山东省潍坊一中2021届高三上学期开学摸底检测化学答案
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潍坊一中高72级高三化学开学收心考试答案及评分标准
选择题：1~10每小题只有一个选项符合题意每小题2分，11~15每小题有一个或两个选项符合题意，全部
选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。
123456789101112131415
ADABACCBDDCCDACADD
16．（10分）(1)碳(或C)（2分）钠(或Na)（2分）(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO
2
↑（2分）(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2（2分）(4)Na2O2＋S2－＋2H2O===4OH－＋S↓＋2Na
＋
（2分）
17.（10分）(1)过滤（2分）Fe3++H3PO4+3NH3•H2OFePO4•2H2O↓+3+4NH+H2O（2分）
Fe(OH)3（2分）(2)1614H+267H2O（2分）0.336cva（2分）
18．（14分）(1).加热、将锌渣粉碎、搅拌、适当增大硝酸的浓度等(1分)(2).ZnO、
ZnCO3或Zn(OH)2(2分)4.7≤pH<6.0(2分)(3).除去Mn2+(1分)2MnO4-+3Mn2++2H2O
=5MnO2↓+4H+(2分)(4).Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2(2分)
(5)3Zn(NO3)2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO32Zn(OH)2H2O↓+2CO2↑+6NaNO3(2分)
或3Zn(NO3)2+5Na2CO3+5H2O=ZnCO32Zn(OH)2H2O↓+4NaHCO3+6NaNO3(2分)
静置，取上层清液少许于试管中，往试管中继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，则纯碱过
量(2分)
19．（12分）(1)(2分)
(2)将产生的氯气及时除去(2分)
(3)浓硫酸(2分)
(4)防止空气中的水和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量(2分)
(5)使装置中的CO2全部排到干燥管Ⅰ中被吸收，减少误差
(6)80%(2分)
20.（14分）（1）乙醛(2分)（2）加成反应或还原反应(1分)
2021届潍坊高三上学期潍坊高三期中考试word化学试题含答案
试卷类型：A高三化学2020.111.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35. 5 Mn 55 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A.中国约6500年前就烧制出红陶，其中的红色物质是氧化铁B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾形成的气溶胶可以产生丁达尔现象C.华为自主研发的传统硅基“麒麟”芯片与光导纤维由同种物质构成D.石墨是混合型晶体，常用作电极、润滑剂2.自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是A.上图中，酸雨的主要成分为H2SO3，由SO2溶于水生成B.氮氧化物的存在会减弱硫酸型酸雨的腐蚀性C.用硫粉和铁粉混合加热可生成FeS2D.黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏3.某些花岗岩会释放氡22286Rn，对人体造成伤害。
下列说法错误的是A.22286Rn原子的中子数为136B.氡气与氮气化学键类型相同，性质稳定C.同周期元素中，氡的第一电离能最大D.基态氡原子的核外第N层上有32个电子4.卢瑟福用α粒子（即氦核42He）轰击短周期非金属原子W Z X，得到核素W+3Z+1Y和一种新的粒子M,W Z X+42He→W+3Z+1Y+M，元素X、Y、M的质子数之和为16。
下列叙述错误的是A.X的非金属性小于YB.XCl3中所有原子均为8电子稳定结构C.X的单质与足量的Y的单质直接化合生成XY2D.XM3易液化，常用作制冷剂5.《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaC+CO2 通电CO+ NaClO。
山东省潍坊五县2021届高三10月联考化学试题含答案
潍坊五县2021届高三阶段性监测化学试题2020.10注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．碳酸氢钠可用于食品膨松剂B．KAl(SO4)2·12H2O可用做净水剂C．30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒D．二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化2．汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。
以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是A．湖笔B．徽墨C．宣纸D．端砚3．下列分离或提纯物质的方法错误的是A. 用分液的方法分离水和苯B. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡4．1956年，美籍华人科学家吴健雄用6027Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现（此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖）。
6027Co的衰变方程为：60 27Co＝AZNi＋01e－＋e v，其中e v是反中微子，它的电荷数为0, 静止质量可认为是0。
下列说法错误的是A．衰变产物Ni质量数是60B．Co与Ni同在元素周期表的d区C．Co与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同D ．基态Ni 原子的价电子排布为3d 84s 25. N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 含0.1 mol Na +的Na 2O 和Na 2O 2的混合物中，阴离子总数等于0.05N AB ．标准状况下2.24 L Cl 2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC ．0.1 mol FeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD ．1 mol N 2与4 mol H 2一定条件下反应，生成的NH 3分子数为2N A6. 在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是7．下列对应离子方程式错误的是A ．配制FeCl 3溶液时要加盐酸：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3＋3H +B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO 2＋2OH －＝SiO 32－＋H 2OD ．室温下用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O8．下图是氮及其化合物的“价—类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是A ．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B ．NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C ．可用加热NH 4NO 3的方法制取氨气D ．联氨(N 2H 4)可能被亚硝酸(HNO 2)氧化生成氢叠氮酸HN 39．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。
山东省潍坊市临朐县2021届高三上学期阶段性质量检测(12月月考)化学试题 Word版含答案
高三阶段性教学质量检测化学试题说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活亲密相关。
下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．依据原子结构及元素周期律的学问，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简洁气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO4C. 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO4)25．下列离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、ClO－、K＋6. 用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3N A B．3.1g白磷（P4）含P－P数目为N AC．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3N AD．常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1N A7. 仅用下表供应的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或试验装置就能实现相应试验目的的是选项 A B C D试验目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1盐酸配制100 mL1 mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2试验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯8．下列物质转化在给定条件下能实现的是①Al2O3――→NaOH(aq)NaOH(aq),NaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3②S――→O2/点燃SO3――→H2OH2SO4③饱和NaCl(aq)――→NH3，CO2NaHCO3――→△Na2CO3——→④Fe2O3――→HCl aqFeCl3(aq)――→△无水FeCl3⑤MgCl2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。
山东省潍坊第一中学2020┄2021届高三化学测试题Word版 无答案
12.20相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共52分）（1～11小题每小题2分，12～21小题每小题3分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象D强电解质水溶液中能否完全电离5A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强 B．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C．常温下所有的吸热反应都不能自发进行 D．两种难溶物溶解度小的物质其K sp一定也小6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 组成的水11 g ，所含的中子数为4N AB ．标准状况下11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有C 原子数为N AC ．在0.1 mol·L —1的醋酸溶液中，所含H ＋的个数小于0.1N AD ．室温下H 2O 2分解得到16 g O 2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：4NH +、Fe 3＋、3NO -、Cl —B ．明矾溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3NO -、3HCO -C ．氢氧化铁胶体中：H ＋、K ＋、Cl —、S 2—D ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl —、23SO - 8．下列说法错误的是A ．浓硫酸具有强氧化性，但SO 2气体可以用浓硫酸干燥B ．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO 气体C ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br —D ．SiO 2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应9．下列实验操作中正确的是A ．图甲所示，可得到干燥的氢气B ．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C ．图丙所示，可以验证SO 2的漂白性D ．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 210．下列叙述正确的是A ．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，用托盘天平称取NaCl 固体5.85 gB ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C ．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D ．测量醋酸溶液的pH 时用蒸馏水润湿pH 试纸，测得的pH 偏大11．下列离子方程式正确的是A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋2NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O3C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋2SO-＋Ba2＋＋OH—＝BaSO4↓＋H2O4D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4NH+＋[Al（OH）4]—412．已知可逆反应CO（g）＋H2O（g）催化剂CO2（g）＋H2（g）ΔH＜0，反应达到平衡状加热态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO213．下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c（Na＋）＝c（Cl-）B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14．四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。
山东省潍坊市2021届高考化学二模试卷(解析版)
山东省潍坊市2021届高考化学二模试卷（解析版）2021年山东省潍坊市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 D．84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是Ca（ClO）22．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取．下列说法正确的是（） A．氢化钙是一种强氧化剂B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含H��H键D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙3．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（）选叙述实验现象解释项 A 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的向富碘的CCl4溶液中加碘入足量水、振荡、静置、分液产生蓝色沉淀在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸让蛋白质从水溶液中析出碘在水中溶解度比在CCl4中大 2Fe3++Fe�T3Fe2+ 3Fe2++2[Fe（CN）6]3���TFe3[Fe（CN）6]2↓ H+抑制Fe2+水解重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度 B C D 振荡试管颜色加深将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析 A．A B．B C．C D．D 4．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，正确的是（） A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成第1页（共18页）5．Li��Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，2Li++FeS+2e该电池中正极的电极反应式为：���TLi2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（）A．Li��Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．用水作电解质溶液C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS�TLi2S+FeD．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe��2e���T2Li++FeS6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子与X、Y、ZX的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外原子的核外内层电子数相同．层电子数是内层电子的3倍．而Z不能形成双原子分子．下列说法正确的是（）A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19 B．W的阴离子半径小于Li+C．W与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X＞Y 7．已知pAg=��lg（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10��12．如图是向10ml AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（）A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等 B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L C．图中x的坐标为D．0.1mol/L的NaCl溶液换成0.1mol/L的NaI溶液时，图象变为虚线部分二、解答题（共3小题，满分43分）8．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体．已知：①S2Cl2不稳定，进一步氧化可得SCl2②S2Cl2和SCl2 都与水反应，2S2Cl2+2H2O�T3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O�T2S↓+H2SO4+64HCl③几种物质的熔沸点如表： S SCl2 S2Cl2 物质 445 59 137 沸点/℃ 113 熔点/℃ ��122 ��77 如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的装置（部分夹持、加热装置已略去）第2页（共18页）（1）B装置中仪器a的名称．（2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次）．（3）装置D的作用是．（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯．（5）由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是，该操作的温度范围是．（6）请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2：．9．钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等．工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：（1）该工艺可循环利用的物质有．（2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠．用Na2CO3代替NaCl的优点是：．（3）234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中，固体的质量减少值△W随温度变化的曲线如图所示．其分解过程中，（NH4VO3的相对分子质量为117）a、先分解失去NH3，再分解失去H2Ob、先分解失去H2O，再分解失去NH3c、同时失去NH3和H2O d、同时失去H2、N2和H2O第3页（共18页）（4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液10.00ml．离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+�T2VO2++2CO2↑+2H2O产品的纯度为．（5）V2O5 具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+．该反应的离子方程式为．用V2O5、KMnO4分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为．10．CO2和CH4均为温室气体，研究它们具有重要的意义．（1）已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为��890.3kJ/mol、��285.8kJ/mol、��283.0kJ/mol则CH4（g）+CO2（g）�T2CO（g）+2H2（g）△H= kJ/mol．（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=��86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，如图为特定条件下，不同水碳比和温度对CO2平衡转化率的影响曲线．①为提高CO2的转化率，生产中除控制温度外，还可采取的措施有、②当温度高于190℃，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是（3）向1.0L的密闭容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的温度下，发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应时间与气体总压强p的数据如下表： 0 10 20 30 40 50 65 80 100 时间/min 7.85 6.37 5.78 5.24 4.93 4.67 4.45 4.45 总压强p/100kPa 9.53 用起始压强和总压强计算平衡时NH3 的转化率为，0��80min内CO2的平均反应速率是．（4）氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）= ；NH4+水解平衡常数值为．【物质结构与性质】11．氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素．回答下列问题（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为，Fe3+比Fe2+稳定的原因是．（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是，电负性最大的是．（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN��中C原子的杂化类型为，1mol的SCN��中含π键的数目为 NA．第4页（共18页）（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为．NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8（5）FeO、×10��2nm、6.9×10��2nm，则熔点FeO NiO（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示．P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为 cm．（用含a的代数式表示）第5页（共18页）感谢您的阅读，祝您生活愉快。
2021届山东省潍坊一中高三年级上学期开学摸底检测生物试题及答案
绝密★启用前山东省潍坊市第一中学2021届高三年级上学期开学摸底检测生物试题注意事项:1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填涂自己的班级、姓名、考号、座号。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
一、单项选择题(本题共15小题,每小题2分,共计30分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的)1.下列组合中,依次属于种群、群落和生态系统的一组是①巴音布鲁克草原中的全部动物和绿色植物②洞庭湖中的全部生物及其无机环境③绿苓果园中所有的苹果及其无机环境④临江公园中的全部菊花⑤白马湖中的全部生物⑥一块棉田中所有幼年、有翅和无翅的成熟棉蚜A.⑥⑤②B.③④⑥C.⑤④③D.③⑤⑥2.有这样几则广告语:①这种食品由纯天然谷物制成,不含任何糖类,糖尿病患者也可放心大量食用②这种饮料含有多种无机盐,能有效补充人体运动时消耗的能量③这种营养品含有人体所需的全部20种必需氨基酸④这种口服液含有丰富的钙、铁、锌、硒等微量元素。
请判断.上述广告语中,有多少条在科学性上有明显的错误A.1条B.2条C.3条D.4条3. G蛋白偶联受体位于细胞膜上,它是细胞表面的信号接收器,且在细胞内信号传导途径中起着重要作用。
下列关于G蛋白及G蛋白偶联受体的叙述中,错误的是A. G蛋白偶联受体可与双缩脲试剂发生紫色反应B. C蛋白偶联受体与细胞表面的识别有密切关系C. G蛋白一定是在一种无膜的细胞器上合成的D.高温使G蛋白变性失活,肽键的数目也会减少4.“莫道不销魂,帘卷西风,人比黄花瘦”,诗人以菊寓情,诗句流传久远。
