人教版高中化学必修二练习：第3章 第3节 第1课时 课堂含答案
第三章第三节第1课时
1．(2017·莱芜高一检测)下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是导学号 15514611( C )
A．1 mol 乙醇完全燃烧生成3 mol 水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
解析：A中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O；B项无法证明；D中，乙醇氧化成乙醛时，羟基上的氢虽参与反应，可与羟基相连的碳上的氢也参与反应，也无法证明氢原子的不同。
乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。
2．如图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是导学号 15514612( A )
A．使紫色石蕊溶液变红B．与钠反应
C．发生酯化反应D．发生氧化反应
3．(2017·吉林高一检测)下列原子或原子团中，不属于官能团的是导学号 15514613 ( D )
A．氯原子 B．羟基C．硝基D．苯环
4．(2017·上饶高一检测)下列物质不能氧化乙醇的是导学号 15514614( D )
A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液
C．酸性重铬酸钾溶液D．稀硫酸
解析：乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。
5．(2017·青岛高一检测)下列说法正确的是导学号 15514615( C )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水
②除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A ．①③
B ．②④
C ．①④
D ．③④
解析：用无水CuSO 4可检验是否有水存在，因为无水CuSO 4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。
6．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A 、C 都是有机物。
导学号 15514616
写出下列反应的化学方程式。
反应①： 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ；
反应②： CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃
2CO 2＋3H 2O ；
反应③： 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O 。
解析：乙醇燃烧生成CO 2和H 2O ，与钠反应生成CH 3CH 2ONa 和H 2，在铜的催化下发生氧化反应生成CH 3CHO 和H 2O 。
7．(2017·娄底高一检测)某校化学研究性学习小组的同学利用如图所示装置，通过实验来确定乙醇(C 2H 6O)的分子结构。
导学号 15514617
回答下列问题：
(1)根据有机结构理论：乙醇的分子结构除了
外，还可能是(用结构式表示)。
本实验中除乙醇外，还需要用到的常用试剂是_钠、水__。
(2)甲同学通过实验得到如下数据：
乙醇的物质的量
氢气的体积(标准状况) 0.10 mol 1.12 L
根据上述数据可推断乙醇的结构式为，理由是_n(C2H6O)︰n(H2)＝2︰1，说明乙醇分子中只有一个氢原子可被置换__。
(3)乙同学准确称量4.6 g乙醇，用此装置进行多次实验，结果测得生成的气体体积总是比甲同学的少(相同条件下)，他认为是乙醇中含有的少量水造成的，这种观点正确吗？_不正确__(填“正确”或“不正确”)，请说明理由_质量相同的乙醇和水分别与钠反应，由水与钠反应制得的氢气更多__；
如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？_广口瓶与量筒之间的玻璃导管中水柱的体积没计算在内__。
(4)丙同学认为该实验成功的关键是①装置气密性良好；②称量的乙醇要准确且纯净；
③另一反应物要足量；④广口瓶中要充满水；⑤读取量筒中液体体积前，要设法使广口瓶与量筒内液面处于同一水平线上且平视刻度。
其中不必要的是_④__，理由是_因V(H2)＝V(排水)，气体体积大小与广口瓶是否充满水无关__。
解析：(1)根据有机物结构中碳必须形成四个键、氧形成两个键、氢形成一个键，可得到乙醇分子的另一种可能结构。
(2)由甲同学的实验数据可知，参加反应的乙醇与生成氢气的物质的量之比为2︰1，说明乙醇分子中只有一个氢原子参与反应，故知乙醇分子中有一个羟基。
(3)乙同学认为样品中含少量水是错误的，因为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，且质量相同的乙醇和水分别与钠反应，由水与钠反应制得的氢气更多，应大于1.12 L。
(4)广口瓶中不需充满水，因为气体体积是通过测量排入量筒中水的体积来确定的。
