化学反应与能量》优秀ppt人教
2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
化学反应与能量ppt(人教版)1
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （3）工作特点：电压稳定，使用方便，安全可靠， 价格低廉；但比能量低，笨重，废弃电池污染环境
（4）常见的充电电池：
铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池
目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池
（5）化学电池的发展
化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现，其中锂离子 电池和燃料电池发展较快 手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大 多为锂离子电池
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
• 6、原电池的设计
①先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应
②根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应， 找出正负极材料及电解质溶液
③按要求画出原电池装置图
（二）化学反应中能量变化的原因
1、微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量
释放能量→放热反应
举例： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
结论：放热反应
注：
①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
（三）人类对能源的利用及能源现状
1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧
（1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源
2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题
（4）常见的充电电池：
铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池
目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池
（5）化学电池的发展
化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现，其中锂离子 电池和燃料电池发展较快 手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大 多为锂离子电池
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
• 6、原电池的设计
①先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应
②根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应， 找出正负极材料及电解质溶液
③按要求画出原电池装置图
（二）化学反应中能量变化的原因
1、微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量
释放能量→放热反应
举例： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
结论：放热反应
注：
①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
（三）人类对能源的利用及能源现状
1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧
（1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源
2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题
人教版《化学反应与能量》公开课课件PPT1
（2）化学反应的能量变化的微观分析
化学反应的实质
旧键断裂 新键形成
吸热 放热
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的微观原因。
断键吸收能量E1＞成键释放能量E2 该反应为吸热反应 断键吸收能量E1＜成键释放能量E2 该反应为放热反应
例如 (1)在1 mol氢分子中，含有 2 mol氢原子，含有 1 mol H—H键。 (2)已知在25 ℃和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键 时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时， 需要断开1 mol H—H键，其能量变化是 吸收436 kJ的能量 。
节约能源
燃料燃烧阶段——改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料 的燃烧效率 能量利用阶段——使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢 铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。
寻找新能源 新能源特点：资源丰富、可以再生、无污染
常见新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等
化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放 热量，有的化学反应吸收热量？
3、化学反应伴随能量变化原因：
H—H
HH
CCll
H—Cl
Cl—Cl 宏观：旧物质反应生成新物质
化学反应实质 微观：旧键断裂、新键形成
H—Cl 反应物和生成物能量不同 化学键断裂吸收能量和形成释放能量
（1）化学反应的能量变化的宏观分析
氮每气生的 成化1 m学o再性l H质—向比C氧l键试气吸稳收定管431中kJ能放量B. 入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
E放出=431×2=862 kJ
《化学反应与能量》标准课件-PPT【人教版】1
❖H△2H（=ｇ一）28+51./82OK2J（/mｇo）l=H2O（l） ❖请同学们分析为什么二者的产物同
样是水，而释出的能量却不同？ ❖热化学方程式∶能表示参加反应物
质的量和反应热的关系的化学方程 式。
❖
思考1、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
随堂练习
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化 学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄 糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
数量的分析：反应物的状态，数量和生成物 的数量都相同，但由于气态水转化为液态要 放出一定热量
∴Q2＞Q1
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
样是水，而释出的能量却不同？ ❖热化学方程式∶能表示参加反应物
质的量和反应热的关系的化学方程 式。
❖
思考1、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
随堂练习
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化 学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄 糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
数量的分析：反应物的状态，数量和生成物 的数量都相同，但由于气态水转化为液态要 放出一定热量
∴Q2＞Q1
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
【人教版】化学反应与能量ppt-优秀课件1
特别提醒
浓度---固体的浓度为常数,增加固体量
浓度不变，反应速率不变。
影 压强---只对有气体参与的反应有效
响
因 温度---
素
催化剂---正催化剂，对速率影响最大（成
千上万增大）
表面积---主要对固体和液体反应、
固体和固体反应时有效。
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
实验室用氯酸率钾的制氧外气界若因使素用二氧化
催化剂锰反应更快； 反应物接
木材劈得细小一些比整个大块木触材面烧积
得更快。
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
(2NO + 2CO === N2 + 2CO2) A．使用催化剂不能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
D
C．减小压强能加快反应速率
D．升高温度能加快反应速率
人 【 教 人 版 教 （ 版 2】0 1化9）学高反 中应化与学能 必量修pp第t- 二优册秀教课 学件课1P件PT ：-精第品六课章件化（学 实 反 用应 版与 ） 能量 第 2 节 第 1 课时 化 学 反应的 速率
（5）容器的压强不变，通入氖 减小；
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
人 【 教 人 版 教 （ 版 2】0 1化9）学高反 中应化与学能 必量修pp第t- 二优册秀教课 学件课1P件PT ：-精第品六课章件化（学 实 反 用应 版与 ） 能量 第 2 节 第 1 课时 化 学 反应的 速率
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【人教版】
键能 变化
生成物总键能大于 反应物总键能
生成物总键能小于 反应物总键能
13
H2(g)+I2(g)
200 ℃ 101 kPa
2HI(g)
ΔH=-14.9 kJ/mol
该化学方程式与普通的方程式有什么不同？
（1）指明了温度和压强； （2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。
14
二、热化学方程式
1.概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。 2.表示的意义 （1）反应物和生成物的种类、聚集状态 （2）反应中各物质的物质的量比和质量比 （3）反应中放出或吸收的热量。
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《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
