浙教版九年级上册科学知识点总结
浙教版九年级上册科学知识点第一章 物质及其变化第1节 物质的变化(一) 物质就是在不断变化着的 (二) 探究物质变化的方法1. 通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
2. 物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。
如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清发生凝固。
我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。
因此,能用这个性质,检验蛋白质的存在。
――寻找未知物质、探索物质变化规律等。
第2节 物质的酸碱性(一) 酸性物质与碱性物质1. 酸性物质(具有酸性的物质)强酸性物质:盐酸、硫酸与硝酸弱酸性物质:食醋、番茄酱、苹果2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离;(酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子(H +),产生的阴离子叫这种酸的酸根离子;同理,碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子(OH －))3. 碱性物质(具有碱性的物质) 强碱性物质:氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等 弱碱性物质:纯碱、洗涤剂等 注:某些碱性物质有一定的去污能力。
(二) 酸碱指示剂1. 定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂、2. 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液与无色酚酞试液、3. 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH:反应物质酸碱性强弱的指标。
范围在0～14之间。
2. pH试纸测定pH的方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
第3节常见的酸酸:就是在水中电离时,生成的阳离子全部就是(H+)这一种粒子的化合物。
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 、(一)盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色),有刺激性气味,有酸味。
2.易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。
B.化学性质1.能使酸碱指示剂变色。
2.盐酸与碱反应现象:无色→蓝色→紫色(→红色)NaOH + HCl == NaCl + H2O归纳:盐酸＋碱→盐＋水3.盐酸与盐反应活动:鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管中。
现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑归纳:盐酸＋某些盐→新盐＋新酸注:如果把产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水会变浑浊,这也就是CO32-的检验方法即CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。
Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O4.盐酸与金属氧化物反应活动现象:铁锈消失,溶液变成黄色Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O活动现象:黑色粉末消失,溶液变蓝色CuO + 2HCl == CuCl2+H2O归纳:盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.盐酸与金属反应归纳:盐酸＋某些金属→盐＋氢气(二)硫酸A.物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发B.化学性质:(稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质)1.能使酸碱指示剂变色2.稀硫酸与碱反应:稀硫酸＋碱→盐＋水3.稀硫酸与某些盐反应稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸如:Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3注:继续加入稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在即SO42-的检验方法:滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4, 再滴入稀硝酸沉淀不溶解4.稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.稀硫酸与金属反应稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气C.浓H2SO4的特性:1.吸水性:可吸收气体含有的水分。
常用作不与它反应气体的干燥剂,如O2、H2、CO2等。
2.脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。
3.氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。
4.浓H2SO4稀释要放出大量的热。
(注意实验操作:把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。
(切不可把水倒进浓H2SO4里)D.酸的共性(通性):1.酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色2.酸＋金属＝盐＋氢气3.酸＋金属氧化物＝盐＋水4.酸＋碱＝盐＋水5.酸＋盐＝新盐＋新酸E.三种阴离子的检验:1.CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O2.SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
3.Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。
注:检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。
因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。
溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。
且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl－。
因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－的检验。
F.硝酸HNO3物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。
稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。
浓硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。
第4节常见的碱一、碱的涵义:碱就是电离时产生的阴离子全部就是OH－的化合物。
二、碱的通性:1)碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红、2)碱跟酸作用生成盐与水,这种反应也叫中与反应。
