【最新】2018-2019学年高中化学人教版选修3课件：3.1晶体的常识
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高二化学人教版选修三同步课件31晶体的常识共32页
②每条棱被 4 个晶胞共有,所以晶胞对自己棱上的每个原子只占
1/4 份额。
③每个面被 2 个晶胞共有,所以晶胞对自己面上(不含棱)的每个原
子只占 1/ 2 份额。
④晶胞内的原子不与其他晶胞分享。
目录
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(2)下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2 )、金刚石(C)晶胞的
示意图,数一数,它们分别平均含几个原子?
衍射实验。
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2.晶胞
(1)概念
晶胞是晶体中最小的结构重复单元。
(2)结构
晶胞一般都是平行六面体,晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。
①无隙:相邻晶胞之间无任何间隙。
②并置:所有晶胞都是平行排列的,取向相同。
③所有晶胞的形状及内部的原子种类及几何排列是完全相同的。
预习交流 2
晶胞是否全是平行六面体?
(3)看折光度;在同一光线下水晶制品折光率要高于玻璃的,能透射
出七彩虹光,玻璃制品不出彩色光。
(4)比硬度;水晶比玻璃的硬度要大,因此用水晶去划玻璃的表面时
会留下一道痕迹,而用玻璃划水晶时则无此痕迹出现。
最科学的方法:对两种固体做 X 射线衍射实验。
目录
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1.晶体与非晶体的差异
晶体
非晶体
自范性(本质区别)
y=1∶=4∶
3。
同理可算出乙中 a、b 个数比为 1∶
1;一个丙晶胞可以均摊到 4 个 c 离子,4
个 d 离子。
答案:4∶
3 1∶
1 4
4
目录
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晶胞中微粒数的计算(均摊法)
1
均摊法:某个粒子为 n 个晶胞所共有,则该粒子的 属于这个晶胞。
长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
1/4 份额。
③每个面被 2 个晶胞共有,所以晶胞对自己面上(不含棱)的每个原
子只占 1/ 2 份额。
④晶胞内的原子不与其他晶胞分享。
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(2)下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2 )、金刚石(C)晶胞的
示意图,数一数,它们分别平均含几个原子?
衍射实验。
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2.晶胞
(1)概念
晶胞是晶体中最小的结构重复单元。
(2)结构
晶胞一般都是平行六面体,晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。
①无隙:相邻晶胞之间无任何间隙。
②并置:所有晶胞都是平行排列的,取向相同。
③所有晶胞的形状及内部的原子种类及几何排列是完全相同的。
预习交流 2
晶胞是否全是平行六面体?
(3)看折光度;在同一光线下水晶制品折光率要高于玻璃的,能透射
出七彩虹光,玻璃制品不出彩色光。
(4)比硬度;水晶比玻璃的硬度要大,因此用水晶去划玻璃的表面时
会留下一道痕迹,而用玻璃划水晶时则无此痕迹出现。
最科学的方法:对两种固体做 X 射线衍射实验。
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1.晶体与非晶体的差异
晶体
非晶体
自范性(本质区别)
y=1∶=4∶
3。
同理可算出乙中 a、b 个数比为 1∶
1;一个丙晶胞可以均摊到 4 个 c 离子,4
个 d 离子。
答案:4∶
3 1∶
1 4
4
目录
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晶胞中微粒数的计算(均摊法)
1
均摊法:某个粒子为 n 个晶胞所共有,则该粒子的 属于这个晶胞。
长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
2019高中化学第三章晶体结构与性质3.1晶体的常识课件新人教版
提示:金属铜的一个晶胞中的原子数是 8×18+6×12=4。
阅读思考
自主检测
1.普通玻璃和水晶的根本区别在于( )
A.外形不一样
B.普通玻璃的基本构成粒子无规则性地排列,水晶的基本构成粒
子按一定规律做周期性重复排列
C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定的熔点
D.水晶可用于能量转换,普通玻璃不能用于能量转换
答案:4∶3 1∶1 4 4
重点难点探究 重要考向探究
探究问题 1.晶体和非晶体的本质区别是什么? 提示:晶体和非晶体的本质区别是有无自范性。 2.晶体有哪些常见性质? 提示:晶体的常见性质有自范性,各向异性,有固定熔点等。
重点难点探究 重要考向探究
3.观察下图四个晶胞中处于不同位置的粒子,讨论它们对晶胞的 实际贡献是多少?
1.有规则几何外形的固体不一定是晶体,如玻璃、橡
1.晶体与非 晶体的区 别 2.晶胞中粒 子数目的 计算
胶等 2.晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而 成,所以晶胞是晶体中最小的结构单元,已知晶胞组 成可确定晶体组成 3.自范性是晶体和非晶体的本质区别,X-射线衍射 实验是区分晶体和非晶体最可靠的方法 4.习惯上采用的晶胞是平行六面体,但并非所有的
答案:(1)X2Y (2)1∶3∶1 规律方法点拨晶体化学式的确定流程:观察确认粒子种类→确定 各粒子在晶体中的位置→用均摊法求各粒子数目→求各粒子数目 的最简比→确定化学式。
重点难点探究 重要考向探究
成功体验2右图是某晶体的晶胞,其中X粒子位于此晶胞的中心,Y 粒子位于8个顶点,该晶体中X和Y的个数比是( )
答案:B
2.晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。下
列对晶体硅的叙述中正确的是( )
阅读思考
自主检测
1.普通玻璃和水晶的根本区别在于( )
A.外形不一样
B.普通玻璃的基本构成粒子无规则性地排列,水晶的基本构成粒
子按一定规律做周期性重复排列
C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定的熔点
D.水晶可用于能量转换,普通玻璃不能用于能量转换
答案:4∶3 1∶1 4 4
重点难点探究 重要考向探究
探究问题 1.晶体和非晶体的本质区别是什么? 提示:晶体和非晶体的本质区别是有无自范性。 2.晶体有哪些常见性质? 提示:晶体的常见性质有自范性,各向异性,有固定熔点等。
重点难点探究 重要考向探究
3.观察下图四个晶胞中处于不同位置的粒子,讨论它们对晶胞的 实际贡献是多少?
1.有规则几何外形的固体不一定是晶体,如玻璃、橡
1.晶体与非 晶体的区 别 2.晶胞中粒 子数目的 计算
胶等 2.晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而 成,所以晶胞是晶体中最小的结构单元,已知晶胞组 成可确定晶体组成 3.自范性是晶体和非晶体的本质区别,X-射线衍射 实验是区分晶体和非晶体最可靠的方法 4.习惯上采用的晶胞是平行六面体,但并非所有的
答案:(1)X2Y (2)1∶3∶1 规律方法点拨晶体化学式的确定流程:观察确认粒子种类→确定 各粒子在晶体中的位置→用均摊法求各粒子数目→求各粒子数目 的最简比→确定化学式。
重点难点探究 重要考向探究
成功体验2右图是某晶体的晶胞,其中X粒子位于此晶胞的中心,Y 粒子位于8个顶点,该晶体中X和Y的个数比是( )
答案:B
2.晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。下
列对晶体硅的叙述中正确的是( )
高二人教版化学选修3课件3-1晶体的常识
本章内容虽为理论知识，但与生产、生活等联系密切，
完全可以通过实物模型，晶体认识的发展史等方面的介绍，
再辅之以微观分析，使学生更好地掌握知识。 本章的重点是分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子 晶体的概念，晶体类型、结构和性质的关系。难点是干冰、 金刚石、NaCl、CsCl、K、Mg、Cu等晶体的结构。
________ 。整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并 置 ” 而 成 ， 所 谓 “ 无 隙 ” 是 指 ________ 任 何 间 隙 ， 所 谓 “并置”是指所有晶胞都是________。 2．对于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原 子是 ________ 个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是 ________ 个晶胞共用的，晶胞面上的原子是 ________ 个晶胞共用的， 晶胞内部的原子则________。
堆积方式。 从知识和技能上来说，要系统了解四种晶体内的作用 力和它们所具有的性质特点以及在科学研究和生产生活中 的应用，理解结构与性质的关系。
从过程与方法上来说，要通过讨论，掌握各种晶胞的
分析方法和策略，能够通过对比、 归纳使知识系统化和网
络化。 从情感态度和价值观上来说，要在理论分析和实验探 究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价 值观，对生产、生活、科学研究中材料的结构分析，培养 学习兴趣，感受物质结构的奇妙与和谐。
第一节
晶体的常识(共1课时)
1．了解晶体与非晶体的概念。 2．了解自然界中晶体产生的途径。 3．理解晶体与非晶体的本质差异。 4．掌握晶体的有关物理性质。
一、晶体与非晶体
1 ．固体分为 ________ 和 ________ 。晶体的自范性即
__________________的性质，它是晶体中粒子在微观空间里 ________________________的宏观表象。晶体呈自范性的条 件之一是________________________。 2．晶体与非晶体的本质差异 主 要 看 是 否 有 ________ ， 还 看 微 观 结 构 中 原 子 是 否 ________排列。
高中化学选修3课件-3.1 晶体的常识2-人教版
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比 喻，然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的， 是人为划定的。
晶体可以看作是数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成.
“无隙”指相邻的晶胞之间没有任何间隙；
一个晶胞与相邻的晶胞完全共顶点、共棱边、共面
“并置”指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动
“完全等同” 指所有晶胞的形状、
内部的原子种类、个数及几何排列完全相同
平行六面体
无隙并置
4．三种典型立方晶体结构 简单立方 体心立方 面心立方
P63 图3-7
铜晶体的一个晶胞中含有 多少个铜原子?
A: 14
B: 4
C: 8
D: 6
答案: B 为什么呢?
请看:
84 51
顶点：1/8
棱边：1/4
中心 1
学与问 P64
2
2
8
8
练习1: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色：8×1/8 + 6×1/2 = 4 灰色：12× ¼ + 1 = 4
练习2: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
看 图 写 化 学 式
A2BC2
挑战自我
1．现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推
知：甲晶体中A与B的离子个数比为
31
42
73
面心：1/2
62 2
1
1
体心：1
5．晶胞中粒子个数的ຫໍສະໝຸດ 算方法：均摊法（或切割法） 原则：若粒子被n个晶胞共用，
均摊一个晶胞中为1／n
规律：对立方晶胞
体心：1
顶点：1/8
面心：1/2 棱边：1/4
晶胞中粒子个数计算规律（均摊法）
晶体可以看作是数量巨大的晶胞 “无隙并置”而成.
“无隙”指相邻的晶胞之间没有任何间隙；
一个晶胞与相邻的晶胞完全共顶点、共棱边、共面
“并置”指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动
“完全等同” 指所有晶胞的形状、
内部的原子种类、个数及几何排列完全相同
平行六面体
无隙并置
4．三种典型立方晶体结构 简单立方 体心立方 面心立方
P63 图3-7
铜晶体的一个晶胞中含有 多少个铜原子?
A: 14
B: 4
C: 8
D: 6
答案: B 为什么呢?
请看:
84 51
顶点：1/8
棱边：1/4
中心 1
学与问 P64
2
2
8
8
练习1: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色：8×1/8 + 6×1/2 = 4 灰色：12× ¼ + 1 = 4
练习2: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
看 图 写 化 学 式
A2BC2
挑战自我
1．现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推
知：甲晶体中A与B的离子个数比为
31
42
73
面心：1/2
62 2
1
1
体心：1
5．晶胞中粒子个数的ຫໍສະໝຸດ 算方法：均摊法（或切割法） 原则：若粒子被n个晶胞共用，
均摊一个晶胞中为1／n
规律：对立方晶胞
体心：1
顶点：1/8
面心：1/2 棱边：1/4
晶胞中粒子个数计算规律（均摊法）
人教版高中化学选修3课件 第一节-晶体的常识(共26张PPT)
(2)X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科 学方法。
提示：不一定，某些 人工加工而成的固体 也具规则的几何外形， 但不是晶体。
具有规则几何外形的固 体一定是晶体吗？
[例2] 如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出： (1)甲晶体的化学式(X为阳离子) ________。 (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数________。
乙中 A 占有：18×8＝1，B 占有12×6＝3，C 占有 1 个，由 此推出 N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶3∶1。丙中 D 周围 E 的个 数与 E 周围 D 的个数相同，E 周围有 8 个 D，所以 D 周 围有 8 个 E。
[答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8
有关立方晶胞的计算公式 (1)立方晶胞的棱长 a 与面对角线、体对角线的关系： ①面对角线＝ 2a；②体对角线＝ 3a。 (2)立方晶胞的密度 ρ 与晶胞内微粒数 x 之间的关系： a3·ρ＝NxA·M。
甲 :在 这 毕 业 时刻,让 我们 心怀感 恩,真诚 地道一 声:合:谢 谢母 校,谢谢 老师,谢 谢同学 们!
乙 :全 体 起 立 ,奏唱 国歌。 甲 :请 坐 。 时 光的流 逝或许 会冲淡 许多记 忆,但 有些东 西却永 远难以 忘记。
女 :难 忘 课 堂 上同学 们认真 思索的 求
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。 2．晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙， 所有晶胞平行排列，取向相同。 3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，面上的 粒子为2个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有。
3．晶胞中粒子个数的计算 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：
提示：不一定，某些 人工加工而成的固体 也具规则的几何外形， 但不是晶体。
具有规则几何外形的固 体一定是晶体吗？
[例2] 如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出： (1)甲晶体的化学式(X为阳离子) ________。 (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数________。
乙中 A 占有：18×8＝1，B 占有12×6＝3，C 占有 1 个，由 此推出 N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶3∶1。丙中 D 周围 E 的个 数与 E 周围 D 的个数相同，E 周围有 8 个 D，所以 D 周 围有 8 个 E。
[答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8
有关立方晶胞的计算公式 (1)立方晶胞的棱长 a 与面对角线、体对角线的关系： ①面对角线＝ 2a；②体对角线＝ 3a。 (2)立方晶胞的密度 ρ 与晶胞内微粒数 x 之间的关系： a3·ρ＝NxA·M。
甲 :在 这 毕 业 时刻,让 我们 心怀感 恩,真诚 地道一 声:合:谢 谢母 校,谢谢 老师,谢 谢同学 们!
乙 :全 体 起 立 ,奏唱 国歌。 甲 :请 坐 。 时 光的流 逝或许 会冲淡 许多记 忆,但 有些东 西却永 远难以 忘记。
女 :难 忘 课 堂 上同学 们认真 思索的 求
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。 2．晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙， 所有晶胞平行排列，取向相同。 3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，面上的 粒子为2个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有。
3．晶胞中粒子个数的计算 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：
中学高中化学选修3课件： 3.1晶体的常识 课件
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
A、MgB C、Mg2B
B、 MgB2 D、Mg3B2
Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6
故化学式可表示为：MgB2
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
祖母绿
紫水晶
黄黄水水晶晶
小结：晶体和非晶体的差异
固体 外观 微观结构 自范性 各向 熔点 异性
具有规 粒子在三 晶体 则的几 维空间周 有
何外形 期性有序 排列
各向 异性
固定
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列 相对无序
没有
各向 不固 同性 定
本质 区别
自己集中注意力。 第四，回答问题。 上课时积极回答问题是吸收知识的有效途径。课堂上回答问题要主动大胆。回答时要先想一想“老师提的是什么问题?”，“它和学过的内容有什么
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
A、MgB C、Mg2B
B、 MgB2 D、Mg3B2
Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6
故化学式可表示为：MgB2
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
祖母绿
紫水晶
黄黄水水晶晶
小结：晶体和非晶体的差异
固体 外观 微观结构 自范性 各向 熔点 异性
具有规 粒子在三 晶体 则的几 维空间周 有
何外形 期性有序 排列
各向 异性
固定
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列 相对无序
没有
各向 不固 同性 定
本质 区别
自己集中注意力。 第四，回答问题。 上课时积极回答问题是吸收知识的有效途径。课堂上回答问题要主动大胆。回答时要先想一想“老师提的是什么问题?”，“它和学过的内容有什么
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
人教版高中化学选修三课件高二化学3.1《晶体的常识(第二课时)》
顶 角
棱 上
面 上
晶胞 顶角 棱上 面上 中心 立方体 1/8 1/4 1/2 1
练习:下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色：8×1/8+6×1/2=4 灰色：12×¼+1=4
课堂练习题
1.钛酸钡的热稳定性好,
介电常数高,在小型变
Ba
压器、话筒和扩音器
中都有应用。其晶体
Ti
的结构示意图如右图
晶体形成的途径
熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝
固（凝华）。
溶质从溶液中析出。
晶体的特性
<1>.有规则的几何外形
（晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性）
<2>.有固定的熔沸点 <3>.各向异性（强度、导热性、光学性质等） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记
录仪上看到分立的斑点或者普线．
再见！
解析：由于本题团簇分子指的是 一个分子的具体结构，并不是晶 体中的最小的一个重复单位，不 能采用均摊法分析，所以只需数 出该结构内两种原子的数目就可 以了。答案为：Ti14C13
注意：
在使用均摊法计算规律时 一定先看清楚晶胞构型； 若晶胞构型不是立方体， 晶胞中的微粒数视情况 而定！！
练习：
石墨晶体的层状结构，层内 为平面正六边形结构（如 图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为_2___个、 占有的碳碳键数为__3__个。 碳原子数目与碳碳化学键数 目之比为__2_：__3__。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第一节
第二课时
晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
棱 上
面 上
晶胞 顶角 棱上 面上 中心 立方体 1/8 1/4 1/2 1
练习:下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色：8×1/8+6×1/2=4 灰色：12×¼+1=4
课堂练习题
1.钛酸钡的热稳定性好,
介电常数高,在小型变
Ba
压器、话筒和扩音器
中都有应用。其晶体
Ti
的结构示意图如右图
晶体形成的途径
熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝
固（凝华）。
溶质从溶液中析出。
晶体的特性
<1>.有规则的几何外形
（晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性）
<2>.有固定的熔沸点 <3>.各向异性（强度、导热性、光学性质等） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记
录仪上看到分立的斑点或者普线．
再见！
解析：由于本题团簇分子指的是 一个分子的具体结构，并不是晶 体中的最小的一个重复单位，不 能采用均摊法分析，所以只需数 出该结构内两种原子的数目就可 以了。答案为：Ti14C13
注意：
在使用均摊法计算规律时 一定先看清楚晶胞构型； 若晶胞构型不是立方体， 晶胞中的微粒数视情况 而定！！
练习：
石墨晶体的层状结构，层内 为平面正六边形结构（如 图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为_2___个、 占有的碳碳键数为__3__个。 碳原子数目与碳碳化学键数 目之比为__2_：__3__。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第一节
第二课时
晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识 课件(共15张PPT)
第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体常识
一、晶体与非晶体
什么是晶体？什么是非晶体 晶体和非晶体的本质区别是什么？ 形成的晶体途径有哪些？ 晶体特性有哪些？
一、晶体与非晶体
1、概念
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
常见的晶体：金属、石英、云母、明矾、食盐、 硫酸铜、糖、味精．
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
2
顶点：1/8
1
1
体内：1
练习: 1: 下面晶胞中含有几个原子?
各4个 绿色：8×1/8+6×1/2 =4 灰色：12× ¼+1=4
下图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞 示意图，数一数他们分别平均含有几个原子？
Na
Zn
8x1/8+ 1=2
8x1/8+1=2
I2
8x1/8+6x 1/2=4 4x2=8
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
二、晶胞 （一）晶胞
1.晶胞：晶体中的最小重复单元 2 .晶胞的特征： 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元（即晶胞）完全重合
3. 一般来说,晶胞都是平行六面体
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶
胞“无隙并置”而成。
金刚石C
8x1/8+6x 1/2 +4=8
❖ 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三下午4时3分25秒16:03:2522.4.1 3
❖ 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月下午4时3分22.4.1316:03April 13, 2022 ❖ 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022年4月13日星期三4时3分25秒16:03:2513 April 2022 ❖ 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
一、晶体与非晶体
什么是晶体？什么是非晶体 晶体和非晶体的本质区别是什么？ 形成的晶体途径有哪些？ 晶体特性有哪些？
一、晶体与非晶体
1、概念
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
常见的晶体：金属、石英、云母、明矾、食盐、 硫酸铜、糖、味精．
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
2
顶点：1/8
1
1
体内：1
练习: 1: 下面晶胞中含有几个原子?
各4个 绿色：8×1/8+6×1/2 =4 灰色：12× ¼+1=4
下图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞 示意图，数一数他们分别平均含有几个原子？
Na
Zn
8x1/8+ 1=2
8x1/8+1=2
I2
8x1/8+6x 1/2=4 4x2=8
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
二、晶胞 （一）晶胞
1.晶胞：晶体中的最小重复单元 2 .晶胞的特征： 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元（即晶胞）完全重合
3. 一般来说,晶胞都是平行六面体
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶
胞“无隙并置”而成。
金刚石C
8x1/8+6x 1/2 +4=8
❖ 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三下午4时3分25秒16:03:2522.4.1 3
❖ 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月下午4时3分22.4.1316:03April 13, 2022 ❖ 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022年4月13日星期三4时3分25秒16:03:2513 April 2022 ❖ 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
高二化学选修3《31 晶体的常识》(人教版)PPT课件
I2 4个
金刚石 8个
32
3、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧 的微粒个数比为多少？ 1∶1∶3
CaTiO3
9/29/2020
33
4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体 ——石墨，如图所示。它是层状结构，层与层
之间依靠作用力相结合。每层内部碳原子与碳 原子之间靠作用力相结合，其键角为120ْ。
分析图中每个六边形含有2 个碳原子。
9/29/2020
34
5、下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中 Na+和Cl¯的个数比是多少？
1∶1
9/29/2020
35
6、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个原子？
(8×
1 8
+
6
×
1 2
)×3 =12
9/29/2020
36
7、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气
态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子
是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，
它的化学式是 Ti14C13 。
解析：由于本题团簇分子指的
是一个分子的具体结构，并不
是晶体中的最小的一个重复单
为 1∶1 ；乙晶体的化学式为 C2D ； 丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为_X__Y_3_Z_。
9/29/2020
31
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、 金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均 含有几个原子?
Zn 2个
Na 2个
9/29/2020
又称玻璃体
2、晶体分类：
思考：
晶体
9/29/2020
人教版高中化学选修三3.1《晶体的常识》上课课件优秀课件PPT
几何外形 空间周期性 有
晶体
有序排列
各向 异性
固定
无规则的 非晶体 几向 不固定 同性
本质区 别
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元 铜晶体
铜晶胞
金刚石晶体结构 金刚石晶胞示意图
CO2晶胞
NaCl晶体结构和晶胞
思考:
1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶 体的晶胞的空间构形呈什么形状？
（3）晶体具有固定的熔点。
3、晶体的分类 离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体
4、晶体形成的途径 5、鉴别晶体和非晶体
许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但 在光学显微镜下可观察到规则的晶体外形。
3、晶体的分类 离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体
4、晶体形成的途径 5、鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异，如外形、硬度、熔点、折光率等。 （2）最科学的方法是对固体进行X-射线衍射。
2.在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞
之间是否存在空隙？
无隙并置
平行六 面体
3、三种典型立方晶体结构 体心立方
4.晶胞中原子个数的计算—均摊法
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
课堂反馈
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知： 甲晶体中A与B的离子个数比为 1∶1 ；乙晶 体的化学式为 C2D ；丙晶体的化学式为 __E_F___；丁晶体的化学式为_X_Y_3_Z__。
周期性有序排列的宏观表现。 （2）各向异性（强度、导热性、光学性质）
（3）晶体具有固定的熔点。
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
一、晶体和非晶体
1、晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体(玻璃体)