自然界中的硫循环
高中化学 专题4 硫与环境保护 课件-防治二氧化硫对环境的污染
三、空气质量评价
三、空气质量评价
2. 空气质量指数(AQI)的确定： (1)确定方法 空气质量监测人员测出空气质量指数中这六大污染物的浓度，再换算成它们 的 质量指数 ，其中指数 最大的污染物会被确定为首要污染物， 首要污染物 的 质量指数即为该地区的空气质量指数。 (2)与空气质量等级的关系 空气质量指数 越大 ，空气质量等级污染程度越 严重 。
二、酸雨及其治理
6. 酸雨的防治： (1)消除 污染源，研究开发 新能源 (如太阳能、核能、氢能等)。 (2)对含硫燃料进行 脱硫 处理。 (3)对SO2废气进行处理或回收利用。
二、酸雨及其治理
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O SO2＋CaO===CaSO3
(4)对建筑物、机械和市政设施的腐蚀。据报道，仅美国因酸雨对建筑物和材料的 腐蚀每年达20 亿美元。
二、酸雨及其治理
5. 酸雨的范围：
全球有三大块酸雨地区：西欧、北美和 东南亚。
我国的酸雨主要分布于长江以南、青藏 高原以东地区及四川盆地。华中地区酸 雨污染最重,其中心区域酸雨年均pH值 低于4.0，酸雨频率在80%以上。
二、酸雨及其治理
二、酸雨及其治理
SO2
酸雨形成的过程
如何变化？
H2SO4
写出图中标号表示的化学方程式：
①
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
。
② SO2＋H2O
H2SO3
。
③ SO3＋H2O===H2SO4 。
④ 2H2SO3＋O2===2H2SO4
。
二、酸雨及其治理
4. 酸雨的危害：
二、酸雨及其治理
(4)SO2的排放与雾霾形成的关系 空气中的SO2在一定条件下形成CaSO4，硫酸盐在PM2.5中所占比例较大。
第三章第三节 硫的循环
第三章第三节硫的循环一、自然界中的硫1、物理性质：思考：如何洗涤内壁附有硫的试管？2、化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。
（写出现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？3、硫的用途主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、烟花爆竹等。
练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA、②⑤⑧B、①④⑥C、③④⑦D、④⑥⑦二、二氧化硫1．SO2的物理性质二氧化硫是_____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。
2、SO2的化学性质有_____________、____________、____________、___________思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入①溴水②高锰酸钾溶液③氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？体现了SO2什么性质？（写出①③方程式）练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有④能证明三．硫酸1、稀释浓H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法：2、浓硫酸的特性⑴吸水性思考：浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。
⑵脱水性思考：浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？⑶强氧化性浓硫酸的氧化性是分子中______元素表现的，其还原产物一般是_________a 常温下，浓硫酸可使___、钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。
湖泊中硫的地球化学循环效应研究
湖泊中硫的地球化学循环效应研究
湖泊是地球表面的淡水储存库之一，同时也是地球化学循环的重要组成部分。
硫在水体中的循环过程受到湖泊特有的环境条件的影响，其地球化学循环效应引起了科学家们的关注。
硫在湖泊中的循环主要涉及到硫的不同形态之间的转化过程，包括硫化合物的形成、氧化还原反应、硫循环的生物过程等。
湖泊中的硫来源包括大气中的硫氧化物、水体中的溶解气体、湖泊底部的沉积物等。
湖泊中的硫主要以硫酸盐的形式存在，其中硫酸盐的浓度和种类在不同湖泊之间存在差异。
湖泊中硫的地球化学循环效应首先表现在湖泊的水化学特征上。
硫酸盐的浓度可以反映湖泊的硫含量和硫循环的强度，不同硫酸盐之间的比例可以指示氧化还原反应的程度。
硫酸盐浓度高的湖泊一般具有较强的硫循环能力，反之亦然。
湖泊中的硫循环对湖泊生态系统的稳定性和功能有着重要影响。
硫是许多微生物生长所必需的元素，它参与了湖泊中的氮、磷等元素的循环过程。
湖泊中的硫循环能影响微生物的生长和代谢活动，进而影响湖泊生态系统的结构和功能。
湖泊中硫的地球化学循环效应还与湖泊环境污染和人类活动有关。
湖泊是重要的污染物储存库，硫的循环也会影响湖泊中污染物的转化和迁移过程。
湖泊中硫酸盐的还原反应会导致硫化物的生成，从而影响溶解氧的分布和水体的呈黑色。
总的说来，湖泊中硫的地球化学循环效应是一个复杂的过程，涉及到硫的不同形态之间的转化和湖泊中的生物过程。
对湖泊中硫循环的研究可以帮助我们更好地理解湖泊生态系统的结构和功能，并为湖泊环境保护和管理提供科学依据。
2025年高考化学总复习(人教版)第19讲硫及其化合物
