硫元素在自然界中的存在形式
硫化学知识点总结
硫化学知识点总结
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.065。
硫在自然界中
以多种形式存在，包括硫化物、硫酸盐和元素硫。
硫化合物是硫的重要来源之一，它们在
化工、冶金、制药等领域有着广泛的应用。
以下是关于硫化学的一些重要知识点总结。
1. 硫的物理性质
硫是一种淡黄色固体，常温下为单质，有两种主要结构形式：单斜硫和正交硫。
单斜硫呈
黄绿色，在90°C以上时转变为正交硫，呈深黄色。
硫有独特的物理性质，比如能与铁、
铜等金属反应生成硫化物，能与氧气反应生成二氧化硫等。
2. 硫的化学性质
硫是一种活泼的非金属元素，能与大多数元素反应。
例如，硫能与氧气反应生成二氧化硫，与水反应生成亚硫酸，与氢气反应生成硫化氢等。
此外，硫还能形成多种氧化态的化合物，包括硫酸、亚硫酸、硫酸盐等。
3. 硫的化合物
硫与多种元素能形成化合物，其中最常见的是硫化物。
硫化物是硫与金属元素形成的一种
化合物，常见的有铁的硫化物、铜的硫化物、锌的硫化物等。
此外，硫还能与氧形成硫酸盐、与氢形成硫化氢等。
4. 硫的应用
硫在工业上有着广泛的应用，其中最重要的是用于制造硫酸。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于电镀、造纸、肥料生产等领域。
此外，硫还用于制造草酸、硫酸镁、硫磺等产品。
总之，硫是一种重要的非金属元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用价值。
对硫化学的
深入了解，有助于更好地利用和开发硫资源，推动相关产业的发展。
硫在常温下与汞反应的原理
硫在常温下与汞反应的原理硫是一种非金属元素，其原子序数为16，化学符号为S。
硫在自然界中以硫矿的形式存在，如硫磺矿石和硫化物矿石。
硫在常温下与汞反应的原理如下：首先，我们需要了解硫的化学性质。
硫是一种典型的非金属元素，常见的氧化态为-2。
硫的外层电子结构为2s22p4。
由于硫原子只有4个价电子，它在化合物中能够形成2个共价键或接受2个电子形成阴离子。
汞是一种金属元素，其原子序数为80，化学符号为Hg。
汞是一种低反应性的金属，常温下为液态。
在常温下，汞不与氧、氢气和大多数非金属产生反应。
然而，汞的反应性增加，当与活泼的非金属元素相接触时。
当硫和汞在常温下接触时，硫会在一定程度上与汞反应。
这是因为硫的外层电子结构中的p轨道上有4个电子，而汞的外层电子结构中有2个未成对的电子。
硫与汞反应的主要途径是通过共价键形成的化合物。
在这种情况下，硫原子与汞原子之间会共享电子，形成硫和汞的化合物。
由于硫原子只有4个价电子，它在化合物中只能形成2个共价键。
共价键形成的主要过程是硫原子中的4个电子与汞原子的2个未成对的电子之间发生电子转移。
电子转移后，硫原子的p轨道上仍然有2个未成对的电子，这两个电子可能与其他非金属元素或金属离子形成化合物。
另一种可能是硫原子接受汞原子的2个电子，形成硫的阴离子。
在这种情况下，汞原子的两个未成对的电子会转移到硫原子的p轨道上，形成硫的阴离子。
这种反应通常发生在硫存在于化合物中的情况下，例如硫酸根离子。
总的来说，硫在常温下与汞反应主要是通过共价键的形成或接受电子形成硫的阴离子。
这是由硫原子的化学性质和汞的电子结构决定的。
硫知识点总结
硫知识点总结
1. 硫的性质
硫是一种黄色的固体，常温下是黄色的晶体，不溶于水，但能溶于碱性溶液中。
硫有特殊
的气味，即硫醇味，而且硫化氢有剧毒；硫还有强烈的刺激性，在人体中能生成多种有毒
物质；硫还容易与氧气反应生成二氧化硫，这是一种有害气体，对人体和环境都有害。
2. 硫的生产
目前，硫的生产主要分为天然硫和工业硫两种形式。
自然界中的硫主要以硫矿的形式存在，如辰砂、黄铁矿等。
工业上生产硫的主要方法有燃烧硫化物、还原硫酸及从天然气、石油
中提取。
3. 硫的用途
硫的主要用途主要有化肥、制药、制草剂、橡胶制品、沥青、颜料和硫化橡胶等。
此外，
硫还用于工业上的矿石提取、冶金炼制、废水处理等领域。
4. 硫的环境问题
硫在大气中的含量过高，会对环境造成严重的影响。
硫醇和二氧化硫等有毒气体在大气中
的浓度过高会对植物、动物和人类健康造成威胁。
同时，硫是酸雨的主要成分之一，酸雨
能对植被、土壤和水源造成严重的影响。
5. 硫的化学反应
硫有两种存在形式，分别是单质硫和硫化物。
单质硫在氧气存在下容易燃烧生成二氧化硫，此外，硫还能与金属发生化学反应，生成相应的金属硫化物。
硫化物还能与氢气反应生成
硫化氢。
此外，硫的化合价有+6和-2两种，根据化学反应的需要来决定含硫化合物的化
合价。
总的来说，硫是一种具有重要意义的元素。
它在农业、工业、生活中扮演着重要的角色。
但是，硫的过量排放会对环境和人类健康造成严重的影响，因此，应加强对硫排放的控制
与管理，从而减少硫对环境的负面影响。
自然硫怎么形成的原理
自然硫怎么形成的原理自然硫，也被称为元素硫或者蛋黄石，在自然界中广泛存在，通常以黄色固体的形式出现。
自然硫的形成主要受到火山活动、水文地质作用和生物活动的影响。
火山活动是自然硫形成的重要因素之一。
当火山喷发时，地下深处的岩浆会随着高温和高压的变化被释放到地表。
岩浆中含有丰富的硫酸盐矿物，例如含有硫元素的硫酸钠矿物。
在火山喷发过程中，这些硫酸盐矿物会随着岩浆一同喷射到大气中。
当岩浆与大气中的气体相互作用时，硫酸盐矿物会发生热解反应，生成气态的二氧化硫气体。
这些二氧化硫气体在大气中升华，随后冷凝形成微小的硫颗粒。
