人教版新教材《化学反应与能量》课件1
二、讲授新课
腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。国内外都曾发生过许多灾 难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌 陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏， 造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体 如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全。
二、讲授新课
一、金属的腐蚀和防护
【问题讨论】 (1)判断下列装置是否为原电池？若 是，指出电极名称并写出电极棒粉碎掺在一起制成 一光亮的Fe-C合金棒，插在HCl里， 则是否构成了原电池？
Fe-C合金棒
HCl
HCl
HCl
人教版化学高一必修二第一节 化学反应与能量变化 第5课时 课件(共42张PPT)
二、讲授新课
向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后， 撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过 的两支试管分别标记为a、b中，按图装 好仪器。一段时间后，打开止水夹，观 察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴 红墨水）的变化和试管中的现象。
a
b
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二、讲授新课
(3)钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或盐浓度较大的环 境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？
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二、讲授新课
金属腐蚀： 是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化-还原） 而腐蚀损耗的过程。
红色的铁锈
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二、讲授新课
当钢铁处于酸性介质中时，易发生析氢腐蚀；
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： 2H++ 2e- =H2 ↑ 总反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑ 析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。
Zn Al
Zn Fe
镀Cu-Zn Zn
0.1mol/L NaCl (1)
0.1mol/L NaCl (2)
0.1mol/L NaCl (3)
0.1mol/L NaCl (4)
二、讲授新课
金属腐蚀
我国作为世界上钢铁产量最多的国家(2005年全国生产钢材37117.02万吨)，每 年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失 占到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元(2005年我国国内生产总 值将达15万亿元)。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震(平均值) 损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间 接损失。
金属腐蚀的本质： 金属原子
失e金属阳离子
氧化反应
金属腐蚀的类型
化学腐蚀 电化腐蚀
(常见普遍)
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
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二、讲授新课
金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
一、导入新课
【例2】下列制氢气的反应速率最快的是( D ) A.纯锌和1mol/L 硫酸 B.纯锌和18 mol/L 硫酸 C.粗锌和 1mol/L 硫酸 D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
一、导入新课
【例3】下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺 序是______(4_)___(2_)___(_1_)___(3_)________________。
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二、讲授新课
实验现象： 装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管中水柱下降。 思考：导管中的水柱变化说明什么问题？ 装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小， a装置中有气体参 加反应。 装置b中的导管中水柱下降，说明大试管内气体生成。 思考：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？
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第一节 化学反应与能量变化（第5课时）
第六章 化学反应与能量
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一、导入新课
【复习】
【例1】下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是( C ) A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多； C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
在a装置中铁、炭、氯化钠溶液及b装置中铁、炭、醋酸均构成原电池，能加 快化学反应速率。
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二、讲授新课
中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。 负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH总反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 进一步反应： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O
电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。 铁：负极 水膜（电解质溶液） 在钢铁表面形成无数微小原电池 碳：正极
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《化学反应与能量》PPT全文课件-PPT【人教版】1
思考2：为什么不用环形铁搅拌棒？ 铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样 都会造成热量的损失。
《 化 学 反 应 与能量 》PPT全 文课件 -PPT【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
