2013年化学高考冲刺-复习方案课件：专题7 元素周期表、元素周期律(共34张PPT)
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度 为3.17 g·L－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴 玻璃)，室温下0.1 mol·L－1 Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如 图7－4所示转化关系：
专题七 │ 要点热点探究
①写出X与Z反应的离子方程式：_________________。
专题七 │ 要点热点探究
【解析】 (1)由 A 与 B 形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂， 可知为 CS2，故 A、B、C 分别为碳、硫和氯元素。三种元素的非金属性 Cl>S>C，因此酸性 HClO4>H2SO4>H2CO3。 (2)由标准状况下， 的密度为 3.17 g· 1， X L M(X)＝22.4 L· mol 1×3.17 g· 1＝71 g· L mol 1，因此 X 为氯气，Y 为硫单质。Z 中含有钾元素，室 温下 0.1 mol· L
)
专题七 │ 要点热点探究
C 【解析】 首先推出X和Z分别为O元素和Si元素。W能与 冷水剧烈反应，且原子序数最大，推测W为K或Ca，若W为 Ca，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电 子数之和相等，推出Y、Z最外层分别有4个和4个电子，而题 中说，Y、Z(Si)位于同一周期，矛盾，故W只能是K，则Y为 铝。
专题七 │ 要点热点探究
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；三倍的是O； 四倍的是Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 3．序数差规律 (1)同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律 ①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为： 第二、三周期时相差1，第四、五周期时相差11，第六、七周 期时相差25。
专题七 │ 要点热点探究
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的短周期元素，原子半 径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断 不正确的是( ) A．A、B、E一定在不同周期 B．D为第二周期元素 C．A、D可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合为离子化合物
专题七 │ 要点热点探究
B 【解析】 由E的核电荷数最大，B和E同主族，则E在B 下一周期相邻，由原子半径E在D、B之间，则D必位于E的 左侧。再由原子半径B>C>A，结合原子序数可知B、C同周 期，且C在B的右侧，而A必为氢元素。故D必为第三周期， B项错误。
专题七 │ 要点热点探究
需要说明的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的 判断方法：例如，在构成原电池时，一般来说，负极金属的金 属性更强。根据电解时，在阳极或者阴极上放电的先后顺序来 判断等。 需要特别注意的是，利用原电池原理比较元素金属性时，不要 忽视介质对电极反应的影响。如Al—Mg—NaOH溶液构成原电 池时，Al为负极，Mg为正极；Fe—Cu—HNO3(浓)构成原电池 时，Cu为负极，Fe为正极。
专题七 │ 要点热点探究
【点评】 残缺元素周期表类的元素推断往往为给出元素周期 表中短周期元素的一部分，根据文字信息或者周期表结构中 “隐藏”的信息进行推断，如第一周期只有两端有元素、某 元素上方有相邻元素，则必为第三周期元素或Li或Ne等。
专题七 │ 要点热点探究
如图7－2为周期表中短周期的一部分，若X原子最外 层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是( )
专题七 │ 要点热点探究
(2)同主族相邻元素的“序数差”规律 ①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。 ②、第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第 ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。 ③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。 ④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系 之后的相差32。 ⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。
专题七
元素周期表、元素周期律
专题七 期律
元素周期表、元素周
专题七 │ 主干知识整合
主干知识整合 一、元素周期表和元素周期律
二、“位、构、性”关系
专题七 │ 要点热点探究
要点热点探究 ► 探究点一 元素周期表的结构
1．记住元素周期表周期表的边界
专题七 │ 要点热点探究
► 探究点二 元素周期表中的规律
1．电子排布规律 (1)最外层电子数为1或2的原子可以是ⅠA族、ⅡA族或副族元 素的原子；最外层电子数是3～8的原子一定是主族元素的原子， 且最外层电子数等于主族的族序数。 2．短周期元素原子结构的特殊性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
－ －1 － － － －
Z 水溶液 pH＝13，Z 为 KOH，丙为 K2SO3，又由氧化
－ －
还原反应原理可推知丁为 K2S，由于 S2 水解：S2 ＋H2O
－ － ＋
HS ＋
－
－
2 OH ，因此 K2S 溶液呈碱性。丙中 SO3 被 KMnO4 氧化为 SO2 ，由电 4
子守恒可知 MnO4 的还原产物为 Mn2 ，依据氧化还原反应的配平方法， 可以写出反应的化学方程式。
专题七 │ 要点热点探究
A 【解析】 由元素的相对位置关系可推得：X为N，Y为O， Z为Al，W为S，Q为Cl。主族元素的最高正价等于最外层电 子数，N为＋5价，Z为＋3价，两者之和为8，A对；电子层数 越多，原子半径越大，同一周期元素从左到右原子半径逐渐 减小，故原子半径大小顺序为：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，B错； O2－和Al3＋的离子结构示意图与Ne相同，核外电子数和电子 层数均相同，C错；非金属性S＜Cl，则酸性H2SO4＜HClO4， D错。
