第1章-分析化学概论
第一章定量分析化学概论
研究对象
研究内容和方法
4
分析化学
与化学有关的科学领域，如生物学、农 业科学、环境科学、材料学、海洋学及生命 科学等，分析化学都起着重要的作用。 当代科学领域的“四大理论”（即天体、地 球、生命、人类的起源和演化）以及人类社 会面临的“五大危机”（即资源、能源、人 口、粮食、环境）问题的解决，都与分析化 学这一基础学科的研究密切相关。
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分析化学与社会和其它科学技术领域的关系
社会
其它科学技术领域
社会需要
分析问题
分析化学
研究与发展
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分析化学六面体
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1.1.1 分析化学的任务
确定物质的化学组成——定性分析 测量各组成的含量——定量分析 表征物质的化学结构、构象、形态、能
态——结构分析、构象分析，形态分析、能 态分析
来的分离、分析方法。主要有气相色谱分 析法和高效液相色谱分析法。
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1.2 分析化学的分类
气 相 色 谱 法
色 谱 法 (吸 附 ,分 配 ,离 子 交 换 ,纸 ,薄 层 )
仪 器 分 离 分 析 法
液 相 色 谱 法
电 泳 法 (体 积 — 电 荷 )
热 分 析 法 ( 化 学 反 应 中 的 热 现 象 ) 其 它 仪 器 分 析 法 中 子 活 化 分 析 法 ( 核 性 质 )
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化学是提高人类生存质量和生存安全的有效保障
生产环境友好的生物肥料和生物农药。 研究对环境无害的化学品、生活用品、生产方
式。 提出优化环境建立洁净生活空间的途径。 发展新能源和资源的合理开发和高效安全利用。 创造和研究包括基因疗法在内的新药物和新方
法
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化学是提高人类生存质量和生存安全的有效保障
分析化学第五版课后习题答案
分析化学第五版课后习题答案第1章分析化学概论2.有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/LH2SO4的溶液多少毫升？解：c1V1c2V2c(V1V2)0.0982mol/L0.480L0.5000mol/LV20.1000mol/L(0.480LV2)，V22.16mL4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用解：H2C2O42H2O做基准物质，又应称取多少克？nNaOH:nKHC8H4O41:1m1n1McV1M0.2mol/L0.025L204.22g/mol1.0gm2n2McV2M0.2mol/L0.030L204.22g/mol1.2g应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2gnNaOH:nH2C2O42H2O2:1m1n1McV1M20.2mol/L0.025L126.07g/mol0.3g2m2n2McV2M20.2mol/L0.030L126.07g/mol0.4g220.3~0.4g应称取2246．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。
求试样中S的质量分数。
HCO2HO解：SSO2H2SO42KOHwnM100%m00.108mol/L0.0282L32.066g/mol100%0.471g10.3%8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。
加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
解：CaCO32HCl，NaOHHCl(cVcV)MnMw100%100%m0m0(0.2600mol/L0.025L0.2450mol/L0.0065L)100.09g/mol100%0.2500g98.24%10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。
第一章定量分析化学概论详解演示文稿
2.偏差表示方法：平均偏差、相对平均偏差 ❖ 偏差：测定结果（x）与平均结果（x）之间
的差值，用d表示。d= x- x；有正负之分 ❖ 平均偏差： d=|d1|+|d2|+﹒﹒﹒+|dn| /n ❖ 相对平均偏差: (d/ x)×100% 三、系统误差和随机误差
