第27讲 弱电解质的电离 课件-2021届高三新高考一轮复习化学
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人教版高中化学选修：弱电解质的电离PPT
弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时
用
, 多元弱酸是分步电离的，以第一步电
离为主,多元弱碱一步完成。
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2、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
思考与讨论：
电离 结合
CH3COO - + H+
开始时，V电离 和 V结合怎样变化？当V电离 = V结合 时，可逆过程达到一种什么样的状态？
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一 强弱电解质 强电解质：能够全部电离的电解质。
NaCl = Na++Cl-
（强酸、强碱、大多数盐）
弱电解质：只能部分电离的电解质。
（弱酸、弱碱、水）
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①NaCl溶液、②NaOH 、③HCl、
④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水
讨论以下几种说法是否正确?
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为 电解质。
（2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时， 弱电解质的电离平衡也会发生移动。
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写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表
0 不变
0 不变
最大 不变
最大
最大
高三化学高考备考一轮复习专题弱电解质的电离平衡课件
中和碱 与活泼金属反 开始与金属
c（H＋） pH
酸
的能力 应产生H2的量 反应的速率
盐酸
大
小
大
相同
相同
醋酸溶液
小
大
小
（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目
c 中和碱
c（H＋）
酸
（酸） 的能力
盐酸 醋酸溶液
小
小
相同
大
大
与足量活 泼金属反应产
生H2的量
开始与金 属反应的
速率
少 相同
多
2.一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）稀释图像比较 （1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
（2）相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的 水多
1.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（A ）
A.pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－） B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积 变化）：c（CH3COO－）＝c（Cl－）
B
A.曲线x代表H2A，曲线z代表A2－ B.pH从3升高至4，的值一直减小 C.n点对应的溶液中水电离出的c（H＋）＝10－12.7 mol·L－1 D.将浓度均为0.05 mol·L－1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液pH ＞4.3
3.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2X溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中
2021届高三化学大一轮复习课件———弱电解质电离常数计算与图像分析(共29张PPT)
解析
Na2HPO3溶液中，HPO
2－ 3
水解，溶液呈碱性。
1234 567 8
②溶液呈中性时，所得溶液的 c(Na＋)_＝___c(H2PO－3 )＋2c(HPO32－)。 解析 溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得 c(Na＋)＝c(H2PO－ 3 )＋ 2c(HPO23－)。 ③若用甲基橙作指示剂，用 NaOH 溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的 c(Na＋)__＜____c(H2PO－ 3 )＋2c(HPO32－)。 解析 电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO－ 3 )＋2c(HPO23－)＋c(OH－)，用甲基 橙作指示剂达滴定终点时，溶液呈酸性 c(H＋)>c(OH－)，故 c(Na＋)<c(H2PO3－)＋ 2c(HPO23－)。
解析 298 K 时，HCOOH 的电离常数 Ka＝cHc＋H·cCOHOCOHO －＝1.0×100－.03.5750×0.050 ＝1.0×10－3.75，A 项错误； HCOONa溶液呈碱性，0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中 有0.1 mol·L－1＋c(OH－)＞c(H＋)＋0.1 mol·L－1，即 c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(OH－)＞c(H＋)＋0.1 mol· L－1，B项错误； 298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中c(H＋)·c(OH－) ＝Kw，保持不变，但加水稀释，可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解， n(H＋)和n(OH－)都增大，故n(H＋)·n(OH－)增大，C项正确；
c(HCOOH)＋c(OH－)＜c(H＋)＋0.1 mol·L－1
√C.298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中
n(H＋)·n(OH－)增大 D.0.1 mol·L－1 HCOONa溶液和0.1 mol·L－1 HCOOH溶液等体积混合后，溶液的
高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离平衡课件高三全册化学课件
一
12/12/2021
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)H2CO3的电离常数表达式:
Ka=
()
提示:c×2(。H＋H)2Cc(OC3是O32二－)。 元弱酸,分步电离,有两个电离常数。不能写成一步电离。
c(H2CO3)
12/12/2021
(2)一定温度下,弱电解质加水稀释,电离度和电离平衡常数均不变。 提示:×。加水稀释,电离度增大,电离平衡常数不变。
醋酸是强酸。
(6)盐酸是强酸,导电能力比醋酸强。
()
提示:×。根据同浓度时二者的导电能力可以推断酸性强弱。
12/12/2021
12/12/2021
弱电解质电离产生离子的速率和离子结 合成分子的速率
12/12/2021
(2)电离平衡的特征
12/12/2021
3.外因对电离平衡的影响 在其他条件不变的情况下,只改变一种外界因素,对电离平衡的影响:以CH3COOH
CH3COO-+H+为例:
改变条件
升温
浓度
加水 稀释
加冰 醋酸
移动方向 _向__右__ _向__右__
12/12/2021
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。 ( ) 提示:×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少,与强弱电解质无直接 关系。例如硫酸钡是强电解质,它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液,因为它溶解度 小,离子浓度小。
12/12/2021
考点2:电离平衡常数及其应用 【核心知识自查】 1.电离度(α) (1)概念: 一定温度下,弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原 来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
12/12/2021
