高中化学 第3章 自然界中的元素 3.4.1 镁与海水提镁习题 鲁科版必修1
学习资料专题
3.4.1 镁与海水提镁
1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(D)
A.氯、溴、碘
B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气
D.食盐、淡水
2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为(C)
A.单质
B.分子
C.元素
D.氧化物
3.下列关于镁的叙述中，不正确的是(B)
A.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C.镁能跟盐酸反应放出H2
D.镁常用做还原剂和脱氧剂
4.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(C)
①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2
A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤
5.海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法正确的是(A)
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁
C.以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应
D.第④步电解时不会产生氯气
6.等物质的量的下列物质分别与100 mL 2 mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液中溶质的物
质的量浓度的大小关系是(B)
①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁
A.①>②>③>④
B.①>②=④>③
C.①>④>③=②
D.④>①>②=③
7.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(C)
A.Mg2+、、OH-、K+
B.Cu2+、、Cl-、H+
C.H+、Na+、Cl-、
D.K+、OH-、Cl-、
8.已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别为
2Mg+O22MgO
3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO22MgO+C
把等质量的金属镁分别放在:①足量纯氧中；②足量二氧化碳气体中；③足量空气中。
完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W1g、W2g和W3g。
以下三者的关系正确的是(D)
A.W1>W2>W3
B.W3＝W1>W2
C.W3>W2>W1
D.W2>W1>W3
解析:由于镁在纯氧中燃烧只生成MgO，而镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO和C，所以W2>W1。
而镁在空气中燃烧，除生成MgO外，还有少量Mg3N2，设1 mol 镁与O2完全反应生成1 mol MgO，
其固体质量为40 g；1 mol Mg与氮气完全反应，生成 mol Mg3N2，固体质量约为33.3 g，故在空气中生成的固体质量应在33.3 g到40 g之间，所以有W1>W3。
综合上述分析，得关系式为W2>W1>W3。
9.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法
中错误的是(B)
A.加入石灰浆后发生的反应为非氧化还原反应
B.若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D.在整个制备过程中，未发生置换反应
10.可以利用海水制备金属镁，其流程如下所示:
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。
贝壳的作用是其主要成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2提
供沉淀Mg2+所需的碱，贝壳所经历变化的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O====Ca(OH)2。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤:加入过量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:搅拌，加速溶解。
过滤时:引流，使待滤液流入漏斗，防止外洒。
蒸发时:搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。
11.取一段5 cm长的镁条，用砂纸擦亮，然后用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃后，伸入盛满CO2的集气瓶中。
请你完成下列空白:
(1)用砂纸擦亮镁条的目的是除去镁条表面的氧化膜(MgO)。
(2)将镁条伸入集气瓶中发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C，该反应的还原剂是Mg，镁体现了还原(填“氧化”或“还原”)性。
(3)在上述反应中，转移0.2 mol电子时，消耗标准状况下的CO2的体积是1.12 L。
12.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题:
(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑,H2O+CaOCa(OH)2。
(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式:
MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。
(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液,写出反应的化学方程式:2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O。
