吉林省长春市汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一期中考试化学试卷
化学 考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。 2. 考试完毕交答题卡。 相对原子质量：Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，1-15题，每小题2分，16-25题，每小题3分，共60分。）
1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会．．产生影响的是( )
A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料 2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确．．的是( )
A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 3．某同学在实验室发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气但不能确定一定是氨气，下列提供的方法中，你认为能．帮他检验是否是氨气的是( )
A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口 C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D．用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 4．均能．用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是( )
项目 空气污染指数(API) 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良 二氧化硫 7 I 优 二氧化氮 24 I 优 A．HCl和CO2 B．NH3和CH4
C．SO2和CO D．NO2和NO
5．下列现象说明SO2具有．．氧化性的是( ) A．SO2通入品红溶液中使之褪色 B．SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色 C．SO2通入溴水中使之褪色 D．SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀 6．下列反应中硝酸既．表现出了强氧化性又．表现了酸性的是( )
A．氧化铁与硝酸反应 B．木炭粉与浓硝酸反应 C．铜与硝酸反应 D．氢氧化铝与硝酸反应 7．下列对硫酸的叙述正确．．的是( )
A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D．浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性 8．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确．．的是( )
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．副族元素中没有非金属元素 C．除第一周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 9．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能．．用于( ) A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金 10．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确．．．的是( ) ① ② ③ ④ A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素 C．①和③的化学性质相似 D．④在反应中易失电子 11．已知原子序数，可．推断原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦ 12．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确．．的是( )
A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高 C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱 13．下列卤素性质叙述中不正确．．．的是( )
A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深 B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华 C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大 D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强 14．下列说法正确．．的是( ) A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B．离子化合物中一定不存在共价键 C．共价化合物中可能含有离子键 D．非极性键只存在于双原子单质分子里 15．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是( ) A．非金属性强弱：I > Br > Cl B．原子半径大小：Na > P > S C．氧化性强弱：F2 > Cl2 > Br2 D．金属性强弱：Na > Mg > Al
16．下列离子方程式书写正确．．的是( ) A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓ C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓+ 2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 17．检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确．．的是( ) A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-离子 B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42-离子 C．加入淀粉溶液变蓝，可能含有I2 D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有SO42-离子 18．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是( )
①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉-KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色
19．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高．．的是( ) A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1 C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1 20．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL 21．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确．．．的是( ) A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．由水溶液的酸性：HCl > HF，可推断出元素的非金属性：Cl > F C．沸点：H2O > H2S，因为H2O含有分子间氢键 D．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S > H2Se 22．下列说法正确．．的是( ) A．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力 B．NaF、H2SO4中所含化学键的类型相同 C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同 D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐降低 23．下列说法不正确．．．的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同种元素 ⑤同种元素的原子的质量数相等 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥ 24．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，
Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧
化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误．．的是( )
A．原子半径：Y>Z>W>X B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z C．Y最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应 D．加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质 25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10－10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确．．的是( ) A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈 D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
