2019_2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性1_1_1原子核外电子的排布跟踪练习苏教版必修2
2019-2020年高考化学总复习专题5微观结构与物质的多样性第一单元原子结构课件苏教版
(4)1 个 X 原子的质量约为________。
答案：(1)b－a
(2)a＋n
(3)b
b (4)6.02×1023 g
2．(1)有 5 种单核粒子，它们分别是 4109□、4108□、4109□＋、4200□2＋、
41 20
□
(“□”
内
元
素
符
号
未
写
出
)
，
则
它
们
所
属
元
素
的
种
类
有
________种。
()
A．1 对
B．2 对
C．3 对
D．4 对
解析：选 B。解答此类习题时，首先把指定范围内的元素符号、
原子序数写出，然后根据指定条件和要求进行联想、重组得出
结论。在周期表的前 10 号元素中，两种元素原子的核外电子
层数之比与最外层电子数之比相等，则只能为 1∶2，满足此关
系的元素有 H 和 Be、He 和 C，共 2 对。
2．某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与
1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是mol
C.A＋a m(A－N) mol
D.Aa(A－N＋m) mol
解析：选 A。X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的质
题组一 原子中各种微粒数目之间的关系
1．(2017·高考海南卷)下列分子中，其中子总数为 24 的是( )
A．18O3 C．14N16O2
B．2H127O2 D．14C16O2
解析：选 D。A.1 mol 18O 中含有中子的物质的量为(18－8) mol ＝10 mol，即 1 mol 18O3 中含有中子的物质的量为 3×10 mol ＝30 mol，故 A 错误；B.1 mol 2H217O2 中含有中子的物质的量 为(2×1＋2×9) mol＝20 mol，故 B 错误；C.1 mol 14N16O2 中含 有中子的物质的量为(7＋2×8) mol＝23 mol，故 C 错误； D.1 mol 14C16O2 中含有中子物质的量为(8＋2×8) mol＝ 24 mol，故 D 正确。
【K12教育学习资料】高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律(
4、 核外电子运动的特点：
(1)电子的质量很小，带负电荷(2)电子运动的空间范围小(3)电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
教学
方法
三学一教
教学程序设计
教
学
过
程
及
方
法
环节一 明标自学
过程设计
二次备课
1、回顾原子结构
2、画出1-18号原子的原子结构示意图
3、总结出原子核外电子排布的规律
教
学
过
程
及
方
法
环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展
（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）
过程设计
二次备课
原子核外电子排布
课 题
专题一第一单元原子核外电子排布
课 型
新授课
课标
要求
1.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。
2.了解原子核外电子的排布。
3.能画出1～18号元素的原子结构示意图。
教
学
目
标
知识与能力
了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律， 并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。
过程与方法
元素
各电子层中电子数
K
L
M
N
O
P
Q
2He
2
10Ne
2
8
18Ar
2
8
8
36Kr
2
8
18
核外电子的排布与周期律
原子核外电子排布规律
（1）能量最低原理:核外电子先排能量 最低 的 轨道，再排能量 较高 的轨道。
（2）每层最多排 2n2 个（n为电子层数）； （3）最外层最多排 8 个（K层时最多排2个）；
次外层最多排 18 个；倒数第三层最多排 32 个）。
原子核外电子排布 电子层的表示方法：
1 2 3 4 5 6 7…… K L M N O P Q……
离核由近到远，能量由低到高
稀有气体元素原子核外电子排布
元素
K
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 18Ar（氩） 2 36Kr（氪） 2 54Xe（氙） 2 86Rn（氡） 2
各电子层的电子数 LMNOP
单 质 还 原 性 增 强
属
性
增？ 强
HF 气
电 子 层 数 依 次 增 多
原单
子质
半氧
径
化 性
增减
大弱
态 HCl 氢
化 HBr 物
稳 定 HI 性 递
非 金 属 性 减 弱
HAt 减
原 子 半 径
氧化 还原
性
单
质
递还
原
性
增
氧
化
增性
递
减
金属性 非金属
性
金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 减
高价氧 化对应 水化物 酸碱性
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
2020-2021部编本高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第1单元 核外电子排布与周期律 第2课时 元素周期律
第2课时元素周期律学习目标：1.认识原子结构的周期性变化。
2.能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。
(重点)3.体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
[自主预习·探新知]一、原子结构的周期性变化1．原子序数(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。
(2)数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素原子最外层电子数的变化规律结论：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化。
3．原子半径的周期性变化电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化。
二、元素周期律1．元素化合价的周期性变化2．化合价变化规律随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化[每周期：最高正价：＋1→＋7(第2周期为＋5)，负价：－4→－1→0]。
微点拨：主族元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)，最低负化合价＝最外层电子数－8，|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。
3．金属性和非金属性(1)金属性强弱比较①按表中实验操作要求完成实验，并填写下表：Na>Mg>Al。
②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。
④结论：元素金属性越强，单质越易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。