这些硫颗粒会随着风的作用而分散到周围的区域，逐渐沉积并形成自然硫。
水文地质作用也会促使自然硫的形成。
地下深处的地热水中通常含有硫酸盐矿物或硫化物矿物。
当地热水通过岩石裂隙流动时，会与岩石中的硫化物或硫酸盐矿物发生反应，使硫元素从矿物中释放出来。
随后，这些被释放出的硫元素会被地热水带到地表。
当地热水接触到空气时，水中的硫元素会发生氧化反应，并形成硫化物或硫酸盐的沉积物。
这些沉积物在地表逐渐积累，形成自然硫。
此外，部分自然硫的形成与生物活动有关。
在一些含有硫化物或硫酸盐的水域中，一些硫化细菌会利用这些化合物作为能源进行生物代谢。
这些硫化细菌通过氧化还原反应将硫化物或硫酸盐还原为硫元素。
这种生物代谢产生的硫元素会以微细的硫颗粒的形式被细菌释放到水中。
这些硫颗粒会随着水流的作用沉淀到水底，逐渐形成自然硫。
总之，自然硫的形成主要受到火山活动、水文地质作用和生物活动的影响。
火山喷发和地热水流动会使硫酸盐矿物或硫化物矿物中的硫元素释放出来，并形成硫化物或硫酸盐的沉积物。
另外，硫化细菌的代谢活动也会促使硫化物或硫酸盐的还原，形成硫元素。
这些硫元素在自然环境中沉积并逐渐形成自然硫。
硫元素自然界的新鲜空气
硫元素自然界的新鲜空气自然界中，硫元素是一种常见的化学元素。
它存在于地壳、水体、大气中，并对地球上的生态系统和人类健康产生着重要影响。
本文将探讨硫元素在自然界中的分布、循环以及对环境和人类的影响。
一、硫元素的分布硫元素广泛存在于地球上。
在地壳中，硫的主要含量为硫酸盐和硫化物。
硫酸盐主要存在于岩石、土壤和矿物中，而硫化物则广泛存在于一些矿石中，如黄铁矿和黄铜矿。
此外，海水中也含有大量的硫元素。
大气中的硫元素主要以二氧化硫（SO2）的形式存在。
二氧化硫是由火山喷发、燃烧活动和工业过程等释放的。
此外，生物过程也会导致硫元素的释放，例如海洋中浮游生物的死亡和腐化过程。
这些二氧化硫通过大气传播，最终沉积在地壳和水体中。
二、硫元素的循环硫元素在自然界中通过硫循环进行着不断的转化和传递。
硫元素的最初来源是地壳中的硫矿石，当这些矿石受到风化和溶解作用时，其中的硫酸盐会释放出来。
此外，地壳中的其他硫化物，如黄铁矿和黄铜矿，在一些氧化还原反应中也会释放硫元素。
大气中的二氧化硫通过燃烧活动和生物过程的释放而进入。
一旦进入大气中，二氧化硫会发生一系列化学反应，形成硫酸盐和其他硫化合物。
这些化合物可以通过大气降水（酸雨）的形式沉降到地表，并进一步进入水体和生态系统。
硫元素也参与生物地球化学过程。
一些微生物和植物能够直接吸收和利用硫元素，将其转化为有机化合物。
同时，动物通过食物链摄入硫元素，并在代谢过程中释放硫化氢等化合物。
这些化合物将进一步参与硫循环，从而完成硫元素的循环和再利用。
三、硫元素对环境和人类的影响硫元素在环境中的循环和转化对生态系统和环境健康具有重要影响。
一方面，硫元素的过量沉积会导致土壤和水体的酸化，对植物生长和水生生物造成危害。
另一方面，硫元素的循环也影响着大气中二氧化硫的浓度，而高浓度的二氧化硫则对人类健康造成危害。
酸雨是硫元素对环境的主要影响之一。
酸雨不仅破坏了植物叶片的表面，还会渗入土壤，导致土壤酸化，进而影响植物的养分吸收。
知识点6 硫及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图
工业生产中向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放： 2CaCO3+2SO2+O2 = 2CaSO4+2CO2
(标况下为固态)
(3)还原性：S+O2 点燃 SO2
SO2的还原性：
③形成 酸 雨 (PH<5.6) ：
浓硫酸有吸水性，可使蓝矾(CuSO4•5H2O)变 成白色粉末，可做干燥剂；具有脱水性，使有机 物碳化(有机反应中常伴有此类副反应)
氧化性
①使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O = SO42－＋2Br－＋4H
＋
①Cu与稀硫酸不反应，因此，浓度变稀，反应停止 ② 量的铜与浓硫酸反应：铜溶解，出现白色粉末
常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化（化学变化），可用 铝槽车运输浓H2SO4
②使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4—+2H2O =5 SO42—+2Mn2++4H+
④制黑火药（“一硫二硝三木炭”）:S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑
化学性质
硫
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 O2的制备：Na2SO3＋H2SO4(浓) = Na2SO4＋SO2↑＋H2O SO2为酸性氧化物： SO2的氧化性：SO2＋2H2S = 3S↓＋2H2O
SO2的漂白性：能使品红褪色（不能使石蕊褪色），生成不稳定的物质，加热颜色恢复，可用于漂白纸浆、草帽，不可用于食品漂白 SO2可作为葡萄酒的添加剂，作用为除菌和抗氧化
② ③Hg+S = HgS(汞洒落时可用硫粉覆盖)
K2S溶液
(弱酸，有臭鸡蛋气味的有毒气体)
物料守恒：c(K+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)
江苏省南通市2024届高三上学期第一次调研测试(一模)化学-试题含解析