专题七 │ 要点热点探究
► 探究点三 元素推断题的解题思路
1．元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主 族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。 2．确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定 元素、想可能、得形式，从而获得结果。 3．对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为：先确定 元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。
专题七 │ 要点热点探究
例1 [2011·江苏化学卷] 短周期元素X、Y、Z、W、Q在 元素周期表中的相对位置如图7－1所示。下列说法正确的是 ( ) A．元素X与元素Z的最高正化合价 之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为： rX>rY>rZ>rW>rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外 电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
专题七 │ 教师备用习题
教师备用习题 【备用理由】本题可作为例3的强化训练。 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、 Y ＋ 、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) A．X和其他三种元素均可形成至少两种的二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形 分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最
外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最 外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周
期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是(
A．Y、Z的氧化物都有两性 B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．原子半径：W>Y>Z>X D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
专题七 │ 教师备用习题
【解析】 本题是考查元素的原子核外电子排布、元素周期性 和元素化学知识的综合性试题，且以选择性试题的形式呈现，代表 了近年来试题类型的一种发展趋势， 就是主观题题干导引的选择题 方式，大大扩展了试题的信息量。从试题内容来看，包括题干和设 问两个部分：题干给出元素的电子排布信息，由此判断并确定 4 种 具体元素；设问则涉及周期性和元素化合物的结构和化学性质等。 显然，判断具体元素是最核心的步骤。 题干所给出的短周期元素的最外层电子数与电子层数的比值 为 2、3、4、2 时的可能情形如下表所示。
专题七 │ 要点热点探究
例2 [2011·重庆卷] 下列叙述正确的是( ) A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈 中性 C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加 而增大 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性 逐渐增强
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化
学 式 _ _ _ _ _ ， 丁 的 水 溶 液 p H > 7 的 原 因 ：
________________________(用离子方程式表示)。
③将20 mL 0.5 mol·L－1丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol·L
－1
KMnO4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色。写出反应的离
专题七 │ 要点热点探究
D 【解析】 氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成FeCl3， H＋的氧化性较弱，与铁反应生成FeCl2，A项错误。锌与不足 量的稀硫酸反应生成ZnSO 4 溶液，属于强酸弱碱盐，溶液显 酸性，K与硫酸反应后得到K2SO4为中性，而过量的K继续与 水反应生成KOH，因此最后溶液显碱性，B项错误。Li、Na、 K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密度金属钠 大于金属钾，出现反常，C项错误。非金属性越强，其最高价 氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性依 次增强，因此D项正确。
专题七 │ 要点热点探究
①写出X与Z反应的离子方程式：_________________。
专题七 │ 要点热点探究
【解析】 (1)由 A 与 B 形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂， 可知为 CS2，故 A、B、C 分别为碳、硫和氯元素。三种元素的非金属性 Cl>S>C，因此酸性 HClO4>H2SO4>H2CO3。 (2)由标准状况下， 的密度为 3.17 g· 1， X L M(X)＝22.4 L· mol 1×3.17 g· 1＝71 g· L mol 1，因此 X 为氯气，Y 为硫单质。Z 中含有钾元素，室 温下 0.1 mol· L
)
专题七 │ 要点热点探究
C 【解析】 首先推出X和Z分别为O元素和Si元素。W能与 冷水剧烈反应，且原子序数最大，推测W为K或Ca，若W为 Ca，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电 子数之和相等，推出Y、Z最外层分别有4个和4个电子，而题 中说，Y、Z(Si)位于同一周期，矛盾，故W只能是K，则Y为 铝。
专题七 │ 要点热点探究
