专题 氧化还原反应(学生)(高考)

三年高考两年模拟一年备战

【2013考点预测】

纵观近几年高考试题，无论是全国卷，还是各省市自主命题的试卷中，氧化还原反应都是历年高考热点。高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。任何化学反应都伴有能量变化，化学反应中的能量变化和氧化还原反应是近几年的高考热点，难度一般难度不大。分析近几年的高考试题的特点，预测2013

年氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；

二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。

【2013考点定位】

①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解

②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念

③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应

④熟练掌握氧化性和还原性强弱

⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式

⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算

【考点PK】

考点一、考查氧化还原反应的有关概念

例1. 下列叙述中正确的是（）

A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C. 失电子越多，还原性越强

D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

考点二、考查氧化还原反应的实质

例2. 稀硝酸和铁反应的化学方程式为：Fe HNO Fe NO NO H O +=+↑+423332()，在此反应中，作氧化剂的HNO 3占参加反应的HNO 3的质量分数为（） A. 20% B. 25% C. 30%

D. 35%

解析：分析题给反应的化学方程式，反应前4个HNO 3中N 均为+5价，反应后，生成的Fe NO ()33中N 仍为+5价，这部分HNO 3没有起氧化剂的作用，只起酸的作用；反应后生成的NO 中N 为+2价，这部分HNO 3起氧化剂的作用，即作氧化剂的硝酸占参加反应的硝酸的质量分数为

1

4

100%25%⨯=。故答案为B 。 考点三、考查氧化还原反应规律的应用

例3. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们在常见化合物中均为+2价，且X 2+与R 单质不反应，已知：

X Z X Z Y Z Y Z 2222+++++=++=+、。则这四种阳离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）。

A. R X Z Y 2222++++>>>

B. X R Y Z 2222++++>>>

C. Y Z R X 2222++++>>>

D. Z X R Y 2222++++>>>

解析：氧化还原反应的一般规律是：强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，据此关系，由

X Z X Z 22+++=+知，氧化性X Z 22++>；由Y Z Y Z +=+++22知，氧化性Z Y 22++>。又由R 单质与X 2+

不反应知，氧化性R X 22++>。故这四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为R X Z Y 2222++++>>>。故答案为A 。

考点四、考查氧化还原反应的计算

例4. 在一定条件下，PbO

2与Cr3+反应，产物是Cr O

27

2-和Pb2+，则与13

molCr+反应所需PbO

2

的物

质的量是（）。

A. 3.0mol

B. 1.5mol

C. 1.0mol

D. 0.75mol

【三年高考】

【2012高考试题解析】

（2012·广东）10．下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3

【答案】D

【解析】A是Na2O2与CO2的反应，生成Na2CO3和O2，是氧化还原反应。B中电解Al2O3后有单质Al生成，是氧化还原反应。C中发生了反应3H2+N2 =2 NH3，是氧化还原反应。

【考点定位】氧化还原反应

（2012·四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉

淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确

．．．的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

【答案】：B

（2011·安徽）7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是

A ．储氢、释氢过程均无能量变化

B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键

C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化

D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 7、【答案】：B

【解析】：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A 项错误；Na +

与HCO -3、HCOO

-

与Na +

均形成离子键，酸根HCO －3、HCOO －

中含有共价键，B 项正确；储氢过程中H 2被氧化为H 2O,NaHCO 3被

还原为HCOONa ，C 项错误；D 项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。

【考点定位】：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。 （2012·天津）2．下列单质或化合物性质的描述正确的是 A ．NaHSO 4水溶液显中性 B ．SiO 2与酸、碱均不反应 C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应 D ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3 【答案】：C

【解析】：硫酸氢钠在水溶液中完全电离为：NaHSO 4=Na +

+H +

+SO 42-

，故溶液呈酸性，A 错；二氧化硅属于酸性氧化物，其能和强碱反应，也能和氢氟酸反应，B 错；二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C 对；氯气具有较强的氧化性，铁在其中燃烧一定生成氯化铁，D 错。

储

氢