江苏省南通市2024届高三上学期第一次调研测试（一模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2023年是中国芯片产业突围之年。
下列属于芯片中常用半导体材料的是A ．石墨B ．晶体硅C ．镁铝合金D ．聚乙烯2．反应()22432342323Fe 2HPO 2CH COO 8H O Fe PO 8H O 2CH COOH +--+++=⋅↓+可应用于铁质强化剂()3422Fe PO 8H O ⋅的制备。
下列说法正确的是A ．3CH COOH 晶体属于共价晶体B ．2H O 的电子式为C ．P 原子的结构示意图为D ．2Fe +基态核外电子排布式为[]51Ar 3d 4s3．实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是A ．用装置甲制取2Cl B ．用装置乙除去2Cl 中混有的HCl 气体C ．用装置丙验证潮湿的2Cl 具有漂白性D ．用装置丁吸收尾气中的2Cl 4．金云母的化学式为()3310x 2x KMg AlSi O F (OH)-，下列说法正确的是A ．半径大小：()()2r Mg r F+-<B ．非金属性强弱：O Si <C ．电离能大小：()()11I Al I K <D ．碱性强弱：2KOH Mg(OH)<5．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。
斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。
常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿()2FeS 、石膏()42CaSO 2H O ⋅等。
黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。
工业利用黄铁矿与空气高温反应得到2322Fe O SO SO 、、与2O 在25400500V O ~℃、催化作用下反应生成3SO ，每生成31molSO 释放出98.3kJ 的热量，生成的3SO 用98%的浓硫酸吸收。
利用酸性4KMnO 溶液可测定工业尾气中2SO 的含量。
硫的化合物
（3）SO2与碱性氧化物的反应 钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常 在燃煤中添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
思考：
+4
请从化合价的角度分析SO2可能具有的性质
(4) SO2的还原性
催化剂
a. 与O2的反应: 2SO2 + O2
2 SO3
△
b. 与卤素单质的反应:
实验证明SO2是
气体
(3) ②中品红溶液
证明SO2有
性
(4) ③中实验现象
证明SO2有 氧化 性
(5) ④中实验现象
是证明SO2有
性。
(6) ⑤的作用吸收多余的SO2，防治污染空气
反应方程
式
。
催化剂
（1） 2SO2 + O2 △ 2 SO3
还原性
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
氧化性
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 还原性
（4）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性
（5）SO2使紫色石蕊试液变红色 水溶液呈酸性
（6）SO2使品红溶液褪色
漂白性
制造ห้องสมุดไป่ตู้酸
漂白纸浆、 毛、丝、
b
c
d
品红 高锰酸钾 品红
可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液
澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，
D装置作用是_____检__验__S_O_2_是_否__除__净__________ 说明存在CO2的实验现象是___d_中__品_红__不_退__色__e_中_出__现_白色浑浊
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硫元素在自然界中有两种存在方式：游离态和化合态。
游离态中硫元素的化合价为零价，化合态中硫元素的化合价不同。
例如SO3 、 SO2 中硫元素的化合价分别为+6价和+4价，硫化氢中硫元素为-2价，硫酸盐中硫元素为+6价等。
自然界中的硫二氧化硫本节课是鲁科版高一化学（必修一）第三章第一节《硫的转化》第一课时的内容。
是在学习了氧化还原反应基本理论知识后学习的以氧化还原反应为基础要求认识硫及其化合物的性质探索不同价态硫的转化。
宏观辨识与微观探析:通过含硫物质的转化利用氧化还原反应原理掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态的关系。
证据推理与模型认知:通过铁及其化合物之间转化的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
科学探究与创新意识 :能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。
科学精神与社会责任 :探究不同价态硫元素间的转化生产、生活中不同硫元素间的转化，体会化学知识在生活中具体应用。
