人教版高中化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡 测试卷 含答案
章节测_化学反应速率与化学平衡 总分:100 答题时间:90分钟 一、单选题(每小题3分，共20题，共60分) 1、对于反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋3D（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A.v（A）＝0.6mol／（L·min） B.v（B）＝0.8mol／（L·min） C.v（C）＝0.7mol／（L·min） D.v（D）＝1.0mol／（L·min） 2、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中发生反应：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，
2 s时测得v(A2)=0.4 mol·L-1 • s-1，v(B2)=1.2 mol • L-1 • s-1，v(C)=0.8 mol • L-1 • s-1。则x和y的值分别为（ ）
A.1和3 B.3和2 C.3和1 D.2和3 3、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）
+B
（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）
A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1 B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1 C.2 s时物质A的转化率为70% D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣1 4、反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g） 在四种不同情况下的反应速率分别
为：
①v（C2H4）=0.45mol/（L•s） ②v（O2）=0.6mol/（L•s） ③v（CO2）=0.4mol/（L•s） ④v（H2O）=0.45mol/（L•s） 下列有关反应速率的比较中正确的是（ ） A.①＞②＞③＞④ B.④＞③＞②＞① C.④＞③=②＞① D.①＞④＞②=③ 5、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
( )
A.达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O） 6、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（ ）。
A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 C.该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的 7、在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 8、将3mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2⇌2O3，
此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（ ）
A.
B. C. D. 9、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO（g）＋H2O（g）催化剂CO2（g）＋H2（g），下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ）
A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2 B.两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂 C.反应容器内的压强不再发生变化 D.混合气体的相对分子质量不发生变化 10、一定温度下，反应223N(g)3H(g)2NH(g)ƒ的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应3224NHg2Ng6Hgƒ（）（（）的反应热和化学平衡常数为（ ）
A.2△H和2K B.－2△H和K2 C.2△H和－2K D.－2△H和K－2 11、一定条件下，向2L密闭容器中充入4molX，2molY，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是（ ）
A.(mol·L－1)2 B.mol·L－1 C.(mol·L－1)－1 D.(mol·L－1)－2 12、已知450℃时，反应222HgIgHIg（）（）（）的50K，由此推测在450℃时，反应222HIgHgIg（）（）（）的化学平衡常数为（ ）
A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定 13、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错
误的是（ ）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.改变温度可以改变此反应的平衡常数 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0
1D.反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600 14、高温下，某反应达到平衡，平衡常数222c(CO)c(HO)Kc(CO)c(H)。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ） A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2 + H2 15、已知下列三种气态物质之间的反应：
C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）① 2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）② 已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应： C（s）+2H2（g）=CH4（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol
C（s）+12H2（g）=12C2H2（g）；△H=﹣Q2 kJ/mol C（s）+H2（g）=12C2H4（g）；△H=﹣Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（ ） A.Q1＞Q3＞Q2 B.Q1＞Q2＞Q3 C.Q2＞Q1＞Q3 D.Q3＞Q1＞Q2 16、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
A.2NO2（气）ƒN2O4（气）（正反应为放热反应） B.C（固）＋CO2（气）ƒ2CO（气）（正反应为吸热反应） C.N2（气）＋3H2（气）ƒ2NH3（气）（正反应为放热反应） D.H2S（气）ƒH2（气）＋S（固）（正反应为吸热反应） 17、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A.100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 18、250°C，101Kpa时，2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.76kJ／mol，该反应能
自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）
A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.熵增效应大于能量效应 19、下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）
A.2KClO3（s）═2KCl（s）＋3O2（g）△H＝－78.03kJ/mol△S＝1110J/（mol•K）
B.CO（g）═C（s，石墨）＋12O2（g）△H＝110.5kJ/mol△S＝－89.36J/（mol•K） C.4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＝－444.3kJ/mol△S＝－280.1J/（mol•K）
D.NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）═CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l）△H＝37.301kJ/mol△S＝184.05J/（mol•K）
20、密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1
和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）
的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应为吸热反应 B.T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应 C.T1＜T2，p1＞p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应 D.T1＞T2，p1＞p2，a＋b＞c，正反应为放热反应