第Ⅱ卷 二、简答题（本题包括3个小题，共40分） 26．(8分)化学用语回答下列问题： (1) 写出二氧化碳分子的电子式： 。 (2) 写出氮气分子的结构式 。 (3) ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤HClO ⑥I2 只含有离子键的是(用序号回答，下同) ，含有共价键的离子化合物是 ，含有非极性共价键的共价化合物是 ，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是 。 (4) 在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：
（Ⅰ） 和 （填序号，下同）互为同位素。 （Ⅱ） 和 的质量数相等，但不能互称同位素。
27．(16分)下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式或元素符号回答下列问题：
主要 化合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 —
最低负价 — －1 — — －3 －2
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
吉林省长春市汽车经济开发区第六中学2020-2021学年高一下学期期中考试物理试题
吉林省长春市汽车经济开发区第六中学2020-2021学年高一下学期期中考试物理试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题 1．下列说法正确的是
A．物体做直线运动，所受的合力一定为零
B．物体做曲线运动，所受的合力一定变化
C．物体做平抛运动，物体的速度随时间是均匀变化的
D．物体做匀速圆周运动，物体的速度不变化
2．判断以下说法是否正确
A．电场强度为0的地方，电势也一定为0 B．电势为0的地方一定没有电场
C．场强越大的地方电势也一定越高
D．场强为0的地方电势可能不为0 3．如图所示为两个等量异号点电荷所形成电场的一部分电场线，P、Q是电场中的两点。
下列说法正确的是（ ）
A．P点场强比Q点场强大
B．P点电势比Q点电势低
C．电子在P点的电势能比在Q点的电势能小
D．电子从P沿直线到Q的过程中所受电场力恒定不变
4．如图所示，物体在力F的作用下沿水平面发生了一段位移x，三种情形下力F和位
移x的大小都是相等的．角θ的大小、物体运动方向已在图中标明．下列说法正确的是
A．三种情形下，力F做功的大小相等
B．甲、乙两种情形下，力F都做负功
C．乙、丙两种情形下，力F都做正功 D．不知道地面是否光滑，无法判断F做功的大小关系
5．我国首颗量子科学实验卫星“墨子”已于酒泉成功发射，将在世界上首次实现卫星
和地面之间的量子通信．“墨子”由火箭发射至高度为500千米的预定圆形轨道．此前6月在西昌卫星发射中心成功发射了第二十三颗北斗导航卫星G7．G7属地球静止轨道
卫星（高度约为36000千米），它将使北斗系统的可靠性进一步提高．关于卫星以下说法中正确的是（ ）
A．这两颗卫星的运行速度可能大于7.9km/s B．量子科学实验卫星“墨子”的周期比北斗G7小
C．通过地面控制可以将北斗G7定点于西昌正上方
D．量子科学实验卫星“墨子”的向心加速度比北斗G7小
吉林省汪清县第六中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析
吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）一、单项选择（每小题2分，共50分）1.既有颜色又有毒性的气体是 ( )A. Cl2B. HFC. HClD. CO【答案】A【解析】【分析】常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等。
【详解】A、Cl2黄绿色，有毒性的气体，故A正确；B、HF无色有毒，故B错误；C、HCl无色有毒，故C错误；D、CO无色有毒，故D错误；故选A。
2.能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl 【答案】B【解析】【详解】A.SO2属于酸性氧化物，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不褪色，A错误；B.Cl2的水溶液显酸性，含有氢离子，能够使蓝色石蕊试纸变红，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，有漂白作用，因此变红的试纸最终褪色，B正确；C.NH3属于碱性气体，不能够使湿润的蓝色石蕊试纸变色，C错误；D. HCl的水溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红，不褪色，D错误；综上所述，本题选B。
【点睛】二氧化硫属于非氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红；但是不能漂白酸碱指示剂；潮湿的氯气（或次氯酸）属于氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红，也能漂白酸碱指示剂。
3.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性【答案】A【解析】【详解】溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性，答案选A。
4. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是A. N2B. Cl2C. SO2D. NO2【答案】A【解析】【详解】A. 氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A选；B. Cl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；C. SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选；D. NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；故选A。
吉林省长春汽车经济技术开发区六中2018-2019学年高二化学上学期期中试题
汽车区六中高二年级2018~2019学年度上学期期中考试化学学科考试说明：1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2. 考试完毕交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64第1卷(50分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1 •下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 抗氧化剂B •调味剂C •着色剂D •增稠剂2. 在一定温度下，2HI(g) •.—H(g)+I 2(g) △ H>0的反应达到平衡，下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是A. 降低HI的浓度B .升高反应温度 C .增大容器体积 D .增大氢气浓度3. 乙酸蒸气能形成二聚分子：2CHCOOH(g)—^ (CH s COOHg)(正反应放热)。
现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是A. 低温高压B .高温低压C.低温低压D .高温高压4. 用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A. 升高温度B .滴加少量浓硫酸C .滴加少量硫酸铜溶液D .改用等质量的锌粉5. 室温下，下列事实不能.说明NH?HO为弱电解质的是A. 0.1 mol?L - NH3?H2O溶液的pH小于13B. 0.1 mol?L - NH4CI 溶液的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol?L -的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 向0.1 mol?L -1 NH3?H2O溶液中加入MgC2溶液产生白色沉淀6. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 红棕色的NO，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO的反应C. 加入催化剂有利于氨的合成D. 工业制取金属钾Na(l) + KCI(I) ― NaCI(l) + K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来7. 下列说法中可以充分说明反应：P(g) + Q(g)= R(g) + S(g)，在该温度下已达平衡状态的是A. 反应容器内压强不随时间变化 B . P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q R S四者共存D .反应容器内总物质的量不随时间而变化&下列说法正确的是A. 含有0H的溶液一定呈碱性B. pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍C. Na z CO溶液与NaHCO溶液中所含微粒的种类一定相同D. pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同9. 下图是X、Y、Z三种液体在常温下的对应近似p H,下列判断不正确的是D 1 2 3 4 5 6 ] R 9 10 11 12 13 14I I I I H I I I 1111jj Y 解耳.......................A. X显酸性 B . Y 一定是水C. Z可能是碳酸钠溶液 D . Z可使紫色石蕊试液变蓝砂+)10. 为了使Ne t S溶液中「丁1的比值变小，可采取的措施是①加适量盐酸②加适量NaOH(s)③加适量KOH(s)④加适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A.②③④ B .①②⑤⑥⑦ C .③④⑥ D .③④11. 25C时，在浓度都为1 mol • L的(NH) 2SO、NHHCO、NHHSO、NHCI的四种溶液中，测得c (NH4+)分别为a、b、c、d (单位为mol • L-1)。