教学重点：硫、二氧化硫的主要性质教学难点：探究硫元素之间的相互转化。
实验用品、多媒体教学平台【导入】2011年11月26日,刚果(金)东部城市戈马附近的维龙加国家公园(Virunga National Park),尼亚穆拉吉拉火山(Nyamulagira Volcano)岩浆喷发，维龙加国家公园推出徒步观赏火山喷发的项目。
带领游客近距离一睹盛况。
【视频播放】火山喷发的相关视频。
【教师讲述】火山喷发不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。
我们本节课的内容是关于硫元素的。
【教师提出问题】1、硫元素在自然界中的存在形式有几种？2、不同的存在方式中硫元素的化合价有什么不同？举例说明。
【学生自主学习讨论】【结论】硫元素在自然界中有两种存在方式：游离态和化合态。
游离态中硫元素的化合价为零价，化合态中硫元素的化合价不同。
例如SO3 、 SO2 中硫元素的化合价分别为+6价和+4价，硫化氢中硫元素为-2价，硫酸盐中硫元素为+6价等。
【板书】一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【教师讲述】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在大气中存在的时间比较短，当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。
二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。
在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。
暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏、芒硝等。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需求，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。
从而引入本堂课的重要内容——硫单质的性质。
【过渡】我们前面学习了碳和氮，知道了学习一种新的单质要从两个方面即物理性质和化学性质来了解。
那么同学们阅读课本86页的内容，观察并根据老师提出的问题进行实验，总结硫单质的物理性质。
【实验1】1．观察试管中硫粉的颜色和状态。
2．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。
【学生观察并自主学习讨论】【板书】2.认识硫单质(俗名：硫磺）（1）物理性质硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。
【补充说明】在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化，硫的同素异形体——斜方硫和单斜硫。
【过渡】在氧化还原反应中，我们知道了元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。
我们已经知道了硫元素的化合价有-2、0、+4、+6。
那么单质就是硫元素的中间价态，从氧化还原的角度既具有氧化性又具有还原性。
根据演示实验和问题学习硫单质的化学性质。
【实验2】铁与硫反应：把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
学生认真观察现象并总结实验现象：铁与硫反应火星冒出，整个反应成红热状态，并生成了一种黑色固体物质。
【实验3】硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中。
学生认真观察现象并总结实验现象：硫在氧气中燃烧成蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生.【提出问题】1．Fe + S Δ══ FeS 该反应中氧化剂还原剂分别是什么？体现了硫的氧化性还是还原性2．S + O2 ＝SO2 该反应中氧化剂还原剂分别是什么？体现了硫的氧化性还是还原性。
【学生自主学习讨论】【板书】2.化学性质（1）与金属单质反应：Fe + S Δ══ FeS2Cu + S Δ══ Cu2S硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。
【讨论】对比金属铁与氯气、硫反应时的产物，比较氯气与硫氧化性的强弱。
（2）与非金属单质的反应：S + O2点燃══ SO2硫做还原剂具有还原性.H2 + S Δ══ H2S硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。
【提出问题】通过学习硫的性质，硫都有哪些用途呢？【播放相关视频和图片】【学生阅读回答】1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
2、用于制造火药、烟花爆竹等。
3 、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。
【提出问题】含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。