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表现出来。
• 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：
3、放热反应与吸热反应（熟记常见反应）
反
高
生
高
放热反应
吸热反应
生
低
反
低
(1) 放热反应
① 化学反应中放出热量的反应。反
高
> ② E (反应物) E (生成物)
③ 常见的放热反应：
生
低
a. 物质与O2的氧化反应（燃烧，生锈等）；
b. 中和反应（酸碱）； • 放热反应有时也需要 c. 金属与水或酸的反应； 加热才能发生！
《 化 学 反 应 与能量 》PPT全 文课件 -PPT【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
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思考1：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填 碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？ 答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减 少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减 少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能 更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
热为△H = ＋131.5 kJ/mol。
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
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表现出来。
• 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：
3、放热反应与吸热反应（熟记常见反应）
反
高
生
高
放热反应
吸热反应
生
低
反
低
(1) 放热反应
① 化学反应中放出热量的反应。反
高
> ② E (反应物) E (生成物)
③ 常见的放热反应：
生
低
a. 物质与O2的氧化反应（燃烧，生锈等）；
b. 中和反应（酸碱）； • 放热反应有时也需要 c. 金属与水或酸的反应； 加热才能发生！
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思考1：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填 碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？ 答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减 少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减 少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能 更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
热为△H = ＋131.5 kJ/mol。
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
《化学反应与能量》优秀ppt人教
2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
化学反应与能量ppt(人教版)1
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （3）工作特点：电压稳定，使用方便，安全可靠， 价格低廉；但比能量低，笨重，废弃电池污染环境
（4）常见的充电电池：
铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池
目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池
（5）化学电池的发展
化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现，其中锂离子 电池和燃料电池发展较快 手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大 多为锂离子电池
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
• 6、原电池的设计
①先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应
②根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应， 找出正负极材料及电解质溶液
③按要求画出原电池装置图
（二）化学反应中能量变化的原因
1、微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量
释放能量→放热反应
举例： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
结论：放热反应
注：
①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
（三）人类对能源的利用及能源现状
1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧
（1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源
2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题
（4）常见的充电电池：
铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池
目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池
（5）化学电池的发展
化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现，其中锂离子 电池和燃料电池发展较快 手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大 多为锂离子电池
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
• 6、原电池的设计
①先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应
②根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应， 找出正负极材料及电解质溶液
③按要求画出原电池装置图
（二）化学反应中能量变化的原因
1、微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量
释放能量→放热反应
举例： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
结论：放热反应
注：
①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
（三）人类对能源的利用及能源现状
1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧
（1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源
