2015届高考化学总复习课件：1-1物质的量 气体摩尔体积
1.了解物质的量的含义，并能用于进行
简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩 考纲 点击 尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常 数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子数目、气体体积(标准状况下)之间
的相互关系进行有关计算。
菜
单
高考总复习· 化学
训 练 · 高 效 提 能
述宏观物体。
菜
单
高考总复习· 化学
第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
(3) 阿伏加德罗常数与 6.02×1023 的含义不同；阿伏 加德罗常数为0.012 kg 个近似值。
12C所含的碳原子的准确数目，
是一个精确值。而 6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的一
训 练 · 高 效 提 能
答案
D
菜
单
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第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
◎易错易混 清除有关物质的量、摩尔质量的“四”误区 (1) 物质的量是一个整体名词，不能理解为物质的
质量或者物质的数量。
(2) 物质的量描述的对象是微观粒子，如电子、质 子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描
第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
(2)阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg 12C __________________ 所含的原子数为阿伏加德罗 6.02×1023 ，单位是mol－1。 常数，其数值约为____________ (3) 物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关 n＝N/NA 。 系为：____________
(4)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在 数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。
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菜
单
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第一章
化学计量在实验中的应用
题组二
考 点 · 核 心 突 破
考查化学计量之间的计算
3 ．在①、②、③、④处的横线上填写适当的内
容。
解析
66 g CO2的物质的量为66 g÷44 g·mol－1＝
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菜
单
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第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
2．摩尔质量(M) 单位物质的量 的物质所具有的质 (1) 摩尔质量是 _______________ g· mol－1 量，单位：_____________ 。 g· mol－1 为单位时，任何粒子的摩 (2)数值：以 ___________ 相对分子(原子)质量 。 尔质量在数值上等于该微粒的__________________ (3) 摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系 m n＝M 为：__________ 。
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菜
单
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第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
◎思维拓展 1．1 mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mol氢原 子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？ 提示：使用摩尔做单位时，应用化学式(符号)指明
离子的种类，1 mol氢的说法不正确，因其没有指明是
氢原子、氢分子还是氢离子。表示1 mol氢原子、1 mol
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氢分子、1 mol氢离子分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H＋。
菜
单
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第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
2．摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？ 提示：摩尔质量与相对分子 (或原子)质量是两个不
1.5 mol。其分子数N＝n×NA＝1.5NA＝1.5×6.02×1023
训 练 · 高 效 提 能
＝9.03×1023；1 mol CO2含有1 mol C、2 mol O，故1.5 mol CO2含1.5 mol C和3 mol O。
答案
④3
菜 单
① 1.5NA 或 9.03×1023
② 1.5 mol
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于它的相对原子质量
菜
单
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第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
解析
摩尔质量的单位是g· mol－ 1，而不是 g，故A
错；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子的质量除以 一个 12C 原子质量的 1/12 所得的比值；一个硫原子的质 量除以一个 12C 原子质量的 1/12 所得的比值才是硫的相 对原子质量，所以B、C均错。