人教版高中化学选择性必修2：第3章第2节(课后训练、含答案及解析)
第三章第二节A组·基础达标1．下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是()A．共价晶体硬度通常比分子晶体大B．共价晶体的熔点较高C．有些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体【答案】D【解析】由于共价晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故共价晶体比分子晶体的熔点高，硬度大；有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如H2SO4、HCl；D选项中的干冰(固态CO2)是分子晶体，D错误。
2．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A．C60B．冰C．金刚石D．水晶【答案】C【解析】C60和冰都是分子晶体，A、B两项均不符合题意；金刚石和水晶都是共价晶体，在金刚石中，每个碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构，C项符合题意；在水晶中，每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体结构，但是每个氧原子只与两个硅原子直接相连，D不符合题意。
3．我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。
根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是()A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用B．每个O原子通过Si—O极性键与2个Si原子作用C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成D．在晶体中存在石英分子，故“SiO2”可以叫做分子式【答案】D【解析】晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构，其中有一个位于正四面体的中心，另外四个位于四面体的顶点；SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围有两个硅原子，在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，“SiO2”仅表示石英分子中Si、O原子个数比，没有单个的SiO2分子。
4．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是()A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③D．①④⑤⑥【答案】C【解析】①④⑤⑥构成的晶体为在一维、二维或三维空间中的结构，且在空间中微粒通过化学键相互连接，故它们不可能是分子晶体；而②③所示结构都不以化学键与其他结构结合，故可能为分子晶体。
高一化学必修二 第3章-第3节-第1课时
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2．乙醇催化氧化反应的实质是什么？
【提示】 乙醇催化氧化的实质是脱去连接在羟基碳原子 上的氢原子与羟基上的氢原子，这两个氢原子与氧原子结合形 成H2O。
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第 2步 阐述 ——要点归纳，深化知识 1．结构特点、断键与性质的关系
2．乙醇的催化氧化反应中有无还原反应发生？
【提示】 乙醇催化氧化的同时，氧气被还原，发生还原 反应。有机化学中的氧化还原反应仍是一个完整的氧化还原反 应。
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三、乙醇的用途 1．用做 燃料 。
2．生产酒精饮料。 3．重要的
溶剂
和化工原料。
4．医院里用 75% (体积分数 )的乙醇溶液 杀菌、消毒 。
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3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的 说法错误的是 ( )
A．它是一种可再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
【答案】 C
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46，由该饱和一元醇的通式 CnH2n＋1OH，得等式： 12n＋ 2n＋1 ＋ 16＋ 1＝46， n＝2。故该醇为C2H5OH。
【答案】 B
