必修一必记的化学方程式

《必修》1必记的化学方程式
1．工业制氯气：, 实验室制氯气：
2．铁在氯气中燃烧: 色烟，溶于水成色溶液，方程式：
铜在氯气中燃烧: 色烟，溶于水成色溶液，方程式：
钠在氯气中燃烧: 色烟，溶于水成色溶液，方程式：
3．氢气在氯气中燃烧时产生色火焰，反应方程式：
4．氯气溶于水形成氯水（颜色：），化学方程式：，离子方程式：, 新制氯水的主要成分仍然是，将新制氯水滴加到硝酸银溶液中，现象：，
化学方程式：，离子方程式：
将新制氯水滴加到碳酸钠溶液中，现象，
化学方程式：，离子方程式：
将新制氯水滴加到有色布条上，现象：,
将新制氯水滴加到氯化亚铁溶液中，现象：，化学方程式：，离子方程式：
将SO2气体通入新制氯水中，现象：，化学方程式：，离子方程式：
将新制氯水滴加到石蕊溶液中，现象：，体现了氯水的性和性5．实验室用溶液吸收氯气尾气，化学方程式：，离子方程式：
6．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，化学方程式：
漂白粉的主要成分：，有效成分：，在空气中能起漂白作用的反应方程式：，若滴加盐酸，效用更快，反应方程式：
7．久置空气中的漂白粉会失效，原理：；
8．氯气有氧化性，能与还原性物质反应
将氯气通入SO2水溶液中，化学方程式
将氯气通入FeCl2溶液中，化学方程式：
将氯气通入Na2SO3溶液中，化学方程式：
将氯气通入淀粉-KI溶液中，现象：，化学方程式：
9．次氯酸的酸性比碳酸（强或弱），电离方程式：
10．Cl2与KBr溶液反应，离子方程式：
Cl2与KI溶液反应，离子方程式：
Br2与KI溶液反应，离子方程式：
11．鉴别Cl—、Br—、I—的离子方程式：、、
_______________ ;检验Cl—的试剂一定是__________和_______________.
12
13．金属钠与氧气的反应：
常温下Na与氧气反应的化学方程式：，产物颜色：
Na在氧气中燃烧的化学化学方程式：，产物颜色：14．钠与水的反应化学方程式：，
离子方程式：
15．钠与熔融的TiCl4的化学方程式（700~800℃）：
16．工业制取金属钠的化学方程式：
17．Na2O与CO2反应：Na2O与盐酸反应：
18．同条件下，溶解度比较：Na2CO3NaHCO3，热稳定性比较：Na2CO3NaHCO3 19．Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，化学方程式：
20．固体NaHCO3受热分解的化学方程式：
21．NaHCO3溶液与适量的NaOH溶液反应：
22．写出从海水中提取金属镁的有关化学方程式
（1）制取氢氧化钙：、
（2）生产氢氧化镁沉淀：（3）酸化：
（4）蒸发结晶、干燥：（5）电解制取金属镁：
23．（1）Al、Al2O3、Al(OH)3分别与盐酸反应的化学方程式和离子方程式
、
、
、
（2）Al、Al2O3、Al(OH)3分别与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式
、
、
、
（3）向偏铝酸钠溶液中充入足量CO2气
24．除去CO2中混有的HCl气体，将混合气体通过溶液，化学方程式：，离子方程式：
25．镁在空气中燃烧的产物有、、，分别对应3个化学反应方程式为：、、
26．Na2CO3溶液与石灰水混合的化学方程式：
27．侯氏制碱法的反应原理：
28．高炉炼铁的4 大原料_________、、、
5个方程式是__________________
检验Fe3+的方法_______________ 或_________________.方程式分别为
29．水玻璃是的水溶液，常用作剂、剂等。

30．工业生产普通玻璃的的3种原料：，生产原理2方程：、
31．工业制取晶体硅的反应原理3个方程式：、
、
高纯硅主要用做___________________________________________________ 32．SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
由于硅酸盐都有粘合作用,所以盛放碱液的玻璃瓶不用玻璃塞.
33．硅酸化学式：，难溶于水，酸性比碳酸（强、弱），不能使指示剂变色。

将CO2通入Na2SiO3溶液中的化学方程式：
34．硫在O2中燃烧的化学方程式：，火焰为色，产物有气味。

35．写出下列SO2体现其酸性氧化物的化学方程式：
SO2与水的反应：
SO2与碱性氧化物（如NaO）的反应：
SO2与碱（如NaOH溶液）的反应：
(1) SO2少量：(2) SO2过量：
36．SO2有明显的还原性，能被O2、Cl 2、KMnO4（H+）溶液等强氧化剂氧化。

SO2能使溴水、氯水、酸性KMnO4溶液等褪色，体现了SO2的性，37．SO2有漂白性，漂白原理：。

将SO2气体通入品红溶液，现象：，再加热，现象：
使品红溶液褪色是因为SO2的性
将SO2气体通入石蕊试剂，现象：
将Cl2气体通入石蕊试剂，现象：
38．写出工业制取硫酸的化学反应原理：
、、
39．硫酸的物理性质：沸点，挥发，水中的溶解性：，浓硫酸溶解时可（吸收、放出）大量的热。

硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为
40．浓硫酸的特性：、、
41．Cu与浓硫酸在加热条件下的化学方程式：
C与浓硫酸在加热条件下的化学方程式：
42．实验室除去洒落汞的化学方程式：
实验室制备SO2的化学方程式：
43．在空气中，Na2SO3变质的化学方程式：
44．SO42—的检验方法：
45．“雷雨发庄稼”三个方程式：、、
46．NO颜色：，气味：，毒性：，溶解性：，密度比空气，常温下与O2发生反应，化学方程式：；NO2颜色：，气味：，毒性：，密度比空气，能与水发生反应，化学方程式：
47．NH3颜色：，气味：，毒性：，溶解性：，密度比空气，1体积水可溶解700体积的氨气，易，常作制冷剂。

48．合成氨化学方程式：
实验室制取氨气的化学方程式：
49．氨气溶于水形成的水溶液称为，大部分与水结合成，部分电离使溶液显性，化学方程式：
50．氨气与HCl、H2SO4、HNO3反应的化学方程式分别为：
、、
51．写出下列铵盐的化学式：
碳铵、氯铵、硫铵（肥田粉）、硝铵;铵盐是由和构成的化合物，铵盐都溶于水，呈白色或无色晶体。

52．铵盐受热易分解，写出下列铵盐受热分解的化学方程式：
NH4Cl：NH4HCO3：
53．NH4+的检验方法：，反应离子方程式：
54．纯净的硝酸色，有气味的液体，具有挥发性，工业硝酸常因溶有少量而略带黄色。

稀HNO3能使紫色石蕊试液。

硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式：，因此，浓硝酸应盛放在色细口瓶中，且放在黑暗、温度低的地方。

55．Cu与浓、稀硝酸反应的化学方程式及其离子方程式为：
56．浓硝酸与C的化学方程式：
57．写出工业制取硝酸的化学反应原理：
、、。