第19讲 硫及其化合物【课程标准】 1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的性质1．自然界中的硫形态,游离态火山喷口附近或地壳的岩层里,化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．物理性质3．化学性质(1)氧化性：(0价→－2价)(2)还原性：(0价→＋4价) S ＋O 2=====点燃SO 2(3)与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[正误辨析]1．硫在自然界中仅以化合态存在( )2．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 3．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )4．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( ) 5．常温下硫单质主要以S 8形式存在，加热时S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化( )6．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√正误判断(1)(2022·山东卷)“能化……银、铜、铁，奇物”，石硫黄(S)表现氧化性( ) (2)(2019·浙江卷)硫元素在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等( ) 答案：(1)√ (2)√硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )A ．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B ．硫循环中硫的化合物均为无机物C ．上述硫循环中硫元素均被氧化D ．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 答案：A解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R 1－S －R 2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A 正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B 错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R 1－S －R 2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C 错误；烧煤时加石灰石，CaCO 3＋SO 2=====△CaSO 3＋CO 2可减少酸雨，除上述反应外石灰石分解生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D 错误。
硫循环
硫循环硫的简介硫是生物必需的大量营养元素之一，含量为10-2﹪数量级水平，是蛋白质、酶、维生素B1、、蒜油、芥子油等物质的构成成分。
硫因有氧化合还原两种形态存在而影响生物体内的氧化还原反应过程。
硫是可变价态的元素，价态变化在-2价至+6价之间，可形成多种无机和有机硫化合物，并对环境的氧化还原电位和酸碱度带来影响。
存在范围自然界中硫的最大储存库在岩石圈，在沉积岩、变质岩和火成岩三类岩石中总含量达294800×1020克。
硫在水圈中的储存量也较大，在海水中含13480×1020克，在极地冰帽、冰山和陆地冰川中含278×1020克，但在地下水、地面水、土壤圈、大气圈中含量均较小。
通过有机物分解释放H2S气体或可溶硫酸盐、火山喷发（H2S、SO42-、SO2）等过程使硫变成可移动的简单化合物进入大气、水或土壤中。
土壤中微生物可将含硫有机物质分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，许多兼性或嫌气性微生物又可将硫酸盐转化为硫化氢。
因此，在土壤和水体底质中，硫因氧化还原电位不同而呈现不同的化学价态。
土壤和空气中硫酸盐、硫化氢和二氧化硫可被植物吸收，每年全球植物吸收硫总量约为15×1018克，然后沿着食物链在生态系统中转移。
陆地上可溶价态的硫酸盐通过雨水淋洗，每年由河流携入海洋地硫总量达132×1032克。
海水和海洋沉积物中积蓄着最大量对生物有效态硫，总量达16480×1020克。
由于有机物燃烧、火山喷发和微生物氨化及反硫化作用等，也有少量硫以H2S、SO2和硫酸盐气溶胶状态存在于大气中。
近来由于工业发展，化石燃料的燃烧增加，每年燃烧排入大气的SO2量高达147×106吨，影响了生物圈中硫的循环。
基本过程是陆地和海洋中的硫通过生物分解、火山爆发等进入大气；大气中的硫通过降水和沉降、表面吸收等作用，回到陆地和海洋；地表径流又带着硫进入河流，输往海洋，并沉积于海底。
新教材苏教版必修1：4.3防治二氧化硫对环境的污染课件(31张)
关键能力·合作学习
知识点 防治二氧化硫对环境的污染 1.SO2的“三个”来源:
2.酸雨的形成: 硫酸型酸雨形成的主要反应:
【合作探究】
二氧化硫造成的大气污染危害巨大,由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物
的生长,使土壤酸化、腐蚀建筑物等,必须消除二氧化硫对环境的污染。
(1)石灰石-石膏法是将石灰石粉末制成浆液与烟气充分接触混合并氧化,最终
【补偿训练】
1.下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是 ( )
环境问题
A
臭氧空洞
B
酸雨
C
白色污染
D
水体富营养化
措施 限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量 改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物 的排放量 回收利用废旧塑料,开发可降解塑料 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥
2.煤炭燃烧时会排放二氧化硫等污染物,为了减少污染物的排放,许多地方都使 用了洁净煤(如脱硫)技术。读煤炭脱硫效率图。 关于洁净煤技术的影响,叙述正确的是 ( ) A.该技术脱硫效率达到100% B.该技术不能减小酸雨危害 C.该技术使煤炭资源得到了循环利用 D.该技术提高了煤炭资源利用的经济价值
H2SO3
(2)途径2:SO2
SO3
2.防治二氧化硫的污染:
H2SO4 H2SO4
(1)开发新能源,减少化石燃料的使用。
(2)减少二氧化硫的排放。
课堂检测·素养达标
1.下列有关环境问题的说法正确的是 ( ) A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量 B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C.pH在5.6～7.0的降水通常称为酸雨 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 【解析】选A。臭氧的体积分数超过10-4%开始对人体产生危害,B错误;酸雨的pH 小于5.6,C错误;含磷洗涤剂的排放,会使水体富营养化,D错误。
硫素循环
（二）硫素污染
1.酸雨污染 2.臭气污染 3.酸水污染
硫素循环 ——指硫元素在生物地质化学循环
中的一系列变化。 自然界中蕴藏着丰 富的硫,它在自然界的循环方式与氮素 相似,每个环节都有相应的微生物群参 与 (见图)。
双线表示植物与微生物共同参与的反应,单线表示仅微生物参与
硫的同化作用suiphur assimilation： 大多数生物不能直接吸收硫化物的原因：
汇报人：****
一.概述 二.硫的同化 三.脱硫作用 四.硫化作用 五.硫酸盐还原作用
（一）硫素循环的基本过程
硫是地球上第十大元素，是构成生命物质所必需 的元素。在生物体内,一般C:N:S≅100:10:1。· 陆地和海洋植物从土壤和水中吸收硫，合成植物成 分。经过食物链传递，成为动物成分。动植物死亡 后，体内含硫有机物被微生物分解释放硫化氢。硫 化氢可被硫化菌氧化成硫酸盐。后者又可被硫酸盐 还原菌还原为硫化氢。硫元素通常在SO42-的+VI价 与S2-的-II价之间循环变化。
脱硫作用(desulfuration)：
蛋白质或其他含硫有机物被分解而释放硫化 氢的生物过程。
指在无氧条件下,通过一些腐败微生物的作用,把生物 体中蛋白质等含硫有机物中的硫分解成H2S等含硫 气体的作用。
硫化作用（sulphurication）
在硫化细菌作用下，硫化氢、元素硫或硫化亚铁等进行氧化， 最后生成硫酸的过程。分为化能自养型和光能自养型。即硫的 氧化作用。指H2S或S0被微生物氧化成硫或硫酸的作用,如好氧 菌贝日阿托氏菌属(Beggiatoa)和硫杆菌属(Thiobacillus),以及光 合厌氧菌绿菌属(Chlorobium)和着色菌属(Chromatium)等能进行 此反应。
【知识解析】自然界中的硫
自然界中的硫1 自然界中不同价态硫元素之间的转化（1）硫的存在（2）自然界中不同价态硫元素之间的转化（如图3－2－1所示）图3－2－1（3）硫及其化合物的“价一类”二维图（如图3－2－2所示）图3－2－2对图3－2－2的解释：2 认识硫单质（1）教材P95观察·思考硫单质的性质硫单质具有氧化性：Fe＋SFeS（黑色固体）硫单质具有还原性：S＋O2SO2硫单质与氧气反应，无论氧气是否足量，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。
SO2生成SO3需要催化剂。
（2）硫单质的物理性质名师提醒（1）由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫。
（2）由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体。
如正交硫和单斜硫是常见的硫元素的同素异形体，氧气和臭氧是氧元素的同素异形体。
（3）同素异形体之间的性质差异，主要表现在物理性质上。
（3）硫单质的化学性质硫单质中硫元素的化合价为0，故硫单质既有氧化性，又有还原性。
①氧化性硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现出氧化性。
2Cu＋S Cu2S（黑色难溶固体）Fe＋S FeS（黑色难溶固体）2Na＋S Na2S（研磨即可发生反应，加热会发生爆炸）Hg＋S===HgS（常温下反应，利用此反应可以除去洒落的汞）H2＋S H2S（H2S是具有臭鸡蛋气味的气体，硫必须加热成硫蒸气后才能与氢气发生反名师提醒（1）硫的氧化性没有氯气的强，氯气能把铁从0价氧化为＋3价，把铜从0价氧化为＋2价，而硫只能把铁从0价氧化为＋2价，把铜从0价氧化为＋1价，即硫与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物。
通过生成物中金属元素价态的高低可以比较氯气和硫的氧化性强弱。
（2②还原性硫与氧气等物质反应时表现出还原性。
S ＋O 2SO 2 S ＋6HNO 3（浓）H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O③硫单质既表现出氧化性，又表现出还原性的反应0价是硫元素的中间价态，硫与热的碱液反应时既表现出氧化性又表现出还原性。
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自然界中的硫循环
硫循环是指地球上硫元素的自然循环过程，包含了硫的氧化还原、生物地球化学和岩石圈-大气系统的相互作用等。
硫元素在地表气候、
大气化学、土壤生命、沉积岩石和地热活动等多个方面起着重要的作用。
在大气中，硫元素以二氧化硫和硫氧化物的形式存在，它们可以
通过光化学反应与其他元素结合形成气溶胶颗粒，在大气中形成云、
光学现象甚至影响气候。
在地球表层，硫元素则参与光合作用、腐殖
质分解和土壤养分循环等生物地球化学过程，以及火山喷发和海底喷
气孔等地热活动。
此外，硫元素还与地壳和岩石相互作用，通过水文
地质等过程循环于地球内部和地表，参与矿物化学和岩石风化等过程。
硫循环对于维持地球的生物多样性和可持续发展至关重要。