1. 系统误差 (1) 特点 ❖ 对分析结果的影响比较恒定； ❖ 在同一条件下，重复测定， 重复出现； ❖ 影响准确度，不影响精密度； ❖ 可以消除。
读数不准。
2. 偶然误差 ( 1) 特点 ❖ 不恒定；难以校正；服从正态分布(统计规律) ( 2) 产生的原因：偶然因素 三、误差的减免 P73 1. 系统误差的减免 ❖ 方法误差—— 采用标准方法,对比实验 ❖ 仪器误差—— 校正仪器 ❖ 试剂误差—— 作空白实验 2. 偶然误差的减免 ❖ 增加平行测定的次数
1－2 分析化学中的误差 P39 一、准确度和精密度 1.准确度和精密度－分析结果的衡量指标。 准确度──分析结果与真实值的接近程度 ❖ 准确度的高低用误差的大小来衡量； ❖ 误差一般用绝对误差和相对误差来表示。 精密度──几次平衡测定结果相互接近程度 ❖ 精密度的高低用偏差来衡量， ❖ 偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。 2.两者的关系
有机试样分解：干式灰化法、湿式硝化法
三、定量分析结果的表示 1、待测组分的化学表示形式
常以组分的实际存在形式的含量表示 2、待测组分含量的表示方法
固体试样：质量分数（百分含量）
WB=mB/ms 低含量用ppm、ppb等表示 液体试样：moL/L、moL/kg、mB/ms
nB/n、mg/L、ug/L等表示 气体试样：VB/V
可疑数据的取舍
1． Q 检验法
步骤：
分析化学第六版
分析化学简介 分析化学方法分类 分析化学的发展趋势 滴定分析法概述
Chapter 00 绪论
分析化学的定义
分析化学是发展和应用各种理论、 方法、仪器等来确定物质的化学组成、 测量各组成的含量、表征物质的化学结 构、形态和能态，并跟踪其变化的一门 科学。
Chapter 00 绪论
分析化学内容
结构、晶体结构、分子聚集体的高级结构等
形态分析 speices analysis 物质的形态 能态分析 energy-state analysis 物质的能态
Chapter 00 绪论
DNA双螺旋结构与碱基结构示意图
Sugerphosphoate backboog
Adenine (A) 腺嘌呤
Guanine (G) 鸟嘌呤
er 00 绪论
例如：茶叶中有哪些微量元素？茶叶 中咖啡碱的含量？咖啡碱的化学结 构？微量元素的形态？化学成分的空 间分布？在不同的生长阶段，茶叶中 的营养成分的变化？ 例如:生物大分子结构与功能的关系？
Chapter 00 绪论
分析化学的作用
对全球经济贸易统一质量保障体系建立的作用 对工业生产的作用 对国防建设的作用 对科学发展的作用 在新材料、新能源开发中的作用 对环境资源开发利用与保护的作用 在生命科学研究中的作用 在法律执行过程中的作用 社会生活中的作用
Cytosine (C) Thymine (T) 胞嘧啶 胸腺嘧啶
Uracil (U) 尿嘧啶
Base
DNA测序是现代分析化学中的C一h项ap重ter要00任绪务论
方法的分类(2)
根据分析对象分类
无机分析 Inorganic analysis 有机分析 Organic analysis 药物分析 Pharmacological analysis 水质分析 Water analysis 食品分析 Food analysis 元素分析 Elemental analysis 工业分析 Industrial analysis 等等……
武大版化学分析部分答案
第1章 分析化学概论2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+2 2.16V m L=4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1N aO H K H C H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV Mm ol L L g m ol g===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mm ol L L g m ol g===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV Mm ol L L g m ol g===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV Mm ol L L g m ol g===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：2242S SO H SO K O H100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nM w m m ol L L g m olg=⨯⨯⨯⨯=⨯=8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。
第一章 分析化学概论