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3．为了确定乙醇分子的结构简式是 CH3—O—CH3还是 CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠 反应 (放热反应)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金 属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：
高中化学 第3章 第3节 第1课时 乙醇课件 鲁科版必修2
栏 目 链 接
第十二页，共41页。
课堂 解惑
要点(yàodiǎn)1 乙醇的催化氧化
1．实验操作(cāozuò)及实验现象。
实验操作
栏
目
链
实验现象
灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，闻到 一种刺激性气味
接
化学方程 式
2CH3CH2OH＋O2催―化 △―→剂2CH3CHO＋2H2O
第十三页，共41页。
接
2.乙醇的物理性质。
颜色
状态
气味
密度
水溶 性
_无___色_ _____液态_____ 特比殊水香味_____ 小
___ ___ ___ ____ ___
第六页，共41页。
与水以任意 比互溶
课前 预习
3.乙醇(yǐ chún)的化学性质。
(1)乙醇(yǐ chún)的催化氧化反应方程式： __2C__H_3_C_H__2O__H_＋__O_2_催―__化 △ ―_→_剂__2_C_H_3_C_H__O_＋__2_H__2O，催化剂是_________
目 链
接
“偏小”或“无变化”)。
(3)请指出(zhǐ chū)能使该实验安全、顺利进行的关键实 验步骤。(至少指出(zhǐ chū)两个关键步骤)
第三十二页，共41页。
典例 精析
解析 由图可知：一定物质的量的乙醇与足量的钠反应，生成氢气，
再通过排水法，测定出氢气的体积，转化为氢气的物质的量，可求
得1 mol乙醇中断键的氢原子的物质的量，即可判断乙醇的结构特
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的________燃。料(ránliào)
(2)用作________原料。
化工(huàgōng)
人教版高中化学选择性必修第3册课后习题 第3章 第2节 第1课时 醇
第二节醇酚第1课时醇课后·训练提升基础巩固1.下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是( )。
A. B.C.CH3COOCH2CH3D.CH3CH2OH答案:B解析:,分子中不含苯环,不属于芳香族化合物,故A项错误;,苯环侧链上的碳原子上连有羟基,所以既属于芳香族化合物又属于醇,故B项正确;CH3COOCH2CH3,分子中含有酯基,属于酯,故C项错误;乙醇分子中不含苯环,不属于芳香族化合物,故D项错误。
2.已知某些饱和一元醇的沸点(℃)如表所示:则醇X可能是( )。
A.乙醇B.1-丁醇C.1-己醇D.1-辛醇答案:B解析:由表中数据知,随分子中碳原子数的增多,饱和一元醇的沸点升高。
118℃介于97℃与138℃之间,故醇X分子中碳原子数介于1-丙醇与1-戊醇之间。
3.用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )。
A.乙酸和乙醇B.甘油和水C.乙醇和乙二醇D.溴苯和水答案:D解析:A、B、C中的物质互溶,混合后均不分层,不能利用分液法分离,而D 中溴苯难溶于水,分层后水在上层,可利用分液漏斗分离,故答案为D。
4.在乙醇发生的各种反应中,断键方式一定不正确的是( )。
A.键①断裂时发生的是取代反应B.键②断裂时发生的是酯化反应C.键②断裂发生的是取代反应D.键②和④同时断裂,发生的是消去反应答案:B解析:与醋酸、浓硫酸共热时发生酯化反应,键①断裂,B项错误,其他均正确。
5.分子式为C4H10O的物质中,能与Na反应的同分异构体共有( )。
A.2种B.3种C.4种D.5种答案:C解析:分子式为C4H10O的物质中,能与Na反应的物质为醇C4H9OH,因此符合条件的同分异构体有4种。
6.下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是( )。
A.CH3CHBrCH2CH3B.CH3OHC.(CH3)3CClD.(CH3)3C—CH2OH答案:C解析:CH3CHBrCH2CH3能发生消去反应,产物有CH2CHCH2CH3和CH3CH CHCH3两种,故A项错误;CH3OH不能发生消去反应,故B项错误;(CH3)3CCl能发生消去反应,且产物只有一种,故C项正确;(CH3)3C—CH2OH不能发生消去反应,故D项错误。
第3章烃的衍生物第3节醛酮-2024-2025学年高二化学选择性必修3(人教版)配套课件
系如下:
1 mol
~2 mol [Ag(NH3)2]OH~2 mol Ag
1 mol
~2 mol Cu(OH)2~1 mol Cu2O
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(2)甲醛发生氧化反应时,可理解为
所以,甲醛分子中相当于有2个—CHO,当与足量的银氨溶液
或新制的Cu(OH)2反应时,可存在如下量的关系:
1 mol HCHO~4 mol Ag
微思考3 新制氢氧化铜将乙醛氧化为乙酸,为何最后得到的
产物是乙酸钠?