训 练 · 高 效 提 能
是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量， 也不表示物质所含微粒的数目。 答案
菜 单
A
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第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
2．下列说法中正确的是 A．KOH的摩尔质量是56 g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D．氦气的摩尔质量以g· mol－1作单位时在数值上等
第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
考点· 核心突破
考点一
1．物质的量 (1)物质的量(n) 一定数目微观粒子集合体 的物理量，单 表示含有 _______________________
物质的量
摩尔质量
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位为_____ mol 。其规范表示方法为：
菜
单
高考总复习· 化学
同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数
值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单
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位是1，所以二者不能等同。
菜
单
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第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
题组一
考查基本概念的理解
1．下列对物质的量的理解正确的是 A．物质的量是一种基本物理量 B．物质的量就是物质的质量 C．物质的量就是1 mol物质的质量 D．物质的量是指物质所含微粒的数目 解析 物质的量是七大基本物理量之一，它表示的
第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
第一章 化学计量在实验中的应用
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菜
单
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第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
第一节
物质的量
气体摩尔体积
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菜
单
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第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
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高考化学一轮总复习课件-物质的量气体摩尔体积
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结 果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验 装置。
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
2015届高考化学总复习课件：讲座1 物质的量在化学计算中的桥梁作用
跟 踪 练 习
说法都是错误的。
菜
单
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第一章
化学计量在实验中的应用
策 略 指 导
②忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固体或 液体。如“标准状况下18 g H2O的体积为22.4 L、在标 准状况下22.4 L SO3的物质的量是1 mol”的说法都是错 误的。 (4)V(液) 溶液的体积，单位为L。在使用时易出现两方面的 错误：
典 例 剖 析
＝0.002 6 mol， 设加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL，则 n(HCl)＝1 mol· L－1×0.001x L＝0.001x mol， 根据反应 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 得
跟 踪 练 习
0．002 6＝0.001x，x＝2.6。
菜
单
高考总复习· 化学
化学计量在实验中的应用
【解析】
策 略 指 导
224 L (1)n(HCl)＝ －1＝10 mol， 22.4 L· mol
－
m(HCl)＝10 mol×36.5 g· mol 1＝365 g， 盐酸中溶质的质量分数
典 例 剖 析
365 g w＝ ×100%＝36.5%， 365 g＋635 g 1 000ρw c(HCl)＝ M 1 000 mL· L－1×1.18 g· cm－3×36.5% ＝ － 36.5 g· mol 1 ＝11.8 mol· L 1。
第一章
化学计量在实验中的应用
策 略 指 导
(3)Vm 气体摩尔体积，标准状况时约等于22.4 L·mol－1。 使用时易出现两个方面的错误： ①忽视使用条件，将任意条件下的 1 mol气体的体
典 例 剖 析
积都当成22.4 L，或认为非标准状况下的1 mol气体的体
2015届高考总复习 第1章 课时3 物质的量 气体摩尔体积课件 鲁科版
碳原子数为 2NA ； C 项中 NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2,92
g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总 数为 2×3NA＝ 6NA； D项常温常压下 22.4 L氯气的物质的 量小于 1 mol ，与足量镁粉充分反应转移的电子数少于 2NA。
答案
D
1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
解析
A 项忽视了 Na[Al(OH)4]溶液中的水中的氧原子， 错；
B 项中每个碳原子被 3 个六元环共用，则每个六元环占有的 1 碳原子数＝1× ×6＝2 个， 12 g 石墨烯含六元环的物质的量 3 12 g ＝ －1＝0.5 mol，正确；C 项没有告诉溶液的体积， 24 g· mol 无法计算，错；D 项中 OH 是 10 电子微粒，1 molOH－中 含电子数为 10N0 错。