NaOH+HCl=NaCl+H2O3)非金属氧化物+碱反应=盐+水:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4)盐+碱=另一种碱+另一种盐:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH以上碱的化学性质要注意:1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条2) 第4条参加反应的盐与碱必需都就是可溶性的。
三、碱的个性:1、氢氧化钠(化学式:NaOH ) 俗名:烧碱、火碱与苛性钠ＮaOH就是一种白色固体, ＮaOH暴露在空气中易潮解。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心。
碱的水溶液有滑腻感。
2、氢氧化钙:(化学式:Ca(OH)2) 俗名:熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca(OH)2就是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水、Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性、Ca(OH)2具有碱的共性。
第5节酸与碱之间发生的反应一、中与反应:定义:碱跟酸作用生成盐与水的反应叫中与反应。
二、中与反应的应用:农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中与过量的硫酸[H2SO4];医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中与过多的胃酸。
三、中与反应的实质:实质就是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水第6节几种重要的盐一、什么就是盐①盐就是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子的化合物。
②盐就是酸跟碱中与的产物。
酸根离子与碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。
二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)(1)常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末(化学式为:Na2CO3),俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
(2)CO32-的检验方法:往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-。
2、碳酸钙(CaCO3 )碳酸钙就是重要的建筑材料。
（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
(2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
(3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
3、食盐(NaCl)白色固体、易溶于水。
来源:主要来自海水晒盐、井水制盐。
粗盐提纯的方法:溶解－过滤－蒸发结晶用途:1、食盐不仅就是人类不可缺少的食物,而且就是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
3、制生理盐水(0、9%) 0、9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。
4、盐的性质:(1)酸＋盐→新酸＋新盐(2)碱＋盐→新碱＋新盐(3)盐＋盐→新盐＋新盐(4)某些盐加热能分解三、制取盐的可能途径:金属＋酸→盐＋氢气: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑酸＋金属氧化物→盐＋水: 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸＋碱→盐＋水: NaOH+HCl=NaCl+H2O碱＋非金属氧化物→盐＋水: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属＋盐→新金属＋新盐: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸＋盐→新酸＋新盐: 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑碱＋盐→新碱＋新盐: 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓盐＋盐→新盐＋新盐: AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓四、复分解反应:由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
复分解反应发生的条件就是:1)生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
2)没有酸参加的反应要求反应物必须都就是可溶的。
(无酸皆可溶)五、溶解性口诀:钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡。
六、盐与化肥1、化学肥料就是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。
2、化肥的类型: 氮肥:含有氮元素的称氮肥。
磷肥:含有磷元素的称磷肥。
钾肥:含有钾元素的称钾肥。
3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
4、氮肥作用:铵盐为主,还包括硝酸盐与尿素。
能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素。
磷肥作用:促进农作物要根系发达,增强吸收养份与抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等。
钾肥作用:促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖与淀粉生成。
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11.食盐----NaCl
纯碱 苏打----- Na2CO3
七、四大反应类型：
1、各举一例：
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
八、物质特性
1、浓H2SO4：吸水性（用于干燥剂） 、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）.
2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）
3、固体NaOH：吸水性（用于干燥剂，不能干燥
+
H2SO4=
ZnSO4+ H2↑
5、酸+盐
-----
另一种酸
+
另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+ CO2↑
②检验盐酸中的氯离子
HCl
+
AgNO3
=== AgCl↓+ HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子
H2SO4
+
BaCl2==== BaSO4
Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH
（三）、金属的冶炼
1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程
.在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质
.
2．可以作还原剂的物质主要有
碳 、一氧化碳
和氢气.
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
2.盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶.
四、常见的材料
（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料.