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；三倍的是O； 四倍的是Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 3．序数差规律 (1)同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律 ①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为： 第二、三周期时相差1，第四、五周期时相差11，第六、七周 期时相差25。
专题七 │ 要点热点探究
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的短周期元素，原子半 径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断 不正确的是( ) A．A、B、E一定在不同周期 B．D为第二周期元素 C．A、D可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合为离子化合物
专题七 │ 要点热点探究
B 【解析】 由E的核电荷数最大，B和E同主族，则E在B 下一周期相邻，由原子半径E在D、B之间，则D必位于E的 左侧。再由原子半径B>C>A，结合原子序数可知B、C同周 期，且C在B的右侧，而A必为氢元素。故D必为第三周期， B项错误。
专题七 │ 要点热点探究
需要说明的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的 判断方法：例如，在构成原电池时，一般来说，负极金属的金 属性更强。根据电解时，在阳极或者阴极上放电的先后顺序来 判断等。 需要特别注意的是，利用原电池原理比较元素金属性时，不要 忽视介质对电极反应的影响。如Al—Mg—NaOH溶液构成原电 池时，Al为负极，Mg为正极；Fe—Cu—HNO3(浓)构成原电池 时，Cu为负极，Fe为正极。
专题七 │ 要点热点探究
【点评】 残缺元素周期表类的元素推断往往为给出元素周期 表中短周期元素的一部分，根据文字信息或者周期表结构中 “隐藏”的信息进行推断，如第一周期只有两端有元素、某 元素上方有相邻元素，则必为第三周期元素或Li或Ne等。
专题七 │ 要点热点探究
如图7－2为周期表中短周期的一部分，若X原子最外 层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是( )
专题七 │ 要点热点探究
(2)同主族相邻元素的“序数差”规律 ①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。 ②、第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第 ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。 ③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。 ④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系 之后的相差32。 ⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。
专题七
元素周期表、元素周期律
专题七 期律
元素周期表、元素周
专题七 │ 主干知识整合
主干知识整合 一、元素周期表和元素周期律
二、“位、构、性”关系
专题七 │ 要点热点探究
要点热点探究 ► 探究点一 元素周期表的结构
1．记住元素周期表周期表的边界
专题七 │ 要点热点探究
► 探究点二 元素周期表中的规律
1．电子排布规律 (1)最外层电子数为1或2的原子可以是ⅠA族、ⅡA族或副族元 素的原子；最外层电子数是3～8的原子一定是主族元素的原子， 且最外层电子数等于主族的族序数。 2．短周期元素原子结构的特殊性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
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Z 水溶液 pH＝13，Z 为 KOH，丙为 K2SO3，又由氧化
－ －
还原反应原理可推知丁为 K2S，由于 S2 水解：S2 ＋H2O
－ － ＋
HS ＋
－
－
2 OH ，因此 K2S 溶液呈碱性。丙中 SO3 被 KMnO4 氧化为 SO2 ，由电 4
子守恒可知 MnO4 的还原产物为 Mn2 ，依据氧化还原反应的配平方法， 可以写出反应的化学方程式。
专题七 │ 要点热点探究
A 【解析】 由元素的相对位置关系可推得：X为N，Y为O， Z为Al，W为S，Q为Cl。主族元素的最高正价等于最外层电 子数，N为＋5价，Z为＋3价，两者之和为8，A对；电子层数 越多，原子半径越大，同一周期元素从左到右原子半径逐渐 减小，故原子半径大小顺序为：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，B错； O2－和Al3＋的离子结构示意图与Ne相同，核外电子数和电子 层数均相同，C错；非金属性S＜Cl，则酸性H2SO4＜HClO4， D错。
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► 探究点三 元素推断题的解题思路
1．元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主 族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。 2．确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定 元素、想可能、得形式，从而获得结果。 3．对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为：先确定 元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。
专题七 │ 要点热点探究
例1 [2011·江苏化学卷] 短周期元素X、Y、Z、W、Q在 元素周期表中的相对位置如图7－1所示。下列说法正确的是 ( ) A．元素X与元素Z的最高正化合价 之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为： rX>rY>rZ>rW>rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外 电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
专题七 │ 教师备用习题