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2.6.根据分析工作的性质分
例行分析和仲裁分析
（1）例行分析又叫常规分析，根据国家、地
方和行业标准，在生产实践中，化验室日常 的分析。 （2）仲裁分析是当不同单位对某一产品的分 析结果有争议时，由权威单位用国家标准指 定的方法对样品进行准确的分析，以裁决原 分析结果准确与否。
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立学好、会学和会用的信心。
2、掌握分析化学各种分析方法基本原理和实验技能，提 高分析问题和解决问题的能力； 3、掌握分析化学各种方法中的计算问题， 4、要做到由“学会”过渡到“会学”和“会用”。
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1 什么是分析化学？
（1）经典分析化学研究的是物 质的化学组成和含量。回答的是 样品中“有什么(what)?”和“有
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2008届化学专业毕业生，同寝室6位同学，2位考取中国科学技术大学， 1位郑州大学，1位福州大学，2位北京科技大学
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为什么要学习分析化学？
1、是化学、化学工程、生物、物理等专业重要基础课； 2、是掌握分析化学基本原理和实验技能就掌握了认识物质物理
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3.3.近代分析化学的主导作用
在今后与各种恐怖袭击和重大疾病的斗 争中，分析化学家显然也将起到同样的作用。 在疾病诊断中己有人经过调查证实:在美国， 疾病诊断有70% 靠的是分析化验，只有30% 靠医生经验。分析化学的这种重要而又崇高 的作用，是别的化学分支学科所不具备的。 正因为如此，分析化学家又一次获得了人们 的尊重。
分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版
第1章 分析化学概论1、 称取纯金属锌0、3250g,溶于HCl 后,定量转移并稀释到250mL 容量瓶中,定容,摇匀。
计算Zn 2+溶液的浓度。
解:2130.325065.390.0198825010Zn c mol L +--==⨯g 2、 有0、0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0、1000mol/L 。
问应加入0、5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解:112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+2 2.16V mL =4.要求在滴定时消耗0、2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O ⋅做基准物质,又应称取多少克？解:844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1、0~1、2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅= 1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O ⋅0、3~0、4g6.含S 有机试样0、471g,在氧气中燃烧,使S 氧化为SO 2,用预中与过的H 2O 2将SO 2吸收,全部转化为H 2SO 4,以0、108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点,消耗28、2mL 。
第一章_定量分析化学概论__分析化学_武汉大学第四版_参考答案[1]
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第一章 定量分析化学概论 习题1． 某矿石的最大颗粒直径为10 mm ，若k 值为0.1 kg·mm -2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛？解：（1）m Q ≥kd 2 = 0.1 kg·mm -2 × (10mm)2 = 10kg ；至少应采10kg 试样才具代表性。
（2）10号筛筛孔直径d = 2.00mm （见51页表1-1）；最小取样量为：kd 2 = 0.1kg·mm -2 × (2.00mm)2 = 0.4kg ；设：缩分次数为n ，10/2n ≥0.4, 解得n ≤4；所以应缩分4次。
（3）据m Q ≥kd 2，得d ≤k m Q= 1.0101003-⨯ = .1.0mm ； 查51页表1-1得：10号筛d = 2.00mm ，20号筛d = 0.83mm ；所以应使试样通过20号筛，可满足其要求。