提示:因为新制的氢氧化铜中有剩余的碱,氧化得到的乙酸
和碱发生中和反应得到乙酸钠。
导航
三、其他常见醛类
物质
甲醛
结构简式
HCHO
俗称(又名)
特点
物理性质
蚁醛
苯甲醛
苦杏仁油
最简单的醛
最简单的芳香醛
无色、有强烈刺激性气
有苦杏仁气味的无色
味的气体,易溶于水
现象 中溶液有砖红色沉淀产生
导航
导航
有关 A 2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4
方程 C CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
式
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
导航
③催化氧化。
乙醛在有催化剂并加热的条件下,能被氧气氧化为乙酸,反
应的化学方程式为 2CH3CHO+O2
2CH3COOH 。
2.结构:乙醛的结构式为
,简写为CH3CHO。
3.化学性质。
(1)加成反应。
导航
(2)氧化反应。
①银镜反应。
人教版高中化学必修第1册 第三章 第二节 第一课时《金属材料》
，根据其化
学成分可分为
和
。不锈钢在空气中
比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素
主要是
。
课堂练习
2.下列关于合金的说法中，正确的是（ ） A . 合金的熔点一定比各成分金属低 B . 在我国使用最早的合金是钢 C . 生铁的含碳量为0.03%~2% D . 碳素钢可根据含碳量不同，分为低碳钢、中碳钢 和高碳钢
A. 镁铝合金不易生锈 B. 镁铝合金导电性好
C. 镁铝合金密度小
D.镁铝合金强度高
课堂练习答案 1.钢、碳素钢、合金钢 、铬和镍
2. D 3.D 4.B
课堂小结
1. 合金的结构与性能 2. 铁合金的分类和性质
3. 铝和铝合金的性质
生铁 钢
铝单质及氧化铝 铝合金
与酸溶液反应 与碱溶液反应
地壳中的元素分布
二、铝和铝合金
（一）铝及其化合物 1. 与酸溶液反应 Al2O3 + 6HCl Al2O3 + 6H+ 2Al + 6HCl 2Al + 6H+
2AlCl3 + 3H2O 2Al3+ + 3H2O 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al3+ + 3H2 ↑
二、铝和铝合金
（一）铝及其化合物
高中化学人教版必修第一册 第三章 第二节 第一课时
《金属材料》
生 活 中 的 金 属 材 料
金属材料的发展 铜器
铁器
铝器
新型合金
尧舜禹时代
西周
19世纪末期
21世纪
【知识回顾】
金属材料
纯金属
合金 由两种或两种以上的金属（或金属与 （常用）非金属）熔合而成的具有金属特性的
人教版高中化学选择性必修第1册课后提能训练 第三章 第一节 第一课时
第三章第一节第一课时《电离平衡第一课时》作业设计一、单项选择题I1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )【质量水平】A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖【参考答案】A【质量水平】3A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)【参考答案】C【质量水平】溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO＋＋OH－，阴离子所带负电荷－＋H＋，H2O H总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S 的水溶液：H S2H＋＋S2－【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平电离方程式书写AHCO－3是弱酸的酸式根，不能拆写，应是NaHCO3===Na＋＋HCO－3L1 B 熔融状态下，HSO－4不能电离L2 CHF属于弱酸，应是部分电离：HF H＋＋F－L1 DH2S属于二元弱酸，应分步电离：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－L2A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平A．1 mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol/LB．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱【参考答案】D【质量水平】项能说明醋酸已达到电离平衡状态的是( )A ．醋酸的浓度达到1 mol·L －1B ．H ＋的浓度达到0.5 mol·L －1C ．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H ＋的浓度均为0.5 mol·L －1D ．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 【参考答案】D 【质量水平】二、单项选择题II8．下列事实中，能说明HNO 2是弱电解质的是( ) A ．HNO 2溶液用水稀释后，H ＋浓度下降 B ．HNO 2溶液的导电性比盐酸弱 C ．HNO 2溶液不与氯化钠反应D ．0.1 mol·L－1的HNO 2溶液的c(H ＋)＝10－2 mol·L －1 【参考答案】D 【质量水平】离HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明其是弱电解质C HNO2溶液不与氯化钠反应不能说明亚硝酸是弱酸L2D 0.1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1<0.1 mol·L－1，说明HNO2电离不完全，存在电离平衡L49．一元弱酸HA溶液中存在电离平衡：HA⇌A－＋H＋。
人教版高中化学选择性必修第2册 第三章 第四节 第1课时 配合物与超分子
溶液颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
无色离子
什么离子 呈天蓝色
Na+ Cl－ K+ SO42－ Br－
Cu2+ ？
[Cu(H2O)4]2+ 四水合铜离子
Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？
思考讨论 依据反应 NH3 +H+ =NH4+ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？
课堂练习 课堂练习正确答案：D D C A D
谢谢！
同学们，还想了解配合物如何制备及其应用么，请继续学习下一节课！
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①②③④⑤
课堂练习
3．下列化合物属于配合物的是( )
A．Cu2(OH)2SO4 C．[Zn(NH3)4]SO4
B．NH3 D．KAl(SO4)2