教师备用习题 【备用理由】本题可作为例3的强化训练。 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、 Y ＋ 、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) A．X和其他三种元素均可形成至少两种的二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形 分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最
外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最 外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周
期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是(
A．Y、Z的氧化物都有两性 B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．原子半径：W>Y>Z>X D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
专题七 │ 教师备用习题
【解析】 本题是考查元素的原子核外电子排布、元素周期性 和元素化学知识的综合性试题，且以选择性试题的形式呈现，代表 了近年来试题类型的一种发展趋势， 就是主观题题干导引的选择题 方式，大大扩展了试题的信息量。从试题内容来看，包括题干和设 问两个部分：题干给出元素的电子排布信息，由此判断并确定 4 种 具体元素；设问则涉及周期性和元素化合物的结构和化学性质等。 显然，判断具体元素是最核心的步骤。 题干所给出的短周期元素的最外层电子数与电子层数的比值 为 2、3、4、2 时的可能情形如下表所示。
专题七 │ 要点热点探究
例2 [2011·重庆卷] 下列叙述正确的是( ) A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈 中性 C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加 而增大 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性 逐渐增强
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化
学 式 _ _ _ _ _ ， 丁 的 水 溶 液 p H > 7 的 原 因 ：
________________________(用离子方程式表示)。
③将20 mL 0.5 mol·L－1丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol·L
－1
KMnO4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色。写出反应的离
专题七 │ 要点热点探究
D 【解析】 氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成FeCl3， H＋的氧化性较弱，与铁反应生成FeCl2，A项错误。锌与不足 量的稀硫酸反应生成ZnSO 4 溶液，属于强酸弱碱盐，溶液显 酸性，K与硫酸反应后得到K2SO4为中性，而过量的K继续与 水反应生成KOH，因此最后溶液显碱性，B项错误。Li、Na、 K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密度金属钠 大于金属钾，出现反常，C项错误。非金属性越强，其最高价 氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性依 次增强，因此D项正确。
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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
元素周期律完整课件
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
单质和水(或酸）反应情况
冷水剧烈
热水较快 盐酸剧烈
盐酸较快
高温
磷蒸气与H2能反应
须加热
光照或点燃爆炸化合
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢 氧化物
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
添加标题
添加标题
用的是小黑点的疏密来代表电子在核外空间单位体积内出现机会的多少.
添加标题
添加标题
电子在核外空间一定范围内出现,好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,人们形象地称它为电子云.
添加标题
原子的构成、原子核的构成是怎样的?
原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 图 1-7 电子层模型示意图
PART ONE
练习
画出 37Rb 、 34Se 和 53I 的原子结构示意图
画出含有10个电子的原子或离子的结构示意图
（有O2-，F-，Ne，Na+ ， Mg2+ 等）
电子排布 ：2,8.18,8,1
2,8,18,6
2,8,18,18,7
Na
+11 2 8 1
元素符号
以第三周期元 素为例讨论!
【回顾】
取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。
高三化学《元素周期表和周期律》复习课件
C. x+8 同主族相邻周期 原子序数相差：
B. x+4
D. x+18
B
2、8、8、18、18、32
2、A、B、C是短周期中原子序数依次增大 C同主族。此三种元素原子最外层电子数之
的相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、 和为17，则：
A、B、C分别是 N 、
O
、
S
元素
题型三：元素周期律及应用
1、下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性： H3PO4 ＞H2SO4
C
2、A、B、C三种元素，已知： ① A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的二价阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ C的L层电子数是M层电子数的2倍。 写出各元素的元素符号： A
C
元素周期表及应用
1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若
甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2
C. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱
D. 原子半径 X＜Y＜Z
3、下面是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 IA 周期 2 3 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
（ 2） Na
（ 3） Al
（ F1） （4） （ 5） （ 6） Cl Ar
s
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 Na （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是 。 Ar F （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性 最强的是 HClO4 （填化学式，下同），碱性最强的 是 NaOH ，呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3 。 （3）在这些主族元素中，原子半径最小的是 F ， 原子半径最大的是 Na 。
B. x+4
D. x+18
B
2、8、8、18、18、32
2、A、B、C是短周期中原子序数依次增大 C同主族。此三种元素原子最外层电子数之
的相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、 和为17，则：
A、B、C分别是 N 、
O
、
S
元素
题型三：元素周期律及应用
1、下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性： H3PO4 ＞H2SO4
C
2、A、B、C三种元素，已知： ① A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的二价阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ C的L层电子数是M层电子数的2倍。 写出各元素的元素符号： A
C
元素周期表及应用
1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若
甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2
C. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱
D. 原子半径 X＜Y＜Z
3、下面是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 IA 周期 2 3 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
（ 2） Na
（ 3） Al
（ F1） （4） （ 5） （ 6） Cl Ar
s
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 Na （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是 。 Ar F （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性 最强的是 HClO4 （填化学式，下同），碱性最强的 是 NaOH ，呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3 。 （3）在这些主族元素中，原子半径最小的是 F ， 原子半径最大的是 Na 。
高三化学高考备考一轮复习专题：元素周期表 元素周期律课件
2H2O
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
高考化学总复习 ：元素周期表与元素周期律(72张PPT)
练 知
干 知
解析：L层电子为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、
能 检
识 4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时， 测
突 破
元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无
核 心
法确定。
要 点
答案：C
人教版化学
第三节 元素周期表与元素周期律
2.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错
(1)周期(7个横行，7个周期)：
演 练
主
知
干 知
短周期
长周期
能 检
识
序号
1
2 3456
7
测
突 破
元素种数
_2_ _8_ _8_ 1_8_ 1_8_ _3_2 3_2_(排满时)
核
心 要 点
0族元素 原子序数
2 10 18 36 54
__ ___ __ __ __ 86 118(未发现)
人教版化学
第三节 元素周期表与元素周期律
人教版化学
第三节 元素周期表与元素周期律
(2)金属元素：位于分界线的 左面 区域，包括所有
回
演
扣 的过渡 元素和部分 主族 元素。
练
主 干
(3)非金属元素：位于分界线的 右面 区域，包括部
知 能
知
检
识 分主族元素和 0 族元素。
测
突
(4)分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ，
破 核
又能表现出一定的 非金属性 。
回
演
扣
周期表中的位置：
练
主
知
干
原子序数 6 13 34 53 88 115 能
知
元素周期表PPT
第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
元素周期表和元素周期律课件
3
• 基础知识回顾 • 一、元素周期律 • 1.定义：元素的 性质 随 核电荷数（或原 。 • 子序数） 的递增而呈 周期性 变化的规律称元 素周期律。 • 2.元素周期律的实质：元素原子 。 核外电 • 的周期性变化。 子排布
4
3.元素周期律的具体内容： (1)原子核外电子排布的变化规律： 除H、He元素外，最外电子层上的电子 数重复出现 递增到 的变化。 8 1 • (2)原子半径变化规律：同周期，随 核电荷数（或原子序数）的 ，原子 递增 半径 递减 • ，同主族，随核电荷数（或原子序 递增 递增 数）的 ，原子半径 。（稀有气 体元素原子的半径由于测定方法不同除 外。）
6
• • •
电子层数 • ②将 相同的元素从左到右排成 一横行； 最外层电子数 • ③把 相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行。
7
；
二、元素周期表及其应用 1.元素周期表的编排 ①按 原子序数 递增的顺序从左到右排列
• •
2.周期表的结构（横七竖“十八”） (1)周期：在元素周期表中每一横行称为 一个 周期 ，7个横行为7 个周期。短周 期指 三个周期；长周期指 1、2、3 4、5、6 三个周期；第 周期未排满，称作不完全 7 周期。 16 7 • (2)族：18个纵行，共 个族： 个主 7 1 1 18 族、 个副族、 个第Ⅷ族， 个零族， 8、9、10 第 。 • 纵行为零族；第 三个纵行为第Ⅷ族 8 。
•
原子和阴离子的核外电子 层数等于该元素所在的周期数，而 阳离子的核外电子层数比该原子的 核外电子层数少一层；同一主族不 同长周期元素的原子序数可能相差 18个，也可能相差32个。
23
• 方法指导：本题是考查元素周期表的编排规 律，在解答这类问题时，要注意运用同周期 与同主族元素的异同规律，同时既要注意运 用好周期表编排的一般规律，又要注意总结 一些特殊的规律。如稀有气体元素的原子序 数依次为2、10、18、36、54、86，已知元 素的原子序数，该元素的周期数与比其略大 的稀有气体元素的周期数相同，用原子序数 减去比它小的而且相近的稀有气体的原子序 数，就是该元素所在的纵行数。第1、2纵行 为第ⅠA、第ⅡA族，第13至17纵行(要注意 第六、七周期的第3纵行有15种元素)为第 24 ⅢA至第ⅦA族，第18纵行为零族。
• 基础知识回顾 • 一、元素周期律 • 1.定义：元素的 性质 随 核电荷数（或原 。 • 子序数） 的递增而呈 周期性 变化的规律称元 素周期律。 • 2.元素周期律的实质：元素原子 。 核外电 • 的周期性变化。 子排布
4
3.元素周期律的具体内容： (1)原子核外电子排布的变化规律： 除H、He元素外，最外电子层上的电子 数重复出现 递增到 的变化。 8 1 • (2)原子半径变化规律：同周期，随 核电荷数（或原子序数）的 ，原子 递增 半径 递减 • ，同主族，随核电荷数（或原子序 递增 递增 数）的 ，原子半径 。（稀有气 体元素原子的半径由于测定方法不同除 外。）
6
• • •
电子层数 • ②将 相同的元素从左到右排成 一横行； 最外层电子数 • ③把 相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行。
7
；
二、元素周期表及其应用 1.元素周期表的编排 ①按 原子序数 递增的顺序从左到右排列
• •
2.周期表的结构（横七竖“十八”） (1)周期：在元素周期表中每一横行称为 一个 周期 ，7个横行为7 个周期。短周 期指 三个周期；长周期指 1、2、3 4、5、6 三个周期；第 周期未排满，称作不完全 7 周期。 16 7 • (2)族：18个纵行，共 个族： 个主 7 1 1 18 族、 个副族、 个第Ⅷ族， 个零族， 8、9、10 第 。 • 纵行为零族；第 三个纵行为第Ⅷ族 8 。
•
原子和阴离子的核外电子 层数等于该元素所在的周期数，而 阳离子的核外电子层数比该原子的 核外电子层数少一层；同一主族不 同长周期元素的原子序数可能相差 18个，也可能相差32个。
23
• 方法指导：本题是考查元素周期表的编排规 律，在解答这类问题时，要注意运用同周期 与同主族元素的异同规律，同时既要注意运 用好周期表编排的一般规律，又要注意总结 一些特殊的规律。如稀有气体元素的原子序 数依次为2、10、18、36、54、86，已知元 素的原子序数，该元素的周期数与比其略大 的稀有气体元素的周期数相同，用原子序数 减去比它小的而且相近的稀有气体的原子序 数，就是该元素所在的纵行数。第1、2纵行 为第ⅠA、第ⅡA族，第13至17纵行(要注意 第六、七周期的第3纵行有15种元素)为第 24 ⅢA至第ⅦA族，第18纵行为零族。
高考化学复习精选PPT课件元素周期表
化学2
复 习
• 什么是元素周期律？ 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性变化的规律叫元素周期律。 主要包括： 1. 核外电子排布呈周期性变化 2. 原子半径呈周期性变化 3. 元素主要化合价呈周期性变化 4. 元素金属性、非金属性呈周期性变化
编 ⑴体现元素周期律 表 ⑵电子层数相同：按核电荷数的递增从左到右排在同一横行 原 则 ⑶最外层电子数相同：按电子层数的递增从上到下排在同一纵行
47
48
49
50
51
52
53
54
5 55 5
87
5 56 6
88
57 57 71
89103
72
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7
76 6
7
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79
80
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83
84
85
86
104
105
108
109
110
111
112
不完全 周期
二、元素周期表的结构(族）
2.族（纵行） 共18列
七主七副零八族
1) 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
位置
周期数
反映
决定
结构
电子层数
最外层电子数
主族序数 原子序数
＝ ＝ ＝
质子数
请你回答
已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期，第几族？
练习：
1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：14 2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素 的原子序数是： 3、19 3、短周期元素中， 族序数＝周期序数的元素有：H，Be，Al 族序数＝周期序数2倍的元素有：C，S 周期序数＝族序数2倍的有：Li
复 习
• 什么是元素周期律？ 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性变化的规律叫元素周期律。 主要包括： 1. 核外电子排布呈周期性变化 2. 原子半径呈周期性变化 3. 元素主要化合价呈周期性变化 4. 元素金属性、非金属性呈周期性变化
编 ⑴体现元素周期律 表 ⑵电子层数相同：按核电荷数的递增从左到右排在同一横行 原 则 ⑶最外层电子数相同：按电子层数的递增从上到下排在同一纵行
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不完全 周期
二、元素周期表的结构(族）
2.族（纵行） 共18列
七主七副零八族
1) 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
位置
周期数
反映
决定
结构
电子层数
最外层电子数
主族序数 原子序数
＝ ＝ ＝
质子数
请你回答
已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期，第几族？
练习：
1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：14 2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素 的原子序数是： 3、19 3、短周期元素中， 族序数＝周期序数的元素有：H，Be，Al 族序数＝周期序数2倍的元素有：C，S 周期序数＝族序数2倍的有：Li
2013年高考化学复习专题 元素周期律和元素周期表专题5课件
4.（2008·海南，14）根据元素周期表1~20号元素的
性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有
种，金属性最强的
元素与氧反应生成的化合物有
（填两种化
合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是
（填元素符号，下
同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是 ；
（4）第三周期中，原子半径最大的是
（稀
一、元素推断题的一般思路
二、有关推断必备知识与题型分析 题型一由主族元素在周期表中的位置推断 解题指导 1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主 副族、每周期的元素数目等）是求解的基础，一定要 “心中有表”。 2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素： C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li。
【例2】 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号
元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的
元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周
期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水
化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水
化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答
下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 （选
（3）次氯酸钙 ClO-+2H++Cl-
Cl2↑+H2O
题型三 综合利用“位”、“构”、“性”的关
系推断
解题指导 这类题目综合性强，难度较大，但若
对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌
握，这一类问题便能顺利求解。
【典例3】 根据下表中有关短周期元素性质的数据，
【高考】化学元素周期表元素周期律ppt课件
呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。
B
解析
答案
答案
第八单元
考点一
必备知识•自主预诊
考点二
核心素养专项提升
-11-
关键能力•考向突破
跟踪训练
1.(2019江苏南京第九中学高三模拟)已知X、Y、Z三种主族元
素在元素周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列
关闭
说法错误பைடு நூலகம்是(
16、三流的化妆是脸上的化妆；二流的化妆是精神的化妆；一流的化妆是生命的化妆。
78、一个人的梦想，唯有在另一个人加入时，才有幸福的重量。——张小娴
（1）学生学习明朝政治制度的变化和经略边疆的相关举措，了解历史发展的全面性，培养学生唯物史观素养；
2. 在荒漠化的发生和发展过程中，气候因素的变化，特别是降水量的变化，往往影响着荒漠化的进程。?
B.Z的氢化物为离子化合物
生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
推知,W为氟元素,X为钠元素,Y为氯元素,Z为钙元素。常温常压下,金属钠
D.W与Y具有相同的最高化合价
为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液关闭
的盐通常有Na2CO3和Na2C2O4,只有在Na2CO3中Na的质量分数为
43%,Na2CO3的俗名叫纯碱(或苏打),Na2CO3溶液显碱性,少量氯气
与Na2CO3溶液反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O==NaCl+
NaClO+2NaHCO3,过量Cl2通入Na2CO3溶液,则发生反应
B
解析
答案
答案
第八单元
考点一
必备知识•自主预诊
考点二
核心素养专项提升
-11-
关键能力•考向突破
跟踪训练
1.(2019江苏南京第九中学高三模拟)已知X、Y、Z三种主族元
素在元素周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列
关闭
说法错误பைடு நூலகம்是(
16、三流的化妆是脸上的化妆；二流的化妆是精神的化妆；一流的化妆是生命的化妆。
78、一个人的梦想，唯有在另一个人加入时，才有幸福的重量。——张小娴
（1）学生学习明朝政治制度的变化和经略边疆的相关举措，了解历史发展的全面性，培养学生唯物史观素养；
2. 在荒漠化的发生和发展过程中，气候因素的变化，特别是降水量的变化，往往影响着荒漠化的进程。?
B.Z的氢化物为离子化合物
生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
推知,W为氟元素,X为钠元素,Y为氯元素,Z为钙元素。常温常压下,金属钠
D.W与Y具有相同的最高化合价
为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液关闭
的盐通常有Na2CO3和Na2C2O4,只有在Na2CO3中Na的质量分数为
43%,Na2CO3的俗名叫纯碱(或苏打),Na2CO3溶液显碱性,少量氯气
与Na2CO3溶液反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O==NaCl+
NaClO+2NaHCO3,过量Cl2通入Na2CO3溶液,则发生反应