广西桂林市第十八中学2016届高三第一次月考化学试题

桂林第十八中13级高三第一次月考试卷化学命题人：唐杨艳审核人：谷平考试时间：2015年8月27日10︰30——12︰00注意：①本试卷考试时间90分钟，满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量：H—1 D—2 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Br—80第I卷（选择题共48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列实验方案中，可行的是A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B、将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO42、如图为课本中的插图，下列操作不合理．．．的是3、下列选用的相关仪器符合实验要求的是A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和C l－B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－5、如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是6、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是A、0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B、0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C、0.02 mol·L－1的NaCl溶液D、0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液7、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是① 18g D2O含有的电子数为10N A；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；③ 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；⑥28g 硅晶体中含有2N A个Si—Si键⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是N A⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AA、①③⑤⑧B、②④⑥⑦C、③⑤⑥⑩D、⑤⑧⑨⑩8、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A、只有③B、②③C、③⑤D、①④9、下列反应的离子方程式书写正确的是A、将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O === AlO－2＋H2↑B、铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3=== Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－=== CO2－3＋H2OD、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH === CH3COO－＋HCO－310、某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反应物之一。

下列说法不正确．．．的是A、该反应属于氧化还原反应B、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原C、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物11、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确．．．的是A、w＝17c/(1 000ρ)B、w＝17V/(17V＋22 400)C、c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)D、ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)12、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是13、下列实验误差分析错误的是A、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小14、将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为A、1∶2∶3B、1∶3∶2C、2∶3∶1D、3∶2∶115、下列说法不正确．．．的是A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2D、等温等压条件下，5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶216、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是A、H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C、H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋第II卷（非选择题共52分）二、填空题（共52分）17、（12分）实验室需要配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

⑪选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管______ ___ ____、__________________ 。

⑫计算。

配制该溶液需取NaOH晶体________g。

⑬称量。

①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置，假设烧杯质量为50g：②称量过程中NaOH晶体放于天平的右盘，实际称得NaOH的质量为__________g。

⑭溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________________________________。

⑮转移、洗涤。

在转移时应使用玻璃棒引流，应注意_____________；需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

⑯定容、摇匀。

⑰将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

⑱下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；无影响的有_____________。

A、称量时用生锈的砝码B、将NaOH放在纸上称量C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D、往容量瓶转移时有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥就用来配制溶液F18、（12分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）⑪ MgCO3⑫装置C的作用是，处理尾气的方法为。

⑬将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

已知：3Fe2+ + 23-= Fe32↓（蓝色）①乙组得到的黑色粉末是；②甲组步骤1中反应的离子方程式为；③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为；④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是；19、（12分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子分别是K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子分别是Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；② 向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D 溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，无明显现象；④ 向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：⑪ 实验②中反应现象所涉及的离子方程式是_______ ___ ____________________________________________________________________________________ _____________________。

⑫E溶液中溶质的名称是___________，判断依据是________________________________________________________________________________________________________________________________。

⑬ 写出下列四种化合物的化学式：A ：_______________ C ：_____________ D ：_______________ F ：_______________20、（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。

工艺流程如下：粗铝――→坩埚中精炼700 ℃，通入Cl2⎪⎪⎪⎪除渣高纯铝液――→冷却高纯铝锭尾气――→冷凝⎣⎢⎢⎡气体A ――→废碱液回收液固体B ――→NaCl，KCl △熔融盐――→电镀170 ℃镀铝制品（注：NaCl 熔点为801 ℃；AlCl 3在181 ℃升华）⑪ 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：① ________________________________________________________________________ ② ________________________________________________________________________。