在菊花的叶肉细胞中,核苷酸的种类、碱基种类分别是A.4、4B.5、8C.8、5D.5、45.将相同的植物根毛区细胞置于- .定浓度的蔗糖溶液或KNO,溶液中后(溶液体积远大于细胞),原生质体的体积随时间的变化如图所示(最终不再变化),下列分析正确的是A.①是蔗糖溶液中的变化,②是KNO,溶液中的变化B.原生质体最终体积b与溶液初始浓度无关C.若用甘油溶液,体积变化可与①或②相似D.①曲线中的细胞,a时刻细胞液浓度最大6.湘西腊肉,味美可口而深受消费者的青睐,可以保二三年不坏;而且放的越久,味道越香。
山东省潍坊市2021年高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于Na2O2的叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2N AB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3 N AC．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2N AD．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4N A2．2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→AB．M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜C．如果使用铅蓄电池进行充电,则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连D．若充电时C区增加的离子数为2N A,则A极增重65 g3．H3PO2是精细磷化工产品。
工业制备原理如下:(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3↑(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2H3PO2下列推断错误的是( )A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D．在标准状况下生成2.24LPH3，同时转移0.3mol电子4．我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。
下列说法正确的是A．N为该电池的负极B．该电池可以在高温下使用C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小D．M的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋5．下列有关物质的用途叙述中，不正确的是A．用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④7．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B探究正戊烷(C5H12) 催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D8．下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
2021-2022学年山东省潍坊市高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年山东省潍坊市高三（上）期末化学试卷1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是()A. 利用植物油的加成反应可制得人造黄油B. 借助红外光谱，可以获得有机化合物的相对分子质量C. 甲醇作为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一，可以与汽油混合作为汽车燃料D. 市售漂白粉含有Ca(OH)2，工业上使用漂白粉常加入少量稀盐酸除去Ca(OH)2以增强漂白效果2.下列实验操作正确的是()A. 蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下B. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的23C. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶D. 将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
X与Y可以形成多种化合物，X的基态原子的最高能级中未成对电子数等于Y原子最外层电子数的一半，Z的基态原子的p轨道电子数与s轨道电子数相等，Z与W同周期，W是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是()A. 简单离子半径：Y>W>ZB. 第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(Z)C. XY2−的空间构型为V形D. W的最高价氧化物对应水化物能溶于X的气态氢化物的水溶液4.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是()A. 用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和H2B. BrCl与Cl2性质相似，BrCl可与Cl2反应得到Br2C. 工业上制取NaHCO3时，向精制饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3D. 工业上制取NaHCO3时，过滤得到NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加NaCl盐析，可得到NaHCO3沉淀5.是一种新型医用胶分子。
下列说法错误的是()A. 该分子含有4种官能团B. 分子中可能共平面的碳原子最多有7个C. 该分子能发生加成反应、取代反应和消去反应D. 该分子与H2反应后变为手性分子6.由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。
2021年山东省潍坊市第一高级中学高三化学联考试题含解析
2021年山东省潍坊市第一高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( )A.在此反应中硝酸只体现强氧化性B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5参考答案：D解析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，1mol锌失去2mol电子，生成1mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是2mol，则剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被还原为N2O就得到2mol电子，硝酸没有全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：5，加入金属铁还会继续发生反应。
2. 下列化学实验操作、现象及结论均正确的是参考答案：B入NH4Cl，抑制一水合氨的电离，c(OH－)降低，pH减小，故错误；D、发生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaHCO3属于可溶性盐，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3，因为Na2CO3是饱和溶液，因此溶液变浑浊，故错误。
3. 下列生活中的化学小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾参考答案：D4. 聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。
以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)下列关于上述高分子的说法不正确的是（BD）A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子B．A中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4C．B水解所得的小分子是一种α—氨基酸D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2 mol NaOH参考答案：答案：BD5. 工业冶炼钨采取的方法是A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．自然界存在直接得到参考答案：B6. 1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。