二、填空题(共3题，共28分) 21、(6分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： 2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K时，K1=2.95×1011 2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K时，K2=1.71×1022 （1）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是 ． （2）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表： 根据表中数据分析：… ①温度升高，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）． ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）． 22、(8分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）ƒ2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H________0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为________mol•L－1•s－1．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0mol•L－1•s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡，T________100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是________．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是________．
23、(14分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）
+H2O
（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
请回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式K= ． （2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），升高温度，逆反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
温度（K） CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g)2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是（）A．用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1C．2 s时物质A的转化率为30%D．2 s时物质B的浓度为0.8mol·L-12．下列有关说法中正确的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0B．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0C．若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变3．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率4．可逆反应：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体5．经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T1温度时达到化学平衡C ．该反应为放热反应D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动6．6．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)+I 2(g) △H ＞0，若15s 内c(HI)由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L －1，则下列说法正确的是 A ．15s 内用H 2表示的平均反应速率为v(H 2)="0.002" mol·L －1·s －1 B ．升高温度平衡逆向移动C ．c(HI)由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L －1所需时间为10sD ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快7．在一体积不变的密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值可能不变C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D．K值变化，平衡一定移动2．在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＜v（逆）D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大3．已知反应H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示：①Br22Br（快反应）△H1，K1②Br＋H2HBr＋H（慢反应）△H2，K2③H＋Br HBr（快反应）△H3，K3则下列说法错误的是A．△H1＞△H2＞△H3B．25℃时：K1＞K3C．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反应②的速率决定D．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）△H＜04．某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。
保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0．5mol B 和1 mol C，则下列说法正确的是A．正、逆反应速率都增大，平衡不移动B．正、逆反应速率都增大，平衡向右移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向左移动D．正、逆反应速率都不变，平衡不移动5．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②混合气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．仅②③C．②③④D．仅④6．将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)＋3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（）A．可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。
人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变C．达到化学反应限度时反应物的浓度为零D．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度2．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)C．当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡D．容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态3．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是（）(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，下列说法正确的是（）A．NO2的体积分数减小 B．NO2的转化率减小第 1 页共20 页试卷第2页，总9页C ．化学反应速率不变D ．气体的平均相对分子质量减小5．向FeCl 3溶液中滴加2滴KSCN 溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。
保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe 3＋(aq)＋3SCN －(aq)Fe(SCN)3(aq) 平衡Ⅰ/(mol·L －1) a b c平衡Ⅱ/(mol·L －1) x y z下列叙述不正确的是 ( )A ．存在关系式：B ．存在关系式：(a －x )∶(b －y )∶(z －c )＝1∶3∶1C ．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D ．当溶液中c (SCN －)保持不变时达到平衡状态6．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A 通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A 的物质的量为0.8 mol 。
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案
选修4第二章化学反响速率和化学均衡测试题1．反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不一样状况下测得的反响速率中最快的（）是A．υ (D)= mol /L·s B．υ (C)= mol /L·sC．υ (B)= mol /L· min D．υ (A)= mol /L·s2．某反响：△H== —122 kJ/mol， ? S== 231 J/(mol·K)，则此反响在以下哪一种状况下可自觉进行（）A ．在任何温度下都能自觉进行B．在任何温度下都不可以自觉进行C．仅在高温下自觉进行D．仅在低温下自觉进行3．可逆反响N2+3H22NH3的正逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。
以下关系中能说明反响已达到均衡状态的是（）A．υ正(N2)= υ逆 (NH3)B．3υ正 (N2)= υ正(H2)C．2υ正 (H2)=3 υ逆 (NH3)D．υ正(N2)=3 υ逆(H2)4．以下说法正确的选项是）（A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反响速率必定增大B．高升温度，活化分子百分数增大，化学反响速率可能增大C．加入反响物，使活化分子百分数增大，化学反响速率增大D．一般使用催化剂可降低反响的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反响速率6molB，发生以下反响： 4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g) 。