4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物 [Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和 配位数分别为( ) A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4 C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2
配合物的性质特点
对于具有内外界的配合物，内外界之间以离子键结合，在水溶液中内外 界之间完全电离，但内界离子较稳定一般不能电离出来。
[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－
思考
向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ B ）
A 、[Co(NH3) 4Cl2] Cl
电子对给予体
电子对接受体
思考 请根据提供的球棍模型尝试画出以下两个微粒中的配位键
人教版高中化学选择性必修二第3章晶体结构与性质第1节第2课时晶胞晶体结构的测定课件
。
。
解析:(1)由题图可知,该晶胞中 N(Cu)=8×+8×=3,N(Ba)=2,
N(Y)=1,N(O)=12× +8× =7,
则钇钡铜氧的化学式为 YBa2Cu3O7。
(2)根据题中各元素的化合价,以及化合物中各元素的正负化
合价的代数和为零可知,+2价铜与+3价铜的化合价之和为7,
于体心,数目为 1,化学式为 XY3Z,D 项正确。
2.最近发现一种由R、Q、T三种原子构成的气态团簇分子,
其分子模型如图所示,则该分子的化学式为(
)。
A.RQT
C.RQ3T
答案:D
B.RQ2T
D.R8Q6T
二、晶体结构的测定
1.测定晶体结构最常用的仪器是 X射线衍射仪 。当单
一波长X射线通过晶体时,X射线和晶体中的电子相互作用,会
确;B 项中,晶胞中含有 X、Y 的个数比为 1∶(8×)=1∶1,化学式
为 XY,B 项错误;C 项中,晶胞中含有 X 的数目为 4×+1=,晶胞
中含有 Y 的数目为 4× = ,化学式为 X3Y,C 项正确;D 项中,晶
胞中含有 X 的数目为 8×=1,晶胞中含有 Y 的数目为 6×=3,Z 位
(1)晶胞是晶体的最小重复单元。( √ )
(2)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。( × )
(3)晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞。( × )
微训练 1.下列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单
元的排列方式,图中:○—X,·—Y,⊗—Z。其中对应的化学式
高中化学选择性必修2第三节分子间作用力分子的手性练习题含答案
高中化学选择性必修2第三节分子间作用力分子的手性练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列说法中正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力2．下列说法正确的是（）A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛C．电负性：Na＜P＜ClD．熔沸点：HF＜H Cl＜H Br＜HI3．下列物质只含共价键的是（）A．Na2O2B．H2O C．NH4Cl D．Na OH4．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列现象与氢键有关的是（）ⅡNH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高Ⅱ小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶Ⅱ冰的密度比液态水的密度小ⅡHF、NH3都极易溶于水。
Ⅱ邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 Ⅱ水分子高温下也很稳定 A ．ⅡⅡⅡⅡⅡⅡB ．ⅡⅡⅡⅡⅡC ．ⅡⅡⅡⅡD ．ⅡⅡⅡ6．下列说法正确的是（ ）A ．CH 3CH 3的熔、沸点低于CH 3(CH 2)2CH 3，是由于CH 3(CH 2)2CH 3中氢键数目更多B ．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n ，则NO 2分子间也是因氢键而聚合形成N 2O 4C ．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D ．H 2O 的沸点比HF 高，是由于单位物质的量的水分子形成的氢键数目多7．如果n 为第IIA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于（ ） A ．第IIIA 族或第IIIB 族 B ．第IV A 族C ．第IB 族D ．第IA 族8．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（ ）A ．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B ．共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C ．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D ．氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 9．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是（ ）A ．4CHB ．3NHC ．2H OD ．HF10．关于氢键，下列说法正确的是（ ） A ．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B ．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C ．由于冰中水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 D ．H 2O 是一种稳定的化合物，这是由于H 2O 之间形成氢键所致 11．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（ ） ⅡNa 2SiO 3＋CO 2＋2H 2O=H 4SiO 4↓＋Na 2CO 3ⅡSiO2＋2C 高温Si＋2CO↑ⅡNa2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑ⅡCH4比SiH4稳定A．ⅡⅡⅡⅡB．ⅡⅡC．ⅡⅡD．ⅡⅡ12．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。