物质的量浓度ppt
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物质的量浓度PPT精品课件
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌， 边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至 100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
高一化学人教版必修一物质的量浓度 .ppt
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的 量浓度及物质的量各是多少？
100mL C(mol/L) n(mol) 10mL 1mL
1 0.1
1 0.01
1 0.001
从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质 的量浓度都相同，但所含溶质物质的量因体积 不同而不同。 （溶液是均一的、稳定的）
二、物质的量浓度的有关计算
1.有关溶质的计算
nB ＝ cB · Vaq mB ＝ nB · MB
例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要 NaCl的质量是多少？
巩固练习：
1. 2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的 物质的量为 2 mol 。 2. 配制500mL，2mol/L的Na2SO4溶液，需要
(1)溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何
溶液里，含有溶质的物质的量 相同 ，但是 溶质的质量一般不相同 。
特 点
(2)从溶液中取出任意质量的 溶液，取出的这部分溶液中 溶质的质量分数没有发生变 化，和原溶液中溶质的质量 分数相等。但溶质的质量随 取出溶液的质量不同而不同
(2)从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的 物质的量浓度 相同 ，但所含溶质物质的 量随取出溶液的体积不同而不同 。
Na2SO4· 10H2O的质量为：322g。
2. 有关稀释（浓缩）的计算
在物质的量浓度溶液中,稀释(浓缩)前后：
溶质的物质的量
不变。
c(浓) ·V(浓) ＝ c(稀) ·V(稀)
溶质的质量 在质量分数浓度溶液中，稀释(浓缩)前后： 不变。
m1(aq) · w1＝ m2(aq) · w2
例：配制250mL 1mol/L HCl溶液，需12mol/L
(课件)第2讲 物质的量浓度高一化学同步课件+练习
项,盐酸中不含HCl分子;C项,n(HCl)=1 mol,在标准状况下的体积约为2
2.4 L; D项,根据c=1 000ρω 可得溶质的质量分数ω= cM = 36.5c 。
M
1 000ρ 1 000ρ
1-2 若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液
答案 C A项,配制过程中需要用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、容量瓶、胶头滴管等;B项,容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干;D 项,需要称量NaClO固体的质量为0.5 L×4 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。
2-1 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过 程:
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度:c=1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.所得溶质的质量分数:ω=36.5/(1 000ρ)
答案 C A项,n(HCl)=1 mol,盐酸的体积稍大于1 L,c(HCl)<1 mol·L-1;B
入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液全 部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线 1~2 cm 时, 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 相切
。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
M V'
M
×100%=
22
MV ' ×100%
400 MV '
22.4
(4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
物质的量浓度计算PPT课件
13
物质的量浓度
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
C)
14
• 2.基本量的换算
溶质的物质的量 ( mol ) 物质的量浓度 ( mol /L ) 溶液的体积 ( L )
2
练习1
1、下列说法是否正确： (1) 将 1mol NaCl溶解在一升水中,所得 NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L.（错误） (2) 将22.4升HCl气体溶于水制成一升的盐 酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓度为 （错误） 1mol/L.
3
(3) 10ml 1mol/LNaCl溶液的浓度比100ml 1mol/L NaCl溶液的浓度小. （错误）
Ca2+ + 2 Cl-
1mol
1mol
2mol
11
选择
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （B ）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
B的质量分数为： ω=vm /（22400+vm）
B的物质的量浓度为：
C=1000ρv /（22400+vm）
22
•
4.有关溶液稀释的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1=C2V2
23
物质的量浓度
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
C)
14
• 2.基本量的换算
溶质的物质的量 ( mol ) 物质的量浓度 ( mol /L ) 溶液的体积 ( L )
2
练习1
1、下列说法是否正确： (1) 将 1mol NaCl溶解在一升水中,所得 NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L.（错误） (2) 将22.4升HCl气体溶于水制成一升的盐 酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓度为 （错误） 1mol/L.