(2)非金属性强弱比较填写下表空格：①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si。
②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。
③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si。
④结论：元素金属性越强，单质越易与H2反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。
高中化学专题1微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律第2课时元素周期律
2021/12/11
第二十三页，共四十一页。
判断元素(yuán sù)金属性、非金属性的强弱
[背景材料]
2021/12/11
第二十四页，共四十一页。
[思考交流] (1)在化学反应中，金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话 正确吗？试举例说明。
【提示】 不正确。金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易， 而不是失去电子的多少。如化学反应中，Na 失去一个电子，而 Al 失去三个 电子，但 Na 的金属性强于 Al 的。
2021/12/11
第二十五页，共四十一页。
(2)能否根据 HCl 的酸性比 H2S 的强的事实推断氯的非金属性比硫的强？
【提示】 不能。因为非金属性应根据最高价氧化物对应水化物的酸性 强弱判断，或者根据氢化物稳定性判断。
2021/12/11
第二十六页，共四十一页。
判断元素非金属性强弱的 4 个误区 (1)比较元素金属性、非金属性强弱不能根据最外层电子数的多少或电子 层数的多少，而应根据得失电子的难易程度。 (2)不能通过物质的物理性质，如熔沸点、溶解性等方面比较元素金属性 或非金属性强弱。
[基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由 1 个电子递增至 8 个 电子的周期性变化。( ) (2)原子序数越大，原子半径一定越小。( ) (3)任何元素均有正价和负价。( ) (4)元素非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性越强。( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)×
察现象 ②加热试管
液变为 色 粉红(fěnhóng)
==△===Mg(OH)2＋H2↑
2021/12/11
第九页，共四十一页。
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1
1-1-1 原子核外电子的排布
1．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源，92235U原子常用于核裂变反应，
下列对其描述正确的是( )
A．中子数92 B．电子数143
C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差51
解析： 92235U含有的质子数为92，质量数为235，中子数＝质量数－质子数＝235－92
＝143，核外电子数＝核电荷数＝质子数＝92，中子数与质子数之差＝143－92＝51，故选D。
答案：D
2．下列属于同位素的一组是( )
A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2
C．1940K、2040Ca D．H、D、T
解析：同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是
单质，不是化合物，A选项是单质，B选项是化合物，A、B错误；C选项是不同种元素的核
素，C错误；D选项是同种元素的不同核素，D正确。
答案：D
3．已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )
A．abR B． a＋2a＋b－2R C．a－2a＋bR D． a＋2a＋b＋2R
解析：R2＋表示R原子失去2个电子得到的阳离子，R原子含有(a＋2)个电子，R原子的
质子数为a＋2，根据质量数＝质子数＋中子数，可计算出R原子的质量数为a＋b＋2，则R
原子符号可表示为 a＋2a＋b＋2R，D项正确。
答案：D
4．(2019年牡丹江一中月考)下列关于指定粒子构成的描述，不正确的是( )
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素114298X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O22－和S2－具有相同的质子数和电子数
解析：37Cl和39K的中子数均为20，A项正确；114298X与82Pb最外层电子数均为4，B项
正确；H3O＋的质子数为11，电子数为10，OH－的质子数为9，电子数为10，二者质子数不同，
C项错误；O22－和S2－的质子数均为16，电子数均为18，D项正确。
2
答案：C
5．下列叙述正确的是( )
A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同
B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两个原子不一定是同种原子
D．Na和Na＋两种粒子中核内质子数、核外电子数、最外层电子数、核外电子层数均不
相同
解析：核外电子排布完全相同的两种微粒可能是原子、阴离子、阳离子三种情况中的一
种或几种。如果是同一种元素的两种核素，化学性质相同，如果不是同一种元素的两种核素
(如Na＋与O2－)，其化学性质肯定不同，A错；单原子形成的离子大多数具有稀有气体元素
原子的核外电子排布，但是H＋核外电子数是0，不存在电子数为0的稀有气体元素原子，B
错；核外电子排布相同的两个原子可能是同位素，C正确；Na和Na＋，核内质子数相同，D
错。
答案：C
6．(2019年中山高一检测)科学研究表明，月球上有丰富的资源，可开发利用作未来的
新型能源。
(1)23He的中子数是______，23He与24He互称为______。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________
个质子和________个中子。
(3)在23He、24He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质
子数和中子数的是________________________。
解析：(1)23He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1。23He
与24He互称为同位素。
(2)根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位
正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中
子。
(3)23He中有2个质子和1个中子，24He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为
1；在24He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。
答案：(1)1 同位素 (2)2 2 (3)1 24He
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