g· mol－1为单位时，任何粒子 (2)以_______ _________的摩尔质量 ________在数值上 相对分子(或原子)质量 。 都等于该粒子的_____________________
探究思考
1．1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？
答案 不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是 g ；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质 量，单位是g·mol－1。
相等。 答案 2 4 8 2
【示例1】
(2013·全国新课标卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数
( )。
的值。下列叙述正确的是 子数为2N0
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
(人教)高三化学一轮复习课件：1.1物质的量 气体摩尔体积
第一单元
第1节 物质的量 气体摩尔体积
考考点点一一
考点二
-15-
基础梳理 考点突破
2.(2015广东理综,10)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法 正确的是( )
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子
2NA
水溶液中不完全电离,故 B项错误;由 可知,生成 0.1 mol 氧气时转移电子为 0.2NA,C 项正确;NO 与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮还能转化为 关闭 四D 氧化二氮,故产物的分子数小于 2NA,D 项错误。
解析 答案
第一单元
第1节 物质的量 气体摩尔体积
考考点点一一
考点二
第一单元
基础梳理 考点突破
第1节 物质的量 气体摩尔体积
考考点点一一
考点二
-13-
3.按照顺序求算——正确计算的一般步骤。
已知的物理量
物质的量
微粒数目或取值
范围
第一单元
第1节 物质的量 气体摩尔体积
考考点点一一
考点二
-14-
基础梳理 考点突破
1.(2015全国Ⅱ,10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 关闭
为 0.05 mol,二者均为双原子分子,故氧原子数均为 0.1NA,B 项正确;
根据电子守恒,0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧,转移的电子数为
0.2NA,C 项错误;CO32-能够发生水解反应,故 1 L 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3
溶液中含有的离子总数大于 0.3NA,D 项错误。
高三一轮复习化学第一节物质的量气体摩尔体积ppt课件
（09福建）
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
2015高考化学一轮复习课件：1.1 物质的量 气体摩尔体积
＋
考点二
阿伏加德罗定律及其推论
• 1．气体摩尔体积的四要素 • (1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物质” 可以是纯净物，也可以是混合物。 • (2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条件的 改变而改变的。因此气体摩尔体积概念中应指明某一特定状况。
• (3)定量：在特定条件下，气体的体积同气体的分子数目有关。 • (4)数值：任何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积，但 数值不一定是22.4 L·mol－1，故要确定物质的体积，必须确定物 质自身所处状态和物质所含有的粒子数目。 • 2．阿伏加德罗定律的内容 • 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分 子。
[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。23 g NO2 中 23g 氧原子的物质的量为 －1 ×2 ＝ 1 mol, A 项正确； 46 g· mol NH3· H2O 是弱电解质，不能完全电离，含有的 OH－的个数 少于 0.1NA， B 项错误； 常温常压下， CCl4 为液态， 22.4 L CCl4 的物质的量不是 1 mol，C 项错误；1 mol Fe2＋被 H2O2 氧化 生成 1 mol Fe3 ，反应过程转移的电子数为 1NA，D 项错误。
第1讲 物质的量
气体摩尔体积
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解读
• 1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含 义。 • 2．了解阿伏加德罗常数的含义。 • 3．了解阿伏加德罗定律及其推论。 • 4．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考向分析
考点二
阿伏加德罗定律及其推论
• 1．气体摩尔体积的四要素 • (1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物质” 可以是纯净物，也可以是混合物。 • (2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条件的 改变而改变的。因此气体摩尔体积概念中应指明某一特定状况。
• (3)定量：在特定条件下，气体的体积同气体的分子数目有关。 • (4)数值：任何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积，但 数值不一定是22.4 L·mol－1，故要确定物质的体积，必须确定物 质自身所处状态和物质所含有的粒子数目。 • 2．阿伏加德罗定律的内容 • 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分 子。
[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。23 g NO2 中 23g 氧原子的物质的量为 －1 ×2 ＝ 1 mol, A 项正确； 46 g· mol NH3· H2O 是弱电解质，不能完全电离，含有的 OH－的个数 少于 0.1NA， B 项错误； 常温常压下， CCl4 为液态， 22.4 L CCl4 的物质的量不是 1 mol，C 项错误；1 mol Fe2＋被 H2O2 氧化 生成 1 mol Fe3 ，反应过程转移的电子数为 1NA，D 项错误。
