《质量守恒定律》教学设计
龙源期刊网 http://www.qikan.com.cn
《质量守恒定律》教学设计
作者：张桂荣
来源：《中学生导报·教学研究》2013年第36期
一、教学内容
本节课是人教版初中化学第五单元《化学方程式》课题1的内容《质量守恒定律》，包括
质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
二、材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的
质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质
量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。引导学生从化学反应
的实质上去认识质量守恒定律。
三、教学目标
（一）知识与技能
1、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义
及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2、提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题
的能力。
（二）、过程与方法
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科
学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
（三）、情感、态度与价值观
使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不
灭定律的辩证唯物主义的观点。
四、教学方法及策略
（一）、创设问题情境，学生自己发现问题
龙源期刊网 http://www.qikan.com.cn
（二）、体验科学研究过程、设计、实施实验方案
（三）反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
五、重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用
六、教具学具：
CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCI3溶液、NaCI溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃
棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。
七、教学过程：
（一）创设情境：
复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？
投影：反应文字表达式
氯酸钾 → 氯化钾 + 氧气
氢气 + 氧气 → 水
氢气 + 氧化铜 → 铜+水
引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？
思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种
类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那
么我们就通过实验来探讨。
设计与实施实验：
讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
交流设计方案
评价设计方案
龙源期刊网 http://www.qikan.com.cn
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动
地参与实验设计过程。
1.实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1.依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
2.对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3.汇报实验结果
引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？
汇报：
1.实验内容
2.实验结果
反应前物质总质量（烧杯+试管+两种溶液）________g，反应后物质总质量为________g。
反应前后物质总质量是否发生变化________。
3.演示实验
演示：白磷燃烧前后质量测定。
1.观察记录
反应前物质总质量为________g，反应后物质总质量为________g。
2.书写反应文字表达式
3.实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化________。
总结：
龙源期刊网 http://www.qikan.com.cn
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学
反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）
提问：哪位同学试着回答什么是质量守恒定律
板书：一、质量守恒定律内容（略）
讨论：化学反应前后质量守恒原因
问题讨论：
为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。
投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的
原因。
板书：二、化学反应前后质量守恒的原因。
投影：课堂练习
反思研究过程：
通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获？
总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后
的学习中相信大家会做的更好。
板书设计：
第一节质量守恒定律
一、定律内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前总质量 反应后总质量
磷+氧气 → 五氧化二磷
二、化学反应前后质量守恒原因
龙源期刊网 http://www.qikan.com.cn
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课比赛经典教案《质量守恒定律》教学设计一、教学目标 (一)知识与技能目标1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学问题 (二)过程与方法目标1、通过分组定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的步骤，了解研究化学问题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与 Na2CO3、稀 H2SO4 实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析，培养逻辑推理能力 (三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
《质量守恒定律》教学设计 【完整版】
《质量守恒定律》教学设计【知识与技能】1．了解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
2．能用微粒的观点解释质量守恒定律的原因。
【过程与方法】1．掌握科学探究的一般方法。
2．掌握对比学习的方法。
3．让学生在科学探究中发现科学，享受科学探究的乐趣。
【情感与价值观】1．通过探究学习，培养学生科学探究的精神和科学探究能力。
2．初步培养学生辨证唯物主义的物质观。
【教学重点】质量守恒定律的探究活动和质量守恒的微观解释。
【教学难点】科学探究的学习方法的培养。
【学习方法】探究学习、合作学习。
【教学设计】[引入]我们在日常生活中常常对某些自然现象产生各种各样的疑惑，比如一瓶液化气很重，使用一段时间后，质量明显变轻，刚加的煤饼与取出的煤渣相比，煤渣的质量明显变轻了，如果你仔细研究会发现，铁生锈，质量变重了，这都是为什么你在日常生活中遇到过哪些类似上述事例呢请同学们思考，并把你的想法说给大家听听。
[讨论]学生回答。
[引导]物质发生化学变化时，反应前和反应后物质的总质量是否发生改变是增加，减少，还是不变现在让我们探究一下。
[探究活动一]1．讨论（1）你认为物质发生化学变化时，其总质量是如何变化的（2）你假设的依据是什么（3）你能设计实验来检验你的假设吗（4）请把你的实验方案和大家交流讨论一下。
（5）听了同学们的发言，你认为你设计的实验方案还需要修改吗请完善你的设计方案，并进行实验验证。
2．分组实验，学生合作，老师指导，完成实验并记录步骤、现象和结论。
3．交流与评价（1）第一组（红磷在密闭容器中燃烧）代表交流实验步骤、现象、结论，总结质量守恒定律。
（2）第二组（铁和硫酸铜溶液反应）代表交流实验步骤、现象、结论，总结质量守恒定律。
4．【总结结论】质量守恒定律的概念[探究活动二]1.分组实验，学生合作，老师指导，完成完成实验并记录步骤、现象和结论。
2．交流与评价（1）第三组（在敞口容器内的碳酸钠粉末和稀盐酸反应）代表交流实验步骤、现象、讨论天平不平衡的原因，从而让学生认识到设计方案要做到科学、全面。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标学生能够理解质量守恒定律的内容，能通过实验进行验证，并能用质量守恒定律解释一些化学现象和化学反应。
2、过程与方法目标通过实验探究和分析推理，培养学生的科学探究能力、观察能力、分析能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标激发学生对化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点理解质量守恒定律的含义，能运用质量守恒定律解释常见的化学现象。
2、教学难点从微观角度理解质量守恒定律的本质，以及质量守恒定律的应用。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备1、实验仪器和药品：托盘天平、锥形瓶、镊子、白磷、硫酸铜溶液、铁钉、镁条等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生思考在化学反应前后物质的质量会发生怎样的变化。
（二）提出问题让学生大胆猜测化学反应前后物质的质量是增加、减少还是不变。
（三）实验探究1、白磷燃烧前后质量的测定在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞上瓶塞，放在托盘天平上称量，记录质量 m1。
然后，加热锥形瓶使白磷燃烧，待冷却后再次称量，记录质量 m2。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象，反应一段时间后，将烧杯放在托盘天平上称量，记录质量 m3。
反应前称量烧杯和硫酸铜溶液的总质量 m4。
（四）分析实验结果组织学生对实验数据进行分析和讨论，引导学生得出化学反应前后物质的总质量不变的结论。
（五）质量守恒定律的内容总结学生的实验结果，得出质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（六）微观解释通过多媒体展示化学反应的微观过程，从分子、原子的角度解释质量守恒定律的本质。
即在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变，只是原子重新组合成新的分子。
（七）质量守恒定律的应用1、解释一些化学现象例如，铁生锈后质量增加，是因为铁与空气中的氧气、水等物质发生了化学反应，生成的铁锈的质量等于参加反应的铁、氧气和水的质量总和。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课竞赛经典《质量守恒定律》教学设计一、教学目的(一)知识与技能目的1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质缘故3、能用质量守恒定律解释常见化学反响中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学征询题(二)过程与方法目的1、通过分组定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的步骤，理解研究化学征询题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO3、稀H2SO4 实验学会运用比拟、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反响本质与质量守恒本质缘故的分析，培养逻辑推理才能(三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永久存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家提示自然规律的艰苦和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反响中质量关系的理论按照，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反响中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反响，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的根底。
因此本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反响中反响物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储藏分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。