那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？【板书】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化【交流研讨】不同价态硫元素之间的转化实验目的选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互转化。
实验用品SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片;酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管，铁架台等。
实验方案设计及实施预期转化选取试剂实验现象结论及化学方程式+4 → +6S SSO2水溶液（ Na2SO3 溶液）酸性高锰酸钾高锰酸钾由紫红色变为无色＋4价的硫被氧化成＋6价SO2水溶液（ Na2SO3 溶液）氯水氯水退色＋4价的硫被氧化成＋6价+4 → 0S SNa2SO3 Na2S 稀硫酸有淡黄色混浊析出SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2OS2- + 2H+ = H2S↑SO2 + 2H2S =3S↓+2H2O【小结】1、二氧化硫的性质(一)、物理性质无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40体积的二氧化硫).(二):化学性质1:具有酸性氧化物的通性(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）(2)、与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （SO2少量）SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量）实验室制取SO2 ，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。
(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3【思考】已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。
试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式请思考SO2与CO2怎样区别？2：具有还原性（1）、2SO2+O2 催化剂 2SO3【讲解】SO3是一种无色固体，熔点（16.8。
C），沸点（44.8。
C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。
工业上常用这两个反应制造硫酸。
（2）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。
（3）、可以使酸性高锰酸钾溶液退色3、具有氧化性SO2+2H2S=3S↓ +2H2O4、具有漂白性——能使品红褪色【原理】它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。
---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
【SO2检验】：将气体通入品红溶液中,如果品红退色，加热恢复红色,则证明为二氧化硫气体.【注意】：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)【思考】SO2的漂白性与氯气相同吗？【小结】漂白性的物质活性炭潮湿氯气(即次氯酸)臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理吸附有色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质备注物理变化化学变化【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【课堂小结】【课堂练习】1．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()A．Fe2S3B．CuSC．SO3 D．SO24．下列说法正确的是()A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO35.下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性6. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③D．②④7．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是()①能使澄清的石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
A．都能证明B．都不能证明C．③⑤都能证明D．只有⑤能证明8．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是()①石灰水②H2S水溶液③酸性KMnO4溶液④溴水⑤氯水⑥品红溶液A．①⑤B．②③④⑤⑥C．只有①D．③④9. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水10．关于SO2的叙述中，不正确的是()A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色【参考答案】D D D A B C C C D C。