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科学九上期末复习第一章知识要点 一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+碱--- 盐+水〔复分解反响〕 ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反响 Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2HO 。
3、金属氧化物+酸---- 盐+水〔复分解反响〕①用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反响 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4、金属单质+酸---- 盐+氢气〔置换反响〕①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑②实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5、酸+盐----- 另一种酸+另一种盐〔复分解反响〕①检验氢氧化钠已变质〔加盐酸〕 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO 3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝色，使无色酚酞变 红色。
2、酸+碱----- 盐+水〔复分解反响〕 ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4+2NaOH====NaSO4+2HO3、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO==Na2CO3+H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO==Na 2SO 3+H 2O 4、碱+盐---- 另一种碱+另一种盐〔复分解反响〕①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO 4②氯化铁与烧碱反响3NaOH+FeCl====Fe(OH)3↓+3NaCl 三、金属的性质1、金属活动性顺序 KCaNaMgAl 、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPt Au2、金属与氧气的反响①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O===2CuO加热3Fe+2O===Fe3O4点燃②铁丝在氧气中燃烧2、金属单质+酸---盐+氢气〔置换反响〕①镁带与稀硫酸反响 Mg+H244 2SO===MgSO+H↑小结：金属与酸反响条件是： 金属活动顺序表排在 H 前的金属才能置 换出酸中的氢3、金属单质+盐〔溶液〕---另一种金属+另一种盐〔置换反响〕①湿法炼铜Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu ②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag小结：金属与盐反响的条件 金属加溶盐强进弱出 。
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区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、 探3、 物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、 硫酸铜晶体：_________ CuSd 5H0====== CuSO5HO ; CuSO 4+5HO===== CuSQ 5H 2O5、物质变化规律的应用：一（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
一 第2节 酸1、 电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、 酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
+ — + 2— + —HCI ==== H + CI H 2SO ====2 H+ SO HNQ===== H+ NQ 3、 常见的酸： 盐酸HCI 硫酸H SO 硝酸HNO 碳酸"CO 磷酸HPO 醋酸CHCOOH、 检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂： （2） 测定溶液的酸碱度：PH 试纸（一）酸的通性1、 酸使指示剂变色；2、 酸 + 碱===== 盐 + 水 3HCI+ Al （OH 3二===AICI 3+3HO （用胃舒平治疗胃酸过多）HSO +2 NaOH==== NaSO+ H 2O3、 酸+某些盐=====新盐+新酸2HCI + CaCQ二===CaC 2 + H 2O + CQ f （实验室制取 CO ）===1、物理变化与化学变化:九电1第一物质础变识分析酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCI+ FezQ ====2 FeCI 3+3 H 2O （用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液） H2SO + CuO ==== CuSO + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCI 二===FeCI 2 + H 2 fZn + H2SO===二 ZnSQ + H2 f （实验室用于制HQ（二1、盐酸HCI:盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
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九(上)第一章基础知识分析第1节物质的变化1、 物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化， 但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、 探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、 物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、 硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色 晶体。
CUSO)・ 5140====== CuS 4+5HO ; CuSO 4+5HO===== CuSO 5HHO 5、(1) 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节 酸1、 电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、 酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H + CI H 2SO====2 H+ SQ 2HNO s ===== H+ NQ3、 常见的酸：盐酸HCI 硫酸HSO 硝酸HNO 碳酸HCO 磷酸HPQ 醋酸CHCOOH 4、 检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:(1) 检验物质酸碱性：酸碱指示剂 (2) 测定溶液的酸碱度：PH 试纸。
(一) 酸的通性1、 酸使指示剂变色；2、 酸 + 碱=====盐+ 水3HCI+ Al (OH 3==== AICI 3+3HO (用胃舒平治疗胃酸过多) HSO +2 NaOH==== NaSO+ H 2O 3、 酸+ 某些盐=====新盐+ 新酸2HCI + CaCO====CaC 2 + H 2O + CQ T (实验室制取 CO )HCI + AgNQ ==== AgCI J + HNQ ( 用AgNO 溶液和稀硝酸检验盐酸) HSO + BaCI 2 ==== BaSO 4 J + 2HCI (用BaCb 溶液和稀硝酸检验硫酸) 4、 酸+ 金属氧化物====盐+ 水6HCI+ Fe 2Q ====2 FeCb +3 H 2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液 ) HSO+ CuO ==== CuSQ+ H 2O (氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液) 5、 酸 + 某些金属====盐+ 氢气Fe + 2HCI ==== FeCI 2 + H 2 TZn + H 2SO==== ZnSO + H 2T (实验室用于制 )(二) 酸的个性1、 盐酸HCI ：盐酸是HCI 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸 的小液滴而出现白雾。
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浙教版九年级上册科学知识点第一章 物质及其变化第1节 物质的变化(一) 物质是在不断变化着的 (二) 探究物质变化的方法1. 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据： 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