2． 用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差；f.相对极差。
解：a. ∑==n1i i x n 1x = 4%05.20%04.20%03.20%01.20+++ = 20.03%； b. x M = (x 2+x 3)/2 = (20.03%+20.04%)/2 = 20.04%；c. ∑=-=n1i i x x n 1d = 4%02.0%01.0%00.0%02.0+++ = 0.012%； d. Rd = %100xd ⨯= %100%03.20%012.0⨯= 0.06%； e. R = x max －x min = 20.05%－20.01% = 0.04%；f. %100xR ⨯= %100%03.20%04.0⨯= 0.2%3． 用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.42%。
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1.1 分析化学的定义、任务和作用
关键词：
定性分析 定量分析 结构分析
分析化学任务和作用
课程学习要求
1、掌握分析化学的课程内涵。 2、掌握定性分析、定量分析、结构分析的主 要内容。
本章学习重点
掌握分析化学的课程内涵。
[定量分析、定性分析、结构分析]
分析化学任务和作用
思考题
1、什么是化学？ 2、什么是分析？ 3、什么是分析化学？ 4、举例说明生活中的分析化学的应用实例。 5、化学分析的作用和任务是什么？
关键词：
定性分析 化学分析 无机分析 定 量 定量分析 仪器分析 有机分析 半微量 仲裁分析 微量 超微量 结构分析
例行分析
分 析 方 法 分 类
课程学习要求
1、掌握分析化学方法从不同角度的分类。
2、理解各种分析方法的基本内涵。
分 析 方 法 分 类
根据分析任务、对象、测定原理、操作方法 和具体要求的不同可分为：
2、定量分析过程通常包括 、 、 、 、 等主要步骤。 3、攀枝花被称为钒、钛之都，其矿山含有较为丰富的稀 有金属元素，现准备利用民间资金进行矿山开采投 资，请问应通过哪些步骤去评价所开采的矿山？ 4、分析结果的表示方式常用的有哪几种？
分析化学过程
问题提出
Formulation Question
1
样品采集
Sampling
2
6
一、定量分析过程
样品制备
Sample Preparation
3
数据分析
Data Analysis
5
样品测定
4
Sample Analysis
分析化学过程
1、样品的采集---------取样 从分析对象的整体物料中选取可代表整体平 均组成的少量的物料的过程。 （1） 固体 （2） 气体 （3） 液体
物 质 方法性质 准确度 灵敏度 组分含量 干扰情况 用 户 成 本 时 人 间 力
物质性质
选择性
适用范围
用户对分 析结果的 要求和对 分析费用 的承受度
设
备
消 耗 品
分析方法选择
分析化学过程
化学分析法 分析方法 仪器分析法
滴定分析法 重量分析法 光学分析法 电化学分析法 色谱分析法
分 析 方 法 分 类
1.3 分析化学发展简史和发展趋势
分析化学发展历史
分析化学发展历史
第一次变革：20~30年代 溶液四大平衡理论的建立 分析化学 由 技术 → 科学 第二次变革：40~60年代 经典分析化学（化学分析） → 现代分析化学（仪器分析为主） 第三次变革：由70年代末至今 提供组成、结构、含量、分布、形态等 全面信息, 成为当代最富活力的学科之一
分析化学过程
2、样品的制备----称量、分解 （1）称样时要用精密度较高的仪器来称量，一般 使用精密度较高的分析天平。
（2）分析试液的制备要先将样品进行分解处理， 再配制成待分析的试液。 分解要求： ①分解完全。 ②全部转入。 ③无杂质引入。
分析化学过程
3、样品测定----分析方法的选择、干扰消除、测试操作
分析化学课程概述
课 程 地 位
社会
社会需要 分析化学与社会和其它 科学技术领域的关系
研究与发展 其它科学技术领域
分析问题
分析化学
分析化学课程概述
课程学习要求
1、本课程将采用课堂讲授和集中讨论相结合的方 式进行该课程的教学活动。 2、根据自身特点，认真总结学习本课程的学习方 法。 3、根据学习要点进行课前的预习，解答相关内容 的思考题。
分析化学发展趋势
分析化学的发展趋势
1、向测量准确度、灵敏度更高的方向发展 2、向自动化更高的方向发展。 3、从离线分析向在线分析方向发展。 4、向多种分析方法相互结合的方向发展，
特别是分离与检测方法的联用。
1.4
分析化学参考文献
分析化学参考文献
参 考 资 料
1、丛书、大全、手册
《分析化学手册》 作者：杭州大学化学系 《分析化学丛书》 作者：高小霞 出版社：科学出版社 出版社：化学工业出版社
《Treatise On Applied Analytical Chemistry 》 作者：kolthoff I M ,Elving P J 出版社：J & A Churchill
分析化学参考文献
２、书籍
《分析化学辅导讲案》
作者：许国根
《分析化学习题集 》 作者：曾元儿
出版社：高等教育出版社
出版社：科学出版社
结果报告
Writing Reports
样品采集
Sampling
2
6
1.5.1 定量分析过程
数据分析
Data Analysis
样品制备
Sample Preparation
3
5
样品测定
Sample Analysis
4
分析化学过程
问题提出
Formulation Question
1
结果报告
Writing Reports
分析化学参考文献
４、网络资源
分析化学网络课程
/zskj/2006/html_room/600000.htm
分析化学精品课程
http://202.114.34.167/fxhx/news_view.asp?newsid=97 分析化学精品课程 /Teach/jpkc/FXweb
《分析化学习题集（第二版）》 作者：孙毓庆 出版社：科学出版社
分析化学参考文献
３、期刊
（1）分析化学
(Chinese Journal of Analytical Chemistry) 网址：/FXHX （2）分析试验室
(Chinese Journal of Analysis Laboratory ) E-mail:fenxi@ （3）分析测试学报 (Journal of instrumental analysis) E-mail:fxcxb@
分析化学课程概述
课 程 特 点
1.分析化学中突出“量”的概念 如：测定的数据不可随意取舍； 数据准确度、偏差大小与采用的分 析方法有关。 2.分析试样是一个获取信息、降低 系统的不确定性的过程。
分析化学课程概述
3.实验性强 强调动手能力、培养实 验操作技能，提高分析解决 实际问题的能力。
4.综合性强 涉及化学、生物、电学、 光学、计算机等,体现能力与 素质的培养。
本章学习要点
1、理解分析化学的任务和作用。 2、掌握分析化学方法的分类。 3、理解分析化学在各领域中的应用。 4、理解分析化学的应用前景。 5、掌握分析化学的全过程。 6、掌握滴定分析反应的条件、滴定方式。 7、掌握基准物质选择条件及溶液配制的两种 基本方法。
分析化学课程概述
本章学习重点
1、分析化学的课程内涵。 [定量分析、定性分析、结构分析] 2、分析化学的全过程。 [取样、试样处理、分析测定、数据处理] 3、滴定分析反应的条件[全、定、快、终] 4、滴定方式。[直接、间接、置换、返滴定] 5、基准物质[符、纯、稳、定、大] 6、溶液配制[直接法、间接法] 基本方法。
分析化学过程
测试操作
对待测物质进行分析的过程中，每一个环 节都要对结果产生影响，这就要求测定的每一步 的过程中，都必须严格按照操作规程来进行，否 则会造成一定的影响。
分析化学过程
4、数据分析及报告
根据数理统计规律，对所测定的数据进行 分析处理,相关内容将在第三章中讨论。
对多次测量结果进行统 x t ,f s n 结果的评价要通过标准 以后的课程中学习 。
定性分析
1.分析任 务上分
确定成分
定量分析
结构分析
确定含量
确定空间结构
分 析 方 法 分 类
无机分析：
2.分析对象上分
分析无机物的成分及含量。
有机分析：
有机物的结构及成分含量。
分 析 方 法 分 类
3.采集试样量上分
方 法 试样质量/ mg >100 10~100 0.1~10 <0.1 试液/mL >10 1~10 0.01~1 <0.01
酸碱滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法
分析化学过程
干扰的消除
分析的样品一般是较为复杂的样品，在对某
种组分进行分析测定时，共存的其它组分要干扰
其测定，必须用一定的方式消除其干扰。
干扰的消除
分离法 掩蔽法
沉淀分离法 萃取分离法 离子交换法 色谱分离法 络合掩蔽法 沉淀掩蔽法 氧化还原掩蔽法
分析化学课程概述
课 程 内 涵
《分析化学》是发展和应用各种理论、 方法、仪器和策略以获得有关物质在相对时 空内的组成及性质的信息的一门学科．
分析化学课程概述
课 程 任 务
定性分析----化学成分
定量分析----成分含量 结构分析----化学结构
研究是什么的问题
研究有多少的问题
研究空间形态问题
分析化学课程概述
课 程 体 系
定量分析概论
分 析 化 学
误差和数据处理
四大滴定法原理及其应用
重
量
分
析
酸 碱 配 位 氧化还原 沉 淀
光度法和分离分析 质量保证与质量控制
分析化学课程概述
课程教学目的
知识 能力 素质
掌 握 分析 化 学的 基 本理论知识 。 培养应用分析化学理论发现、提出、 解决分析化学问题的能力，获取知 识、发展与创新知识的能力。 将获取的知识、能力内化于身心， 升华为品质与素养。
常量(Macro)分析 半微量(semimicro) 微量(micro) 超微量(ultramicro)