(全国通用版)2019版高考化学大一轮复习第10讲铁及其重要化合物考点1铁及其重要化合物考题集萃实战演练
2019年高考化学 考点一遍过 6 铁及其重要化合物
专题16 铁及其重要化合物一、铁的性质1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1)与非金属单质的反应：①与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3.点燃时：3Fe＋2O2错误!Fe3O4。
②与Cl2的反应:2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3。
③与S的反应:Fe＋S错误!FeS。
（2）与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H2O(g）错误!Fe3O4＋4H2。
（3）与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
Fe过量3Fe+8H++23NO-3Fe2++2NO↑+4H2OFe不足Fe+4H++3NO-Fe3++NO↑+2H2O(4)与某些盐溶液的反应：①与CuSO4溶液反应的离子方程式:Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4俗称无铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O22Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸的反应FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2OFe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O与CO的反应Fe x O y+y CO x Fe+y CO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O22F Fe(OH）3的分解2Fe（OH)3铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物
第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。
①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。
③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。
(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。
(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
2019年高考化学大一轮复习第10讲铁及其重要化合物考点2“铁三角”的转化关系及综合应用考题集萃实战
的转化关系及综合应用考题集萃实战演练1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是( B)A．NaOH B．KMnO4C．KSCN解析检验含有Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋时需利用Fe2＋的特有性质，同时要考虑Fe3＋对Fe2＋的干扰。
A项，加入NaOH溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，对是否有白色沉淀产生的观察有干扰，错误；B项，Fe2＋具有还原性，若溶液中含有Fe2＋，加入少量高锰酸钾溶液后，溶液褪色，正确；C项，KSCN是利用溶液变血红色来检验Fe3＋的试剂，错误；D项，苯酚是利用溶液变紫色来检验Fe3＋的试剂，错误。
2．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( D)A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe3．(xx·全国卷甲)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__防止Fe2＋被氧化__。
(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__隔绝空气(排除氧气对实验的影响)__。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1mol·L－1 FeCl3溶液混合。
高考化学(全国通用)：铁及其化合物讲义(教师逐字稿)
2、铁及其化合物的主要内容是相关物质的性质、离子的检验方 法、相关实验操作及现象以及一系列方程式，所以知识点非常细小且 繁杂，往往没有掌握好的原因基本都是记不下来，因此这块的学习， 扎实的记忆才是王道。
3、现学现卖，记忆犹新，隔段时间，支离破碎，这是学习这部 分内容的记忆常态。若等到高考，花都谢了。所以我们务必要采用高 效的记忆方法，利用碎片化时间去联想记忆，切勿侥幸以为多看几遍 就能记住，一定要联想记忆，把看完的知识点用脑袋瓜完完整整的思 索出几遍来，一来可以检查记忆的知识点是否有疏漏或错误，二来可
PPT(第 20 页)：要点总结（学霸照 PPT 读即可）。 PPT(第 21 页)：注意事项提醒（4 个 tip，学霸照 PPT 读即可）。 PPT(第 22 页)：课后作业布置，请完成我们为你准备的经典习题。 PPT(第 23 页)：结束。
Байду номын сангаас
铁及其化合物讲义（教师逐字稿）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：铁及其化合物。 铁及其化合物是无机化学金属部分的一个分支，高考出题主要为选择 题，以及工艺流程大题，难度不大，属于必得分题目。铁及其化合物 主要内容是学习相关物质的性质，离子的检验方法，相关实验的操作 及现象。这部分知识点相对繁杂，细小，学习时必须注意细节，需要 细心并及时复习记忆。准备好了么？Let’s go！ PPT(第 2 页)：先来了解一下铁及其化合物的知识特点。 1、“形象好懂”；2、“点细且杂，记忆是王道”；3、“联想记忆 效果好”。
以锻炼提高记忆力，达到长久记忆的效果，从根本上解决健忘的问题。 PPT(第 3 页)：现在我们正式进入铁及其化合物的学习。 PPT(第 4 页)：看，这就是铁及其化合物的知识网络图。我们按铁及 其性质、铁的重要化合物及其性质、离子鉴别三个分支来一一讲解。 （若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图） PPT(第 5 页)：先来看下铁及其性质。（学霸照读 PPT） PPT(第 6 页)：接下来是铁的重要化合物及其性质。我们先看下铁的 氧化物。（学霸照读 PPT） PPT(第 7 页)：接下来是铁的氢氧化物。（学霸照读 PPT） PPT(第 8 页)：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。（学霸照读 PPT） PPT(第 9 页)：最后是 Fe 2+和 Fe3+的鉴别方法。（学霸照读 PPT） PPT(第 10 页)：铁常考的核心方程式，务必记牢！！！（学员自行学 习，学霸不必理会） PPT(第 11 页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好 了吗？（若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图） PPT(第 12 页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题 吧！ PPT(第 13—14 页)：第 1 题和答案。 PPT(第 15—16 页)：第 2 题和答案。 PPT(第 17—18 页)：第 3 题和答案。 PPT(第 19 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知 识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。