5．在 2L 密闭容器中加入4molA和若经5s 后，剩下的 A 是，则 B 的反响速率是（）A． mol /L·s B ． mol /L·s C ． mol /L·s D ． mol /L·s 6．已知： X(s) ＋ 3Y(g)2Z(g)，H＜ 0。
为了使该均衡向生成Z 的方向挪动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分别出Z A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，采用的反响条件正确的组合是（）反响条件：①锌粒②锌片③锌粉④ 5%盐酸⑤ 10%盐酸⑥ 15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不停振荡⑩快速混淆后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)达到均衡时，n(A) ∶ n(B)∶n(C)=2 ∶ 2∶ 1。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．食品抽真空包装B．用热水溶解蔗糖以加速溶解C．在铁制品表面刷油漆D．低温冷藏食品2．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物3．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolAB．混合气体的密度不变C．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变4．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等5．对于已达化学平衡的下列反应：2 X (g) + Y (g) 2 Z (g) ，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．以下说法中正确的是：A．ΔH＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能随时自动发生C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下，不能自发7．7．反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞p⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤ B．只有②④ C．只有②③ D．①③⑤8．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
高中化学-选修四-第二章-化学反应速率和化学平衡测试题+答案
选修4 第二章化学反响速率与化学平衡测试题1．反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同状况下测得的反响速率中最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / L·sB．υ(C)=0.5 mol / L·sC．υ(B)=0.6 mol / L·minD．υ(A)=0.15 mol / L·s2．某反响：△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反响在下列哪种状况下可自发进展（）A．在任何温度下都能自发进展B．在任何温度下都不能自发进展C．仅在高温下自发进展D．仅在低温下自发进展3．可逆反响N2+3H22NH3的正逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变更来表示。
下列关系中能说明反响已到达平衡状态的是（）A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ(H2)正C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ(H2)逆4．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反响速率肯定增大B．上升温度，活化分子百分数增大，化学反响速率可能增大C．参加反响物，使活化分子百分数增大，化学反响速率增大D．一般运用催化剂可降低反响的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反响速率5．在2L密闭容器中参加4molA与6molB，发生以下反响：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反响速率是（）A．0.45 mol / L·s B．0.15 mol / L·s C．0.225 mol / L·s D．0.9 mol / L·s6．已知：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。
为了使该平衡向生成Z的方向挪动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分别出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，选用的反响条件正确的组合是（）反响条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩快速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题(解析版)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1.工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻， NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝2.对于平衡体系m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) ΔH＜0。
下列结论中错误的是( )A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小3.下列说法不正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子数目，从而使单位体积内的有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的容积)，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大反应物分子中活化分子百分数D．催化剂能增大活化分子百分数，从而成千上万倍地增大反应速率4.下列关于碰撞的说法正确的是( )A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B．发生有效碰撞的分子必为活化分子C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞溶液5.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其组成原电池，下列各图中产生H2中正确的是（）A． B． C． D．6.有关碰撞理论，下列说法中正确的是( )A．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡7.已知某可逆反应：m A(g) ＋n B(g)p C(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是( )A．T1<T2p1>p2m＋n<p Q<0B．T1>T2p1<p2m＋n>p Q>0C．T1<T2p1<p2m＋n<p Q>0D．T1>T2p1<p2m＋n>p Q<08.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在400 °C和480 °C下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3（s）在400 °C和480 °C下热分解的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是A．480 °C时KClO3热分解的产物是KCl和O2B．曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO3比KClO4更稳定C．若用MnO2作催化剂，KCIO3的热分解温度会低于480 °CD．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78 kJ/mol2．少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加CH3COONa固体③滴入几滴浓盐酸④改用10mL0.1mol•L-1的硝酸⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L-1的盐酸A．③⑤⑥⑦B．③⑦⑧C．③⑥⑦⑧D．③④⑥⑦⑧3．在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是A．v (A)=0.5mol/(L∙s) B．v(B)=1.8 mol/(L∙min)C．v (C)=0.8mol/(L∙s) D．v(D)=1.0 mol/(L∙s)4．化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法错误的是（）A．硅胶因为有多孔的结构所以可以作为催化剂载体，催化剂可以提高活化分子百分数，从而加快化学反应速率B．已知储氢原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s）△H，该反应在一定条件下可以自发进行，则有利于储氢的条件是高温低压C．碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡产生的原因是压强减小导致CO2在水中的溶解度减小D．某些工业生产中的热交换器可以提高能量利用率5．合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。