答案： (1)a:断裂1 molH—H键和0.5 molO—O键吸收的热量 b:2 mol气态H原子和1 mol气态O原子结合生成1 mol气态 H2O放出的热量 c:1 molH2(g)与0.5 molO2(g)反应生成1 mol气态H2O放 出的热量 (2)放热；小于0
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教Байду номын сангаас材）
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《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
3.下列叙述正确的是（ AC ） A.化学反应一定伴随能量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若ΔH<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若ΔH>0，则反应物的能量高于生成物的能量
化学反应与 能量的变化
焓变、 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 反应热 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
热化学 方程式
《化学反应与能量》人教版优秀课件1
原电池反应的本质是：氧化还原反应。
二、推进新课
(5)原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电 路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。（电流方向呢？）
发生氧化反应 较活泼金属 电子流出，电流流入
负极
电流 e-
发生还原反应 较不活泼金属 电子流入，电流流出
正极
二、推进新课
二、推进新课
Zn
Cu
稀H2SO4
实验现象 大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解
离子方程式
思考问题 寻找答案
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑ 1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.在这个过程中Cu起什么作用？ 3.你怎样才能知道导线中有电子通过？
组内交流 列出想法
Cu起传导电子的作用。 可用电流表（灯泡）测电流及方向。
电解质溶液中离子的移动方向： 阴离子向负极移动， 阳离子向正极移动。
【记忆】 原氧负，电还阴； 带负电的（阴离子）移向化合价升高的一极（负极）； 电子不下溶液，离子不上导线。
二、推进新课
3.原电池的特点：
(1)氧化反应(负极)、还原反应(正极)分别在两极上发生。有电流产生(电能)。
利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电 池、氢氧燃料电池……。
二、推进新课
Zn
Cu
稀H2SO4
实验现象 锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象
离子方程式
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质
思考问题 得电子？ 寻找答案 2.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直
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二、讲授新课
腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。国内外都曾发生过许多灾 难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌 陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏， 造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体 如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全。
二、讲授新课
一、金属的腐蚀和防护
【问题讨论】 (1)判断下列装置是否为原电池？若 是，指出电极名称并写出电极棒粉碎掺在一起制成 一光亮的Fe-C合金棒，插在HCl里， 则是否构成了原电池？
Fe-C合金棒
HCl
HCl
HCl
人教版化学高一必修二第一节 化学反应与能量变化 第5课时 课件(共42张PPT)
二、讲授新课
向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后， 撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过 的两支试管分别标记为a、b中，按图装 好仪器。一段时间后，打开止水夹，观 察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴 红墨水）的变化和试管中的现象。
a
b
人教版化学高一必修二第一节 化学反应与能量变化 第5课时 课件(共42张PPT)
二、讲授新课
(3)钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或盐浓度较大的环 境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？
人教版化学高一必修二第一节 化学反应与能量变化 第5课时 课件(共42张PPT)
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二、讲授新课
金属腐蚀： 是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化-还原） 而腐蚀损耗的过程。
红色的铁锈
人教版化学高一必修二第一节 化学反应与能量变化 第5课时 课件(共42张PPT)
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二、讲授新课
当钢铁处于酸性介质中时，易发生析氢腐蚀；
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： 2H++ 2e- =H2 ↑ 总反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑ 析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。
Zn Al
Zn Fe
镀Cu-Zn Zn
0.1mol/L NaCl (1)
0.1mol/L NaCl (2)
0.1mol/L NaCl (3)
0.1mol/L NaCl (4)
二、讲授新课
金属腐蚀
我国作为世界上钢铁产量最多的国家(2005年全国生产钢材37117.02万吨)，每 年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失 占到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元(2005年我国国内生产总 值将达15万亿元)。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震(平均值) 损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间 接损失。
金属腐蚀的本质： 金属原子
失e金属阳离子
氧化反应
金属腐蚀的类型
化学腐蚀 电化腐蚀
(常见普遍)
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
人教版化学高一必修二第一节 化学反应与能量变化 第5课时 课件(共42张PPT)
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二、讲授新课
金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
一、导入新课
【例2】下列制氢气的反应速率最快的是( D ) A.纯锌和1mol/L 硫酸 B.纯锌和18 mol/L 硫酸 C.粗锌和 1mol/L 硫酸 D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
一、导入新课
【例3】下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺 序是______(4_)___(2_)___(_1_)___(3_)________________。
人教版化学高一必修二第一节 化学反应与能量变化 第5课时 课件(共42张PPT)
二、讲授新课
实验现象： 装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管中水柱下降。 思考：导管中的水柱变化说明什么问题？ 装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小， a装置中有气体参 加反应。 装置b中的导管中水柱下降，说明大试管内气体生成。 思考：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？
人教版化学高一必修二第一节 化学反应与能量变化 第5课时 课件(共42张PPT)
第一节 化学反应与能量变化（第5课时）
第六章 化学反应与能量
人教版化学高一必修二第一节 化学反应与能量变化 第5课时 课件(共42张PPT)
一、导入新课
【复习】
【例1】下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是( C ) A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多； C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
在a装置中铁、炭、氯化钠溶液及b装置中铁、炭、醋酸均构成原电池，能加 快化学反应速率。
人教版化学高一必修二第一节 化学反应与能量变化 第5课时 课件(共42张PPT)
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二、讲授新课
中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。 负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH总反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 进一步反应： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O
电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。 铁：负极 水膜（电解质溶液） 在钢铁表面形成无数微小原电池 碳：正极
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