3
(3) 10ml 1mol/LNaCl溶液的浓度比100ml 1mol/L NaCl溶液的浓度小. （错误）
Ca2+ + 2 Cl-
1mol
1mol
2mol
11
选择
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （B ）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
B的质量分数为： ω=vm /（22400+vm）
B的物质的量浓度为：
C=1000ρv /（22400+vm）
22
•
4.有关溶液稀释的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1=C2V2
23
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
2.3.2物质的量浓度课件人教版高中化学必修第一册
凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。 特别提醒：
计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误
可能出现误差的情况：
称量物放错(右物左码)：m↓ C ↓
｛ 称量 ｛ ｛ 1. 称量或量取
量取
砝码
生锈：m ↑ 缺块: m ↓
C↑ C↓
仰视：m↑ C ↑ (多取了溶质)
｛俯视：m↓ C ↓ (少取了溶质)
（2）使用容量瓶的六不： ①不能溶解固体 ②不能加热 ③不能稀释溶液 ④不做反应容器 ⑤不储存溶液 ⑥不配温度高于室温的溶液
三、 配制一定物质的量浓度的溶液
实验2-10 配制100 ml 1.00mol/L NaCl 溶液
配制步骤
1.计算
配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,需要多少NaCl g?
3.溶解
将称量的溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水，用玻棒搅 拌加速溶解,冷却至室温.
为何不直接在容量瓶中溶解？ 为什么要冷却至室温？
溶解
因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。
4.转移
将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
2.转移：不谨慎将溶液溅出 m↓ C ↓(少量溶质溅出)
3.洗涤时：忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶 m ↓ C ↓
｛ 4 . 定 容
时
仰视： V ↑ C ↓ (多加了蒸馏水) 俯视： V ↓ C ↑ (少取了蒸馏水)
5.定容时加水超了刻度线，吸出一部分：
m↓ C ↓
6.转移时未冷却：热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小 V↓ C↑
c ·V =c ·V （浓溶液） （浓溶液） （稀溶液） 稀溶液）
计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误
可能出现误差的情况：
称量物放错(右物左码)：m↓ C ↓
｛ 称量 ｛ ｛ 1. 称量或量取
量取
砝码
生锈：m ↑ 缺块: m ↓
C↑ C↓
仰视：m↑ C ↑ (多取了溶质)
｛俯视：m↓ C ↓ (少取了溶质)
（2）使用容量瓶的六不： ①不能溶解固体 ②不能加热 ③不能稀释溶液 ④不做反应容器 ⑤不储存溶液 ⑥不配温度高于室温的溶液
三、 配制一定物质的量浓度的溶液
实验2-10 配制100 ml 1.00mol/L NaCl 溶液
配制步骤
1.计算
配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,需要多少NaCl g?
3.溶解
将称量的溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水，用玻棒搅 拌加速溶解,冷却至室温.
为何不直接在容量瓶中溶解？ 为什么要冷却至室温？
溶解
因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。
4.转移
将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
2.转移：不谨慎将溶液溅出 m↓ C ↓(少量溶质溅出)
3.洗涤时：忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶 m ↓ C ↓
｛ 4 . 定 容
时
仰视： V ↑ C ↓ (多加了蒸馏水) 俯视： V ↓ C ↑ (少取了蒸馏水)
5.定容时加水超了刻度线，吸出一部分：
m↓ C ↓
6.转移时未冷却：热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小 V↓ C↑
c ·V =c ·V （浓溶液） （浓溶液） （稀溶液） 稀溶液）
高一化学物质的量浓度的配制PPT优秀课件
二、实验步骤
. 配制100ml 0.1mol . L -1 Na2CO3 溶液
① 计算: 需要的碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3) =c(Na2CO3)×V[Na2CO3(aq)] ×M(Na2CO3) =1.00mol/L×0.1L×106g/mol =1.06g
配制一定物质的量浓度溶液
一、实验主要仪器
容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶）
①容量瓶的容量(50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml) ②温度: 20℃ ③标线 (容量瓶上只有一条刻度线)
注 1.使用前要检查是否漏液
意 事
2. 液体的温度需在常温20℃时才可加入容量瓶中
项 3.不能长时间保存溶液,需到入试剂瓶中
步骤
②称量（用托盘天平称取固体溶质的
质量或用量筒量取液体溶质的体积）
步骤
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适 量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温
步骤
④ 转移
⑤ 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次， 洗液应全部转移到容量瓶中 ,轻轻振荡 容量瓶，使溶液混合均匀
步骤
⑥定容：
步骤
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处， 改用胶头滴管滴加至刻度
思考题
下列操作对所配溶液的物质的浓度有何影响
• 1.溶解时有部分药品洒落在桌面上
偏低
• 2.在移液的过程中不小心将溶液滴到桌面上 偏低
• 3.定容时俯视刻度
偏高
• 4.定容时仰视刻度
偏低
加水加少了
加水加多了
思考题
• 未等溶液冷却就定容
偏高
• 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出
一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件
意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。