2019版高考化学大一轮复习第10讲铁及其重要化合物考点2“铁三角”的转化关系及综合应用考题集萃实战演练
第三章第10讲考点二1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是( B)A．NaOH B．KMnO4C．KSCN解析检验含有Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋时需利用Fe2＋的特有性质，同时要考虑Fe3＋对Fe2＋的干扰。
A项，加入NaOH溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，对是否有白色沉淀产生的观察有干扰，错误；B项，Fe2＋具有还原性，若溶液中含有Fe2＋，加入少量高锰酸钾溶液后，溶液褪色，正确；C项，KSCN是利用溶液变血红色来检验Fe3＋的试剂，错误；D项，苯酚是利用溶液变紫色来检验Fe3＋的试剂，错误。
2．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( D)A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I24＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe3．(2016·全国卷甲)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__防止Fe2＋被氧化__。
(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__隔绝空气(排除氧气对实验的影响)__。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1mol·L－1 FeCl3溶液混合。
高三化学一轮复习 铁及其重要化合物课件
• 假设1： ____________________________________ _；
• ②设计实验方案证明你的假设 • ③实验过程
• 根据②的实验方案，进行实验。请按下表 格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3：
……
预期现象与结论
• 【解析】 (1)如果催化剂中铁元素的化合 价为＋2价，当加入HNO3后，稀HNO3将 Fe2＋氧化为Fe3＋，出现同样的现象，因此 结论不正确。
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3 ＋＋4H2O
与还原 剂反应
• 2.氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与非氧化性酸反 Fe(OH)2＋2H＋ 应离子方程式 ===Fe2＋＋2H2O
3Fe(OH)2＋10H＋
与稀HNO3反应离 子方程式
＋NO3-===3Fe3＋
＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
化学式
Fe(OH)2
稳定性 分解产物很复杂
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与
制法(填离子方 程式)
碱反应 Fe2＋＋2OH－
可溶性铁盐与碱反应 Fe3＋＋3OH－===
=== Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓
4H2O
• (2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式：
• 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
• 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
• 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 • 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ • 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋ • (3) Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温
高考化学铁及其重要化合物(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。
了解铁的重要化合物及其应用。
2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。
(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第3节 铁及其化合物优质课件
4．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造 不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
Fe3＋＋3OH－
制 _F_e_2＋_＋__2O_H_－_______ _=_=_=_F_e(_O_H_)3_↓______
法
===Fe(OH)2↓
__
__
_______________ _______________
__
__白_色
二 者
在被空 氧气 气灰4绿中 氧Fe(， 化OH成F)2＋eF(OOe2＋(HO2)HH22能O)3=红够，==褐4非现Fe象常(OH迅是)3 速地
答案：B
考点 2 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)物理性质。 化学式 FeO
俗称
－
色态
铁的价 态
稳定性
黑＋色2价粉 末
_____
不稳定
F铁e红2O3 红棕__色___ __＋_3_价_粉
末
_____
稳定
Fe3O4 _磁__性_氧_化_铁___
_
＋2价、＋3价
黑色晶体
_________ _
稳定
②Fe 与水蒸气的反应： _3__F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H__2 ___。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： _F_e_＋__N__O_－3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O___。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3_F_e_＋__2_N__O_－3_＋__8_H__＋_=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O。 铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化。
高考化学一轮复习第10讲 铁及其重要化合物(练习)(解析版)
第10讲铁及其重要化合物（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·上海奉贤·统考二模）要除去3FeCl 溶液中少量的2FeCl ，可行的方法是A ．滴入KSCN 溶液B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤【答案】B【解析】A ．KSCN 与氯化铁溶液发生反应，不与氯化亚铁反应，A 错误；B ．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，B 正确；C ．铜粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，C 错误；D ．铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，D 错误；故选B 。