2. 物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生凝固。
我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。
因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。
――寻找未知物质、探索物质变化规律等。
第2节 物质的酸碱性(一) 酸性物质和碱性物质1. 酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H +），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH －））3. 碱性物质（具有碱性的物质） 强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等 注：某些碱性物质有一定的去污能力。
(二) 酸碱指示剂1. 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。
范围在0～14之间。
2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
第3节常见的酸酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物。
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九〔上〕第一章根底知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的根本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI —H2SO4 ====2 H++ SO42—HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH试纸。
〔一〕酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+ 碱===== 盐+ 水3HCl+ Al〔OH〕3 ==== AlCl3+3H2O 〔用胃舒平治疗胃酸过多〕H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑〔实验室制取CO2〕HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 〔用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸〕4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸去除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O 〔氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液〕5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑〔实验室用于制H2〕〔二〕酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
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九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。
浙教版科学九年级上册知识点梳理
九〔上〕第一章根底知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的根本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI —H2SO4 ====2 H++ SO42—HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH试纸。
〔一〕酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+ 碱===== 盐+ 水3HCl+ Al〔OH〕3 ==== AlCl3+3H2O 〔用胃舒平治疗胃酸过多〕H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑〔实验室制取CO2〕HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 〔用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸〕4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸去除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O 〔氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液〕5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑〔实验室用于制H2〕〔二〕酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
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浙教版九年级上科学知识点总结
第一章探索物质的变化
第一节物质的变化
二、探究物质变化的方法
通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
物质变化规律的应用
――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
第二节探索酸的性质
一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；
酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。
二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
三、酸碱指示剂
1)定义: .
2)常见的酸碱指示剂有: 和.
3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.
4)
结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
1。
浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册知识点总结.1、物质的变化分为物理变化和化学变化，化学变化会产生新的物质。
需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而气球或轮胎爆炸则是物理变化，不一定发生化学变化。
2、加热蓝色的硫酸铜晶体会变成白色的硫酸铜，而白色的硫酸铜遇水会变成蓝色，这两种变化都属于化学变化。
1、酸在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H），这是酸的定义。
2、酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。
需要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色，而酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。
3、酸和碱反应会发生复分解反应，产生盐和水。
例如，胃舒平（氢氧化铝）可以中和过多胃酸，硫酸和氢氧化铜反应也是复分解反应。
4、金属氧化物和酸反应会发生复分解反应，产生盐和水。
例如，用盐酸除铁锈，变黑的铜丝和稀硫酸反应也是这种反应。
5、金属单质和酸反应会发生置换反应，产生盐和氢气。
例如，铁钉在足量盐酸中会产生气泡，但不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁。
6、酸和盐反应会发生复分解反应，产生另一种酸和另一种盐。
例如，检验氢氧化钠是否变质可以加盐酸，氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子。
检验盐酸中的氯离子可以用AgNO3，而检验硫酸中的硫酸根离子可以用BaCl2。
2）碳酸钠（Na2CO3）3）氨水（NH3·H2O）4）烧碱（KOH）烧碱是一种强碱，可以使紫色石蕊变成蓝色，无色酚酞变成红色。
它的溶液可以用于中和酸性物质，但是要注意，烧碱的腐蚀性很强，容易对皮肤和黏膜造成伤害，需要小心使用。
烧碱的溶液也不能长时间暴露在空气中，否则会失去质量，溶液中的质量分数会变小。
氯化钠（NaCl）是一种常见的盐，食盐水可以用于清洗伤口并具有杀菌作用。
质量分数为0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水。
复分解反应是一种化合物互相交换成分生成新化合物的反应，其条件是生成物中是否有水、沉淀或气体生成，有其中之一生成反应就能发生。