2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题
人教版《化学反应与能量》公开课课件PPT1
（2）化学反应的能量变化的微观分析
化学反应的实质
旧键断裂 新键形成
吸热 放热
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的微观原因。
断键吸收能量E1＞成键释放能量E2 该反应为吸热反应 断键吸收能量E1＜成键释放能量E2 该反应为放热反应
例如 (1)在1 mol氢分子中，含有 2 mol氢原子，含有 1 mol H—H键。 (2)已知在25 ℃和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键 时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时， 需要断开1 mol H—H键，其能量变化是 吸收436 kJ的能量 。
节约能源
燃料燃烧阶段——改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料 的燃烧效率 能量利用阶段——使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢 铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。
寻找新能源 新能源特点：资源丰富、可以再生、无污染
常见新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等
化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放 热量，有的化学反应吸收热量？
3、化学反应伴随能量变化原因：
H—H
HH
CCll
H—Cl
Cl—Cl 宏观：旧物质反应生成新物质
化学反应实质 微观：旧键断裂、新键形成
H—Cl 反应物和生成物能量不同 化学键断裂吸收能量和形成释放能量
（1）化学反应的能量变化的宏观分析
氮每气生的 成化1 m学o再性l H质—向比C氧l键试气吸稳收定管431中kJ能放量B. 入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
E放出=431×2=862 kJ
《化学反应与能量》标准课件-PPT【人教版】1
❖H△2H（=ｇ一）28+51./82OK2J（/mｇo）l=H2O（l） ❖请同学们分析为什么二者的产物同
样是水，而释出的能量却不同？ ❖热化学方程式∶能表示参加反应物
质的量和反应热的关系的化学方程 式。
❖
思考1、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
随堂练习
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化 学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄 糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
数量的分析：反应物的状态，数量和生成物 的数量都相同，但由于气态水转化为液态要 放出一定热量
∴Q2＞Q1
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
样是水，而释出的能量却不同？ ❖热化学方程式∶能表示参加反应物
质的量和反应热的关系的化学方程 式。
❖
思考1、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
随堂练习
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化 学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄 糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
数量的分析：反应物的状态，数量和生成物 的数量都相同，但由于气态水转化为液态要 放出一定热量
∴Q2＞Q1
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
【人教版】化学反应与能量ppt-优秀课件1
特别提醒
浓度---固体的浓度为常数,增加固体量
浓度不变，反应速率不变。
影 压强---只对有气体参与的反应有效
响
因 温度---
素
催化剂---正催化剂，对速率影响最大（成
千上万增大）
表面积---主要对固体和液体反应、
固体和固体反应时有效。
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
实验室用氯酸率钾的制氧外气界若因使素用二氧化
催化剂锰反应更快； 反应物接
木材劈得细小一些比整个大块木触材面烧积
得更快。
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
(2NO + 2CO === N2 + 2CO2) A．使用催化剂不能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
D
C．减小压强能加快反应速率
D．升高温度能加快反应速率
人 【 教 人 版 教 （ 版 2】0 1化9）学高反 中应化与学能 必量修pp第t- 二优册秀教课 学件课1P件PT ：-精第品六课章件化（学 实 反 用应 版与 ） 能量 第 2 节 第 1 课时 化 学 反应的 速率
（5）容器的压强不变，通入氖 减小；
【 人 教 版 】 化学反 应与能 量ppt- 优秀课 件1PPT -精品课 件（实 用版）
人 【 教 人 版 教 （ 版 2】0 1化9）学高反 中应化与学能 必量修pp第t- 二优册秀教课 学件课1P件PT ：-精第品六课章件化（学 实 反 用应 版与 ） 能量 第 2 节 第 1 课时 化 学 反应的 速率
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【人教版】
键能 变化
生成物总键能大于 反应物总键能
生成物总键能小于 反应物总键能
13
H2(g)+I2(g)
200 ℃ 101 kPa
2HI(g)
ΔH=-14.9 kJ/mol
该化学方程式与普通的方程式有什么不同？
（1）指明了温度和压强； （2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。
14
二、热化学方程式
1.概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。 2.表示的意义 （1）反应物和生成物的种类、聚集状态 （2）反应中各物质的物质的量比和质量比 （3）反应中放出或吸收的热量。
28
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
答案： (1)a:断裂1 molH—H键和0.5 molO—O键吸收的热量 b:2 mol气态H原子和1 mol气态O原子结合生成1 mol气态 H2O放出的热量 c:1 molH2(g)与0.5 molO2(g)反应生成1 mol气态H2O放 出的热量 (2)放热；小于0
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教Байду номын сангаас材）
26
《化学反应与能量》PPT课堂-课件【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
3.下列叙述正确的是（ AC ） A.化学反应一定伴随能量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若ΔH<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若ΔH>0，则反应物的能量高于生成物的能量
化学反应与 能量的变化
焓变、 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 反应热 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
热化学 方程式
《化学反应与能量》人教版优秀课件1
原电池反应的本质是：氧化还原反应。
二、推进新课
(5)原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电 路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。（电流方向呢？）
发生氧化反应 较活泼金属 电子流出，电流流入
负极
电流 e-
发生还原反应 较不活泼金属 电子流入，电流流出
正极
二、推进新课
二、推进新课
Zn
Cu
稀H2SO4
实验现象 大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解
离子方程式
思考问题 寻找答案
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑ 1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.在这个过程中Cu起什么作用？ 3.你怎样才能知道导线中有电子通过？
组内交流 列出想法
Cu起传导电子的作用。 可用电流表（灯泡）测电流及方向。
电解质溶液中离子的移动方向： 阴离子向负极移动， 阳离子向正极移动。
【记忆】 原氧负，电还阴； 带负电的（阴离子）移向化合价升高的一极（负极）； 电子不下溶液，离子不上导线。
二、推进新课
3.原电池的特点：
(1)氧化反应(负极)、还原反应(正极)分别在两极上发生。有电流产生(电能)。
利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电 池、氢氧燃料电池……。
二、推进新课
Zn
Cu
稀H2SO4
实验现象 锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象
离子方程式
Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质
思考问题 得电子？ 寻找答案 2.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直
人教版高一化学新课标版必修化学反应与能量第一节化学能与热能课件
对化学反应的特征有什么新的认识? 化学反应不仅有新物质生成，还伴随有（ 能量变化 ）
人教版高一化学新课标版必修化学反 应与能 量第一 节化学 能与热 能课件
10
第一节 化学能与第热二能章 第一节 化学能与热能 二、化学能与热能的相互转化 ➢ 化学反应的物质变化与体系的能量变化是（同时）发生的
1、两条基本的自然定律(P33）
整个反应过程（放出/吸收）
放出183 kJ能量
人教版高一化学新课标版必修化学反 应与能 量第一 节化学 能与热 能课件
第一节 化学能与第热二能章 第一节 化学能与热能 一、化学反应中能量变化的原因
1、主要原因（微观） ——化学键的断裂与形成
（1）若E断吸 < E成放， 放出能量 （2）若E断吸 > E成放， 吸收能量
（1）质量守恒定律： （2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，
总能量保持不变。
11
第一节 化学能与热能
能量转化：
化学能与光能相互转化
化学能与电能相互转化
12
第二一、节化学化能学与能热与能热的能相互转化 二、化学能与热能的相互转化
1、两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律 （2）能量守恒定律 2、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
能
2H+2Cl
量
吸收能量
放出能量
679 kJ
862 kJ
H2+Cl2
2HCl
反应坐标
整个反应过程 放出183 kJ能量
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第一节 化学能与热能
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第一节 化学能与第热二能章 第一节 化学能与热能 二、化学能与热能的相互转化 ➢ 化学反应的物质变化与体系的能量变化是（同时）发生的
1、两条基本的自然定律(P33）
整个反应过程（放出/吸收）
放出183 kJ能量
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第一节 化学能与第热二能章 第一节 化学能与热能 一、化学反应中能量变化的原因
1、主要原因（微观） ——化学键的断裂与形成
（1）若E断吸 < E成放， 放出能量 （2）若E断吸 > E成放， 吸收能量
（1）质量守恒定律： （2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，
总能量保持不变。
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第一节 化学能与热能
能量转化：
化学能与光能相互转化
化学能与电能相互转化
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第二一、节化学化能学与能热与能热的能相互转化 二、化学能与热能的相互转化
1、两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律 （2）能量守恒定律 2、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
能
2H+2Cl
量
吸收能量
放出能量
679 kJ
862 kJ
H2+Cl2
2HCl
反应坐标
整个反应过程 放出183 kJ能量
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第一节 化学能与热能
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与能量(共16张ppt)
注：1mol气态分子AB离解成气态原子所需要的能量，叫键能。 （离解成气态原子和形成气态原子所需的能量相等）
总结：
1、化学反就中化学键的断裂要＿吸＿收＿能＿量＿ 化学键的形成要＿放＿出＿能＿量＿
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因， 化学反应中的物质变化总会伴随能量变化，通常表现为热 量的释放和吸收。 3、如果一个化学反应过程中放出的能量多于吸收的能量， 则能量向环境释放，发生放热反应，反之，发生吸热反应。
பைடு நூலகம்
核能
理想的新能源应具有资源丰富、可以 再生、对环境无污染等特点。
谢谢观看
引自：瓦茨拉夫·斯米尔《能量与文明》
化学反应与能量
说明：
人类常见的能量利用形式
1、人类活动离不开能量，尽管利用的能量形式各不相同，
但绝大多数的能量获得都与化学反应有关
2、人类利用的能量中热能占很大的部分
化学反应与热能：
【实验6-1】
【实验6-2】
结论：
化学反应有的是放热反应，有的化学反应是 吸热反应
化学中常见的放热反应：
所有的燃烧反应
大多数化合反应
酸碱中和反应
金属与酸的反应
……
化学常见的吸热反应：
大多数的分解反应
多数铵盐与碱的反应
部分化合反应：如碳与二氧化碳反应
……
思考：为什么有的化学 反应是放热反应，有的 是吸热反应呢？
课后思考：大多数吸热反应需要 加热才能进行，【实验6-2】这个 吸热反应为什么不加热也能自发 的进行呢？
能源的开发和利用
开发
阅读教材P34内 容，感受人类 能源开发的意
义
利用
阅读教材P35，了 解节能对能源利用