2．（2023·黑龙江大庆·统考一模）含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。
下列推断合理的是A ．可用苯酚溶液鉴别đ和eB ．a 与水反应可直接生成cC ．e 的水溶液常用于净水D ．存在e-d-f-g 的循环转化关系【答案】A 【分析】由图中铁元素的化合价及所属类别，可确定a 为Fe 、b 为FeO 、c 为Fe 2O 3、d 为含Fe 3+的盐、e 为含Fe 2+的盐、f 为Fe(OH)3、g 为Fe(OH)2。
【解析】A ．d 为含Fe 3+的盐、e 为含Fe 2+的盐，Fe 3+能与苯酚发生显色反应，而Fe 2+与苯酚不能发生显色反应，所以可用苯酚溶液鉴别Fe 3+和Fe 2+，A 正确；B ．a 为Fe 、c 为Fe 2O 3，Fe 与水在常温下不反应，在高温下反应生成Fe 3O 4等，不可直接生成Fe 2O 3，B 错误；C ．e 为含Fe 2+的盐，Fe 3+的水溶液常用于净水，但Fe 2+氧化后才能用于净水，C 错误；D ．Fe 2+能一步转化为Fe 3+，Fe 3+能一步转化为Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe(OH)2，D 错误；故选A 。
3．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)制备电池电极材料4LiFePO的流程如下：下列说法正确的是A ．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B ．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌C ．可用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应D ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解【答案】D【解析】A ．反应1中H 2C 2O 4将FePO 4还原为4LiFePO ，Fe 元素由+3价下降到+2价，C 元素由+3价上升到+4价，FePO 4为氧化剂，H 2C 2O 4为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，A 错误；B ．洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤渣捣破，B 错误；C ．反应1中NaClO 将Fe 2+氧化为Fe 3+，NaClO 转化为NaCl ，Cl -也能使酸性4KMnO 溶液褪色，不能用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应，故C 错误；D ．2Fe +在水溶液中会发生水解，溶解过程中34H PO 可以出氢离子，抑制2Fe +的水解，故D 正确；故选D 。
考点1 铁及其重要化合物
在命题考查Fe(OH)2制备实验时，考查形式多种多样，实验操 作、装置年年更新。在解答此类题目时，抓住二个关键：一、 考查溶液中溶解的O2及Fe3＋杂质，如何去除溶解的O2和Fe3＋是 命题者常考的命题点，特点是去除溶解的O2，利用气体的溶解 度与温度、压强的关系。二、考虑空气中O2，如何防止空气中 O2与Fe(OH)2接触成为解题的关键。
第二节 铁及其重要化合物
考点1 铁 铁的氧化物和氢氧化物
本节内容是元素化合物知识的重要组成部分，变价金属铁、 铜作为典型金属物质的代表，成为高考考查的热点，顺理成章， 铁、铜及其化合物的相互转化是高考命题的轴心内容。铁、铜 及其化合物等知识也成为热门试题内容、频繁地出现在近几年 的高考试题中。从近几年的高考试题可发看出本节的命题规律： 一是突出对单一重要知识点的考查、主要以选择题或填空题形 式出现；二是将本章知识与氧化还原反应原理或其他元素化合 物的知识综合在一起，构成典型的化学实验题、计算题或无机 化工题。
方法二：还原性气体保护法 用 H2 将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与 NaOH 溶液 混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图 2 所示。
方案Ⅲ：装置如图8－3所示。
以铁做阳极，石墨棒做阴极，电解液可以是NaCl溶液、
NaOH溶液等。U形管中加入植物油的目的是隔绝空气。电解 图8－3
一段时间后可以看到U形管中有白色Fe(OH)2沉淀生成，此时 将电源反接，则会看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成
一部分表现酸性作用。作为氧化剂的硝酸可以根据氧 化还原反应中得失电子守恒的方法确定，作为酸性作 用的硝酸可以通过金属铁的物质的量确定，即铁的物 质的量与铁的价态之积。
2．铁与稀 HNO3 的反应 随着两者量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方
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第三章 第10讲 考点一
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2017·海南卷)细铁粉可作食品抗氧剂。 ( √ )
(2)(2017·海南卷)硫化亚铁与浓H2SO4混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋。( × )
(3)(2017·江苏卷)Fe――→Cl2点燃FeCl2――→Fe(OH)2。( × )
(4)(2016·全国卷乙)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。( × )
(5)(2016·海南卷)将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼。( × )
(6)(2016·上海卷)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3。( × )
(7)3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子。( √ )
2．(2016·上海卷)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
( D )
A．氧化镁中混有氧化铝
B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅
D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
解析 A项，MgO是碱性氧化物，与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH
发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO；B项，向溶液中加入过量的NaOH
溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，
当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除
去了杂质；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发
生反应，加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁；D项，二者都可以与NaOH
发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者。
3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( A )
A．FeO B．Fe2O3
C．FeSO4 D．Fe3O4