(5)从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在海边。
(6)粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质,可用Na2CO3、NaOH除去。
精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++====CaCO3↓、Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。
(7)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是ac(填字母)。
a.Ba(OH)2
b.Ba(NO3)2
c.BaCl2
(8)为有效除去Ca2+、Mg2+、,加入试剂的合理顺序为bc(填字母)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
解析:(7)除去杂质的同时不能引入新杂质,故该钡试剂应该是BaCl2或Ba(OH)2,引入的OH-可以在后续操作中除去。
(8)Na2CO3试剂必须在加入钡试剂之后,以除去过量的Ba2+和粗盐中的Ca2+,NaOH的位置无要求。
鲁科版化学必修1课课练：3.4.1海水中的元素 海水提镁
第4节 海水中的元素第1课时 海水中的元素 海水提镁1．下列关于海水中的元素中，对其用途的说法不正确的是( ) A ．锂是热核反应的重要材料 B ．碘用于医药制碘酒 C ．铀用于制氢弹D ．镁用于制造飞机、汽车2．由海水制取无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( )A ．①③⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①3．海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④电解；⑤得到产物。
下列关于提取镁的说法中，不正确的是( )A ．此法的优点之一是原料取自大海B ．进行①②③步骤的目的是富集MgCl 2C ．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D ．电解法冶炼金属要消耗大量电能4．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )A ．Mg ――→HNO 3Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――→NaOH 溶液Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2C ．Mg ――→O 2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2溶液Mg(NO 3)25．质量相同，溶质的质量分数也相同的稀H 2SO 4分别与足量的下列物质反应，所得MgSO 4溶液中溶质的质量分数最小的是( )A ．MgB ．MgOC ．Mg(OH)2D ．MgCO 3 6．下列关于镁的叙述正确的是( ) A ．镁条失火可以用CO 2进行扑灭 B ．镁不能与水反应放出H 2 C ．镁制容器可以盛放浓硝酸D ．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO 7．下列叙述中错误的是( ) A ．海洋是一个巨大的资源宝库 B ．海水中含量最多的盐是NaClC ．地球上99%以上的溴元素以单质形式存在于海洋中D ．海水是镁元素的一个重要来源8．将相同质量的镁条分别在①O 2，②N 2，③空气，④CO 2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )A ．②＜①＜③＜④B ．①＝②＝③＝④C ．②＜③＜①＜④D ．②＜③＜①＝④9.点燃的镁条在SO 2中像在CO 2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO 2反应更为剧烈，反应结束后，在盛SO 2的广口瓶中可能存在的生成物是______________(写化学式)，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
高中化学 3.4.1 镁与海水提镁每课一练 鲁科版必修1
【创新方案】2014年高中化学 3.4.1 镁与海水提镁每课一练鲁科版必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：海水的主要成分是水，其中溶有多种物质，最多的是NaCl，不需要化学变化就能够从海水中获得淡水和食盐。
答案：D2．[双选题]下列有关镁的叙述中，正确的是( )A．镁条燃烧引起的火灾不可用干粉灭火器扑灭B．镁不能与浓硝酸反应C．镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D．镁在CO2中燃烧的产物不全为MgO解析：干粉灭火器中充有NaHCO3粉末，喷出后受热易分解生成CO2来灭火，但镁与CO2能反应生成MgO和C，故A、D正确。
常温下镁可与浓HNO3、浓H2SO4反应，B、C都错。
答案：AD3．一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 mol·L－1的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH 溶液的体积最小的是( )A．100 mLB．50 mLC．25 mLD．由于Mg、MgO的质量未知无法判断解析：当镁元素全部沉淀后，溶液中的溶质只有NaCl时，所加NaOH溶液的体积最小。
由电荷守恒得n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1 L×2 mol·L－1＝0.2 mol，所需NaOH溶液的体积为50 mL。
答案：B4．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )A．锌B．铁C．铝D．镁解析：n(H2)＝11.2 L22.4 L·mol－1＝0.5 mol，生成0.5 mol H2需四种金属的质量分别为：Zn 32.5g、Al qg、Fe 28g、Mg 12g，其中只有Al的质量小于10 g。
(精品)高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章第4节第1课时Word版含解析
第 1 课时 海水中的元素 海水提镁
基础落实
一、
1． (1)1 mg Na、 Cl 、 Mg、 S、 Ca、 K 、 C、 Sr、 Br 、 B、 F 盐 (2)1 mg Li 、 I
2．(1)调味品 血液循环 新陈代谢 氯碱工业 (2)热核反应 锂电池 特种合金 (3) 甲状腺肿瘤 碘酸钾 (4)核燃料
________________________________________________________________________ 。 (2)Mg(OH) 2 沉淀中混有的 Ca(OH) 2 应怎样除去？ 写出实验步骤： _________________________________________________________ 。
2．下列元素属于海水中的微量元素的是 ( )
A ． Cl
B． Mg
C． Na
知识点 2 镁的性质和从海水中提镁
D． Li
3．点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是
()
A ． N2＋ O2(1∶ 1)
B． CO 2＋ O2(2∶ 1)
C．CO 2＋ H2(1∶ 1)
D ． H2＋ Ar(2 ∶ 1)
流程如下：
NaCl 的
提供的试剂： 饱和 Na2CO 3 溶液 饱和 K 2 CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl 2 溶液 Ba(NO 3)2
溶液 75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2＋ 、Mg 2 ＋、 Fe3＋ 、 SO24－离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺
序依次为 ______________________( 只填化学式 )。
Zn＋ H 2SO4===ZnSO 4＋H 2↑
鲁科版高中化学必修一 3.4.1 海水中的元素镁与海水提镁
苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。
2．生产流程
3．反应的化学方程式或离子方程式 高温 (1)制碱：CaCO3=====CaO＋CO2↑， CaO＋H2O===Ca(OH)2。 (2)沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。 (3)酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 (4)蒸发、结晶、脱水： HCl气氛加热 MgCl2· 6H2O===========MgCl2＋6H2O。 通电 (5)电解熔融 MgCl2：Mg Cl2=====Mg＋Cl2↑。
常量元素 11种 ：如 氯 、钠、 镁 、硫、钙、钾、碳、 元素 锶、 溴 、硼、氟。 微量元素：锂、碘、铀等。
2．海水中元素对人体的重要性 (1)食盐是人体的必需物质，并对人体的血液循环 和 新陈 代谢都有着重要作用。
(2)幼儿缺碘易患呆小症，成人缺碘可引起 甲状腺 肿瘤。碘
过量也能引起甲状腺肿大。 (3)在食用盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO3)以确保人体对 碘的摄入量。
2．镁在空气中燃烧，镁做________剂，产物有_______________；
着火时________(填“能”或“不能”)用泡沫灭火器灭火。
【答案】还原 MgO、Mg3N2、C 不能
3．海水提镁要用到贝壳，用化学方程式表示其在流程中的作用。
高温 【答案】(1)CaCO3(贝壳)=====CaO＋CO2↑ (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓
第3章 自然界中的元素
第4节 海水中的元素
第1课时 海水中的元素 镁与海水提镁
知识回顾
(1)金属镁属于 有色 金属中的 轻 金属。 (2)完成下列反应的化学方程式。
高中化学 第3章 第4节 镁与海水提镁(第1课时)练习 鲁科版必修1
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时镁与海水提镁1．下列反应；①Mg＋O2；②Mg＋N2；③Mg＋CO2；④Mg＋H2O；⑤Mg＋H2SO4。
其中属于置换反应的是( )A．①④⑤ B．③④⑤C．①②D．全部答案：B2．下列说法不正确的是( )A．海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等B．微量元素是指1 L海水中的含量低于1 mg的元素C．有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”D．微量元素铀可作核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究解析：海水的主要成分是水，但水中溶解多种溶质，在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到，所以海水被称为“化学元素的宝库”，含量低的微量元素I、Li、U等在海水中的总储量很大，有很大的实用价值。
答案：A3．点燃的镁条在SO2中能够像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2剧烈。
下列有关镁与SO2的反应说法正确的是( )A．镁与SO2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有O2参加B．镁与SO2的反应产物只有MgO和SC．镁与SO2的反应属于氧化还原反应且在该反应中SO2作氧化剂D．在镁与SO2的反应中，镁只作氧化剂解析：只要是剧烈发光发热的氧化还原反应均是燃烧，燃烧不一定有O2参加，A不正确；镁与SO2反应的产物中有MgO和S，另外Mg还可与S反应生成MgS，B不正确；镁与SO2反应属于氧化还原反应，在此反应中Mg化合价升高，失电子，作还原剂，SO2中硫元素化合价降低，SO2是氧化剂，故C正确，D不正确。
答案：C4．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到的晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
以上步骤中不涉及的反应类型是( )A．分解反应B．化合反应C．复分解反应 D．置换反应解析：①中贝壳(CaCO3)经分解反应变为CaO，后经化合反应变为石灰乳[Ca(OH)2]；②③为复分解反应，④⑤为分解反应。
2019高中化学 第3章第4节第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁作业1 鲁科版必修1
第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁知能演练 轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦Au(金)⑧Ca ⑨K ⑩Br (11)FA ．仅①②③④⑧⑨⑩(11)B ．仅③④⑧⑨⑩(11)C ．①②③④⑥⑧⑨⑩(11)D ．仅③④⑥⑧⑨⑩(11)解析：选B 。
海水中H 、O 元素最多，但不属于常量元素，常量元素指的是Cl 、Na 、Mg 、S 、K 、Ca 、Sr 、Br 、B 、F 、C 这11种元素，而Li 、I 、U 属于海水中的微量元素。
2．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( )①O 2 ②Cl 2 ③水蒸气 ④CO 2A ．只有①B ．只有①②C ．只有①③④D ．只有①②④解析：选D 。
2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ；Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2；2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑，镁与热水会反应，但不能在水蒸气中燃烧。
3．点燃的镁条在SO 2中能够像在CO 2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO 2剧烈。
下列有关镁与SO 2的反应说法正确的是( )A ．镁与SO 2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有O 2参加B ．镁与SO 2的反应产物只有MgO 和SC ．镁与SO 2的反应属于氧化还原反应且在该反应中SO 2做氧化剂D ．在镁与SO 2的反应中，镁只做氧化剂解析：选C 。
Mg 与SO 2反应的化学方程式为2Mg ＋SO 2=====点燃2MgO ＋S ，注意Mg 还会与S 发生反应：Mg ＋S=====△MgS 。
4．“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95 ℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好是( )A ．烧碱B ．纯碱C ．小苏打D ．石灰乳解析：选D 。
高中化学 3.4海水中的元素第一课时海水-元素宝库、镁与海水提镁同步训练全解全析 鲁科版必修1
3.4 海水中的元素第一课时海水——元素宝库、镁与海水提镁课时达标1．（原创）下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是（）A. ①②⑤B. ④⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥2（选用）下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是（）A.锂是热核反应的重要原料之一B.碘用于制药，如制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大C.镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉D.铀是制造原子弹和氢弹的主要原料3.（原创）镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2可作为冷却气体的是( )A.①②B.②③C.③④D.④⑤4.（原创）已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成Mg(OH)2沉淀，而且Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C（2Mg+CO2 2MgO+C）。
海水中镁的含量很大，世界上生产的镁60%来自海水，海水提镁，需要在海水中加碱[Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓]，经沉淀分离后转化为氯化镁[Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O]，最终电解得到镁单质[MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑]，根据海水提镁过程中所涉及的反应，以下说法正确的是（）。
A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应B．将沉淀转化为MgCl2的过程，镁原子失电子转化为Mg2+C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂5．（选用）从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是（）6. (原创)镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)。
上述反应的化学反应方程式依次为：①②③④其中，反应②的产物与水反应产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：。
2019高中化学 第3章第4节第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁作业1 鲁科版必修1
第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁知能演练 轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦Au(金)⑧Ca ⑨K ⑩Br (11)FA ．仅①②③④⑧⑨⑩(11)B ．仅③④⑧⑨⑩(11)C ．①②③④⑥⑧⑨⑩(11)D ．仅③④⑥⑧⑨⑩(11)解析：选B 。
海水中H 、O 元素最多，但不属于常量元素，常量元素指的是Cl 、Na 、Mg 、S 、K 、Ca 、Sr 、Br 、B 、F 、C 这11种元素，而Li 、I 、U 属于海水中的微量元素。
2．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( )①O 2 ②Cl 2 ③水蒸气 ④CO 2A ．只有①B ．只有①②C ．只有①③④D ．只有①②④解析：选D 。
2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ；Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2；2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑，镁与热水会反应，但不能在水蒸气中燃烧。
3．点燃的镁条在SO 2中能够像在CO 2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO 2剧烈。
下列有关镁与SO 2的反应说法正确的是( )A ．镁与SO 2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有O 2参加B ．镁与SO 2的反应产物只有MgO 和SC ．镁与SO 2的反应属于氧化还原反应且在该反应中SO 2做氧化剂D ．在镁与SO 2的反应中，镁只做氧化剂解析：选C 。
Mg 与SO 2反应的化学方程式为2Mg ＋SO 2=====点燃2MgO ＋S ，注意Mg 还会与S 发生反应：Mg ＋S=====△MgS 。
4．“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95 ℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好是( )A ．烧碱B ．纯碱C ．小苏打D ．石灰乳解析：选D 。
高中化学 3.4.1《海水中的元素 海水提镁》随堂练习 鲁科版必修1
3.4.1《海水中的元素海水提镁》随堂练习一、单项选择题1．若太空飞船的实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是( )。
A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2．下列化学反应的离子方程式正确的是( )。
A．稀硝酸与铝的反应：6H＋＋2Al===3H2↑＋Al3＋B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH—＋O2↑D．少量二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO－33．下列物质能跟镁反应并生成H2的是( )。
A．硝酸 B．醋酸C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液4．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )。
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁5．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )。
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体6．海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法中不正．．确．的是( )。
A．此法的优点之一是原料的来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应二、双项选择题7．利用镁燃烧时的光能，可以引发下列反应发生的是( )。
2024_2025学年高中化学第3章自然界中的元素测评含解析鲁科版必修1
第3章测评(满分:100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Mg—24 S—32 Cu—64 Ag—108一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.海水资源的综合利用非常重要,不须要通过化学改变就能够从海水中获得的物质是( )A.食盐、淡水B.钠、镁C.烧碱、氯气D.溴、碘,蒸馏得淡水,均为物理改变,A项正确;电解熔融的氯化钠、氯化镁制得钠、镁,均为化学改变,B项错误;电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,为化学改变,C项错误;海水中溴元素和碘元素以Br-和I-的形式存在,以海水为原料制备溴、碘须要发生氧化还原反应,D项错误。
2.用于飞机制造业的重要材料是( )A.不锈钢B.Cu—Sn合金C.Mg—Al合金D.Al—Si合金—Al合金质量轻、强度高,是制飞机、汽车等的志向材料。
3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A.常温下都可用铝制容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减小C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大,B项错误;浓硫酸常温下与铜不反应,C项错误;浓硫酸吸水、浓硝酸挥发都会使酸液的浓度减小,D项错误。
4.下列有关物质的保存方法不正确的是( )A.浓氨水、浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处B.液溴易挥发,应保存在棕色试剂瓶中,并加水封C.在储存铵态化肥时,应密封包装并放在阴凉通风处D.碘易升华,应保存在棕色细口瓶中,并置于阴凉处项,浓氨水和浓硝酸易挥发、易分解,应保存在棕色试剂瓶中;B项,液溴易挥发且有毒,在水中的溶解度较小,可加水封;C项,铵态化肥易分解,应置于阴凉通风处;D项,碘单质为固体,应保存在广口瓶中,便利取出。
5.向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干并灼烧,最终剩余的固体物质是( )A.KI和NaBrB.KCl和NaClC.KCl和NaBrD.KCl、NaCl和I2解析向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应,发生反应:Cl2+2KI2KCl+I2,Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,蒸干并灼烧时Br2易挥发,I2易升华,最终剩余的固体为KCl和NaCl,B项正确。