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)H2CO3的电离常数表达式:
Ka=
()
提示:c×2(。H＋H)2Cc(OC3是O32二－)。 元弱酸,分步电离,有两个电离常数。不能写成一步电离。
c(H2CO3)
12/12/2021
(2)一定温度下,弱电解质加水稀释,电离度和电离平衡常数均不变。 提示:×。加水稀释,电离度增大,电离平衡常数不变。
醋酸是强酸。
(6)盐酸是强酸,导电能力比醋酸强。
()
提示:×。根据同浓度时二者的导电能力可以推断酸性强弱。
12/12/2021
12/12/2021
弱电解质电离产生离子的速率和离子结 合成分子的速率
12/12/2021
(2)电离平衡的特征
12/12/2021
3.外因对电离平衡的影响 在其他条件不变的情况下,只改变一种外界因素,对电离平衡的影响:以CH3COOH
CH3COO-+H+为例:
改变条件
升温
浓度
加水 稀释
加冰 醋酸
移动方向 _向__右__ _向__右__
12/12/2021
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。 ( ) 提示:×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少,与强弱电解质无直接 关系。例如硫酸钡是强电解质,它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液,因为它溶解度 小,离子浓度小。
12/12/2021
考点2:电离平衡常数及其应用 【核心知识自查】 1.电离度(α) (1)概念: 一定温度下,弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原 来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
新高考化学一轮复习课件-弱电解质的电离平衡
素养 强酸(碱)与弱酸(碱)的实验确 定与性质比较——变化观念与平衡思想
1．强、弱电解质的实验设计
实验设计思路：以证明室温下某酸(HA)是弱酸为例
实验方法
结论
①测 0.01 mol·L－1 HA 溶液 pH＝2，HA 为强酸
的 pH
pH>2，HA 为弱酸
②测 NaA 溶液的 pH
pH＝7，HA 为强酸 pH>7，HA 为弱酸
6．(双选)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
CH3COO－，判断图像、结论正确的是( CD )
H＋＋
A．图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐渐加入 CH3COONa 固 体后，溶液 pH 的变化
B．图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化， 则 CH3COOH 溶液的 pH：a>b
提示：H2SO4 属于强电解质，却是共价化合物。 4．1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液中含 H＋的数量为 0.1NA( × ) 5．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能 力也不同( √ )
提示：同一电解质溶液的导电性取决于离子浓度，同一弱电解 质的溶液，当温度或浓度不同时离子浓度会不同。
多元弱酸
分步电离，如碳酸：
H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、HCO－ 3
H＋＋CO23－
多元弱碱
一步写出，如氢氧化铁：
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
强酸的
水溶液中完全电离，如 NaHSO4：
酸
酸式盐
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
式
盐 水溶液中不能完全电离，如 NaHCO3：
弱酸的 酸式盐
②平衡的建立过程中，v(电离) > v(结合)。 ③当 v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离
通过测定溶液中氢离子浓度，利 用pH计算公式求得。
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。
7.1 弱电解质的电离-高考总复习化学选择性考试复习课件
于等量的盐酸与氢氧化钠反应放出的热量，所以对比等浓 度、等体积的两种酸溶液，与等量 NaOH 溶液反应后放 出的热量可用于证明 CH3COOH 为弱酸，C 正确；等浓 度、等体积的两种酸溶液，与足量 Zn 反应，生成 H2 的 体积相等，不能比较二者酸性强弱，D 错误。
答案：D
考点二 影响电离平衡的因素
第七章 水溶液中的离子平衡
第一讲 弱电解质的电离 [考情分析] 弱电解质的电离平衡一直是高考的重 要考查点，考点主要有三个，一是强弱电解质的判断与 比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象 进行考查，同时考查溶液的 pH 变化及溶液的导电性；三 是电离平衡常数，主要命题角度为电离平衡常数的计算 及应用。
答案：C
4．(2019·湖北浠水实验高级中学月考)已知 HCl 为强 酸，下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是 ()
A．对比等浓度的两种酸溶液的 pH B．对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应 的初始速率 C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量 D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量 Zn 反应，生成 H2 的体积
导电，溶液中的离子在两极上分别发生氧化、还原反应， ⑨正确；BaSO4 难溶于水，水溶液不导电，但熔融状态下 导电是电解质，⑩错误；氨水是混合物，只能称为电解质 溶液，应该说一水合氨(NH3·H2O)是电解质，而氨气是非 电解质，⑪错误；熔融态的离子化合物导电，⑫错误。
答案：①③⑨
电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质 越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。判断一种 酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程 度，若完全电离即为强酸，部分电离则为弱酸。区别强弱 电解质的常见方法：
高三化学高考备考一轮复习：弱电解质的电离课件
⑤
碳
酸
钠
滴
入
少
量
甲
酸
溶
液
中
：
2HCOOH
＋
CO
2－ 3
===2HCOO
－
＋
CO2↑＋H2O
(4)25 ℃，相同浓度下列溶液
①Na2S ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaClO pH由大到小的顺序为____________(填“序号”)。
[答案] (1)HCOOH>H2CO3>H2S>HClO (2)S2－>CO23－>ClO－>HS－>HCO－ 3 >HCOO－ (3)①②④⑤ (4)①>②>④>③
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平 衡__逆__向__移动，电离程度__减__小__。 ④反应离子：加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子时，电离 平衡__正__向__移动，电离程度__增__大__。
以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 的影响(忽略因反应放出的热对溶液温度
2．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离)__最__大__，而v(结合)为__0_。 (2)平衡的建立过程中，v(电离)_>__v(结合)。 (3)当v(电离)_＝__v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。 (2)外因 ①温度：弱电解质电离一般是吸热的，故升温，电离平衡__正__向__移 动，电离程度__增__大__。 ②浓度：用同一弱电解质配制溶液，增大溶液的浓度，电离平衡 __正__向__移动，溶液中离子的浓度增大，但电离程度减小；稀释溶液 时，电离平衡__正__向__移动，电离程度增大，但溶液中离子的浓度减 小。