第1讲 物质的量
气体摩尔体积
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解读
• 1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含 义。 • 2．了解阿伏加德罗常数的含义。 • 3．了解阿伏加德罗定律及其推论。 • 4．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考向分析
【创新方案】2015高考化学总复习：物质的量+气体摩尔体积(48张PPT)
突 破 核 心 要 点
2．数值：标准状况下(0 ℃，101 kPa)约 为 22.4 L/mol 。
V 3．公式：n、V和Vm的关系为： Vm＝ n 。
人教版化学
第一节
物质的量
气体摩尔体积
回 扣 主 干 知 识
[思考探究]
1．使用“22.4 L/mol”时，注意哪些问题？
提示：①标准状况下适用；②只限于气体，可以 是单一气体，也可以是混合气体；③气体的物质的量 为1 mol时，其体积约为22.4 L。 2．22.4 L气体，其物质的量一定是1 mol吗？ 提示：不一定。22.4 L气体在标准状况下是1 mol， 非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
abV A.22.4 N g A bVNA C.22.4 a g 22.4 aVNA B. g b aVNA D. 22.4b g
)
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
解析： b 个分子的质量为 a g，则 NA 个分子的质量为 a V V NA g， V L 气体的物质的量为22.4 mol， 其质量为22.4 b· a aVNA ×b· NA g，即22.4 b g。 答案：D
回 扣 主 干 知 识
1．(2013· 江西师大附中高三期中)NA表示阿伏加德罗常数。下 列说法中正确的是 子数为0.6 NA B．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子 总数为2 NA D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA ( ) A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48 L气体时，转移的电
人教版化学
第一节
2015届高考化学总复习 第一章 第一节物质的量 气体摩尔体积精讲课件
解析：8 g O2的物质的量为n(O2)＝8 g÷32 g/mol＝1/4 mol ，氧的核电荷数为 8 ，则 8 g O2 中 n( 电子 ) ＝ 16 n(O2) ＝ 16×1/4 mol＝4 mol，N(e—)＝ n(e—)· NA＝4 mol ×nA mol－1
＝4nA，A项正确；1 L 0.1 mol· L－1的氨水中n(NH3· H2O)＝c· V
设置分子结构式陷阱，如CH4、C2H6、H2O、NH3、CO2等。
上述情况下，不同粒子的物质的量之比，等于物质的构成关 系式中粒子的系数之比。
☞陷阱四 电解质溶液
考查电解质溶液中离子数目或浓度时，常出现缺少溶液
体积、弱电解质的电离、盐类水解等陷阱。浓度与体积数据不 齐全时，不能由c· V求溶质的 n。强电解质 ( 如强酸、强碱、大
NO2 和H2O 反应，稀 HNO3 和 Fe 反应等。不熟悉常见元素的 化合价，不清楚某些物质遇到不同氧化剂(或还原剂)时生成
பைடு நூலகம்
不同产物，就容易错误判断电子转移的数目。 ☞陷阱六 一些特殊的反应
如浓稀 HNO3、浓稀H2SO4与 Cu反应不同，NO和 O2 常
温常压下即可反应，NO2和N2O4之间存在相互转化，合成
解析： 由 c· V 可知 n(NaClO) ＝ 1 mol ，由 NaClO===Na ＋ ＋ClO－、部分ClO－水解变为HClO可知，溶液中n(ClO－)<1
mol，A项错误；由m/M可知苯为1 mol，但是苯分子中没有
C＝C键，只有介于C—C键和C＝C键之间的碳碳键，B项错 误；N2与CO的相对分子质量都是 28，由m/M可知，n(N2)＋ n(CO)＝0.5 mol ，由N2===2N、 CO===C＋ O可知， n( 原子) ＝2n(N2)＋2n(CO)＝1 mol，C项正确；由V/Vm可知，n(NO2) ＝0.3 mol，由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO～2e－可知，转移 0.2 mol电子，D项错误。 答案：C
(新课标)化学高考总复习课件(基础巩固 梳理教材)：第1章-第2节 物质的量 气体摩尔体积(共62张PPT)
· 两
理 析
级
数为 2NA；B 项中 C2H4 和环丁烷(C4H8)的最简式均为 CH2，
集 训
考 点
28 g 混合气体中含 CH2 的物质的量为 2 mol，故含有的碳原
· 重
子数为 2NA；C 项中 NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2，92 g
难
突 破
混合气体中含 NO2 的物质的量为 2 mol，故含有原子的总数
梳 理
1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、__粒__子__大__小____，
两 级
集
析 考
__粒__子__间__距___忽略不计。
训
点 ·
2．气体体积的决定因素有粒子数目、__粒__子__间__距______，
重
难 突
_____粒__子__大__小________忽略不计。气体粒子间距决定因素有
破
·
重 难
2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体
突
破 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。(高频)
课
提
时
考 3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。(中频)
能
作 业
· 答
4.理解质量守恒定律的含义。
题
模
板
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基
明
·
考
教
向
材
·
梳
两
理
级
集
析 考
破
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影 课
提
时
考 响。
能
作 业
·
答 题
(3)在常温常压，22.4 L 气体的分子数小于 NA。