吉林省长春市汽车经济技术开发区第六中学2019_2020学年高一地理下学期期中试题
吉林省长春市汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一地理下学期期中试题考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
第Ⅰ卷一、选择题（本题包括40个小题，每小题只有一个正确选项，每小题1.5分，共60分）户籍人口是指依法在某地公安户籍管理机关登记了户口的人口。
常住人口是指实际居住在某地一定时间（半年以上）的人口。
下图示意2006~2014年珠三角地区某地级市一街道户籍人口与常住人口年增长率的变化。
据此完成1~2题。
1．2010年该街道常住人口大幅度减少，表明该街道当年A．劳动力需求量剧增B．外出务工人员剧减C．外来务工人员剧减D．外出旅游人员剧增2．2011年后，该街道A．人口出生率大幅提高B．老年人口比例下降C．劳动力缺口逐渐缩小D．人口数量趋于稳定抚养比是指在人口当中，非劳动年龄人口对劳动年龄人口数之比。
抚养比较低阶段，为经济发展创造了有利的人口条件，称为人口红利期。
下图示意我国1949—2019年人口老年抚养比、少儿抚养比及预期寿命变化情况。
据此完成3~4题。
3．导致1979~1989年间少儿抚养比剧烈变化的因素A．人口政策B．医疗水平C．生活水平D．生育观念4．据图推断，下列时期我国人口红利最明显的是A．1965年前后B．1977年前后C．2008年前后D．2015年前后图示的西伯利亚地区是俄罗斯的一个重要开发区，这里针叶林广布。
读图，回答5~6题。
5．该地区的区域地理特征包括①地广人稀②气候宜人③交通便利④矿产丰富A．①②B．②③C．③④D．①④6．该地区南部人口密度相对较高，这主要是由于南部①气温较适宜②位于平原地带③开发历史较长④经济相对发达A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④下表为据第五次和第六次全国人口普查数据统计的江苏省总人口及三大区域人口占全7~8题。
年份项目2000年2010年全省总人口（人）74382809 78659903人口比例（%）苏南33.71 41.38苏中23.12 20.80苏北43.17 37.827．关于江苏省人口数量及三大区域人口占全省人口比例的变化，叙述正确的是A．苏北人口占全省人口比例的变化幅度最大B．苏中人口占全省人口比例下降且人口数量减少C．苏南增加的人口数量等于苏中和苏北减少的人口数量D．江苏省增加的人口数量等于从省外迁入的人口数量8．关于江苏省人口年龄结构变化及其影响，叙述正确的是①0~14岁人口比例上升，人口增长加快②15~64岁人口比例上升，就业压力增大③65岁及以上人口比例上升，老龄化进程加速④人口年龄结构趋于年轻，劳动力充足A．①②B．②③C．①③D．③④下图示意1992—2015年某区域土地覆盖面积变化。
吉林长春汽车经济技术开发区第六中学2020-2021学年高二上学期月考化学试卷 Word版含答案
时间：汽开区六中2020～2021学年度上学期高二年级月考考试化学学科考试说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分,全卷总分为100分。
考试时间90分钟。
可能需要的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项,每小题2分，共30分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关．．的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧2．对于反应4NH3 + 5O2 ⇌4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3）、v(O2）、v(NO）、v（H2O)(单位为mol∙L—1∙min—1）表示，则下列式子中,正确．．的是（）A．4v(O2) = 5v（NO） B．5v(O2) = 6v（H2O) C．2v（NH3) = 3v(H2O) D．4v(NH3) = 5v(O2）3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确．．的是（）A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒4．下列说法中正确．．的是( ）A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应D．常温下，2H2O错误!2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应5．下列说法正确．．的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大6．下列变化不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2（g)、HI混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7．下列电化学装置及用途正确．．的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A．A B．B C．C D．D8．一定条件下氨的分解反应2NH3 ⇌ N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行,已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A．0.32 mol·L－1·s－1 B．0。
吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析
汪清六中2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题一、单项选择（每小题2分，共50分）1.既有颜色又有毒性的气体是 ( )A. Cl2B. HFC. HClD. CO【答案】A【解析】【分析】常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等。
【详解】A、Cl2黄绿色，有毒性的气体，故A正确；B、HF无色有毒，故B错误；C、HCl无色有毒，故C错误；D、CO无色有毒，故D错误；故选A。
2.能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl 【答案】B【解析】【详解】A.SO2属于酸性氧化物，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不褪色，A错误；B.Cl2的水溶液显酸性，含有氢离子，能够使蓝色石蕊试纸变红，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，有漂白作用，因此变红的试纸最终褪色，B正确；C.NH3属于碱性气体，不能够使湿润的蓝色石蕊试纸变色，C错误；D. HCl的水溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红，不褪色，D错误；综上所述，本题选B。
【点睛】二氧化硫属于非氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红；但是不能漂白酸碱指示剂；潮湿的氯气（或次氯酸）属于氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红，也能漂白酸碱指示剂。
3.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性【答案】A【详解】溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性，答案选A。
4. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是A. N2B. Cl2C. SO2D. NO2【答案】A【解析】【详解】A. 氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A选；B. Cl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；C. SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选；D. NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；故选A。
5.通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（）A. 品红褪色B. NaOH酚酞溶液褪色C. 石蕊试液变红D. 酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【分析】SO2通入溴水后褪色，是因为SO2、H2O与Br2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂。