2017-2018学年陕西省榆林市第二中学高一下学期第一次月考化学试题缺答案

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陕西省榆林市第二中学2017-2018学年高一下学期第一次

榆林市二中2017--2018学年第二学期第一次月考高一年级生物试题时间:90分钟总分100分一、选择题（2*24=48分）1．下图是同一种动物体内有关细胞分裂的一组图像，下列说法中正确的是（）A．具有同源染色体的细胞只有②和③B．③示细胞不可能有非同源染色体的自由组合C．动物睾丸中不可能同时出现以上细胞D．上述细胞中有8条染色单体的是①②③2．对于染色体和DNA分子的关系叙述中，正确的是：（）①DNA分子数目加倍时，染色体数目也加倍②染色体数目减半时，DNA分子数目也减半③染色体数目加倍时，DNA分子数目也加倍④DNA分子复制时，染色体数不变A．①③ B．②④ C．②③ D．①④3. 人体下列细胞中，一般含有同源染色体的一组是（）①口腔上皮细胞②精原细胞③次级精母细胞④成熟红细胞⑤心肌细胞A. ①⑤B. ②③④C. ①④⑤D.①②⑤4．进行有性生殖的动物的三个生理过程如图所示，则与①、②、③过程相关的分别是（）A．受精作用、减数分裂、有丝分裂B．有丝分裂、受精作用、减数分裂C．有丝分裂、减数分裂、受精作用D．减数分裂、受精作用、有丝分裂5．下图甲、乙是同一种生物两个细胞分裂的示意图，有关叙述不正确的是( ) A．甲是减数分裂，乙是有丝分裂；B．该生物的体细胞中有4条染色体C、乙细胞有可能是减数第二次分裂后期D、甲细胞的亲代细胞含有4条染色体6.下图为某二倍体生物细胞有丝分裂和减数分裂过程中DNA含量的变化,对图甲、乙、丙进行比较，下列叙述不正确的是（）A.ab段上升的原因均是DNA分子复制的结果B.处于bc段的细胞中均含有姐妹染色单体C.cd段下降原因不一定是着丝点分裂的结果D.处于de段的细胞中可能不含有同源染色体7.下图为三个处于分裂期细胞的示意图，下列叙述中正确的是（）A. 甲可能是丙的子细胞B. 乙、丙细胞不可能来自同一个体C. 甲、乙、丙三个细胞均含有4对同源染色体D. 甲、乙、丙三个细胞均含有同源染色体8．植物种子的胚细胞、胚乳细胞及种皮细胞中含有来自母方染色体的比值依次是( )A．1/2,2/3,1 B．1/2,2/3,1/2 C．1/2,1/3,1 D．1/3,1/2,1/39．一个西瓜有很多粒种子，这取决于（）A．一朵花中有许多子房 B．一朵花中有许多雌蕊C．一个子房中有许多胚珠 D．一朵花中有许多雄蕊10．已知豌豆的高茎(D)对矮茎(d)为显性，在杂交实验中，后代有50%的矮茎，则其亲本的基因型是（）A.DD×ddB.DD×DdC.Dd×DdD.Dd×dd11．下列属于等位基因的是（）A. A与bB. Y与yC. E与ED. f与f12．在孟德尔的豌豆杂交实验中，必须对母本采取的措施是（）①开花前人工去雄②开花后人工去雄③自花授粉前人工去雄④去雄后自然授粉⑤去雄后人工授粉⑥授粉后套袋隔离⑦授粉后自然发育A．①④⑦ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥13．在“性状分离比的模拟实验”中，某同学连续抓取三次小球的组合都是DD，则他第4次抓取是DD的概率是（）A．1/4 B．1/2 C．0 D．114．欲鉴别一株高茎豌豆是否是纯合子，最简便易行的方法是（）A．杂交 B．观察C．测交D．自交15．有关纯合体的叙述中，错误．．的是（）A. 由基因组成相同的雌、雄配子形成的合子发育形成的个体B. 连续自交性状能稳定遗传C. 两纯合体杂交，后代一定是纯合体D. 不含等位基因16．下列性状中属于相对性状的是（）A．豌豆的皱粒与黄粒 B．水稻的抗病与不抗倒伏C．小麦的有芒与抗病 D．棉花的短绒与长绒17．在豌豆杂交实验中，为防止自花受粉应：（）A.将花粉涂在雌蕊柱头上B.除去未成熟花的雄蕊C.采集另一植株的花粉D.人工传粉后套上纸袋18．某生物的基因型为AaBb（两对基因独立遗传），其一卵原细胞经减数分裂后产生了一个基因型为Ab的卵细胞和三个基因型未知的极体，这三个极体的基因组成分别应该是（）A. AB、aB、abB. aB、aB、aBC. AB、aB、AbD. Ab、aB、aB19.具有两对相对性状的纯合体杂交，在F2中能稳定遗传的个体数占总数的（）A、1/16B、1/8C、1/2D、1/420.基因的自由组合定律主要揭示（）之间的关系。

榆林二中化学(必修1)月考试卷有答案

榆林二中化学(必修1)月考试卷有答案班级_________姓名_________总分__________能够用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 N:14一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分，每题只要一个选项契合题意〕1、在自来水的消费中，常通入过量氯气停止杀菌消毒，氯气与水反响的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，应用自来水冒充纯真水桶装出售。

为区分真伪，可用以下哪一种试剂来鉴别〔〕。

A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液2、关于反响CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，有以下判别：①H2只是氧化产物；②H2只是恢复产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是恢复剂；⑤氧化产物与恢复产物的分子数之比为1∶1.其中正确的选项是( )A．①② B．③ C．③④ D．③④⑤3、标况下，20mLH2和O2的混合气体扑灭充沛反响后，剩余2mL气体。

那么原混合气体中H2和O2的体积比能够是〔〕A．2∶1 B．3∶2 C．3∶7 D．2∶34、以下微粒不具有氧化性的是 ( )A．Na2O2 B．Cu2+ C．S2— D．C5、以下物质：①NaCl；②HNO3；③CO2；④KOH；⑤AgNO3；⑥H2O；⑦酒精；⑧H2CO3；⑨蔗糖，其中属于弱电解质的是〔〕。

A . ⑥⑧B . ③⑤⑧C . ③⑦⑨D . ③⑥⑧6、某先生用托盘天平称量食盐时，误将食盐放在右盘，而把砝码放在左盘，这样称得食盐为15.5g〔1g以下只能用游码〕。

由此推断，此食盐的实践质量应为( ) A．15.0g B．14.5g C．14.0g D．16.0g7、以下反响中，属于氧化恢复反响的是〔〕。

①Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2②2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑③Cl2+H2O＝HCl+HClO ④ICl+H2O＝HCl+HIOA.①④B.①③C.②③D.只要②8、以下各组离子中，在碱性溶液中能少量共存，且溶液为无色透明的是 ( ) A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-C．K+、Na+、HCO3-、MnO4-D．K+、Na+、Cl-、OH-9、多种氧化剂和多种恢复剂共存时，存在〝力争下游，强者优先〞现象。

陕西省榆林市第二中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案)

陕西省榆林市第二中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题时间:90分钟总分100分相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Al-27一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.天工开物第七卷陶埏陶瓷中“水火既济而土合后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是A. 黏土B. 纯碱、石灰石、石英砂C. 黏土、石灰石D. 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝2.下列叙述中，正确的是A. 中含有14个中子B. H、H、是同一种核素C. 与重水互称同位素D. 、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是A. B. C. D.4.H、H、H、、是A. 氢的五种同位素B. 五种氢元素C. 质子数都相同的粒子D. 氢元素的五种不同粒子5.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在6.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索7.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：B. 沸点：C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：D. 简单氢化物的热稳定性：9.已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A. 原子序数：B. 离子半径：C. 原子最外层电子数：D. 还原性：10.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是。

陕西省榆林二中2018-2019学年高一化学上学期月考试题(无答案)

陕西省榆林二中2018-2019学年高一化学上学期月考试题（无答案）时间:90分钟总分100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( ) A. B. C. D.硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.现代社会,人们越来越关注饮食中的营养成分。

肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁,这里的铁应理解为( )A.单质B.分子C.元素D.同位素3. 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注.23592U 是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的( )A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数4.元素的化学性质主要取决于（）A ．核外电子数 B.核内质子数 C.核内中子数 D.最外层电子数5.据报道,科学家已成功合成了少量的4O ,有关4O 的说法正确的是( )A.4O 的摩尔质量是64gB.相同质量的4O 与3O 所含原子个数之比为1:1C. 4O 与2O 互为同位素D.4O 与3O 、2O 都是氧元素的同分异构体6.下列各组元素性质递变规律错误的是( )A. Li 、Be 、 B 原子最外层电子数依次增多B. P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高C. N 、O 、F 原子半径依次增大D. Na 、 K 、 Rb 的电子层数依次增大7.下列叙述中,正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同8．符号为N 的能层最多能容纳的电子数为( )A.18B.32C.50D.729.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期ⅤA 族B.第2周期ⅥA 族C.第3周期ⅥA 族D.第3周期ⅤA 族10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素B.右、上方区域的非金属元素C.左、下方区域的金属元素D.稀有气体元素11. 下列过程中，化学键未被破坏的是（）A ．NaCl 固体溶于水 B.H 2与Br 2生成HBr C.SO 2气体溶于水 D.干冰升华12.下列物质属于离子化合物的是( )A.HClB.2a N OC.2OD.CO13.某元素的原子最外电子层上只有两个电子,该元素( )A.一定是金属元素B.一定是第Ⅱ族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素,也可能不是金属元素14.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:2434H SO H PO >B.非金属性:Cl Br >C.碱性:()2NaOH Mg OH >D.热稳定性:233Na CO NaHCO >15.下列微粒半径之比大于1的是( )A.r P /r SiB.r Be /r MgC.r K+/r Na+D.r Cl /r Cl-16．在工业上合成氨反应:223N H +32NH ,欲增大反应速率,下列措施可行的是( )A.降低温度B.减小压强C.减小2H 的浓度D.使用催化剂17．目前常用的镍镉蓄电池,其电池总反应可表示为:Cd+2NiO(OH)+2H 2O 2Ni(OH)2+2Cd (OH)2 已知Ni(OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是( ) ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能A.①③B.②④C.①④D.②③18．下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,稀硫酸B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,FeCl 3溶液二、非选择题（本题包括4小题，共46分。

陕西省榆林市第二中学人教版高一下学期第一次月考化学试题

陕西省榆林市第二中学人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。

3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。

陕西省榆林市第二中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)

榆林二中2018--2019学年第一学期第一次月考高一年级化学试题满分：100分一．选择题：本题共15小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法中，不正确的是( )A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献2．将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是（）A. NaB. Na2OC. NaOHD. NaCl3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）4、下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是（）A．HCl B．NaCl C．KClO3 D．KClO45．关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（）A. 阴阳离子个数比均为1：2B. 都是金属钠与氧气加热反应制得C. 与水反应产物相同D. 都属于碱性氧化物6. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A. 次氯酸钠溶液B. 次氯酸钙溶液C. 氯水D. 氯化钙7. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④8．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（）A. Na2O2与CO2 B. Na与O2 C. NaOH与CO2 D. NaOH与HNO39．下列物质的俗称和分类都正确的是( )A．CuSO4•5H2O(胆矾、混合物) B．Cu2(OH)2CO3(铜绿、盐)C．Na2CO3(纯碱、碱) D．Ca(OH)2(生石灰、碱)10. 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )A.②①③B. ①②③C. ③②①D. ①③②11. 下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( )A. 氯气能溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气B. 液氯是纯净物，而氯水是混合物，氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同C. 氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成D. 氯气通入水中能置换出氢气12、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+ 减少的是( ) A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④13．钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂②制取Na2O2③冶炼稀有金属及金属钛④应用于电光源上⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物A．①④ B．②③ C．⑤ D．以上答案均不正确14．下列有关实验现象的叙述中，不正确的是( )A．氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成B．铁丝在Cl2中燃烧，产生红棕色的烟C．钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟15．将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )A. 2.3100×100％ B.4100 2.30.1+-×100％C.4100 2.3+×100％ D.2.34100+×100％二．填空题（共40分）17. Cl2是一种重要的化工原料，氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。

陕西省榆林二中人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷

陕西省榆林二中人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。

答案选D。

2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。

3．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

精选榆林市人教版高一第二学期第一次月考化学试题

精选榆林市人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。

2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

陕西省榆林二中人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷

陕西省榆林二中人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。

2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。

4．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；CO，B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到2应该考虑是盐酸的影响，B项错误；SO的水溶液显酸性，C项正确；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明2SO和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；D.2答案选C。

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榆林市二中2017--2018学年第二学期第一
次月考
高一年级化学试题
时间:90分钟总分100分
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Al-27
一、单选题（本大题共18小题，共54分）
1.天工开物第七卷陶埏陶瓷中“水火既济而土合后世方土效灵，人
工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是
A. 黏土
B. 纯碱、石灰石、石英砂
C. 黏土、石灰石
D. 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝
2.下列叙述中，正确的是
A. 中含有14个中子
B. H、H、是同一种核素
C. 与重水互称同位素
D. 、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
3.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是
A. B. C. D.
4.H、H、H、、是
A. 氢的五种同位素
B. 五种氢元素
C. 质子数都相同的粒子
D. 氢元素的五种不同粒子
5.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是
A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂
B. 水晶项链是硅酸盐制品
C. 光导纤维的主要成分是晶体硅
D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在
6.下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料
B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
7.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正
确的是
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D. M的原子半径比Y的原子半径大
8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们分别位于不同的主族，X 的
最高正价与最低负价代数和为为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序：
B. 沸点：
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D. 简单氢化物的热稳定性：
9.已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、
W四种元素的描述，不正确的是
A. 原子序数：
B. 离子半径：
C. 原子最外层电子数：
D. 还原性：
10.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A. 热稳定性：
B. 微粒半径：
C. 酸性：
D. 最外层电子数
11.下列关于和的叙述中正确的是
A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应
B. 两者都可以与NaOH溶液反应
C. 的溶沸点比高
D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸
12.下列递变规律不正确的是
A. 、Al还原性依次减弱
B. 、、氧化性依次增
强
C. 原子半径：
D. 稳定性：
13.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
．
A. B. C. D. 全部
14.铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是
A. 盐酸
B. CuSO
溶液 C. 稀硫酸 D. 溶液
4
15.下列物质之间的转化都一步能实现的是
A.
B.
C.
D.
16.除去Fe粉中的Al最好可用下列物质中的
A. HCl
B.
C. NaOH
D.
17.下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是
A. 盐酸
B. 氢氟酸
C. 水玻璃
D. KOH溶液
18.下列物质能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是
A. 氢氧化铝
B. 氧化铝
C. 二氧化硅
D. 铝
二、填空题（本大题共3小题，共28分）
19.下面所列的是一组你熟悉的物质：
A.HCl G.
上述物质中只存在离子键的有______填“序号”，下同；既存在离子键又存在共价键的有______．
上述物质中属于共价化合物的有______．
上述物质中属于非电解质的是______；
20.如表列出了 7种元素在周期表中的位置
这7种元素中化学性质最不活泼的是 ______ 填元素符号金属性最强的是______
元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___
、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ___ 填元素符号
元素氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ______ ．
元素跟A元素形成化合物的电子式是 ______
21.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A
和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
元素名称：A______；画出B的原子结构简图______ ．
元素位于周期表中______周期______族．
的电子式______
电子式表示化合物的形成过程：______．
写出与反应的化学方程式______．
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
22.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为，还含有、FeO、
中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．
在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：______注明试剂、现象．
将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为____填代号．
氢氧化钠溶液硫酸溶液氨水二氧化碳
由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、______填操作名称、洗涤．
该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
____________
和NaOH焙烧制备硅酸钠的化学方程式______．
四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
23.将、Al混合物溶于中，再滴加溶液，
在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
点沉淀的总物质的量 ______ mol；
欲使、刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积 ______ mL；
若，则混合物中Mg的物质的量 ______ mol；点所加
NaOH溶液的体积为 ______。